2015-2016学年第二学期期末检测高二理综化学试题及答案

2015-2016学年第二学期期末检测

高二理综化学试题

可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Si 28 Ca 40 Fe 56 7．下列说法不正确的是 ．．．A．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中的悬浮物，可用于水的净化 B．工业上，用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含少量杂质的粗硅 C．用热的纯碱溶液可去除油污

D．工业上将粗铜进行精炼，应将粗铜连接在电源的负极 8．下列结论不正确的是 ．．．A．粒子半径：S＞S2＞Cl

－

－

B．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4 D．氢化物稳定性：HF＞H2O＞NH3

C．金属性：Na＞Mg＞Al

9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1molFeCl3水解生成的Fe(OH)3胶粒数为NA

B．1mol有机物C2H6O的分子结构中含有的C－H键数目一定为6NA C．标准状况下，11.2LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA D．1mol·L1AlCl3溶液中含有3NA个Cl

－

－

10．下列各组中的微粒能大量共存，且当加入试剂后反应的离子方程式书写正确的是 选项 A B C D ＋微粒组 Na、Fe3、Cl、HCO3 ＋－－加入试剂 NaOH溶液 通入少量CO2 Ba(NO3)2溶液 少量澄清石灰水 发生反应的离子方程式 Fe3+3OH=Fe(OH)3↓ ＋－K、NH3·H2O、CO32 ＋－2OH+CO2=CO32+H2O －－H、Fe2、SO42、Cl ＋＋－－SO42+Ba2=BaSO4↓ －＋Na、Al3、Cl、NO3 ＋＋－－Al3+3OH=Al(OH)3↓ ＋－11．去甲肾上腺素可以调控动物机体的植物性神经功能，其结构简式如下图所示。下列说法正确的是

A．每个去甲肾上腺素分子中含有3个酚羟基 B．去甲肾上腺素的分子式为C9H11NO3

C．1 mol去甲肾上腺素最多能与2 mol Br2发生取代反应 D．去甲肾上腺素既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应

12．分子式为C5H10O3的有机物与碳酸氢钠反应生成C5H9O3Na，与足量金属钠反应生成C5H8O3Na2。则该有机物的结构有(不考虑立体异构) A．10种 B．11种 C．12种

D．13种

13．和田玉在我国至少有7000年的历史，是我国玉文化的主体。和田玉是一种具有链状结构的含水钙镁硅酸盐化学成分Ca2Mg3Fe2(Si4O11)2(OH)2，有关叙述不正确的是 ．．．A．和田玉可与某些酸反应 B．和田玉是一种无机非金属材料 C．Mg元素的质量分数是Ca元素质量分数的0.9倍 D．其中铁的化合价为+3

- 1 -

26．（14 分）乙酰基二茂铁常用作火箭燃料添加剂、汽油抗暴剂等，由二茂铁合成乙酰基二茂铁的原理如下右图所示。已知乙酸酐易水解，乙醚的沸点为34.6℃，乙酰基二茂铁的沸点为163℃，图Ⅱ中的氧化铝是一种扩散剂。实验步骤如下：

步骤①：如图Ⅰ所示，将1 g二茂铁与3 mL乙酸酐加入干燥的三颈烧瓶中，在搅拌下慢慢滴加磷酸1 mL，加热回流5分钟。

步骤②：将反应液倒入烧杯，加入10 g碎冰，在搅拌下缓慢滴加NaHCO3 溶液至烧杯中的酸性物质基本耗尽，置于冰水浴中15 min。过滤，烘干，得到乙酰基二茂铁粗品。 步骤③：将粗品溶解在苯中，从图Ⅱ装置的分液漏斗中滴下，再用乙醚淋洗。

步骤④：将其中一段时间的淋洗液收集，并进行操作X， 得到纯净的针状晶体乙酰基二茂铁并回收乙醚。

(1) 滴液瓶中弯管c的作用是 ；冷凝管中冷凝水的流动方向为 进 出（填a或b）。

(2)步骤②中的过滤操作，除烧杯外还必须使用的属于硅酸盐材质的仪器是 。 (3)步骤②中不需要测定溶液的pH就可判断烧杯中的酸性物质基本耗尽，依据的现象是 ，必须缓慢滴加的理由是 。 (4)步骤④中操作X的名称是 。 (5)为确定产品乙酰基二茂铁中是否含有杂质二乙酰基二茂铁， 可以使用的仪器分析方法是 。 27．（14分）研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。 （1）CO可用于炼铁，已知：

