河北2013年自考无机化学（三）课程考试大纲

河北省高等教育自学考试课程考试大纲

课程名称：无机化学(三) 课程代码：02911

第一部分 课程性质与学习目的

一、课程性质与特点

无机化学(三)是高等教育自学考试制药科学与工程（独立本科段）专业开设的一门基础课，是学习本专业有关理论知识的入门课程。本课程具有重要的承上启下作用，是学习后续课程的重要基础。

本课程的任务是通过自学和辅导使考生熟悉和掌握有关无机化学的基础理论、基本知识和基本技能，使考生对无机化学重要理论有一个较系统的认识，对重要元素单质和化合物的性质、变化规律有所了解，并初步具备应用相关理论和知识去分析和解决本课程范围内实际问题的能力。为后续课程的学习打下较坚实的基础。 二、课程设置的目的和要求

本课程的目的是使学生通过学习，熟悉无机化学中的结构理论、热力学基础理论、平衡理论以及氧化还原和配合物等重要理论并能运用上述理论去认识和分析常见元素及单质和化合物的主要性质，初步了解无机物间化学反应的一般规律。

课程基本要求如下：

1、了解热力学重要状态函数的初步概念，掌握化学热力学重要定律和化学反应自发性的判据。 2、掌握反应速率及影响速率的因素，掌握化学平衡和影响平衡的因素及有关计算。 3、掌握电离平衡和沉淀平衡的相关理论及各类计算。

4、掌握原子和分子结构理论并用于说明元素及化合物的性质和变化规律。 5、掌握氧化还原反应的特征及应用相关原理判定反应进行的方向和程度。 6、熟悉无机配体所形成的配合物的价键理论，配离子的稳定性及有关计算。 三、与本专业其它课程的关系

本课程是一门基础课，所涉及的理论和元素知识与后续其它化学课程及专业课程均有密切的内在联系，是学习其它课程的基础。对此，考生应给予足够的重视。

第二部分 课程内容与考核要求

第一章 化学反应中的质量关系和能量关系

一、学习目的与要求

通过本章学习，了解热力学中的常用术语；掌握状态函数的特点；掌握焓变及几种重要热效应的概念；掌握盖斯定律；掌握化学反应热效应的计算方法。1．掌握气体的特点、理想气体状态方程式及其应用。

二、考核知识点与考核目标

（一）热力学常用术语简介（一般）

（二）热力学第一定律和热化学，热效应和焓，热化学方程式（次重点） （三）盖斯定律、标准摩尔生成焓及化学反应焓变的计算（重点）

第二章 化学反应的方向、速率和限度

一、学习目的与要求

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了解热力学的常用术语和基本概念：系统和环境、过程和途径、状态函数及其性质、掌握ΔG与ΔH及ΔS的关系，并会用ΔG判断化学反应方向；掌握化学反应速率的概念及表示方法；初步掌握反应速率理论；掌握影响反应速率的因素（浓度与压力、温度、催化剂）。了解化学平衡的概念；掌握化学平衡常数、标准平衡常数，掌握一般的化学平衡的计算；掌握化学平衡的移动（浓度、温度、催化剂的影响）。

二、考核知识点与考核目标

（一）化学反应的自发性；熵和自由能；Gibbs公式及应用（重点） （二）反应速率表示法（一般）

（三）反应速率理论、活化能（次重点）

（四）浓度对反应速率的影响及质量作用定律（重点） （五）温度对反应速率的影响（次重点） （六）催化剂对速率的影响（次重点） （七）化学平衡及平衡常数（重点） （八）有关化学平衡的计算（重点） （九）化学平衡的移动（重点）

第三章 酸碱反应和沉淀反应

一、学习目的与要求

在对质子理论、水的电离及溶液酸碱性有所认识的基础上，掌握一元弱酸（碱）的电离和有关计算，溶液pH值的求算。了解多元弱酸电离的概况。领会同离子效应和盐效应对弱电解质电离平衡的影响。掌握缓冲溶液的缓冲原理及pH值的计算；盐类水解及有关计算。了解难溶电解质溶液中溶解度和溶度积的相互关系，掌握沉淀生成和溶解的条件及有关计算，了解同离子效应和盐效应对难溶物溶解度的影响及什么是分步沉淀。 二、考核知识点与考核目标

