浙江省平阳县第二中学2022届高三上学期第一次质检考试化学试卷 W

平阳二中2015学年第一学期质检考试

高三化学

可能用到的相对原子质量：C:12 H:1 O:16 Na:23 Mg:24 Cu:64 Cl:35.5 Ba:137

一、选择题（共20小题，每题1-6题每题2分，7-20每题3分共54分）

1.化学已经渗透到人类生活的各个方面,下列说法不正确的是

A.臭氧可用于水体消毒,是因为臭氧能杀死水中的细菌

B.明矾能水解生成氢氧化铝胶体,可用作净水剂

C.食盐中添加碘酸钾,是因为碘酸钾具有氧化性

D.禁止使用四乙基铅作汽油抗爆震剂,可减少汽车尾气污染

、下列情况不能用胶体知识加以解释的是

A．氯化铝溶液中加入小苏打溶液会产生白色沉淀和无色气体

B．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗

C．水泥厂、冶金厂常用高压电除工厂烟尘，以减少对空气的污染

D．牛油与烧碱溶液共热，向反应所得溶液中加入食盐，则有固体析出

用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液,下列图示对应的有关操作规范的是

．关于有机物的下列说法，错误的是A．石油裂解能得到乙烯，乙烯是生产聚乙烯的原料

B．甲烷、苯都属于烃，都不存在同分异构体

C．点燃甲烷前一定要检验其纯度

D．煤干馏为化学变化，石油分馏是物理变NA代表阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是

A．60 醇中存在的共价键总数为10NA

．1 L 0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中HC和C离子数之和为0.1NA

．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23 g钠充分燃烧时转移电子数为1NA

．同温、同压、同体积的CO和NO含有的质子数 给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是A. Al2O3 AlCl3(aq) 无水AlCl3 B.Mg(OH)2MgCl2(aq)Mg

C. 粗硅SiCl4Si

D. AgNO3(aq) Ag(NH3)2OH(aq) Ag

7、常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A.使酚酞变红色的溶液中:Na+、Al3+、S、Cl-

B.=1×10-13mol·L-1的溶液中:N、Ca2+、Cl-、N

C.与Al反应能放出H2的溶液中:Fe2+、K+、N、S

D.水电离的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中:K+、Na+、Al、C

8.高铁酸钾(K2FeO4)是一种既能杀菌、消毒,又能絮凝净水的水处理剂。工业制备高铁酸钾的离子方程式为

Fe(OH)3+ClO-+OH-Fe+Cl-+H2O(未配平),下列有关说法不正确的是

A.由上述反应可知,Fe(OH)3的氧化性强于Fe

B.高铁酸钾中铁显+6价

C.上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2

D.K2FeO4处理水时,不仅能消毒杀菌,而且生成的Fe3+水解形成Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质9、A． -甲基--乙基烷淀粉、纤维素、蛋白质、油脂都是高分子化合物，一定条件下都能发生水解反应CH3COOCH2CH3与

CH3CH2CH2COOH互为同分异构体乙醛和醛同系

10.用如图装置进行实验,根据实验现象所得结论正确的是

甲 乙丙结论A盐酸石灰石漂白粉溶液酸性:HCl>H2CO3>HClOB盐酸硫化亚铁硫酸铜溶液酸性:HCl>H2S>H2SO4C水过氧化钠水过氧化钠与水的反应是放热反应D浓盐酸二氧化锰碘化钾溶液氧化性:MnO2>Cl2>I2

已知2Fe3++2I-=2Fe2+ +I2、Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+。现向含有FeBr2、FeI2的某溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述中正确的是

①按、Fe+、的顺序性逐渐减弱; ②原溶液中Br- 一定被氧化;

③通入氯气后原溶液中Fe2+一定被氧化; ④不能确定通氯气后的溶液中是否还存在Fe2+;

⑤若取少量所得溶液，加入CCl4充分振荡后静置，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中Fe2+、Br-均被完全氧化

