2018-2019年初中化学湖北中考模拟真卷含答案考点及解析

2018-2019年初中化学湖北中考模拟真卷【63】含答案考点

及解析

班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________

题号 一 二 三 四 五 得分 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上

评卷人 六 七 总分 得 分 一、选择题

1.人体缺乏维生素A易得夜盲症。维生素A的化学式为C20H30O，下列说法不正确的是 A．维生素A属于有机物 B．维生素A中含有51个原子

C．维生素A中氧元素的质量分数最小 D．维生素A由C、H、O三种元素组成 【答案】B 【解析】

试题分析：A、有机物：含碳元素的化合物，维生素A的化学式为C20H30O ，属于有机物，正确，B、分子由原子构成，一个维生素A分子中含有51个原子，错误，C、根据维生素A的化学式为C20H30O，氧元素的质量分数最小，正确，D、根据维生素A的化学式为C20H30O，维生素A由C、H、O三种元素组成，正确，故选B 考点：有机物的概念，化学式的意义 2.空气成分中，体积分数约占21%的是 A．氮气 【答案】B 【解析】

试题分析：空气成分中，体积分数约占21%的是氧气，故答案选择B 考点：空气的成分

3.推理是化学学习中常用的思维方法,下列推理正确的是

A．酸能使紫色石蕊溶液变红。通入CO2后的紫色石蕊溶液变红，所以CO2是酸 B．酸性溶液的pH小于7。食醋是酸性溶液，所以食醋的pH小于7 C．在同一化合物中，金属元素显正价，所以非金属元素一定显负价 D．溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小 【答案】B

B．氧气

C．二氧化碳

D．稀有气体

【解析】

试题分析：A、酸能使紫色石蕊溶液变红。通入CO2后的紫色石蕊溶液变红，是由于二氧化碳与水反应生成了碳酸，并不能说明CO2是酸[，错误，B、酸性溶液的pH小于7，食醋是酸性溶液，所以食醋的pH小于7，正确，C、在同一化合物中，金属元素显正价，所以非金属元素也不一定显负价，如：CuSO4中S的化合价为+6，错误，D、溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质的质量分数不一定减小，当恒温蒸发水分的时候，溶质的质量分数就不变，错误，故B

考点：酸的概念，溶液的PH，元素的化合价，溶质质量分数的计算 4.下列有关碳和碳的氧化物的说法中不正确的是（ ） A．工业中利用活性炭脱色以制白糖 B．金刚石和石墨中碳原子排列方式相同 C．室内放一盆水不能防止一氧化碳中毒 D．木炭、活性炭主要成分都是单质 【答案】B 【解析】

试题分析：A、活性炭具有吸附性，能用于净水，制白糖时用于脱色，滤毒剂等，正确，B、金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同，错误，C、一氧化碳难溶于水，所以室内放一盆水不能防止一氧化碳中毒，正确，D、木炭、活性炭主要成分都是单质，正确，故选B

考点：单质碳及碳的氧化物的性质 5.空气的成分中，体积分数约占78%的是 A．氮气 【答案】A 【解析】

试题分析：空气中含量最多的气体是氮气，占78% 。 考点：空气的组成

6.等质量、等质量分数的两份稀硫酸分别于足量的镁和锌反应，则产生的氢气质量（ ） A．镁反应得到多 C．一样多 【答案】A 【解析】

试题分析：足量硫酸，说明金属完全反应．由于都是二价金属，则设金属为M，相对原子质量为x，生成的氢气的质量为y，金属的质量为m． M+H2SO4=MSO4+H2↑

B．锌反应得到多 D．无法确定

B．氧气

C．二氧化碳

D．稀有气体

x 2 m y y=

即反应得到的氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，由于镁的相对原子质量小，所以对应生成的氢气就多； 考点：金属的化学性质． 7.下列说法不正确的是（ ）

A．用红磷测定空气中氧气含量时，红磷一定要过量

B．用排水法收集氧气时，导管口刚有气泡冒出就收集气体 C．硫粉在氧气中燃烧时，集气瓶中放少量水可吸收二氧化硫 D．实验室用过氧化氢制氧气的反应中，二氧化锰起催化作用 【答案】B 【解析】

