质量守恒定律习题

质量守恒定律习题

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1．化学反应前后，下列各项中，肯定没有变化的是 （ ） ．．．．

①原子数目 ②原子的种类 ③分子数目 ④分子的种类 ⑤元素的种类 ⑥物质的总质量 ⑦物质的种类

A．①②⑤⑥

B．①②③⑤

C．①②⑤⑦

D．③④⑥⑦

2.（2012.鸡西市）氯气是一种有毒的气体，实验室制取氯气时，可以用氢氧化钠溶液来吸收尾气，其反应原理为Cl2 + 2NaOH = X + NaClO + H2O, 则X 的化学式为 （ ） A. NaCl B. H2 C. HCl D. HClO 3．某化学反应过程的微观示意图如下。下列说法错误的是（ ）

A．原子是化学变化中的最小粒子

B．元素的种类、原子的数目在化学反应前后不变

C．在化学变化中分子分成原子，原子又重新组合成新物质的分子 D．上述反应的化学方程式可表示为：2A+B=A2B

4．AgN03固体见光或受热易分解，故用棕色试剂瓶保存AgN03受热分解，放出的有刺激性气味的气体可能 A．S02 B．N02 C．NH3 D.N2

5．软玉也称中国玉，以新疆“和田玉”为代表。生成和田玉矿床的反应方程式为

5CaMg(CO3)2+8SiO2+X Ca2Mg5(Si4O11)2(OH)2+7CO2↑+3CaCO3，则X的化学式为 （ ） A.CaO B.Ca(OH)2 C.H2O D.O2

6．为某反应的微观示意图，其中“ ”和 “ ” 表示不同元素的原子。下列说法正确的是

图1

A．反应前后原子数目发生改变 B．反应前后分子种类没有改变 C．该反应属于化合反应 D．参加反应的两种分子个数比为1∶2

7．“三效催化转换器”可将汽车尾气中有毒气体处理为无毒气体．下图是该反应的微观示意图，其中不同的球体代表不同的原子，下列说法中，不正确的是（ ）

A．分子在化学变化中可分 B．化学反应前后，原子种类不变

C．生成物中有单质 D．参加反应的两种分子的个数比为3：2

8．一定条件下，下列物质在密闭容器内反应一段时间，测得反应产前后各物质的质量如下：

物质 X Y Z W 反应前质10 2.2 16.2 0.9 量/g

反应后质a 4.4 8.1 1.8

量/g

根据上表信息判断，下列说法中不正确的是 ( ) A．X、Z是反应物，Y、W是生成物 B．a＝15 C．反应中Y、W两种物质变化的质量比为22︰9 D．Z为化合物

9．在一个密闭容器中加入四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表： 物质 反应前质量/g 反应后质量/g 甲 3 乙 5 丙 20 丁 7 10 5 8 待测 通过分析，判断下列说法正确的是（ ）ww w.x kb 1.co m A．测得反应后丁物质的质量为12g C．该反应是化合反应 B．乙物质一定是催化剂 D．该反应是分解反应. 10．3.0g某物质完全燃烧后生成4.4gCO2和1.8g水。则对该物质相关判断正确的是 （ ） A．该物质只含碳、氢元素

B．该物质一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 C．该物质由碳、氢、氧元素组成

D．该物质分子中碳原子和氢原子的个数比为1:1 11．下列模型能表示化合反应的是（ ）

A． B． C． D．.

12．某校课外兴趣小组同学用氯酸钾和二氧化锰混合物加热制氧气，实验完毕后发现混合物固体质量减少了，请你用学过的化学知识解释．

13．在做“白磷在盛有空气的锥形瓶中燃烧探究质量守恒定律”的实验中，需要在锥形瓶里预先加少量的细沙。这样做的目的是__________________________________________。

14．(1)下图是甲、乙两组同学分别设计的质量守恒定律的两个验证实验。请根据图示进行思考回答(假设甲、乙两组药品混合前质量均为m前、混合后质量均为m后)：注意：氯化钡与硝酸钠不反应。

