【附加36套精选模拟试题】辽宁省大连市2020届高三第一次模拟考试理综试卷(含答案)

辽宁省大连市2020届高三第一次模拟考试理综试卷（含答案）

理科综合

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5

第I卷(选择题共126分)

一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的

1.在真核细胞中，下列生理过程可以在生物膜上完成的是

A.mRNA的合成

B.CO2的固定

C.纺锤体的形成

D. NADPH的生成

2.下列有关实验的叙述，错误的是

A.做“细胞中脂肪检测和观察”实验时，染色后可以用50%酒精洗去浮色

B.探究酵母菌细胞呼吸的方式时，用重铬酸钾溶液检测CO2的产生情况

C.观察植物细胞的吸水和失水时，需记录中央液泡的大小和原生质层的位置

D.设计并制作生态缸时，应将生态缸置于室内通风、光线良好的地方进行观察

3.下列与胰岛素有关的叙述，错误

A.胰岛素可催化细胞中葡萄糖的氧化分解

B.胰岛B细胞分泌的胰岛素可随血液流到全身

C.许多糖尿病患者可以通过注射胰岛素来治疗

D.胰岛素的作用结果会反过来影响胰岛素的分泌

4.下列关于植物生命活动调节的叙述，错误的是

A.从细胞水平看，适宜浓度的生长素可以促进细胞的伸长

B.在成熟组织中，生长素可以通过韧皮部进行非极性运输

C.用适宜浓度的2，4-D处理插条两端，可促进插条两端生根

D.“瓜熟蒂落”的过程中，乙烯和脱落酸均起调节作用

5.下图简要表示某种病毒侵入人体细胞后发生的生化过程，相关叙述正确的是

A.酶存在于致癌的RNA病毒和T2噬菌体中

B.酶可催化RNA分子水解和DNA链的合成

C.图中核酸分子水解最多产生5种碱基和5种核苷酸

D.图中所示过程所需的模板和原料均来自人体细胞

6.西瓜是雌雄同株异花植物，果皮深绿条纹(基因A)对果皮浅绿色(基因a)为显性。将果皮浅绿色的四倍体西瓜(aaaa)和果皮深绿条纹的二倍体西瓜(AA)间行种植。待开花后自然传粉，并收获四倍体植株上所结的种子甲。第二年，将种子甲与二倍体西瓜按4行：1行进行间行种植，自然传粉后，种子甲长成的植株所结的果实(注：果皮由母本的子房壁发育而来)

A.全部为无子西瓜

B.全部为有子西瓜

C.果皮浅绿色的为有子西瓜

D.果皮深绿条纹的为有子西瓜

7.中国传统文化对人类文明贡献巨大。下列古代文献涉及的化学研究成果，对其说明不合理的是

A.《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”是指CaO

B.《黄白第十大》中“曾青涂铁，铁赤如铜”主要发生了置换反应

C.《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，利用到蒸馏

D.《梦溪笔谈》中“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”中的剂钢是指铁的合金

8.洁厕灵和84消毒液混合使用会发生反应：NaClO+2HCl===NaCl+Cl2↑+H2O，生成有毒的氯气。下列说法正确的是

A.每生成1mol氯气，转移的电子数为2N A

B.1 mol NaCl含有的电子数为28N A

C.1L0.2mol/ L NaClO溶液中含有的次氯酸根离子数为0.2N A

D.标准状况下，将22.4L HCL溶解在0.5L水中，形成2mol/L的盐酸

9.下列关于有机物的说法不正确的是

A.苯和乙烯均可以使溴水褪色，但褪色原理不同

B.等物质的量的乙烯与乙醇完全燃烧消耗氧气的物质的量相等

C.向制备乙酸乙酯后剩余的反应液中加入碳酸钠溶液，产生气泡，说明有乙酸剩余

在C4H11N分子中，N原子以三个单键与其他原子相连接的同分异构体有8种(不考虑立体异构)

