黑龙江省大庆市让胡路区2017-2018学年高一化学上学期期中试题（

黑龙江省大庆市让胡路区2017-2018学年高一化学上学期期中试题

（含解析）

试卷说明：最新试卷十年寒窗苦，踏上高考路，心态放平和，信心要十足，面对考试卷，下笔如有神，短信送祝福，愿你能高中，马到功自成，金榜定题名。

1、本试卷满分100分，考试时间50分钟。

2、请将答案填写在答题卡上，考试结束只上交答题卡。

可能用到的相对原子质量：H—l C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 Fe —56 S—32 Cl—35.5 Cu —64 Ba —137 K—39

一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分；每小题只有一个正确选项) 1．不同固态物质分子1 mol,体积大小并不相同,主要原因是 ( )

A．微粒大小不同

B．微粒质量不同

C．微粒间平均距离不同 【答案】A

D．微粒间引力不同

【考点定位】考查影响物质体积大小的因素

【名师点晴】本题考查影响物质体积大小的因素。影响物质体积的因素有粒子数目、粒子本身大小以及粒子间的距离。对于固体、液体粒子本身的大小远大于粒子间的距离。对于气体物质，同温同压下，相同物质的量的气体体积约相等，与气体分子种类无关。

2．标准状况下，下列气体所占有的体积最大的是 ( ) A．32g O2 B．44.8L CH4 C．1.5NA CO2 D．54g H2O 【答案】B 【解析】

试题分析：气体的物质的量分别为：n(O2)=

32gm==1mol，32g/molM=

Vn(CH4)=

Vm=

44.8L22.4L/mol=2mol，n(CO2)=

NNA1.5NANA/mol=1.5mol，

54gmn(H2O)===3mol，水不是气体，体积较小。根据阿伏加德罗定律可知，同温同

M18g/mol压下，气体的物质的量越多，则气体的体积越大，所以物质的量最多的是CH4，体积最大的就是CH4，故选B。

考点：考查了阿伏加德罗定律定律及推论的相关知识。 3．与100mL 0.1mol·L Na2SO4溶液中含有的Na数目相同的是

A．0.1mol·LNaNO3溶液50mL B．0.2mol·LNaOH溶液100mL C．0.2mol·L－1 NaCl溶液50mL D．0.1mol·L－1 NaHCO3溶液100mL 【答案】B

－1

－1

－1

+

考点：考查了物质的量浓度的计算的相关知识。

4．用右图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是( )

A B C D 【答案】D 【解析】

试题分析：A、氧化物是氧元素为负二价时和另外一种化学元素组成的二元化合物，化合物由两种或两种以上的元素组成的纯净物，纯净物包括单质和化合物，故A正确；B、弱电解质是在水溶液里部分电离的电解质，电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，故B正确；C、溶液属于三大分散系之一，分散系是由一种(或几种)物质的微粒(分子、离子或分子

X 氧化物 强电解质 胶体 置换反应 Y 化合物 电解质 分散系 氧化还原反应 Z 纯净物 化合物 混合物 离子反应 X Y Z

集合体等)分布在另一种物质中而形成的混合物，故C正确；D．置换反应一定是氧化还原反应，但不是所有的氧化还原反应都有离子参与，故D错误；故选D。 【考点定位】考查物质的分类

【名师点晴】本题考查物质的组成和分类，学生应能识别常见物质的种类，并能利用其组成来判断物质的类别是解答的关键。由图可知，概念的范畴为Z包含Y，Y包含X，然后利用物质的组成和性质来分析物质的类别，再根据概念的从属关系来解答。

5．在标准状况下,若VL甲烷中含有的氢原子个数为n,则阿伏加德罗常数可表示为 ( ) A．错误！未找到引用源。 误！未找到引用源。 【解析】

B．错误！未找到引用源。

C．错

D．错误！未找到引用源。【答案】D

VLV=mol，每个甲烷分子含有4

22.4L/mol22.4VVV5.6n-1

个H原子，故H原子的物质的量为mol×4=mol，故n=mol×NA，解得NA=mol，

22.45.65.6V试题分析：标准状况下，VL甲烷的物质的量为故选D。

考点：考查了阿伏伽德罗常数的计算的相关知识。 6．下列对X＋2Y＝X2＋＋2Y－的叙述中正确的是 ( )