（一）酸碱理论（一般）

（二）水的电离和溶液的pH值（次重点）

（三）一元弱酸（碱）的电离，同离子效应和盐效应（重点） （四）缓冲溶液（重点） （五）盐类水解（次重点） （六）溶度积规则（重点）

（七）影响沉淀反应的因素（重点） （八）分级沉淀（次重点） （九）沉淀的溶解（一般）

第四章 氧化还原反应与应用电化学

一、学习目的与要求

在了解氧化还原反应实质和氧化数概念的基础上，能应用氧化数法和离子－电子法配平氧化还原反应方程式。掌握原电池和电极电势概念，熟悉标准电极电势（??）相对值的测定方法。能熟练应用??表判断氧化剂、还原剂的相对强弱及氧化还原反应的方向。掌握计算氧化还原反应平衡常数的方法及Nernst方程的应用。了解影响电极电势的因素；元素电势图及其应用。 二、考核知识点与考核目标

（一）氧化数法，离子－电子法配平氧化还原反应方程式（重点） （二）原电池和电极电势的产生和测定（次重点）

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（三）利用Nernst方程计算电极电势（重点）

（四）浓度、酸度和沉淀的形成对电极电势的影响（重点） （五）电极电势的应用（次重点）

（六）氧化还原反应的方向和限度的判定（重点） （七）元素标准电极电势图及其应用（次重点）

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第五章 原子结构与元素周期律

一、学习目的与要求

了解核外电子运动的特殊性及量子力学对电子运动状态的描述方法；掌握核外电子排布规律及常见元素原子的外电子排布式；熟悉原子结构与元素周期系的关系；熟悉周期表的结构及表内元素性质的变化规律。

二、考核知识点与考核目标

（一）微观粒子运动的特殊性（一般）

（二）四个量子数的物理意义、取值及相互关系（重点） （三）多电子原子的能级和元素原子的外电子排布（重点） （四）周期表的结构：周期、族、区及价层电子构型（次重点） （五）元素某些基本性质的周期性（一般）

第六章 分子的结构与性质

一、学习目的与要求

掌握键长、键角、键能的概念。了解共价键的形成、特征及类型，价键理论。了解杂化轨道

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理论，掌握sp、sp、sp等性杂化和sp不等性杂化。了解价层电子对互斥理论。能应用杂化轨道理论和价层电子对互斥理论判断某些多原子分子或离子的几何构型。了解分子间力和氢键及其对无机物性质的影响。

二、考核知识点与考核目标

（一）键参数（一般）

（二）共价键理论（重点）

（三）杂化轨道理论和价层电子对互斥理论（重点） （四）分子间作用力和氢键（次重点）

第七章 固体的结构与性质

一、学习目的与要求

了解离子键的形成和特征。了解金属晶体的内部结构和金属键的形成。了解和掌握离子极化的概念及离子极化对物质结构和性质的影响。

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二、考核知识点与考核目标

（一）离子键和离子晶体（一般） （二）金属键和金属晶体（一般） （三）离子极化对物质性质的影响。（次重点）

第八章 配合物的结构和性质

一、学习目的与要求

掌握配位化合物的定义、组成、化学式和命名。掌握配合物价键理论的要点并能推断常见配离子的几何构型。了解和掌握配合物在水溶液中的平衡及平衡的移动并利用K稳和K不稳进行有关计算。理解配离子在溶液中的稳定性，了解配合平衡与其它平衡的关系。 二、考核知识点与考核目标

（一）配位化合物的定义、组成、化学式和命名（重点） （二）配合物的价键理论（重点）

（三）配离子的生成和解离平衡及平衡移动（次重点）

（四）配合平衡与溶液酸度、沉淀平衡和氧化还原反应的关系等。（一般）

第三部分 有关说明与实施要求

一、指定教材

《无机化学（第四版）》 天津大学无机化学教研室编 高等教育出版社 2010年版 二、考试内容

本课程考试内容主要为第一章至第八章，其它章节不作要求。 三、关于命题考试的若干规定

1．本课程的考试根据本大纲规定的内容来确定考试范围和考核要求。

2．每份试卷中，各类考核点所占比例约为：重点65%、次重点占25%、一般占10%。 3．本课程较合适的题型有单项选择题、填空题、配平方程式、填表题和计算题。 4．本课程采用百分制评分，60分合格。 四、题型示例 （一）单项选择题

1、化学反应自发进行的判据是 。 A、ΔS＞0 B、ΔH＜0 C、ΔG＜0 D、ΔG＞0

（二）填空题 1、0.1mol·L-1HOAc溶液中H+的浓度为 mol·L-1。（Kaθ(HOAc)=1.8×10-5） （三）配平方程式

1、 S + HNO3 → SO2 + NO + H2O （四）填表题 1、填充下表

物 质 中心原子杂化类型 分子的空间构型 BeCl2 BF3 CCl4 （五）计算题

1、在1.0 L 0.10 mol·L-1氨水中，应加入多少克NH4Cl固体，才能使溶液的pH等于9.00？

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（忽略固体的加入溶液体积的变化）

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本文来源：https://www.bwwdw.com/article/ndnr.html