10.W、、Y、为四种短周期主族元素，它们在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中Y原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法正确的是

A.W单质比单质更易与氢气化合

B.W的最高价含氧酸可用于制取氢气

C.元素和钠形成的化合物只含有离子键

D.简单离子半径大小关系为：Y>>W>

11.下列实验操作、现象和结论均正确的是

实验操作现象结论

A 将少量的饱和硼酸溶液滴加到碳酸钠溶液中无气泡a2H2 CO3>H3BO3

B 向蔗糖溶液中加入稀硫酸并水浴加热，一段

时间后再向混合液中加人新制备的Cu(OH)2

悬浊液并加热

无红色沉淀蔗糖未水解

C 将浸透了石蜡油的石棉放置在硬质试管底

部，加入少量碎瓷片，并加强热，将生成的

气体通人酸性高锰酸钾溶液

溶液褪色石蜡油分解产物中

含有不饱和烃

D 向1mL2mol/L的NaOH溶液中，滴加1-2滴

1mol/ L Mgci2溶液，再滴加2滴1mol/ L

FeCl3溶液

先有白色沉淀，

后有红褐色沉

淀

sp：

Mg(OH)2>Fe(OH)3

12.微生物燃料电池在净化废水(主要去除Cr2O72-)的同时能获得能源或得到有价值的化学产品。图1为其工作原理，图2为废水中Cr2O72-离子浓度与去除率的关系。下列说法正确的是

A.M为电池正极，CH3COOH被还原

B.外电路转移4mol电子时，M极产生22.4LCO2(忽略CO2溶解)

C.反应一段时间后，N极附近pH下降

D. Cr2O72-离子浓度较大时，可能会造成还原菌失活

13.已知：对于电离常数为a的某一元弱酸，pH突变随其浓度的增大而增大，且浓度主要影响滴定终点和滴定终点之后的曲线部分。常温下，用不同浓度的NaOH溶液分别滴定

20mL与其同浓度的某弱酸HA溶液，滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是

A.由图可知：c1>c2>c3

B.M点溶液中存在：c(H+)+c(HA)=c(O Hˉ)+c(Aˉ)

C.恰好中和时，溶液中离子浓度的大小关系：

c(Na+)>C(Aˉ) >C(O Hˉ)>c(H+)

D.计算可知HA的电离常数：a=

二、选择题：本题共8小题，每小题6分，共48分。在每小题给出的四个选项中，第14~18题只有一项符合题目要求，第19~21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分

14.如图所示，物体A、B由跨过定滑轮且不可伸长的轻绳连接，从静止开始释放，在物体A加速下降的过程中，下列判断正确的是

A.物体A和物体B均处于超重状态

B.物体A和物体B均处于失重状态

C物体A处于超重状态，物体B处于失重状态

D.物体A处于失重状态，物体B处于超重状态

15.2022年冬奥会将在中国举办的消息，吸引了大量爱好者投入到冰雪运动中。若跳台滑雪比赛运动的轨迹可近似看成平抛运动，不计空气阻力。甲运动员以一定的初速度从平台飞出，轨迹为

图中实线①所示，质量比甲大的乙运动员以相同的初速度从同一点飞出，则乙的运动轨迹应为图中的

A.①

B.②

C.③

D.④

16.如图所示，在直角坐标系xOy平面内存在一带电量为Q的正点电荷(图中未画出)，坐标轴上有A、B、C三点，OA=OB=BC=a，其中A点和B点的电势相等，O点和C点的电势相等，静电力常量为k，则