Fe2O3(s)+3C(s)＝2Fe(s)+ 3CO(g) ΔH 1＝+489.0 kJ·mol1

－

C(s) +CO2(g)＝2CO(g) ΔH 2 ＝+172.5 kJ·mol1

－

- 2 -

则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为 。 （2）分离高炉煤气得到的CO与空气可设计成燃料电池，若电解质为KOH溶液。写出该

燃料电池的负极反应式 。

（3）CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，在两种温度下发生反应： CO2(g)+3H2(g)

CH3OH(g)+H2O(g)；

测得CH3OH的物质的量随时间的变化图： ①由上图判断该反应ΔH 0，曲线I、II对应的 平衡常数KI KII（填“＞”或“＝”或“＜”）。

②在恒温恒容的密闭容器中，按1molCO2、3molH2加入

反应物，一段时间后达到平衡。若平衡时压强为开始的0.8倍，则H2的转化率为 。 ③一定温度下，此反应在恒容密闭容器中进行，能判断该反应达到化学平衡状态的依据是 ．． （填序号）。

a．容器中压强不变 b．H2的体积分数不变 c．c(H2)＝3c(CH3OH) d．容器中密度不变 e．2个C＝O断裂的同时有3个C－H形成

（4）将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：2CO2(g)+ 6H2(g)＝CH3OCH3(g)+ 3H2O(g）。二甲醚可直接用于燃料电池，1mol二甲醚分子经过电化学氧化，可以产生 个电子的电量。

28. (15分) 以炼锌烟尘（主要成份为ZnO，含少量CuO和FeO）为原料，可以制取氯化锌和金属锌。

Ⅰ、制取氯化锌主要工艺如下：

盐酸 ZnO(CuO 、FeO)酸溶锌粉除铜过滤沉淀AH2O2溶液试剂X调pH过滤ZnCl2溶液

氧化沉淀B

下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH (开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L－1计算)。

金属离子 Fe3+ Zn2+ Fe2+ 开始沉淀的pH 1. 1 5. 2 5. 8 沉淀完全的pH 3. 2 6. 4 8. 8 （1）加入H2O2溶液发生反应的离子方程式为 。

- 3 -

（2）流程图中,调pH的范围为 ；试剂X不可以是 （选填序号）： a．ZnO；b．Zn(OH)2 ； c．Zn2(OH)2CO3 ；d．ZnSO4

（3）已知ZnCl2溶液中析出晶体为ZnCl2.6 H2O，完成从氯化锌溶液中得到无水氯化锌的步

骤：酸化→蒸发浓缩→冷却结晶→ →洗涤→ 。 Ⅱ、制取金属锌，先用碱溶解：ZnO(s)+2NaOH(aq)+H2O(l)=Na2[Zn(OH)4](aq)，然后电解浸

取液。

（4）以石墨作电极电解时，阳极产生的气体为 ；阴极的电极反应为 ； （5）炼锌烟尘采用碱溶，而不采用酸溶后电解，主要原因是 。 36．[化学-选修2：化学与技术](15分）工业上制取硝酸铵的流程图如下，请回答下列问题：

（1）在上述工业制硝酸的生产中，B设备的名称是 ，其中发生反应的化学方程式为 。

（2）此生产过程中，N2与H2合成NH3所用的催化剂是 。1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨，2007年化学家格哈德·埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，示意图如下：

分别表示N2、H2、NH3。图⑤表示生成的NH3离开催化剂表面，图

②和③的含义分别是 、 。

（3）在合成氨的设备（合成塔）中，设置热交换器的目的是 ；在合成硝酸的吸收塔中通入空气的目的是 。

- 4 -

（4）生产硝酸的过程中常会产生一些氮的氧化物，可用如下两种方法处理： 碱液吸收法：NO＋NO2＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O

NH3还原法：8NH3＋6NO2 7N2＋12H2O（NO也有类似的反应）

以上两种方法中，符合绿色化学的是 。

（5）某化肥厂用NH3制备NH4NO3。已知：由NH3制NO的产率是96%、NO制HNO3的产率是92%，则制HNO3所用去的NH3的质量占总耗NH3质量（不考虑其它损耗）的 %。 （6）硝酸铵是一种常用的氮肥，在贮存和使用该化肥时，应注意的事项及理由是：

① ②

37．[化学-—选修3：物质结构与性质]（15分）Cu3N具有良好的电学和光学性能，在电子工业领域、航空航天领域、国防领域、通讯领域以及光学工业等领域中，发挥着广泛的、不可替代的巨大作用。

(1)与N3-含有相同电子数的三原子分子的空间构型是 。

(2)Cu具有良好的导电、导热和延展性，请解释Cu具有导电性的原因 。 (3)在Cu的催化作用下，乙醇可被空气氧化为乙醛，乙醛分子中碳原子的杂化方式是__________，乙醛分子中H—C—O的键角__________乙醇分子中的H—C—O的键角(填“大于”、“等于”或“小于”)。

