2016-2017学年天津一中高一(上)期末化学试卷

2016-2017学年天津一中高一（上）期末化学试卷

一、选择（每个小题只有一个正确答案，请将正确的答案填图在机读卡上） 1．（2分）自然界里常见金属元素存在最多的是Al，其次是铁，而铜的含量较少．但是人类冶炼金属获得成功最早的反而是含量少的铜，含量最多的铝最迟冶炼出来，究其原因，下列说法中合理的是（ ）

A．矿石在地下埋藏，铜矿最浅，容易开发，铝矿埋得深，难开发 B．铜矿颜色较深，易发现，铝矿颜色较浅，不易发现 C．铜矿较易还原，铝矿很难还原 D．以上说法是错误的

2．（2分）化学与生活、生产密切相关，下列有关说法正确的是（ ） A．硅晶体具有半导体性能，可用于制取光导纤维 B．二氧化硫不仅可以漂白纸浆还可用于杀菌消毒 C．硅酸可以用于刻蚀玻璃

D．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同 3．（2分）下列说法中正确的是（ ）

A．大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝”技术，可减少酸雨的发生

B．SiO2 具有较高的熔点，可用于制成耐高温的坩埚对氢氧化钠固体加热 C．节日燃放的烟花，是钠、钾、锶、铂、铁等金属化合物焰色反应所呈现的色彩

D．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在

4．（2分）化学实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环保问题．下列实验方法或实验操作不 正确的有几个

①在制取氧气中排水法收集氧气后出现倒吸现象，立即松开试管上的橡皮塞 ②进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

③水和碘的四氯化碳溶液分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上 口倒出

④进行蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 ⑤酒精着火时可用湿抹布或沙土扑火

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⑥进行SO2性质实验时要在通风橱内进行，多余的SO2一律排到室外 ⑦做实验时可用手直接拿取金属钠

⑧夜间发生厨房煤气泄漏，应立即开灯检查煤气泄漏的原因，并打开所有门窗通风

⑨不慎将浓 H2SO4沾在皮肤上，立即用NaOH溶液冲洗

⑩用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转 移到容量瓶中（ ） A．5 个

B．6 个

C．7 个

D．8 个

5．（2分）镁铝合金质优体轻，又不易锈蚀，被大量用于航空工业、造船工业、日用化工等领域．下列关于镁铝合金性质的叙述中，正确的是（ ） A．此合金的熔点比镁和铝的熔点都高 B．此合金能全部溶解于稀盐酸中 C．此合金能全部溶解于氢氧化钠溶液中 D．此合金的硬度比镁和铝的硬度都小

6．（2分）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ） A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 B．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥

C．明矾溶于水产生的硫酸根离子有氧化性，可用于净水 D．常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸 7．（2分）下列有关元素及其化合物的说法正确的是（ ） A．水蒸气通过灼热的铁粉生成氢氧化铁和氢气

B．FeCl3既能通过化合反应制得，也能通过金属与酸的置换反应制得 C．Na在空气中长期放置最终变为Na2CO3粉末 D．向KClO3溶液中滴加AgNO3溶液得到白色AgCl沉淀 8．（2分）下列装置及相应操作能达到实验目的是（ ）

A．

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用装置制取氯气

B．

用装置除去CO2中的少量SO2气体

C．

用装置分离水和四氯化碳的混合物

D．

用装置收集氨气

9．（2分）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ） A．pH=1 的溶液中：NH+4、K+、ClO﹣、Cl﹣ B．在强碱溶液中：Na+、K+、Cl﹣、SO32﹣

C．能与金属铝反应生成氢气的溶液中：NH4+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣ D．在含大量 Fe3+溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、SCN﹣

10．（2分）将足量的CO2不断通入KOH、Ba（OH）2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为（ ）

A． B． C．

D．

11．（2分）用铝制易拉罐收集满CO2，加入过量NaOH浓溶液，立即把口封闭．发现易拉罐“咔咔”作响并变瘪了，过了一会儿，易拉罐又作响并鼓起来，下列有关

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判断正确的是（ ）

A．导致易拉罐变瘪的离子反应是CO2+OH﹣═HCO3

B．导致易拉罐又鼓起来的原因是：又生成了二氧化碳气体使得压强增大 C．上述过程中共发生了三个化学反应，且反应结束后的溶液呈碱性

D．若将CO2换为 NH3，浓NaOH溶液换为水，易拉罐也会出现先瘪后鼓的现象 12．（2分）某化学兴趣小组进行有关Cu、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示．下列有关说法正确的是 （ ）