试题分析：A、用红磷测定空气中氧气含量时，为了消耗掉所有的氧气，红磷一定要过量，故说法正确；

B、用排水法收集氧气时，当导管口连续、均匀的冒出气泡时开始收集气体，否则收集的不纯，故说法错误；

C、硫粉在氧气中燃烧时生成二氧化硫，二氧化硫有毒，和水反应，因此集气瓶中放少量水可吸收二氧化硫，以防污染环境，故说法正确；

D、实验室用过氧化氢制氧气的反应中，二氧化锰在反应前后质量和化学性质没有改变，起催化作用，故说法正确； 故选B．

考点：空气组成的测定；氧气的化学性质；制取氧气的操作步骤和注意点；催化剂的特点与催化作用．

点评：本题考查知识点较多，综合性强，但只要掌握常见实验的注意事项即可解答．

8.最近，大米中镉超标受到人们广泛关注．镉有剧毒，首先引起肾脏损害，然后破坏人体内的钙，使人患上无法忍受的骨痛病．结合如图所示判断，下列关于镉的说法错误的是（ ）

A．是一种对人体有害的金属元素 B．相对原子质量为ll2.4

C．原子序数和原子核内中子数均为48

D．原子核外有5个电子层，最外层有2个电子 【答案】C 【解析】

试题分析：A、根据题意，镉有剧毒，首先引起肾脏损害，然后破坏人体内的钙，使人患上无法忍受的骨痛病，可推知镉是一种对人体有害的金属元素，故选项说法正确．

B、根据元素周期表中的一格中获取的信息，可知元素的相对原子质量为112.4，故选项说法正确．

C、根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的原子序数为48；无法直接获得中子数，相对原子质量=质子数+中子数，该原子的相对原子质量为112.4，则中子数=112.4﹣48=≠48，故选项说法错误．

D、由镉的原子结构示意图，原子核外有5个电子层，最外层有2个电子，故选项说法正确． 故选C．

考点：元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图．

点评：本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息，了解原子结构示意图的意义是正确解答本题的关键．

9.某矿石的主要成分是一种化合物，取该矿石加入稀盐酸中，生成氯化镁、水和一种使澄清石灰水变浑浊的气体，则该矿石中含有的元素一定有 A．碳元素、氧元素、氯元素 C．氯元素、碳元素、氢元素 【答案】D 【解析】

试题分析：根据质量守恒定律的实质进行分析，化学变化前后元素的种类不变；根据题意，该矿石和稀盐酸反应，生成了氯化镁、水和二氧化碳，即生成物中的元素有镁、氯、氢、氧、碳等元素，则反应物中也应含有这五种元素，由于盐酸中已能确定含有氢、氯元素，故该矿石中一定含有的元素是镁元素、碳元素、氧元素。故选D 考点：元素在化学变化过程中的特点

点评：理解和熟记质量守恒定律及其应用，是解答本题的关键；可以依据质量守恒定律的实质进行分析，即在化学变化前后，原子的种类、个数都不变，则元素的种类也不变，所以物质的总质量不变。

10.空气中体积分数约占21%的气体是 A．氧气 【答案】A 【解析】

试题分析：空气中体积分数约占21%的气体是氧气，占78%的气体是氮气，二氧化碳0.03%，稀有气体0.94%。选A。

B．氮气

C．二氧化碳

D．稀有气体

B．镁元素、碳元素、氯元素 D．镁元素、碳元素、氧元素

考点：空气的组成。

点评：识记内容，难度不大，按体积分数计算，空气中含有78%的氮气，21%的氧气，0.03%的二氧化碳，0.94%的稀有气体，0.03%的其他气体和杂质。 评卷人 得 分 二、填空题

11.实验室有两瓶无标签的无色透明溶液，分别是硫酸钠和氯化钾。请回答下列问题： （1）检验这两种溶液，通常选用氯化钡溶液而不用硝酸银溶液，理由是 ； （2）取样，滴入氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，则检验的样品应该是 ，反应后所得到的溶液中一定含有的溶质是 ；为检验上述溶液反应后，还可能含有的其他溶质，过滤取滤液，进行以下实验，完成下表： 实验操作 取少量滤液，滴加氯化钡溶液 另取少量滤液，滴加 溶液 现象 无白色沉淀 有白色沉淀[来源:学科 结论 反应后溶液中溶质还含有

