江西省白鹭洲中学2015届高三上学期第二次月考 化学 Word版含答案

白鹭洲中学2014----2015学年上学期高三第二次月考

化学试卷

命题人：备课组 审题人：备课组

（考试时间：100分钟，满分：100分）

可能用到的相对原子量:H:1 C:12 N:14 O:16 Mg:24 S:32 Cl:35.5 Ag:108

一、选择题（本题包括16小题，每小题3分。共计48分。每小题只有一个选项符合题意。） 1、进行化学实验必须注意安全，下列几种处理事故的方法正确的是( )

①浓H2SO4滴到皮肤上，先用水冲洗，再用布擦干

②酒精不小心洒在实验桌上，并燃烧起来，应立即用水扑灭 ③不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛 ④镁带着火应用干粉灭火器灭火，不能用泡沫灭火器灭火

⑤实验时不慎被玻璃划破手指，引起轻微流血时，用三氯化铁溶液涂抹止血 ⑥实验室取用少量白磷时，可将白磷取出，在空气中用小刀切割 ⑦可在耐高温的石英坩埚中进行熔化氢氧化钠固体的实验

A．①②⑦ B．③⑤ C．②④⑤ D．①③④ 2、下表所列各组物质中，

编号 甲 乙 丙 丁 物

Cu CuO CuSO4 Cu(NO3)2 ① 质Na2CO3 NaOH NaHCO3 CO2 ② 之N2 NH3 NO NO2 ③ 间CH3CH2Br C2H5OH CH2===CH2 CH3CH3 ④ 通过一步反应就能实现如图所示转化的是( )

A．①②③④ B．①②③ C．①③④ D．②③④ 3、25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）

－－－

A．0.1mol·L1 AlC13溶液中：H+、Na+、Cl、SO42

－－－

B．含有0.1mol·L1 Fe3+的溶液中：Na+、K+、SCN、NO3

－－

C．使甲基橙变红色的溶液中：Fe2+、K+、NO3、SO42

－－－－－

D．由水电离产生的c(H+)=1012 mol·L1的溶液中：NH4+、SO42、HCO3、Cl 4、下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是 ( )

A．NH3溶于水后显碱性，在FeCl3饱和溶液中通入足量NH3可制取Fe(OH)3胶体 B．碳酸钠溶液显碱性，用热的碳酸钠溶液可去除金属表面的油污 C．次氯酸钠具有强还原性，可用于配制“84”消毒液

D．铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸 5、下列溶液中既能与H2S反应，又能与溴水反应的有( )

①Na2S的水溶液 ②SO2的水溶液 ③CuSO4溶液 ④FeCl2溶液

A．①②③④ B．①② C．②③④ D．②④ 6、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

A.高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA

B.室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH离子数目为0.1NA

C.氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过和电子数目为2NA D.5NH4NO3△2HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28gN2时，转移的电子数目为3.75NA 7、有如下转化关系(其他产物及反应所需条件均已略去)。

XCl2O2O2H2O

A――→B――→C――→D――→E――→F 以下推断错误的是 ( ) A．当X是盐酸时，则F是稀硝酸 B．当X是氢氧化钠时，F可能是稀硝酸

C．当X是氢氧化钠时，B跟Cl2反应可能有白烟现象 D．当X是氢氧化钠时，B能使酸性高锰酸钾溶液褪色

8、短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大。X的气态氢化物极易溶于Y的氢化

物中，常温下，Z的块状单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法正确的是（ ）

A．元素Y的最高正化合价为+6 B．离子半径的大小顺序为W>Q>Z>X>Y

C．气态氢化物的沸点：Y>W D．元素W的最高价氧化物对应的水化物酸性比Q的强

9、下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）

－－

A．向苯酚钠溶液中通入少量的CO2：C6H5O+CO2+H2O → C6H5OH+HCO3

－

B．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe2++2OH = Fe(OH)2↓

－

C．AlCl3溶液中加入少量氨水：Al3++3OH = Al(OH)3↓

－

D．用惰性电极电解氯化钠溶液：2Cl+2H+ 通电 H2↑+Cl2↑ 10、已知钡的某种同位素是

，由学过的知识无法推断出的信息是（ ）

－

A．钡原子的核外电子排布 B．钡元素在周期表中的位置 C．钡原子的核电荷数 D．钡元素的相对原子质量

11、从海水中提取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物③将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、在HCl气体氛围中干燥产物④将得到的产物熔融电解得到镁。下列说法不正确的是( ) ．．．．A．此法的优点之一是原料来源丰富 B．①②③步骤的目的是从海水中提取MgCl2

C．以上提取镁的过程中涉及化合、分解和复分解反应 D．第④步电解时阴极产生氯气 12、下列化学反应发生后，固体物质质量增加的是( )

A．氢气通过灼热的CuO粉末 B．二氧化碳通过Na2O2粉末 C．铝与Fe2O3发生铝热反应 D．将锌粒投入Cu(NO3)2溶液 13、往含Fe、H、NO3—的混合液中加入少量含SO3—的某溶液充分反应后（设溶液中的其他成分不反应），下列表示该混合溶液中发生反应的离子方程式中正确的是( ) A．2 Fe+ SO3—+ H2O = 2 Fe+ SO4—+ 2 H B．2 H+ SO3—= SO2↑+ H2O

+223+2

C．2 H+ 2 NO3—+ 3 SO3—= 3 SO4—+ 2 NO↑ + H2O D．2 Fe+ 3 SO3—+ 3 H2O = 2 Fe(OH)3↓+ 3 SO2↑ 14、反应11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，每1 mol CuSO4能氧化P的物质的量为（ ）

