广东省惠州市第一中学2015-2016学年高二上学期10月月考化学试卷
更新时间:2023-05-18 22:15:01 阅读量: 实用文档 文档下载
2015-2016学年高二上学期月考化学试题
命题人:陈爱新 审题人:张百泉 考试用时:90分钟
可能用到的相对原子质量:C-12 H-1 O-16
第I卷(共48分)
一、选择题(16小题,每小题3分,共48分,每小题只有一个正确答案) 1.下列说法错误的是
A.反应产物的总焓与反应物的总焓之差,称为反应焓变 B.反应产物的总焓小于反应物的总焓,该反应为吸热反应 C.同一反应在不同温度下进行,其焓变是不同的
D.已知2NO2(g)=N2O4(g) △H1,N2O4(g)=2NO2(g) △H2,则△H1=-△H2
2.25℃、101kPa下,2g氢气燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,表示该反应的热化学方
程式正确的是
A.2H2(g)+O2(g)=2H2O (l) △H=-285.8 kJ·mol B.2H2(g)+O2(g)=2H2O (l) △H=+571.6 kJ·mol C.2H2(g)+O2(g)=2H2O (g) △H=-571.6 kJ·mol D.H2(g)+1/2O2(g)=H2O (l) △H=-285.8 kJ·mol 3.下列说法中正确的是
A.物质发生化学反应时都伴随着能量变化,伴随能量变化的变化一定是化学变化 B.需要加热的化学反应一定是吸热反应,不需要加热就能进行的反应一定是放热反应 C.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,前者放出的热量多 D.因为3O2===2O3是吸热反应,所以臭氧比氧气更稳定
4.已知一定条件下断裂或生成某些化学键的能量关系如下表:
22A.该反应为放热反应 B.该反应中反应物总能量低于生成物总能量 C.HI分子中的化学键比H2分子中的化学键更牢固 D.无法判断 5.已知25℃时:①HF(aq)+OH(aq)===F(aq)+H2O(l) ΔH1=-67.7 kJ·mol
②H(aq)+OH(aq)===H2O(l) ΔH2=-57.3 kJ·mol
③Ba(aq)+SO4(aq)===BaSO4(s) ΔH3<0 下列说法正确的是 A.HF的电离方程式及热效应:HF(aq)===H(aq)+F(aq) ΔH>0
+
-
2+
2-+
-
-1
-
-
-1
-1-1-1-1
B.在氢氧化钠溶液与盐酸的反应中,盐酸量一定,氢氧化钠溶液量越多,中和热越大 C.ΔH2=-57.3 kJ·mol是强酸和强碱在稀溶液中反应生成可溶盐的中和热 D.稀硫酸与稀氢氧化钡溶液反应的热化学方程式为:
H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)+ 2H2O(l)ΔH=-114.6 kJ·mol
6.用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥(装有琼脂-KNO3的U形管)构
成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是 ①在外电路中,电流由铜电极流向银电极 ②正极反应为:Ag+e=Ag ③实验过程中取出盐桥,原电池仍断续工作
④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同 A.①② B.③④ C.②④ D.②③
7.用电解法制备无机高分子聚合物——聚合氯化铝。如图所示,在一定条件下进行,电解
总反应可表示: Al+H2O+AlCl3法中正确的是 A.Cu电极与电源正极相连 B.聚合氯化铝化学式中x=4
C.电解时阴极的电极反应式为:2H+2e¯=H2↑ D.将电源换成导线连接两电极,则不能形成原电池
8.常用的电池是用液体电解质将两个固体电极隔开。而钠-硫(Na/S8)电池正相反,它是由
固体电解质将两个液体电极隔开(如图),一个由钠-β-氧化铝固体电解质做成的中心管,将内室的熔融钠(熔点98℃)和外室的熔融硫(熔点119℃)隔开,并允许Na通过。下列有关说法不正确的是 A.a为电池的正极 B.充电时b接电源的正极 C.正极反应为:nS8+16ne=8Sn D.Na可以穿过固体电解质从而传递电流
9.已知外电路中,电子由铜流向a极。有关下图所示装置的分析中,合理的一项是
A.一段时间后Zn电极逐渐溶解 B.该装置中Cu极为正极,发生还原反应 C.b极反应的电极反应式为:H2-2e=2H D.电流方向:a电极
电极 10.一定条件下,某含碳钢腐蚀情况与溶液pH的关
系如下表。 -
+
+
-
2-
+
+
+
-
-1
-1
电解
2(OH)mClx-m]n+H2↑(未配平),则下面说
A.当pH<4时,碳钢主要发生析氢腐蚀 B.当pH>6时,碳钢主要发生吸氧腐蚀 C.当pH>14时,正极反应为O2 + 4H + 4e =2H2O D.将碱性溶液煮沸除去氧气后,碳钢腐蚀的速率会减缓
11.反应A(s)+B(g) C(g)在密闭容器中进行,下列情况不能使反应速率加快的是
12.某反应2AB(g)
C(g)+ 3D (g)在高温下能自发进行,其逆反应在低温下能自发进行,
+
-
则该反应的ΔH、ΔS应为
A.ΔH <0,ΔS>0 B.ΔH <0,ΔS<0 C.ΔH >0,ΔS>0 D.ΔH >0,ΔS<0
13.反应A+3B=2C+2D在不同条件下反应速率如下,其中最快的是
14.下列有关化学反应速率的说法中,正确的是
A. 100mL 2 mol/L的盐酸与锌反应时,加入适量的氯化钠溶液,生成氢气的速率不变 B. 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时,改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率 C. 二氧化硫的催化氧化是一个放热反应,所以升高温度,反应速率减慢
D. 汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2,减小压强,反应速率减慢 15.把下列四种X溶液分别加入四个盛有10 mL 2 mol·L-1盐酸的烧杯中,均加水稀释到
50 mL,此时,X和盐酸缓慢地进行反应,其中反应最快的是
A.10℃ 20 mL 3 mol·L-1的X溶液 B.20℃ 30 mL 2 mol·L-1的X溶液 C.20℃ 10 mL 4 mol·L-1的X溶液 D.10℃ 10 mL 2 mol·L-1的X溶液 16.我国科学家构建了一种双室微生物燃料电池,以
苯酚(C6H6O)为燃料,同时消除酸性废水中的硝酸盐。下列说法正确的是 A.a为正极
B.左池电极反应式为
C6H6O+11H2O-28e=6CO2↑+28H
