电极电势-习题

氧化还原与电极电势

1.25℃时将铂丝插入Sn4+和Sn2+离子浓度分别为0.1mol/L和0.01mol/L的混合溶液中，电对的电极电势为（ ）。 A．??(Sn4?/Sn2?) B． ??(Sn4?/Sn2?)?0.05916/2 C．??(Sn4?/Sn2?)?0.05916 D．??(Sn4?/Sn2?)?0.05916/2

2.对于电池反应Cu＋Zn = Cu＋Zn下列说法正确的是（ ）。 A．当[Cu+] = [Zn]，反应达到平衡。

B．??（Cu2+/Cu）= ??（Zn2+/Zn）, 反应达到平衡。 C．?(Cu2+/Cu）= ?（Zn2+/Zn）, 反应达到平衡。 D． 原电池的标准电动势等于零时，反应达到平衡。

3.今有原电池(－)Pt,H2(?)H＋(c)施是（ ）。

A 增大H＋离子浓度 B 增大Cu离子浓度 C 降低H2的分压 D 在正极中加入氨水 E 降低Cu离子浓度，增大H＋离子浓度

4.已知下列反应；

CuCl2＋SnCl2 = Cu ＋SnCl4 FeCl3＋Cu= FeCl2＋CuCl2

在标准状态下按正反应方向进行。则有关氧化还原电对的标准电极电位的相对大小为（ ）。 A ??（Fe3+/Fe2+）＞??（Cu2+/Cu）＞??(Sn4+/Sn2+) B ??（Cu2+/Cu）＞??（Fe3+/Fe2+）＞??(Sn4+/Sn2+) C ??(Sn4+/Sn2+)＞??（Cu2+/Cu）＞??（Fe3+/Fe2+）

2+

2+

2

2+2+

2+

Cu(c)Cu(＋) ,要增加原电池电动势，可以采取的措

2+

D ??（Fe3+/Fe2+）＞??(Sn/Sn)＞??（Cu2+/Cu）

4+

2+

5.下列原电池中，电动势最大的是（ ）。 A (－)ZnZn(1mol·L-1)B (－)ZnZn(0.1mol·L-1)C(－)ZnZn(1mol·L-1)

2+2+2+2+

Cu(1mol·L-1))Cu(＋) Cu(1mol·L-1))Cu(＋)

2+

2+

2+

Cu(0.1mol·L-1))Cu(＋) Cu(0.1mol·L-1))Cu(＋)

2+

D (－)ZnZn(0.1mol·L-1)

6.原电池的组成为：

(－)Zn ZnSO4(c)

HCl(c)H2(100kPa),Pt(＋)

该原电池电动势与下列因素无关的是（ ）。

A ZnSO4溶液的浓度 B 锌电极极板的面积 C HCl 溶液的浓度 D 温度

7.在下列氧化剂中，随着溶液中H＋离子浓度增加，氧化性增强的是（ ）。 A FeCl3 B K2Cr207 C Cl2 D CrCl3

【判断题】

8.在氧化还原反应中，氧化剂失去电子，氧化值升高，发生还原反应。

9.把两个电对组成氧化还原反应，则??大的电对中的氧化型物质在反应中一定是氧化剂

10.在标准状态下，把氧化还原反应Cu＋2Ag= Cu＋2Ag设计成原电池，则该电池电动势E=??（Cu2+/Cu）－2??(Ag/Ag)。

11.在氧化还原反应中，两个电对的电极电势相差越大，则反应进行的速率愈快。

+

＋

2+

12.电极电势是指待测电极和标准氢电极构成的原电池的电动势，是一个相对值。

13.当原电池的标准电动势E?＞0时，表示电池反应正向自发进行。

14.在原电池(?)CuCuSO4(c1)CuSO4(c2)Cu(?)中，C1＜C2 。

15.盐桥既起导电作用，又能防止两种溶液直接接触产生液接电位。

16.饱和甘汞电极中，增加Hg和糊状物 Hg2Cl2的量，将不影响甘汞电极的电极电位。

17.将氧化还原反应2Fe3+＋Cu = Cu2+＋2Fe2+设计成原电池，其电池组成式为 ；其中正极发生 反应，负极发生 反应。

18.利用电极电势，可以判断氧化剂的氧化能力和还原剂的还原能力的相对强弱。电极电势越小，表示电对中的还原态物质 ，是较强的 ；电极电势越大，表示电对中的氧化态物质 ，是较强的 。

19.在298.15 K时，有一原电池；

(?)Cu|CuSO4(1mol?L?1)||AgNO3(1mol?L?1)|Ag(?)