A.点电荷位于O点处

B.O点电势比A点电势高

kQ

C.C点处的电场强度大小为

2

2a

D.将正试探电荷从A点沿直线移动到C点，电势能一直减小

17.在研究甲、乙两种金属光电效应现象的实验中，光电子的最大初动能E k与入射光频率v的关系如图所示，则

A.两条图线与横轴的夹角α和β一定不相等

B.若增大入射光频率v，则所需的遏止电压U c随之增大

C若某一频率的光可以使甲金属发生光电效应，则一定也能使乙金属发生光电效应

D.若增加入射光的强度，不改变入射光频率v，则光电子的最大初动能将增大

18.随着电子技术的发展，霍尔传感器被广泛应用在汽车的各个系统中。其中霍尔转速传感器在测量发动机转速时，情景简化如图(a)所示，被测量转子的轮齿(具有磁性)每次经过霍尔元件时，都会使霍尔电压发生变化，传感器的内置电路会将霍尔电压调整放大，输出一个脉冲信号，霍尔元件的原理如图(b)所示。下列说法正确的是

A.霍尔电压是由于元件中定向移动的载流子受到电场力作用发生偏转而产生的

B.若霍尔元件的前端电势比后端低，则元件中的载流子为负电荷

C.在其它条件不变的情况下，霍尔元件的厚度c越大，产生的霍尔电压越高

D.若转速表显示1800r/min，转子上齿数为150个，则霍尔传感器每分钟输出12个脉冲信号

19.发射的“天宫一号”是我国第一个目标飞行器，预计2018年上半年实现“受控”坠落。目前“天宫一号”运行轨道平均高度约370公里，高度每天大约减少100米。若其运行轨道近似看成圆，在高度逐渐降低的过程中

A.“天官一号”的引力势能逐渐减小

B.“天宫一号”的动能逐渐减小

C.“天宫一号”的角速度逐渐减小

D.地球对“天宫一号”的万有引力逐渐增大

20.如图所示，斜面1、曲面2和斜面3的顶端高度相同，底端位于同一水平面上，斜面1与曲面2的水平底边长度相同。一物体与三个面间的动摩擦因数相同，当它由静止开始分别沿三个面从顶端下滑到底端的过程中，若损失的机械能分别为△E1、△E2、△E3，到达底端的速度分别为v1、v2、v3，则下列判断正确的是

A.△E1=△E2>△E3

B.△E2>△E1>△E3

C.v1=v2＜v3

D.v2< v1

21.如图所示，光滑平行金属导轨MN、PQ放置在同一水平面内，M、P之间接一定值电阻R，金属棒ab垂直导轨放置，导轨电阻不计，整个装置处在竖直向上的匀强磁场中。t=0时对金属棒施加水平向右的外力F，使金属棒由静止开始做匀加速直线运动。下列关于通过金属棒的电流i、通过导轨横截面的电荷量q、拉力F和拉力的功率P随时间变化的图象，正确的是

三、非选择题：共174分。第22~32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33~38题为选考题，考生根据要求作答。

(一)必考题(共129分)

22.(7分)某研究性学习小组要研究弹簧的劲度系数与绕制弹簧的金属丝直径间的关系，为此他们选择了同种材料制成的不同直径的钢丝来绕制弹簧。

(1)进行此项实验需要采用控制变量法，除了材料相同外，你认为还应控制哪些因素相同(写出两项即可)________________________、______________________。

(2)用游标卡尺测量绕制弹簧的钢丝直径，某次测量示数如图所示，则该钢丝的直径为____________mm；

(3)根据下表中相关数据，分析可得：在其它条件相同的情况下，弹簧的劲度系数与其所用钢丝直径的___________次幂成正比。

23.(8分)有一只灵敏电流计G，刻度盘上共有N格刻度而无具体示数，现要根据图(a)所示电路测出此表的满偏电流I g和内阻R g。

(1)请按原理图(a)，将图(b)中的实物电路连接完整；

(2)实验中调节滑动变阻器R0和电阻箱R，使灵敏电流计刚好满偏，读出此时电压表的示数U和电阻箱的阻值R1；然后再调节滑动变阻器R0和电阻箱R，使灵敏电流计刚好半偏，且电压表的示数仍为U，读出此时电阻箱的阻值R2。