C.若右池产生0.672L气体(标况下),则转移电子0.15mol D.左池消耗的苯酚与右池消耗的NO3的物质的量之比为28:5
第II卷(共52分)
二、非选择题(4小题,共52分)
17.(12分)(1)由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放热241.8kJ,写出该反应的热化学
方程式: 。若1g水蒸气转化成液态水放热2.5kJ,则氢气的燃烧热为△H= kJ/mol。
(2)近年来已经研制出甲烷(CH4)燃料电池,该电池的电解质溶液为H2SO4溶液,写出该电池负极的电极反应式:_______________。该电池总反应式:______________。 (3)用惰性电极电解AgNO3溶液,写出该电解反应的化学方程式 ;若在阳极收集到0.32 g O2,中和电解生成的酸需0.4mol·LNaOH溶液 mL。 18.(12分)(1)肼(N2H4)一空气燃料电池是一种碱性环保电池,该电池放电时,负极的反
应式为 。
(2)如图装置中甲烧杯盛放100 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液,乙烧杯盛放100 mL 0.5 mol/L
的CuSO4溶液。向甲烧杯中滴入几滴酚酞,反应一段时间后,观察到石墨电极附近首先变红,乙烧杯中石墨电极附近pH值的变化为 (选填“变大”、“变小”、“不变”)。通电一段时间后(溶液中还有CuSO4),停止通电。若要使乙烧杯中电解质溶液恢复到电解前的状态,可加入 (填序号).
A.CuO B.Cu(OH)2 C.CuCO3 D.Cu2(OH)2CO3
(3)某种氢氧燃料电池是用固体金属化物陶瓷作电解质,两极上发生的电极反应分别为:
A极:2H2+2O2﹣﹣4e﹣═2H2O;B极:O2+4e﹣═2O2﹣则A极是电池的 极;电子从该极 (填流入或流出).
(4)有人以化学反应:2Zn+O2+4H+═2Zn2++2H2O为基础设计一种原电池,移入人体内作
为心脏起搏器的能源,它们靠人体内血液中溶有一定浓度的O2、H+、Zn2+进行工作,则原电池的负极发生的电极反应为 .
-1
--+
19.(15分)某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中,发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题: (1)上述实验中发生反应的化学方程式有
__________________________________________________; (2) 硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是_________________________________________;
(3)实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液,可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是_______;
(4)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响,该同学设计了如下一系列的实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中,收集产生的气体,记录获得相同体积的气体所需的时间。
①请完成此实验设计,其中:V1=________,V6=________,V9=________。 ②反应一段时间后,实验A中的金属呈________色,实验E中的金属呈________色; ③该同学最后得出的结论为:当加入少量CuSO4溶液时,生成氢气的速率会大大提高,但当加入的CuSO4溶液超过一定量时,生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因_______________________________________________________________。 20.(13分)甲烷作为一种新能源在化学领域应用广泛,请回答下列问题:
(1)高炉冶铁过程中,甲烷在催化反应室中产生水煤气(CO和H2)还原氧化铁,有关反应为:
已知:①CH4(g)+CO2(g)===2CO(g)+2H2(g) ΔH=+260 kJ·mol
②2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH=-566 kJ·mol
则CH4与O2反应生成CO和H2的热化学方程式为__________________________;
-1
-1
(2)如下图所示,装置Ⅰ为甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液),通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜。
①a处应通入_____(填“CH4”或“O2”),b处电极上发生的电极反应式是______________; ②电镀结束后,装置Ⅰ中KOH溶液的浓度________(填写“变大”“变小”或“不变”,下同),装置Ⅱ中Cu2+
的物质的量浓度________;
③电镀结束后,装置Ⅰ溶液中的阴离子除了OH-以外还含有________;
化学答案:
一、选择题: 二、
17(每空2分) (1)H2(g)+
1
O2(g)=H2O(g) ΔH=-241.8kJ/mol ;-286.8; 2
+
(2)CH4-8e+2H2O=CO2+8H;CH4+2O2=CO2+2H2O; (3)4AgNO3+2H2O
18(每空2分)
(1)N2H4+4OH-4e=N2↑+4H2O (2)变小 AC (3)负;流出;(4)2Zn﹣4e﹣═2Zn2+.
19(1)CuSO4+Zn===ZnSO4+Cu,Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑ (4分)
(2)CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn形成Cu-Zn微电池,加快了氢气产生的速率 (2分)
(3)Ag2SO4 (2分)
(4)①30 10 17.5 ②灰黑 暗红 (每空1分)
-
-
-
4Ag+O2↑+4HNO3;100
③当加入一定量的CuSO4后,生成的单质Cu会沉积在Zn的表面,降低了Zn与溶液的接触面积(2分)
20(1)2CH-1
4(g)+O2(g)===2CO(g)+4H2(g) ΔH=-46 kJ·mol (3分) (2)①CH-
-
4(2分) O2+2H2O+4e===4OH(2分);②变小(2分);不变(2分); ③CO2-3 (2分)
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