A.①②③④ B．①③④⑤ C．②④⑤ D．①②③④⑤(C6H10O5)n葡萄糖乙醇乙酸乙酯

A.(C6H10O5)n可以是淀粉或纤维素,二者均属于多糖,互为同分异构体

B. 酸性高锰酸钾溶液可将乙醇氧化为乙酸,将烧黑的铜丝趁热插入乙醇中也可得到乙酸

C. 可以利用银镜反应证明反应①的最终产物为葡萄糖

D.向反应②得到的混合物中倒入饱和氢氧化钠溶液并分液可得到纯净的乙酸乙酯

13. 下列设计的实验方案能达到实验目的的是A.制备Al(OH)3悬浊液：向1mol·L－1AlCl3溶液中加过量的

6mol·L－1NaOH溶液

B.提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量饱和碳酸钠溶液，振荡后静置分液，并除去有机相的水

C.检验溶液中是否含有Fe3＋：取少量待检验溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察实验现象

D.探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一试管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一试管中加入

2Ml%H2O2和1mLFeCl3溶液，观察并比较实验现象

14.．下列叙述正确的是①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物;

②Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀;

③镁在空气中燃烧只生成MgO; ④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行;

⑤向石蕊试液中加入Na2O2粉末，溶液先变蓝后褪色，并有气泡生成

⑥钠与浓NH4Cl溶液反应，放出的气体中含H2和NH3

A．都正确 B．②③④⑤ C．②⑤⑥ D．④⑤⑥

. “神十”宇航员使用的氧气瓶是以聚酯玻璃钢为原料。甲、乙、丙三种物质是合成聚酯玻璃钢的基本原料。下列说法中错误的是

A．甲物质可以在引发剂作用下生成有机高分子化合物

B．1 mol乙物质可与2 mol钠完全反应生成1 mol氢气

C．丙物质能够使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．甲、乙、丙三种物质都可以发生加成反应有关反应的离子方程式书写正确的是A．a mol FeBr2溶液中通入a mol Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===Br2＋2Fe3＋＋4Cl－B．向KI与稀硫酸的混合溶液中通入氧气

：4H＋＋O2＋6I－===3I2＋2H2O

C．向50 mL 1 mol·L－1明矾溶液中滴入数滴0.1 mol·L－1Ba(OH)2溶液：

Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋3OH－===Al(OH)3↓＋2BaSO4↓D．在澄清石灰水中加入少量碳酸氢镁溶液

：Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2O

铝土矿的主要成分为氧化铝、氧化铁和二氧化硅，工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝：

下列说法中错误的是A．①②中除加试剂外，还需要进行过滤操作B．a、b中铝元素的化合价相同

C．③中需要通入过量的氨气D．④进行的操作是加热，而且d一定是氧化铝

下列与含氯化合物有关的说法正确的是 A. HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质

B. 向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体

C. HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物

D. 电解NaCl溶液得到22.4 L H2(标准状况)，理论上需要转移NA个电子(NA表示阿伏加德罗常数)19．某溶液X中可能大量存在K、NH4、Mg2、Fe3、Al3、SiO32、HCO3、SO42、Cl中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验：

下列判断不正确的是

A．Fe3肯定不存在

B．无色气体甲不一定是纯净物

C．K、Mg2、Al3和SO42一定存在于溶液X中

D．白色沉淀乙肯定不是Al(OH)3和H2SiO3的混合物 将Mg、Cu组成的混合物26.4 g，投入到适量的稀硝酸中，固体完全溶解，收集到标准状况下的NO气体8.96 L，向反应后的溶液中加入过量的5mol/L的NaOH溶液300 mL，金属离子完全沉淀。则形成沉淀的质量是

A．32.8gB．46.8 C．53.6gD．63.8g （10分）聚乙烯醇（PVA）的结构简式为，它是一种用途相当广泛的高分子聚　　合物。某研究小组设计的以乙烯为原料合成PVA的流程如下：

已知： CH3-CH2X+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O(X-代表卤素原子)。

请回答下列问题：

（1）乙烯的结构式为 ▲ 。中含有的官能团的名称为 ▲ 。

（2）下列说法中正确的是 ▲ 。

A．工业上制取乙烯的主要方法是石油裂化B．D分子中所有原子在一条直线上

C．③的反应类型为取代反应

D．与E互为同分异构体，且能与NaHCO3放出气体的链状有机物有3种

（3）反应①的化学方程式为 ▲ 。（4）反应④的化学方程式为 ▲ 。、：含25% NaClO、1 000 mL、密度1.19 g·cm－3，稀释100倍(体积比)后使用。