若增加CuSO4溶液的浓度，电池电动势将 ；增加AgNO3溶液的浓度，电池电动势将 ；若在AgNO3溶液中加入氨水，电池电动势将 。

20.测定待测溶液的pH时，常用的参比电极是 ，常用的H+离子指示电极是 。

21.298.15k时，当c(HAc) = 0.10mol·L、P(H2) = 100kPa时，计算氢电极的电极电势。

22 .已知298.15k时，

-1

??(MnO4?Mn2?)?1.507V,??(Cl2Cl?)?1.358V。

计算298.15k时，下列电池的电动势E和标准平衡常数K?。

23 .298.15k时，在下列电池中：

(?)CuCu2?(c?)Ag?(c?)Ag(?)

（1） 若加入Br－使Ag＋形成AgBr沉淀，并使 c(Br－)=1.0mol·L-1,此时电池电动势为多少？

写出电池组成式。 （2） 若加S于Cu溶液中，使Cu生成CuS沉淀，且使c(S) = 1.0mol·L-1，此时电池

电动势变化如何？写出此电池的组成式。

24 .由标准氢电极和镍电极组成原电池。当〔Ni2+〕=0.010mol·L时，电池的电动势为0.288V，其中镍为负极，计算镍电极的标准电极电位。

25 .在测定电对AgNO3/Ag的电极电位时，分别装有下列溶液的盐桥中不能使用的是（ ）。 A． KCl B．KNO3 C．NH4NO3 D．KNO3 和NH4NO3

26 .已知??(Fe3?/Fe2?)?0.77V，??(Cu2?/Cu)?0.34V，??(Sn4?/Sn2?)?0.15V，。 ??(Fe2?/Fe)??0.41V。在标准状态下，下列反应能进行的是（ ）A．2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+ B．Sn4++Cu==Sn2++Cu2+

C．Fe2++Cu==Fe+Cu2+ D．Sn4++2Fe2+==Sn2++2Fe3+

27 .已知??(Fe3?/Fe2?)?0.77V，??(Sn2?/Sn)??0.14V，??(Sn4?/Sn2?)?0.15V，。 ??(Fe2?/Fe)??0.41v。在标准状态下，下列各组物质中能共存的是（ ）A．Fe3+、Sn2+ B．Fe、Sn2+ C．Fe2+、Sn2+ D．Fe3+、Sn

28 .已知??(Zn2?/Zn)??0.76V，??(Ag?/Ag)?0.80V。将电对Zn2+/Zn和Ag+/Ag组成原电池，该原电池的标准电动势为（ ）。

A．2．36V B．0．04V C．0．84V D．1．56V

29 .??(Fe2?/Fe)??0.41V,??(Ag?/Ag)?0.80V,??(Fe3?/Fe2?)?0.77V。在标准状态下，电对Fe2?/Fe、Ag?/Ag、Fe3?/Fe2?中，最强的氧化剂和最强的还原剂分别是（ ） A．Ag+、Fe2+ B．Ag+、Fe C．Fe3+、Ag D．Fe2+、Ag

-1

2-2+

2+

2-

30 .甘汞电极属于下列哪种电极？（ ）

A．金属——金属离子电极 B．气体电极

C．氧化——还原电极 D．金属——金属难溶化合物电极

31.下列对电极电势的叙述中，正确的是（ ）。 A．温度升高，电对的电极电势降低

B．同时增大或减小氧化型和还原型物质的浓度，电对的电极电势不变 C．电对中还原型物质的浓度减小时，电对的电极电势减小 D．电对中氧化型物质的浓度增大时，电对的电极电势增大

?32.在25℃时用KMnO4[??(MnO4当滴定到终点/Mn2?)]=1.49V标准物质滴定一还原型物质，

时，溶液中Mn2+的浓度为0.0100mol/L、MnO4的浓度为1.00×105mol/L、H+的浓度为

－

－

?0.0100mol/L，此时电对MnO4。 /Mn2?的电极电势为（ ）

A．0.37V B．1.27V C．1.46V D．1.71V

33.已知??(Fe3?/Fe2?)???(I2/I?)，则标准状态下和两个电对中较强的氧化剂是（ ）。 A． A．Fe3+ B．Fe2+ C．I2 D．I－

34 .已知??(Cl2/Cl?)?1.36V,??(I2/I?)?0.535V,??(Fe3?/Fe2?)?0.770V，

??(Sn4?/Sn2?)?0.15V。下列四种物质：Cl2、FeCl3、I2、SnCl4在标准状态下按氧化能力高

低的顺序排列为（ ）。 A． SnCl4 、I2、FeCl3、Cl2 B． Cl2、I2、SnCl4、FeCl3 C． Cl2、FeCl3、I2、SnCl4 D． Cl2、I2、FeCl3、SnCl4

35 .下列氧化还原反应：Pb2++Sn?Pb+Sn2+ Sn2++Cd?Sn+Cd2+在标准状态下都能正向进行，由此可知三个电对的标准电极电势的相对大小是（ ）。 A．??(Pb2?/Pb)???(Sn2?/Sn)???(Cd2?/Cd) B．??(Cd2?/Cd)???(Sn2?/Sn)???(Pb2?/Pb)

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