（3）为鉴别硫酸钠和氯化钾溶液，除用滴加试剂的方法外，还可以采用的方法是 。 【答案】（1）都有白色沉淀，无法区别

（2）硫酸钠 氯化钠 硫酸钠（或硫酸等） 氯化钡 （3）焰色反应 【解析】

试题分析：物质的鉴别，所选取的药品，在反应时现象要明显，所以检验硫酸钠和氯化钾这两种溶液，通常选用氯化钡溶液而不用硝酸银溶液，因为都有白色沉淀，无法区别。滴入氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，则检验的样品应该是硫酸钠，氯化钾和氯化钡不反应，无现象。根据复分解反应的特征，氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，所以溶质中一定含氯化钠。滴加氯化钡溶液，无沉淀，所以溶液中无硫酸钠，滴加硫酸钠溶液，有白色沉淀生成，所以溶液中有氯化钡。为鉴别硫酸钠和氯化钾溶液，除用滴加试剂的方法外，还可以采用的方法是焰色反应，不同金属离子在燃烧时会发出不同的焰色。 考点：物质的鉴别、复分解反应

12.近年来，高层楼房失火引起引发的恶性事件时有发生．遭遇火灾时的逃生方法有： ①用湿毛巾捂住口鼻、沿墙角弯腰蹲伏，寻找出口逃生； ②打开门窗大声呼救；

③退至卫生间，关闭门窗等待救援； ④迅速跳楼逃生．

其中正确的方法是 ． 【答案】①③． 【解析】

试题分析：①湿毛巾有类似防毒面具作用，用湿毛巾捂住口鼻能防止吸入燃烧时生成的有毒气体；气体受热密度变小，有毒气体上升聚集在高处，故要匍匐前进，寻找安全出口；故选项逃生方法正确．

②高层楼房失火时，不能立即打开门窗，否则空气流通，火势更旺，故选项逃生方法错误． ③楼房下层起火，火势无法扑灭时，不易逃离，退到卫生间、关闭门窗暂避等待救援是合理选择，故选项逃生方法正确．

④在高层楼房上跳下会造成严重受伤、甚至死亡，故选项逃生方法错误． 故答案为：①③．

考点：常见的意外事故的处理方法．

点评：“生命重于泰山”，安全问题无小事，尤其是遭遇火灾时的逃生方法问题，掌握火灾时的逃生的方法对于我们正确解题、我们的生命起到至关重要的作用． 13.一般原子的原子核是由 和 构成的 【答案】质子 中子

【解析】本题考查的是原子的构成，要根据原子的组成，原子核的构成解答本题。

原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的，而原子核是由质子和中子构成的。因此一般来说，构成原子的微粒有三种，即质子、中子、电子，但氢原子特殊，氢原子核内无中子，只有1个质子。所以应当理解为绝大多数原子的原子核中含有质子、中子、电子。

点评：原子及原子核的结构为基础内容，但在考试中也时有出现，应熟记：原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，一个原子核中一定由质子，不一定有中子。 14.写出下列反应的化学方程式并填空．

（1）碳在过量氧气中充分燃烧： 该反应属于 （选填“放热”或“吸热”）反应． （2）锌和稀硫酸反应： ；反应类型是

（3）盐酸与碳酸氢按反应： ；明显的现象是 （4）实验室加热高锰酸钾制取氧气： 在发生装置的试管口放一团棉花的作用是

（5）用熟石灰和硫酸铜溶液制备波尔多液： 反应类型是 ． 【答案】（1）C+O2

CO2；（2）Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；置换反应；（3）

K2MnO4+MnO2+O2↑；

HCl+NH4HCO3═NH4Cl+H2O+CO2↑；产生大量的气泡；（4）2KMnO4

防止粉末冲入试管；（5）Ca（OH）2+CuSO4═CaSO4+Cu（OH）2↓；复分解反应。

【解析】本题难度不大，掌握化学方程式的书写方法、化学反应中的能量变化、四种基本反应类型的特征等是正确解答本题的关键。（1）碳在过量氧气中充分燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式为：C+O2

CO2；该反应放出大量的热．

（2）锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应． （3）盐酸与碳酸氢按反应反应生成氯化铵、水、二氧化碳，现象是产生大量的气泡，反应的化学方程式为：HCl+NH4HCO3═NH4Cl+H2O+CO2↑．

（4）加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；在发生装置的试管口放一团棉花的作用是防止粉末冲入试管． （5）熟石灰和硫酸铜反应生成硫酸钙和氢氧化铜沉淀，反应的化学方程式为：Ca（OH）+CuSO4═CaSO4+Cu（OH）2↓，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属2

于复分解反应。

15.M元素的一种粒子结构示意图是

（1）若M元素组成的单质是空气的成分之一，约占空气总体积的1/5，则该单质是 。 （2）元素的化学性质与其原子的最外层电子数有关。若x=9，M元素与下列 （填序号）的元素化学性质相似。