请根据信息和相关知识回答下列问题：

(1)该“84消毒液”的物质的量浓度为____ ▲____mol·L－1。

(2)该同学取100 mL该“84消毒液”稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na＋)＝____▲____mol·L－1(假设稀释后溶液密度为1.0g·cm－3)。

(3)该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含25% NaClO的消毒液。下列说法正确的是____▲____。

A．如下图所示的仪器中，有四种是不需要的，还需一种玻璃仪器

B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干才能用于溶液配制

C．利用购买的商品NaClO来配制可能导致结果偏低 D．需要称量的NaClO固体质量为143 g

2．（共1分）

Ⅰ．某化合物A的焰色反应为黄色，在其溶液中滴加氯水和少许CCl4，振荡后，下层变成紫色。继续滴加氯水，振荡后，下层会逐渐变浅，最后紫色褪去。

（1）A中金属阳离子的结构示意图为 ▲ 。（2）上述滴加氯水的整个过程中的还原剂是 ▲ 。

（3）用化学反应方程式表示出下层由紫色褪去的原因(产物中含有某＋5价元素的含氧酸分子) ▲ 。

Ⅱ．无机盐X是高效、安全的广谱杀菌剂，还是植物生长激素，能促进作物生长，明显提高作物产量。某研究小组为了探究X的组成和性质，设计并完成如下实验。

（1）取45.6g X加热到150℃时，生成气体A和固体化合物B，收集到的气体A的体积为17.92L（已折合为标准状况），A能使湿润的pH试纸显蓝色。

（2）把得到的B全部溶于水，均分为二份，分别进行如下二个过程的相关实验，得到如下实验现象、数据：

请回答下列问题：

（1）气体A的电子式为 ▲ 。

（2）盐X的化学式为 ▲ 。X在150℃条件下分解的化学方程式为 ▲ 。

（3）红色沉淀F与稀硝酸反应的离子方程式为 ▲ 。

（4）D与FeCl3溶液（加过量盐酸）混合反应，反应后溶液存在的阳离子有 ▲ ， (14分)某校探究性学习小组用已部分生锈的废铁屑制作印刷电路板的腐蚀剂,并回收铜。探究过程如下:

请回答下列问题:

(1)步骤①中加入热的Na2CO3溶液,目的是 ▲______。(2)步骤②中,除发生反应Fe+2HClFeCl2+H2↑外,其他可能反应的离子方程式为 ▲______?

(3)溶液C的颜色是 ▲____,溶液D中可能含有的金属阳离子有 ▲_____。?

(4)溶液B中 ▲______

(5)步骤⑤产生金属铜的化学方程式为 ▲______。?

高三化学答案

一．选择题（共20小题，每题1-6题每题2分，7-20每题3分共54分）

题号12345678910答案CABBCCBACD题号11121314151617181920答案BCBDDACBCB

二．填空题

21. （共10分）（1）乙烯结构式（2分）、羧基（2分）

（2）AC（共2分，对一个1分，错一个0分）

（3）2CH2=CH2+O22CH3CHO（2分，化学式错或无配平不给分，条件无或错扣1分）

（4）（2分，同上）

22．（共6分）（1）4.0mol/L (2)0.04 mol/L (3) C

23.（共16分）

Ⅰ.（1）（2）I、I2 （3）I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl

Ⅱ.（1）Cu + 8 H+ + 2NO3-=3Cu2++ 2NO↑+4H2O （2分，离子或无配平不给分）；

（4）Fe2+、Cu2+、H+或Fe2+、Cu2+、H+、Fe3+ （2分，多写或少写二种不给分）

24. （共14分） (1)除去废铁屑表面的油污(分)

(2)Fe2O3+6H+2Fe3++3H2O、Fe+2Fe3+3Fe2+(2分)

(3)棕黄色;Fe2+、Cu2+、Fe3+(分)

(4)(5)CuCl2Cu+Cl2↑(各分)

第23题图　　第21题图　　第19题图

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