A．①中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，稀硝酸被还原为NO2 B．③中反应的化学方程式：3Cu+Cu（NO3）2+4H2SO4=4CuSO4+2NO↑+4H2O C．③中滴加稀硫酸，铜片继续溶解，说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸强 D．由上述实验可知：Cu在常温下既可与稀硝酸反应，也可与稀硫酸反应 13．（2分）下列气体的制备和性质实验中，由现象得出的结论错误的是（ ） 选项 A B C D A．A

试剂 浓氨水、生石灰 浓盐酸、浓硫酸 试纸/试液 红色石蕊试纸 紫色石蕊试纸 现象 变蓝 变红 变蓝 褪色 结论 NH3为碱性气体 HCl为酸性气体 Cl2具有氧化性 SO2具有还原性 浓盐酸、二氧化锰 淀粉碘化钾试纸 亚硫酸钠、硫酸 B．B

C．C

D．D

品红试液 14．（2分）下列离子方程式书写正确的是（ ）

A．少量的钠投入Ca（ HCO 3）2Na+2Ca2++2HCO﹣3=2Na++2CaCO3↓+H2↑ 2 溶液中：B．硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣=BaSO4↓+H2O C．大理石与醋酸溶液反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

D．向Ba（OH ）2 溶液中逐滴加入NH4HSO4 溶液直至过量：Ba2++2OH﹣+NH4++H++SO42﹣═BaSO4↓+NH3↑+2H2O

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15．（2分）为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气．下列关于Na2O2的叙述正确的是（ ）

A．Na2O2中阴、阳离子的个数比为1：1

B．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要水和CO2的质量相等 C．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要水和CO2的物质的量相等

D．Na2O2的漂白原理与活性炭的漂白原理相同

16．（2分）将相同质量的铜片分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是（ ）

A．反应速率，两者相同

B．消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少 C．反应生成气体的颜色：前者浅，后者深 D．反应中转移的电子总数：前者多，后者少

17．（2分）近年来，冠以“绿色”的新概念不断产生，如绿色食品、绿色材料、绿色能源、绿色化学等，这里的“绿色”是对人类社会可持续发展战略的形象表述．“绿色化学”要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反应．据此，由单质镁制硝酸镁的下列4个方案中，你认为可行而且符合“绿色化学”要求的方案是（ ） A．MgB．Mg

Mg（NO3）2 MgCl2

Mg（OH）2Mg（NO3）2 MgSO4

Mg（NO3）2

Mg（NO3）2

C．MgMgOD．Mg

18．（2分）CuS和Cu2S都能溶于硝酸，它们高温灼烧的产物相同，以下鉴别CuS和Cu2S两种黑色粉末的方法合理的是（ ） A．将两种样品分别溶于硝酸，区别所产生的气体 B．将两种样品分别溶于硝酸，区别溶液的颜色

C．取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的质量

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D．取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的颜色

19．（2分）在某100mL混合酸中，HNO3物质的量浓度为0.4mol/L，H2SO4物质的量浓度为0.2mol/L．向其中加入1.92克铜粉微热，待充分反应后，溶液中的Cu2+物质的量浓度为（ ） A．0.15mol/L

B．0.3mol/L C．0.225mol/L D．无法计算

20．（2分）含MgCl2、AlCl3均为n mol的混合溶液，向其中滴NaOH溶液至过量．加入NaOH的物质的量与生成沉淀的物质的量的关系正确的是（离子（或物质）沉淀pH见表）（ ）

离子 Mg2+ Al3+ 物质 Al（OH）3 开始沉淀pH 8.93 3.56 开始溶解pH 8.04 12.04 完全沉淀pH 10.92 4.89 完全溶解pH A． B． C．