①甲组药品混合前、后质量关系为：m前>m后，请解释原因 ， 该实验若试剂不变，应如何改进此装置 ；

②乙组药品混合前、后质量关系为：m前=m后，乙组同学认为实验成功，甲组同学认为该实验不能验证质量守恒定律，原因是 。

15．某兴趣小组的同学为了探究化学反应前后反应物与生成物之间的质量关系设计了如下三个实验：

实验①：称量镁条，在空气中点燃，待反应结束后，将生成物全部收回再称量 实验②：将装有稀盐酸的小试管放入装有锌粒的烧杯中，称量，然后将盐酸与锌粒接触，过一会再称量．（化学方程式是：Zn+2HClZnCl2+H2↑） 实验③：将装有氢氧化钠溶液的试管放入盛有硫酸铜的锥形瓶中，并在锥形瓶口塞上橡皮塞，称量，然后设法将两种溶液接触，过一会再称量．化学方程式是：CuSO4+2NaOH他们得到三次实验的数据见下表： 编号 反应前/g 反应后/g 实验① 4.8 8.0 实验② 112.6 112.4 实验③ 118.4 118.4 Cu(OH)2↓+Na2SO4 (1)在实验①中反应后的质量比反应前明显增加了，请解释原因： （2）由上表中数据分析可知实验①中参加反应的氧气质量为 ，实验②中生成氢气的质量为 . （3）在上述三个实验中都 （填“遵循”或者“不遵循”）质量守恒定律，但只有实验 能正确反映了反应物与生成物之间的总质量关系，因此，用实验来探究化学反应前后反应物与生成物之间的总质量关系时，当有 时，必须在 进行。 （4）请从分子、原子的角度解释反应前后质量相等的原因： （5）在化学反应前后，肯定不会变化的是

①原子的数目 ②分子的数目 ③元素的种类 ④物质的质量总和 ⑤物质的种类 ⑥物质的体 16．请写出下列化学方程式

1．高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、氧气、和二氧化锰： 2.氯酸钾在加热和二氧化锰条件下生成氯化钾和氧气： 3．双氧水在二氧化锰条件下生成水和氧气： 4．铁和氧气在点燃条件下反应生成四氧化三铁 5．铜和氢气在加热的条件下生成氧化铜 6．铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁：

7．水点解生成氢气和氧气： 8．硫和氧气在点燃条件下生成二氧化硫： 17．纯净物A可用作气体燃料。在一定条件下，将一定质量的A与160g B按下图所示充分反应，当B反应完全时，生成132gC和72gD

（1）参加反应的A物质的质量是 。

（2）已知A的相对分子质量为44，该反应的化学方程式是 。 18．下图是转化汽车尾气中有害气体的微观示意图。

(1)反应前的图示中含有 种分子；(2)图中所示的化学方程式 ； (3)从图中你还能获取的信息是 。

硝酸可发生反应： 。据此回答： （1）反应的基本类型属于 反应。

（2）X的化学式为 ，推断的依据为 。 （3）硝酸的保存应注意 。

19.某同学在敞口容器中做了两个实验：一是氧化汞（HgO）受热分解生成汞和氧气；二是铝粉在氧气中燃烧生成固体氧化铝。他准确称量了反应前后容器及所盛物质的质量，发现反应前后质量都发生了变化。请填空：

（1）铝粉燃烧生成氧化铝的质量比参加反应铝粉的质量________（选填“大”、“小” 或“不变” ）。

（2）你认为这两个反应是否遵循质量守恒定律？______（选填“是”或“否”）

（3）请写出氧化汞受热分解的化学方程式：________________________________ 20．写出下列实验的现象和结论

实验一：实验原理： （用符号表达式或者化学方程式表示）

现象：

结论： 问题：1.本实验中气球的作用： 2．锥形瓶中细沙的作用： 3．锥形瓶中玻璃管的作用： 实验二：实验原理： 实验现象：

结论： 21．用质量守恒定律解释下列现象

（1）镁条在空气中燃烧，生成物的质量比原来镁条质量大。

（2）碳酸钠与盐酸反应，生成物的质量比原来的质量小。

本文来源：https://www.bwwdw.com/article/ndna.html