A．Y被还原，X是氧化产物 B．Y被还原，X发生还原反应 C．X是还原剂，Y被氧化 D．X被氧化，X显氧化性 【答案】A

2＋

【考点定位】考查氧化还原反应

【名师点晴】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，X+2Y═X2++2Y-中，X的化合价升高，Y的化合价降低。氧化还原反应的规律：“升失氧，降得还；若说剂正相反”的真正含义。做题时注意仔细审题，氧化还原反应的本质是电子的转移。规律：升失氧，降得还；若说剂正相反：(还原剂)升(化合价升高) 失(失去电子) 氧(发生氧化反应)；(氧化剂)降(化合价降低) 得(得到电子) 还(发生还原反应)，若说剂正相反。

7.关于一些重要的化学概念有下列说法： ①Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液都是混合物； ②BaSO4是一种难溶于水的强电解质； ③醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐；

④根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和化合物； ⑤金属氧化物都是碱性氧化物;

⑥某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原; 其中正确的是 ( )

A．①②⑤⑥ B．①②④ C．②③④ D．④⑤⑥ 【答案】B

考点：考查了物质的分类的相关知识。

8．阿伏加德罗常数的值为NA，下列叙述中错误的是 ( ) ①标准状况下，2.24 L水中含有0.1 NA个水分子 ②常温常压下，32g SO2 含有的分子数约为3.01×1023 ③2 mol NaOH的摩尔质量为80g/mol ④H2的气体摩尔体积约为22.4L/mol

⑤标况下，22.4L由N2和N2O组成的混合气体中，所含有的氮原子的物质的量为2mol ⑥2mol/L的CaCl2溶液中Cl的数目为4NA

⑦常温常压下，1mol氦气含有的原子数为NA ⑧11.2 L氯气中含有 NA个氯原子

A．①③④⑥⑧ B．①④⑤⑥⑧ C．①②④⑥⑧ D．②③④⑤⑦

-

【答案】A 【解析】

试题分析：①标准状况下，水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算2.24L水的物质的量，故①错误；②常温常压下，32g SO2的物质的量为0.5mol，含有的分子数约为3.01×10，故②正确；③2mol NaOH的摩尔质量为40g/mol，摩尔质量与物质的量无关，故③错误；④没有告诉在标况下，H2的气体摩尔体积不一定为22.4L/mol，故④错误；⑤在标准状况下，22.4L由N2和N2O组成的混合气体的物质的量为1mol，1mol混合气体中含有2mol氮原子，所含有的氮原子的物质的量为2mol，故⑤正确； ⑥没有告诉2mol/L的CaCl2溶液的体积，无法计算溶液中氯离子的物质的量，故⑥错误；⑦常温常压下，1mol氦气含有1mol氦原子，含有的原子数为NA，故⑦正确；⑧没有告诉在标况下，题中条件无法计算11.2L氯气的物质的量，故⑧错误；故选A。

【考点定位】考查阿伏伽德罗常数的判断及计算

【名师点晴】本题考查了阿伏伽德罗常数的判断及计算，试题涉及的题量较大，知识点较多，充分考查了学生对所学知识的掌握情况，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量等物理量之间的转化关系。 9．下列离子反应方程式正确的是 ( ) A．氢氧化镁与盐酸的反应：H＋+ OH－ == H2O B．碳酸氢钙和盐酸反应：HCO3＋H= CO2↑＋H2O

C．过量氢氧化钙与碳酸氢钠溶液反应：Ca2+ + 2HCO3－＋2OH-= CaCO3↓+ 2H2O+CO32— D．Fe3O4溶于稀硫酸：Fe3O4+8H = 3Fe+4H2O 【答案】B

+

3+

－

＋

23

【考点定位】考查离子方程式的书写

【名师点晴】本题考查了离子方程式的正误判断。注意离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系(如：质量守恒和电荷守恒等)、检查是否符合原化学方程式等。

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