D．

二、非选择题

21．（14分）请回答下列问题：

（1）在CO、CO2、SO2、NO、NO2、SiO2中，属于酸性氧化物的是 能导致酸雨的是 ．

（2）硅酸钠是为数不多的溶于水的硅酸盐，向硅酸钠溶液中通入足量CO2有白色沉淀产 生，写出该反应的离子反应方程式： ．

（3）有如下反应（未配平）：BrF3+H2O→Br2+O2+HBrO3+HF，已知生成物中Br2与O2的物 质的量之比为 1：1．则：

①配平后 H2O 与 HF 物质的量之比为 ； ②还原剂为 ；

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③如有5molH2O参加反应，则参加氧化还原反应的H2O物质的量为 mol． 22．（10分）Na、Fe、Cl是中学化学常见的元素．回答下列问题： （1）含上述元素的常见化合物中，呈淡黄色的是 （填化学式）． （2）焰色反应的实验中，Na元素燃烧时的焰色为 色，观察K元素燃烧时的焰色需要透过 ．

（3）实验室在制备Fe（OH）2时必须隔绝空气，否则发生的现象是 ．

（4）MgO与碳粉和氯气在一定条件下反应可制备MgCl2，该反应的化学方程式为 ．若尾气可用足量NaOH溶液完全吸收，则生成的盐为 （写化学式）．

（5）由NO、H2、CO2组成的混合气体，先通过足量的Na2O2充分反应后，再将混合气体用电火花引燃，充分反应后最终只得到质量分数为70%的硝酸，无其他气体剩余．则原混合气体中NO、H2、CO2的体积比为 ．

23．（8分）A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如图所示（反应条件和部分副产 物未标出），其中反应①是置换反应．

（1）若 A、D、F都是非金属单质，且A、D所含元素在周期表中同一列，A、F所含元素 在周期表中同一横行，则反应①的化学方程式是 ．

（2）若 A是常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①在水溶液中进行，则反应②（在 水溶液中进行）的离子方程式是 ；

（3）若B、C、F都是气态单质，且 B 有毒，③和④两个反应中都有水生成，反应②需要 放电才能发生，A、D相遇有白烟生成，反应③的化学方程式是 ． （4）若A、D为单质，且A原子核内所含质子数是D的2倍，B是参与大气循环的一种物质，③和④两个反应中都有红棕色气体生成，反应④的化学方程式是 ．

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24．（10分）氯气在工业上有着重要的用途，某兴趣小组在实验室中模拟工业上用氯气制备无水氯化铝（无水AlCl（遇潮湿空气即产生大量白雾）．可3183℃升华）用下列装置制备．

（1）装置B中盛放 溶液，其作用是 ．F中的是 溶液，其作用是 ．用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为 ．

（2）装置A实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是 （填序号）．

A．往烧瓶中加入MnO2粉末 B．加热

C．往烧瓶中加入浓盐酸

（3）制备反应会因盐酸浓度下降而停止．为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出很多实验方案，其中方案之一为让残留的液体与足量Zn反应，测量生成的H2体积．装置如右图所示（夹持器具已略去）．

①使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将 转移到 中． ②反应完毕，每间隔1分钟读取气体体积、气体体积逐渐减小，直至不变．气体体积逐次减小的原因是 （排除仪器和实验操作的影响因素）．

（4）该小组同学查资料得知：将氯酸钾固体和浓盐酸混合也能生成氯气，同时有大量ClO2生成；ClO2沸点为10℃，熔点为﹣59℃，液体为红色；Cl2沸点为﹣34℃，液态为黄绿色．设计最简单的实验验证Cl2中含有ClO2 ． 25．（12分）利用Y型管与其它仪器组合可以进行许多实验（固定装置略）．分

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析并回答下列问题： （1） 实验目的：验证SO2有氧化性 将胶头滴管中浓硫酸分别滴入Y型管的两 个支管中，在支管交叉处实验现象为 ；硫化亚铁处加水的目的是 ． （2） 实验目的：探究SO2与BaCl2反应产生沉淀的条件 二氧化硫通入氯化钡溶液并不产生沉淀， 而通入另一种气体后可以迅速产生白色沉淀．则右侧Y型管中应放置的药品是 ，该沉淀的化学式为 ． （3） 实验目的：探究电石气中的成分 ①装置A中的化学反应方程式为： CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH 可判断电石气中 ②B装置中出现黑色沉淀，含有H2S ③为验证电石气的主要成分，D中盛放 ． （4） 实验目的：锌铁合金中铁含量的测定 ①读取量气管中数据时，若发现水准管中的液面低于量气管中液面，应采取的措施是 ． ②若称得锌铁合金的质量为0.117g，量气管中初读数为1.00mL，末读数为45.80mL，则合金中铁的质量分数为 （保留2位小数，气体的体积已折算成标准状况）． 26．（6分）硫酸是极其重要的化工原料，在工业、农业、医药、军事等领域应用广泛．