(4)Cu+的核外电子排布式为 ，其在酸性溶液中不稳定，可发生歧化反应生成Cu2+和Cu，但CuO在高温下会分解成Cu2O，试从结构角度解释高温下CuO为何会生成Cu2O 。

(5)[Cu(H2O)4]2+为平面正方形结构，其中的两个H2O被Cl取代有两种不同的结构，试画出

－

注意事项 理由 [Cu(H2O)2(Cl)2]具有极性的分子的结构式 。 (6)Cu3N的晶胞结构右图所示：N3的配位数为__________，

－

Cu+半径为apm，N3半径为b pm，Cu3N的密度__________g/cm3。

－

(阿伏加德罗为常数用NA表示)

- 5 -

38．[化学--选修5：有机化学基础]（15分）阿莫西林(Amoxicillin)，是一种常用的青霉素类广谱抗生素，下列合成路线制备：

6－APA的结构简式为：

（1）F中含氧官能团名称为羟基、 ；

（2）①、⑤的反应类型分别是 、 ； （3）D的结构简式是 ；

（4）反应④的化学方程式是 ，反应①的目的是 ； （5）芳香族化合物G是E的同分异构体。G分子满足下列三个条件： ①苯环上的一溴代物只有一种；

②核磁共振氢谱显示有四种不同化学坏境的氢； ③能发生水解反应且产物之一的分子式是C7H8O3。 符合上述条件的G有 种

（6）下列有关阿莫西林的说法中正确的是 （选填序号）。 a．能使酸性KMnO4溶液褪色

b．能与Na2CO3溶液反应，但不与盐酸反应 c．能与FeCl3溶液发生显色反应

d．1 mol阿莫西林与NaHCO3反应，可生成44.8 L CO2气体（标准状况）

- 6 -

答案及评分参考：

7．D 8．A 9．C 10．D 11．D 12．C 13．D 26（14分，每空2分）

（1）平衡气压，便于液体顺利滴下； b；a。 （2）漏斗、玻璃棒

（3）滴加NaHCO3溶液至不再产生气泡； 防止产生CO2速率太快，将液体冲出烧杯 （4）蒸馏 （5）质谱法或核磁共振氢谱 27.（14分）

（1）Fe2O3(s)+ 3CO(g)＝2Fe(s)+ 3CO2(g) △H＝－28.5 kJ·mol

－

－

－

－1

（3分）

（2）CO + 4OH- 2e＝ CO32+ 2H2O （2分） （3）① ＜ （1分） ；＞ （1分）； ② 40% （3分）； ③ ab； （2分） （4）12NA （2分） 28.（15分）

（1）2Fe2+ ＋H2O2 ＋2H+ = 2Fe3+＋2H2O（2分） （2）3.2 ~ 5.2 （2分）； d （2分）

（3）过滤（2分）； 在HCl气氛中灼烧（2分）

（4）O2 （或氧气）（1分）； [Zn(OH)4]2＋2e=Zn ＋ 4OH（2分）

－

－

－

（5）避免Cu2+等放电使产品不纯（2分）。 36．[化学-选修2：化学与技术] （15分） （1）氧化炉（1分）；4NH3+5O2

4NO+6H2O （2分）

（2）铁砂网（或铁）。N2、H2被吸附在催化剂表面；在催化剂表面，N2、H2 中化学键断裂 （3分，各1分）

（3）利用余热，节约能源，控制反应温度（1分）；使NO循环利用，全部转化成HNO3(1分)

（4）NH3还原法（1分） （5）53 （2分）

（6）①不能与碱性肥料混施;硝酸铵溶液呈酸性； ②不能剧烈撞击;硝酸铵易爆炸；

③不能在雨水较多的地区使用 硝酸铵吸收性强，易流失。 （4分，各1分）

- 7 -

37．[化学-—选修3：物质结构与性质]（15分） (1)V形 （2分）

(2)Cu为金属晶体，晶体中存在可自由移动的电子，通电后定向移动。（2分） (3)sp2 ；大于（2分，各1分）

(4)1s22s22p63s23p63d10 （2分）； Cu+价电子为3d10为全充满结构更稳定 （2分） (5)

（2分）； (6) 6（1分）；

38．（15分） （1）羧基（2分）

（2）取代反应；加成反应（4分，各2分）

（3）

（2分）

（2分）

（4）

保护酚羟基（使酚羟基不被氧化）（1分） （5） 2 （2分） （6） a、c （2分）

（2分）；

- 8 -

本文来源：https://www.bwwdw.com/article/ncqo.html