用U、R1和R2表示灵敏电流计的满偏电流I g和内阻R g，表达式I g=____________，R g=____________。

(3)仅从实验设计原理上看，这种测量方法得到满偏电流的测量值与真实值相比___________（选填“偏大”、“偏小”或“相等”)。

24.(12分)如图所示，在某电子设备中有垂直纸面向里的匀强磁场，磁感应强度大小为B。AC、AD两块挡板垂直纸面放置，夹角为90°。一束电荷量为十q、质量为m的相同粒子，从AD板

上距A点为L的小孔P处以不同速率垂直于磁场方向射入，速度方向与AD板的夹角为60°，不计粒子的重力和粒子间的相互作用。求：

(1)直接打在AD板上Q点的粒子，其从P运动到Q的时间是多少?

(2)直接垂直打在AC板上的粒子，其运动速率是多大?

25.(20分)如图所示，光滑曲面与长度L=1m的水平传送带BC平滑连接，传送带以v=1m/s的速度运行。质量m1=1kg的物块甲(可视为质点)从曲面上高h=1m的A点由静止释放，物块甲与传送带之间的动摩擦因数μ=0.2。传送带右侧光滑水平地面上有一个四分之一光滑圆轨道状物体乙，物体乙的质量m2=3kg，重力加速度g=10m/s2。求：

(1)甲第一次运动到C点的速度大小；

(2)甲第二次运动到C点的速度大小；

(3)甲第二次到C点后，经多长时间再次到达C点

26.(14分)铅及其化合物有着优异的性能和广泛的应用。工业上利用铅浮渣(主要成分是PbO、Pb，还含有少量的Ag、CaO)制备硫酸铅。制备流程图如下

已知：sp(PbSO4)=1.6×10-8sp(CaSO4)=4.9×10-5

(1)步骤I有NO产生浸出液中含量最多的金属阳离子为Pb2+，写出Pb参加反应的化学方程式___________________________，为防止Ag被溶解进入溶液，步骤I操作时应注意_______________________。

(2)粗PbSO4产品含有的杂质是____________；要得到纯净的PbSO4，需要用试剂进行多次洗涤，再用蒸馏水洗涤。最好选用的试剂是_________________。

A.稀硫酸

B.稀盐酸

C.硝酸铅溶液

D.酒精

(3)母液可循环利用的物质是HNO3，若母液中残留的SO42-过多，循环利用时可能出现的问题是______________________________。

(4)若将步骤Ⅱ中的Pb2+完全沉淀，则溶液中的c(SO42-)至少为___________mol/L。

(5)(CH3COO)2Pb是皮毛行业可溶于水的染色助剂，可用PbSO4与CH3 COONH4反应制备，写出该反应的离子方程式_______________________。

(6)铅蓄电池是电压稳定、使用方便的二次电池。PbSO4在其中扮演了重要角色，写出铅蓄电池充电时阳极的电极反应_______________________。

27.(15分)氮的化合物在工业生产和生活中都有重要的应用，运用化学原理研究氮的单质及其化合物具有重要意义。

I.一氯胺(NH2Cl)在中性或酸性环境中会发生水解，生成具有强烈杀菌作用的HClO，是重要的水的消毒剂。

(1)写出NH2C1的电子式______________________。

(2)写出NH2C1与水反应的化学方程式______________________。

(3)一定条件下(T℃、1.01×105Pa)，可以用Cl2(g)和NH3(g)制得NH2Cl(g)，同时得到HCl(g)。已知部分化学键的键能如下表：

写出该反应的热化学方程式____________________________________。

Ⅱ.亚硝酰氯(NOCl)是有机合成中的重要试剂，可由NO与Cl2在一定条件下合成：2NO(g)+Cl2(g) 2NOCl(g) △H<0。保持恒温恒容条件，将物质的量之和为3mol的NO 和Cl2以不同的氮氯比进行反应，平衡时某反应物的转化率与氮氯比及不同温度的关系如图所示：

本文来源：https://www.bwwdw.com/article/ndrq.html