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工业上通常用接触法制硫酸，主要原料是硫铁矿和空气．接触法制硫酸的生产过程大致可 分为三个阶段：二氧化硫的制取和净化；二氧化硫转化为三氧化硫；三氧化硫的吸收和硫酸的生成．为了防止环境污染并对尾气进行综合利用，硫酸厂常用氨水吸收尾气的SO2、SO3等气体，再向吸收液中加入浓硫酸，以制取高浓度的SO2及（NH4）2SO4和NH4HSO4固 体．为了测定测定上述（NH4）2 SO4和NH4HSO4固体混合物的组成，现称取该样品四份，分别 加入相同浓度的NaOH溶液50.00mL，加热至120℃左右，使氨气全部逸出[（NH4）2 SO4和 NH4HSO4的分解温度均高于200℃]，测得有关实验数据如下（标准状况）：

实验 样品的质量/g 1 2 3 4 7.24 14.48 21.72 36.20 NaOH溶液的体积/mL 50.00 50.00 50.00 50.00 氨气的体积/L（标准状况） 1.792 3.584 4.032 2.240 （1）由1组数据直接推测：1.81g样品进行同样实验时，生成氨气的体积（标准状况）为 L．

（2）试计算该混合物中（NH4）2SO4和 NH4HSO4的物质的量之比为 ． （3）求所用NaOH溶液的物质的量浓度．

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参考答案

一、选择（每个小题只有一个正确答案，请将正确的答案填图在机读卡上） 1．C；2．B；3．A；4．C；5．B；6．D；7．C；8．D；9．B；10．C；11．C；12．B；13．D；14．A；15．C；16．B；17．C；18．C；19．B；20．C；

二、非选择题

21．CO2、SO2、SiO2；SO2、NO2；SiO32﹣+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3﹣；5：9；BrF3、H2O；2；22．Na2O2；黄；蓝色钴玻璃；白色沉淀迅速变成灰绿色；最终变成红褐色沉淀；2MgO+C+2Cl2 2MgCl2+CO2；NaCl、NaClO、Na2CO3；2：4：7；23．SiO2+2C4NO+6H2O；C+4HNO3（浓）Si+2CO↑；2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣；4NH3+5O2 4NO2↑+CO2↑+2H2O；24．饱和食盐水；除去氯化氢气体；浓硫酸；防止G中的水蒸气进入E中；碱石灰；ACB；锌粒；残余清液；气体未冷却到室温；收集一试管气体，盖上胶塞，放入冰水混合物中，观察液体（或气体）颜色变化；25．管壁内有淡黄色固体生成；稀释浓硫酸防止硫化氢被氧化；浓氨水，碱石灰；BaSO3；高锰酸钾溶液或溴水；抬高水准管位置，使水准管、量气管内液面相平；69.14%；26．0.448；1：2；

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参考答案

一、选择（每个小题只有一个正确答案，请将正确的答案填图在机读卡上） 1．C；2．B；3．A；4．C；5．B；6．D；7．C；8．D；9．B；10．C；11．C；12．B；13．D；14．A；15．C；16．B；17．C；18．C；19．B；20．C；

二、非选择题

21．CO2、SO2、SiO2；SO2、NO2；SiO32﹣+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3﹣；5：9；BrF3、H2O；2；22．Na2O2；黄；蓝色钴玻璃；白色沉淀迅速变成灰绿色；最终变成红褐色沉淀；2MgO+C+2Cl2 2MgCl2+CO2；NaCl、NaClO、Na2CO3；2：4：7；23．SiO2+2C4NO+6H2O；C+4HNO3（浓）Si+2CO↑；2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣；4NH3+5O2 4NO2↑+CO2↑+2H2O；24．饱和食盐水；除去氯化氢气体；浓硫酸；防止G中的水蒸气进入E中；碱石灰；ACB；锌粒；残余清液；气体未冷却到室温；收集一试管气体，盖上胶塞，放入冰水混合物中，观察液体（或气体）颜色变化；25．管壁内有淡黄色固体生成；稀释浓硫酸防止硫化氢被氧化；浓氨水，碱石灰；BaSO3；高锰酸钾溶液或溴水；抬高水准管位置，使水准管、量气管内液面相平；69.14%；26．0.448；1：2；

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