（3）若x=7，M元素的这种粒子可与上图中的一种粒子相互作用形成化合物，该化合物由离子构成。写出该化合物的化学式 。 【答案】（1） O2 （2） ③ （3） Mg3N2 【解析】

试题分析：M元素组成的单质是空气的成分之一，约占空气总体积的1/5，则该单质是氧气，元素的化学性质与其原子的最外层电子数有关。若x=9，M元素是一种离子，且处于稳定状态，所以跟③相似，若x=7，M元素的化合价为+3价，这种粒子可与上图中的③表示的粒子相互作用形成化合物，根据化合价可以得到该化合物的化学式Mg3N2。 考点：原子的结构示意图 化合价和化学式 评卷人 得 分 三、计算题

16.为测定某纯碱(Na2CO3)样品中（含有少量的氯化钠杂质）碳酸钠的质量分数，现称取6g试样放在烧杯中并滴入稀盐酸，当稀盐酸滴加至36．5g时，烧杯内溶液的总质量为40．3g（产生的气体全部逸出）。产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示，试计算：

⑴A点产生气体的质量为 ；

⑵试样中碳酸钠的质量分数（结果精确到0．1%）； ⑶B点时，烧杯内溶液中溶质的化学式 。 【答案】（1）2．2g （2）83．3% （3）NaCl、HCl

【解析】根据题意产生的气体的质量是反应前的质量和减去反应后溶液的质量，根据二氧化碳的质量可以求出碳酸钠的质量，溶液中的溶质既有生成物氯化钠还有未反应完的氯化氢两种溶质。

（2）解：设6g试样中Na2CO3质量为x Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 106 44 X 2．2g 106 : 44 = x : 2．2g X = 5．3g

试样中Na2CO3的质量分数为：

答：试样中Na2CO3的质量分数为88．3%

17.在烧杯中加入2.14g久置的铝箔，再滴加稀硫酸，放出气体的质量与所加稀硫酸质量的关系如右图所示。请回答下列问题：

（1）产生氢气 g,刚开始滴加稀硫酸没有氢气放出的原因是 。 （2）所滴加的稀硫酸中溶质的质量分数。 （3）铝箔中铝元素的质量。

【答案】（1）0.2 盐酸与氧化铝反应 （2）10% （3）92.52%

【解析】由放出气体的质量与所加稀硫酸质量的关系图可以看出生成的氢气的质量为0.2g,开始与酸反应的是氧化铝。

设参加反应的铝的质量为x, 所滴加的稀硫酸中溶质的质量分数为y，则 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 54 294 6 x (107.8g-9.8g)y 0.2g =

=

x=1.8g y=10%

答：(1)产生氢气的质量为0.2g，(2)所滴加的稀硫酸中溶质的质量分数为10%，(3)铝箔中铝元素的质量为1.8g。

18.利用酸洗钢材时产生的废液(主要成分为FeCl2)为原料，在高温下经氧化得到可作为高档永磁铁氧体原料的高纯氧化铁，同时产生的氯化氢气体可制成盐酸返回酸洗钢材车间重复使用。其工艺原理为：4FeCl2+O2+4H2O2Fe2O3+8HCl。现有 1.5t 某酸洗钢材废液，其中FeCl2的质量分数为 25.4%。试计算：

（1）氧化铁中铁、氧元素的质量比为 。

（2）1.5t 上述酸洗钢材废液中含FeCl2的质量为 kg。

（3）用上述废液经高温处理后，最多可以得到氧化铁的质量（写出计算过程及结果）。 【答案】（1）7:3 （2）381 （3）240 kg 【解析】

试题分析：（1）氧化铁中铁、氧元素的质量比为：56×2：16×3=7:3

（2）1.5t 上述酸洗钢材废液中含FeCl2的质量为：1.5t ×25.4%=\ （3）解：设用上述废液经高温处理后，最多可以得到氧化铁的质量的质量为x 4FeCl2+O2+4H2O

2Fe2O3+8HCl

4×127 2×160 381 kg x

4×127 :2×160= 381 kg：x 解得x=240 kg

答：用上述废液经高温处理后，最多可以得到氧化铁的质量的质量为240 kg 考点：物质组成元素的质量比、根据化学方程式的计算。

19.取12.4g碳酸铜（CuCO3，式量124）粉末放入盛有92g稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应，生产的CO2气体全部逸出。请计算： （1）反应生产H2O的质量。

