氯气的制备与性质

篇一：实验一氯气的制备及性质

《化学实验第二课堂》学案（一）

实验一氯气的生成及其性质的微型实验

[实验目标]：

1、复习氯气的制取原理，通过微型实验制取少量氯气，验证其性质。

2、体验实验微型化与规范化的关系。

3、培养进行化学实验创新设计的意识。

[实验原理]：

化学实验广泛用于化学制品的研制与开发，为人类的生产和生活带来了极大的便利，但化学实验又给人类生存的环境带来了潜在的污染隐患。于是，绿色化学实验理念的途径之一——微型实验。为我们减少或消除化学实验时产生的污染隐患提供了很好的思路。

氯气的制备和性质的微型实验，就是通过减少实验试剂的用量。化学实验的微型化来减少有害物质的生成，从而达到化学实验的绿色化。

[实验用品]：

1．药品：氯酸钾晶体、淀粉-碘化钾液、溴化钠溶液、0.1 mol/L、12 mol/L HCl、酚酞试液、0.1 mol/L硫氰化钾溶液、0.1 mol/L氢氧化钠溶液、0.1 mol/L硫酸亚铁溶液。

2．用品：表面皿、玻璃片、白纸、药匙、滴管。

[实验过程记录]

1.在一下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加淀粉-碘化钾液、溴化钠溶液、0.1 mol/L、硫酸亚铁溶液各一滴，每种液滴彼此分开(应在下衬的白纸上编号，记清各液滴的位置)，围成半径小于表面皿的圆形。在圆心处放置两粒芝麻莉大小的氯酸钾晶体。盖好表面皿。2.打开表面皿，向氯酸钾晶体滴加一滴浓盐酸，立即将表面皿盖好。观察氯气生成及其与各液滴反应的现象。记录各液滴的变化写出相应的化学方程式。

3.实验后填写下面的实验记录表。

1

[问题与讨论]： 1．氯酸钾与浓盐酸的反应是一个氧化还原反应请分析反应中的电子得失情况。

2．利用这套装置，你设想还能进行那些实验？请举出一些。它们之间有什么共同特点？

2010-27.（13分）

为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。

实验过程： Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。

Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。

Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。

Ⅳ.……

（1）A中产生黄绿色气体，其电子式是。

（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是。

（3）B中溶液发生反应的离子方程式是。

（4）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是。

（5）过程Ⅲ实验的目的是。

（6）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减北的原因：同主族元素从上到下，得电子能力逐渐减弱。

2

篇二：氯气的制法和性质

氯气的制法和性质

知识点一：氯气的工业制法

（1）原理： （2）装置：

（3）生成物的检验： 【典型例题】

1．海水中含量最多的离子是A．钠离子 B．氯离子C．钙离子

D．镁离子

知识点二：氯气的实验室制法

?

（1）实验原理：MnO2＋4HCl(浓)?????MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

（2）实验装置：

（3）Cl2中可能含有的杂质：可能有HCl气体和水蒸气。

（4）除杂试剂：对于Cl2中含有的HCl气体，我们常用饱和食盐水除去。这是因为HCl气体极易溶于水，而Cl2在饱和食盐水中的溶解度很小之故。对于水蒸气可用浓H2SO4除去。

（5）收集方法：向上排空气法或排饱和食盐水法 （6）尾气吸收试剂：用NaOH溶液【典型例题】

1．可以用于除去氯气中水蒸气的干燥剂是 A． 碱石灰 B．浓硫酸C．无水氯化钙 D．固体烧碱

【典型例题】

1．可以用氯气灌洞的的方法来消灭田鼠，这是利用了氯气的① 密度比空气大② 易液化 ③ 能溶于水 ④ 有毒A．①② B．③④C．①③④ D．①④ 2．关于氯气的叙述中，下列正确的是 A．氯气是一种黄绿色、有毒的气体

B．氯气在自然界中既可以以化合态存在，也可以以游离态存在 C．氯气不能溶解于水，所以可用排水法收集氯气

D．氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物

3．下列反应发生时，会产生棕黄色烟的是 A．金属钠在氯气中燃烧B．金属铜在氯气中燃烧C．氢气在氯气中燃烧 D．金属钠在氧气中燃烧 4．制取氯水最好的方法是

5．在新制氯水中的各种微粒中，(1)使氯水呈黄绿色的是 (用化学式或离子符号填写，下同)；(2)能使AgNO3溶液产生白色沉淀的是；(3)能使紫色石蕊试液显红色的是；(4)能使红纸褪色的是；(5)能使无水CuSO4变蓝的是；(6)能与NaHCO3溶液反应放出气体的是； 【课后练习】

1．分别往含有下列离子的溶液中通入氯气，离子浓度不会减少的是 A．H+ B．HCO3- C．Br- D．Ag+

2．下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中D为黄绿色气体，E为Fe，除D、E、C外其余为化合物。它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去。

（1）写出有关物质的化学式：B，F，H。

（2）指出MnO2在相关反应中的作用：反应①中是剂，反应②中是剂。 （3）若反应①是在加热条件下进行，则A的化学式是；

若反应①是在常温条件下进行，则A的化学式是。（4）写出B与MnO2共热获得D的化学方程式。该反应中B体现了性

（5）写出F与B反应的化学方程式 。

3．某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，．．．．．．甲同学设计了如下图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略），按要求回答问题。

（1）若用含有0.2 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2 ，制得的Cl2体积（标准状况下）总是小于1.12 L的原因是。

（2）①装置B中盛放的试剂名称为，作用是。②装置D和E中出现的不同现象说明的问题是。

③装置F的作用是。

④写出装置G中发生反应的化学方程式。

（3）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可

靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。你认为该装置应加在与之间（填装置字母序号），装置中应放入（填写试剂或用品名称）。

篇三：氯气的制备

怀仁一中云东校区高一Ⅰ级部化学学案（43）

4-2富集在海水中的元素——氯

课题：氯气的制备和性质

主备：马海兵制时编间2010、12、18

学习目标：

1、学会实验室制备氯气的方法。

2、学会通过分析化学方程式而进行实验仪器选择的方法。

3、学会实验室制备气体的基本步骤和基本操作。

导学过程

目标一：氯气的实验室制法

1、阅读课本P82《科学史话》——氯气的发现和确认，利用前面所学氧化还原反应的知识，写出实验室制备氯气的化学方程式。

2、从上面所写化学方程式的反应本质出发思考，实验室想制得氯气，还可以用哪些物质来反应？试写出可能的化学反应方程式。从这些方程式中你能总结出实验室制备氯气的反应规律是什么吗？

目标二：实验室制氯气仪器 的选择和组装

1、认真分析舍勒发现氯气制备方法的化学方程式，从反应物状态和反应条件的角度思考，试着画出实验室制备氯气的装置。

2、如果要求实验室制得干燥纯净的氯气，还需要什么样的装置？试着画出来。

3、思考实验室收集气体的方法有哪些？通过对氯气物理性质的学习，你认为实验室用什么方法收集氯气？试画出用到的实验装置图。

4、结合前面所学氯气的性质，请你思考实验室制氯气时用不用尾气处理？如果用，哪么如何处理尾气呢？

目标三：实验室制备气体的具体步骤

1、通过上述实验室制备氯气的过程分析，请你总结实验室制备气体的具体步骤有哪些？

本文来源：https://www.bwwdw.com/article/nd0b.html