A.0.2 mol B.0.4 mol C.0.6mol D.2.2 mol

15、镁带在空气中燃烧生成的固体产物主要是氧化镁和氮化镁。将燃烧后的固体产物溶解在60 mL浓度为2.0 mol / L的盐酸中，(已知氮化镁和盐酸反应的化学方程式为：Mg3N2＋8HCl＝

3+

2

2+

2

+

+

2

3+

+

2

班级 姓名 学号 — — — — — — — —密— — — — — — — — — —封— — — — — — — — — —线— — — — — — — 3MgCl2＋2NH4Cl)用20 mL 0.5 mol / L的氢氧化钠溶液中和多余的盐酸，然后在此溶液中加入过量的碱，把氨全部蒸发出来，用稀盐酸吸收，稀盐酸增重0.17 g。镁带的质量为 ( ) A. 0.6 g B. 1.2 g C. 2.4 g D. 3.6 g 16、下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是（ ） 2 3 4 5 6 7 8 题号 1 答案 10 11 12 13 14 15 16 题号 9 答案 二、填空题（共52分） 17.（12分）（1）某厂废水中含KCN，其浓度为650mg·L-1现用氯氧化法处理，发生如下反应（其中N均为－3价）：KCN+2KOH+Cl2＝KOCN+2KCl+H2O被氧化的元素是_________。

（2）投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气，请配平下列化学方程式，并标出电子转移方向和数目：

KOCN＋ KOH＋ Cl2 → CO2＋ N2＋____KCl＋______ H2O

（3）若将等浓度等体积的KCN与HCN混合，测得溶液中c(K+)＞c(CN—)，则该溶液的pH______7，原因是________________________________，要使c(K+)＝c(CN)，应采取的措施

—

是_____________________。

（4）若将10m3含KCN的浓度为650mg·L-1的废水中KCN氧化除去，需要标准状况下的氯气的体积为____________L。

33

（5）已知：Fe2O3(s)＋2C(s)= 2CO2(g)＋2Fe(s) △H＝＋234.1kJ·mol-1

C(s)＋O2(g)=CO2(g) △H＝－393.5kJ·mol-1 3

则2Fe(s)＋2O2(g)=Fe2O3(s)的△H是___________________

18．（7分）将含镁、钾的盐湖水蒸发，最后得到的产物中含光卤石（xKCl·yMgCl2·zH2O）。

它在空气中极易潮解，易溶于水，是制造钾肥和提取金属镁的重要原料，其组成可通过下列实验测定。

①准确称取5.550 g样品溶于水，配成100 mL溶液。

②将溶液分成二等份，在一份中加入足量的NaOH溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.580 g。

③在另一份溶液中加入足量的硝酸酸化的AgNO3溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至

恒重，得到白色固体4.305 g。

（1）步骤②中检验白色固体已洗净的方法是

－12

－

。

－

（2）已知某温度下Mg(OH)2的Ksp = 6.4×10

－

，当溶液中c(Mg2+)≤1.0×105 mol·L1 可视

mol·L1 。

－

为沉淀完全，则应保持溶液的OH的浓度≥ （3）通过计算确定样品的组成（写出计算过程）。 19、(11分)现欲探究一固体混合物A的成分，已知其中可能含有NaNO3、NH4Cl、CuO、Fe、Cu(OH)2、MgSO4六种物质中的两种或多种。按如图所示进行实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有可能发生的反应都充分反应） 试根据实验过程和发生的现象填写以下空白： (1)气体D能使湿润的红色石蕊试纸变为 色。 (2)固体H的化学式是 。 (3)若要检验溶液F中阴离子的，应先加 检验 ,然后再加合适试剂检验 。 (4)根据步骤②你能确定混合物中一定存在 。（只写一种，填化学式），你判断的依据是 。 （5）若溶液F和溶液I混合后溶液变为黄色并放出气体，则说明原固体中至少有 种物质。 20、（12分）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：

实验一 焦亚硫酸钠的制取 采用右图装置（实验前已除尽装置内的空气）制取Na2S2O5。装置II中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为：Na2SO3 + SO2 = Na2S2O5

（1）装置I中产生气体的化学方程式为____________________________________________。 （2）要从装置II中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是_______________。

（3）装置III用于处理尾气，可选用的最合理装置（夹持仪器已略去）为___________（填序号）。

实验二 焦亚硫酸钠的性质(已知Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3)。

—

（4）证明NaHSO3溶液中HSO3的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是________（填序号）。

a．测定溶液的pH b．加入Ba(OH)2溶液 c．加入盐酸 d．加入品红溶液 e．用蓝色石蕊试纸检测 （5）检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是___________________________________________

__________________________________________________________________________________________。

实验三 葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定

（6）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量的方案如下： 葡萄酒样品 盐酸 一定条件下，淀粉溶液用 馏分 溶液出现蓝色且30s内不褪色 100.00ml 蒸馏 0.01000mol/L标准I2溶液滴定 （已知：滴定时反应的化学方程式为SO2 + I2 + 2 H2O = H2SO4 + 2 HI）

按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）为________ g/L。在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测得结果________（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。

21、（10分）已知：4 NH3 + 5 O2=4 NO + 6 H2O，4 NO + 3 O2 + 2 H2O = 4 HNO3，设空气中氧气的体积分数为0.20，氮气的体积分数为0.80。

（1）a mol NO完全转化为HNO3理论上需要氧气________ mol。

（2）为使NH3恰好完全氧化为NO，氨—空气混合气体中氨的体积分数（用小数表示）为________（保留2位小数）。

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