（2）反应后烧杯中硫酸铜（式量160）溶液溶质的质量分数。 【答案】

【解析】分析：碳酸铜和硫酸反应，生成硫酸铜、水和二氧化碳，两物质恰好完全反应时，所得溶液为硫酸铜溶液；

根据反应的化学方程式，利用参加反应的碳酸铜的质量，可计算反应中生成水的质量、反应生成硫酸铜的质量；

反应后烧杯中硫酸铜溶液溶质的质量分数= 量守恒定律求得．

解：设反应生成水的质量为x，生成硫酸铜的质量为y，生成气体二氧化碳的质量为z CuCO3+H2SO4=CuSO4+CO2↑+H2O 124 160 44 18 12.4g y z x

×100%，反应后溶液质量可利用质

x=1.8g

z=4.4g

反应后硫酸铜溶液质量=12.4g+92g-4.4g=100.0g 硫酸铜溶液的溶质质量分数=

×100%=16%

答：（1）反应生产H2O的质量为1.8g；

（2）反应后烧杯中硫酸铜（式量160）溶液溶质的质量分数为16%． 评卷人 得 分 四、简答题

20.哥本哈根气候大会之后，各国更加重视“节能减排”，有计划地控制二氧化碳的排放量。 (1)写出二氧化碳的一种主要来源(实验室制法除外)； (2)提出“节能减排”的一项措施。

【答案】（1）三大化石燃料如煤、天然气及石油产品如汽油、柴油、煤油等燃烧产物 （2）推进资源综合利用，推进垃圾资源化利用，全面推进清洁生产。加快节能减排技术研发，加快节能减排技术产业化示范和推广，加快建立节能减排技术服务体系，推进环保产业健康发展，加强国际交流合作。加强节能环保电力调度。加快培育节能技术服务体系，离家较近的上班族可以骑自行车上下班而不是开车；短途旅行选择火车而不搭乘飞机；在不需要继续充电时，随手从插座上拔掉充电器；如果一个小时之内不使用电脑，顺手关上主机和显示器；每天洗澡时用淋浴代替盆浴等（合理均给分）

【解析】：（1）三大化石燃料如煤、天然气及石油产品如汽油、柴油、煤油等燃烧产物，是二氧化碳的主要来源．

（2）人们尽量节约用电（因为发电烧煤〕，另一方面保护好森林和海洋，比如不乱砍滥伐森林，不让海洋受到污染以保护浮游生物的生存．我们还可以通过植树造林，减少使用一次性方便木筷，节约纸张（造纸用木材〕，不践踏草坪等等行动来保护绿色植物，使它们多吸收二氧化碳来帮助减缓温室效应． 评卷人 得 分 五、探究题

21.某研究小组为探究“影响铁制品锈蚀快慢的因素”，取同浓度的稀氨水和稀醋酸，用右图装置完成表中实验，回答下列问题。

实验序号 实验温度/℃ 试剂 出现铁锈 所需时间

(1)铁锈的主要成分是________(填化学式)。

(2)实验②和④可探究________因素对铁制品锈蚀快慢的影响；欲探究试剂酸碱性对铁制品锈蚀快慢的影响，应选择的实验是______________(填实验序号)。 (3)根据表中实验现象得出的结论是_________________(写出1点即可)。

① 25 稀氨水 1天 未见锈蚀 ② 25 稀醋酸 5分钟 ③ 70 稀氨水 1天 未见锈蚀 ④ 70 稀醋酸 1分钟 (4)影响铁制品的锈蚀快慢除上述因素外，还有______________________(写出1点即可)，请设计实验方案_________________________________________________。

【答案】 Fe2O3 温度 ①②(或③④) 相同酸性条件下，温度越高，铁制品锈蚀速率越快(或碱性条件下，铁制品不易锈蚀等，合理即可) 氧气浓度(其他合理答案均可) 在相同温度下，在上述试管中分别充入空气和氧气并塞上橡皮塞，观察出现铁锈所需的时间

【解析】（1）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁表示为Fe2O3；（2）实验②和④温度不同，其他条件完全相同，故探究的是温度对铁制品锈蚀快慢的影响；欲探究试剂酸碱性对铁制品锈蚀快慢的影响，那么应采用可知变量法，即试剂酸碱性不同，其他条件要完全相同，故可选择实验①②或③④；（3）由表格信息可知，相同条件下，酸性越强，金属生锈越快；（4）酸的浓度会影响铁制品锈蚀快慢。可在相同条件下，取两份浓度不同的醋酸分别在25℃时，比较铁钉生锈时间。 评卷人 得 分 六、推断题

22.（5分）（1）有一包白色粉末，可能是由Na2CO3、Na2SO4、Ba(OH)2、BaCl2中的一种或几种组成，现做如下实验：

（Ⅰ）：将少量粉末放在烧杯中加入足量水，搅拌、静置、过滤，得无色溶液及白色沉淀； （Ⅱ）：向（Ⅰ）过滤得到的白色沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀全部溶解并有气体产生； （Ⅲ）：向（Ⅰ）过滤得到的滤液中滴加硝酸银溶液，立即有较多的白色沉淀生成，再滴加硝酸银，沉淀不溶解。 根据以上实验现象推断：

白色粉末中①一定存在的是 ，②一定不存在的是 。③可能存在的是 。

（2）A、B、C、D、E五种化合物中，A为白色固体，B为无色、无味的气体，E为不溶于稀硝酸的白色沉淀。根据图示回答下列问题：

①若现象a为“无明显变化”，则只含有三种元素的A的化学式可能为 。 ②若现象a为“无色有刺激性气味的气体”，则A的化学式可能为 。 【答案】（1）①Na2CO3、BaCl2 ②Na2SO4 ③Ba(OH)2 （2）①Na2CO3或K2CO3或BaCO3 ②NH4HCO3或(NH4)2CO3

【解析】分析：（1）由题中白色沉淀全部溶解于稀硝酸可排除生成硫酸钡沉淀的可能，可确定一定含碳酸钠而一定不含硫酸钠；由加入硝酸银产生不溶于硝酸的沉淀氯化银可判断，

-溶液中一定含Cl，则一定含氯化钡；由于氢氧化钡对实验现象不产生影响，因此可能含有氢氧化钡；

（2）根据框图中反应的特点，可判断该反应为碳酸盐与稀盐酸发生的反应，若a无明显变化，说明氯化物C不能与氢氧化钠反应，凡与氢氧化钠能发生反应的氯化物全部排除；若a得无色有刺激性气味的气体，则C可能为氯化铵，物质A为含有铵根的碳酸盐．

解答：解：（1）根据实验（II）可知，所得沉淀可以全部溶于稀硝酸，可判断该沉淀全部为碳酸钡沉淀，因此，白色粉末中一定含有碳酸钠、一定不含硫酸钠；

根据实验（III）可知，滤液中一定含有Cl，则白色粉末中一定含有氯化钡；白色粉末中有无氢氧化钡对各步实验的现象均无影响，可判断可能含有氢氧化钡； 故答案为：Na2CO3、BaCl2；Na2SO4；Ba（OH）2；

（2）根据物质A能与盐酸反应产生无色无味气体B、物质C和D，可推断物质A为碳酸盐；再根据物质C可与硝酸银产生白色沉淀，可推断物质C为氯化物；物质C与浓氢氧化钠溶液发生反应时，①若观察到“无明显变化”，根据氯化钠等不与氢氧化钠发生反应的氯化物，物质C可以为氯化钠等，如氯化钠等，则A物质为碳酸钠、碳酸氢钠；②若观察到“无色有刺激性气味的气体”，根据氯化铵可与氢氧化钠反应放出氨气，物质C可以为氯化铵，则A物质为碳酸氢铵、碳酸铵等；

故答案为：①Na2CO3；②NH4HCO3． 评卷人 -

得 分 七、信息分析题

23.下表是元素周期表的部分信息，请回答下列问题： 1H 氢 3Li 锂 llNa 钠 19K 钾

(1)地壳中含量最多的元素的原子序数是___________。

(2)分析上表可发现：每一横行元素从左向右排列所遵循的一条规律是_________________，根据此规律，可知图中X = ______。 【答案】 8 质子数/电子数依次增多 20

4Be 铍 12Mg 镁 XCa 钙 …… 5 B 硼 6 C 7 N 8 O 碳 氮 氧 9 F 氟 2He 氦 10Ne 氖 13A1 14Si 15P 16S 铝 硅 磷 硫 17C1 18Ar 氯 氩 【解析】(1)地壳中含量最多的元素是氧，它的原子序数是8. (2)每一横行元素从左向右排列所遵循的一条规律是质子数依次增多，图中X在19号元素K的后面，故它是20号元素，即原子序数是20.

点睛：元素周期表知识的应用。

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