【人教版】2022年秋高中化学必修1 第3章综合检测含答案

第三章综合检测

(时间：90分钟；满分：100分)

一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分)

1．下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是( )

①金属钠在纯氧中燃烧 ②FeSO 4溶液中滴入NaOH 溶液，并在空气中放置一段时间 ③FeCl 3溶液中滴入KSCN 溶液 ④无水硫酸铜放入医用酒精中

A ．②③①④

B ．③②①④

C ．③①②④

D ．①②③④

2．纯铁的熔点为1535 ℃，而在高炉中炼铁时生铁(含碳量较高的铁的合金)在1200 ℃左右就熔化了，这是因为( )

A ．铁的纯度越高，熔点越低

B ．合金的熔点比其成分物质的熔点高

C ．形成了铁碳合金，所以熔点变低

D ．生铁在高炉内熔化的过程中发生了化学反应

3．下列物质必须隔绝空气保存的是( )

①Na ②Na 2O ③Na 2O 2 ④NaOH ⑤Na 2CO 3 ⑥NaCl

A ．①②

B ．②③④⑤

C ．①②③④

D ．①②③④⑤

4．(2009年高考全国卷Ⅱ)下列叙述中正确的是( )

A ．向含有CaCO 3沉淀的水中通入CO 2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO 3饱和溶液，又有CaCO 3沉淀生成

B ．向Na 2CO 3溶液中逐滴加入(含)等物质的量(HCl)的稀盐酸，生成的CO 2与原Na 2CO 3的物质的量之比为1∶2

C ．等质量的NaHCO 3和Na 2CO 3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO 2体积相同

D ．向Na 2CO 3饱和溶液中通入CO 2，有NaHCO 3结晶析出

5．据最新报道，科学家最近开发出一种生物活性吸附剂，可以吸附水中大部分的微生物和噬菌体。这种新的吸附剂由成本低廉、利于环保的棉纤维素和主要成分为氢氧化铝的勃姆石制造而成。下列有关说法中不．

正确的是( ) A ．Al(OH)3既能够与盐酸反应又能够与NaOH 溶液反应

B ．这种吸附剂也能吸附色素

C ．向Al 2(SO 4)3溶液中加入过量的NaOH 溶液也能得到Al(OH)3

D ．实验室中Al(OH)3可以由可溶性铝盐溶液与足量的氨水反应制得

6．向0.1 mol·L －

1NaOH 溶液中通入过量的CO 2后，溶液中存在的主要离子是下列的( ) A ．Na ＋和CO 32－ B ．Na ＋和HCO 3－ C ．HCO 3－和CO 32－ D ．Na ＋和OH －

7．单质钛(Ti)的机械强度高，抗腐蚀能力强，有“未来金属”之称。以TiO 2制金属钛，主要

反应有：①TiO 2＋2C ＋2Cl 2=====△TiCl 4＋2CO ；②TiCl 4＋2Mg=====△2MgCl 2＋Ti

下列叙述不．

正确的是( ) A ．反应①中碳是还原剂

B ．反应①中TiO 2是氧化剂

C ．反应②表现了金属镁还原性比金属钛强

D ．反应①中氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶1

8．在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的是( )

A ．Na ＋、NO 3－、Al 3＋、Cl －

B ．Na ＋、CO 32－、K ＋、NO 3－

C．Cu2＋、K＋、SO42－、Cl－D．Ba2＋、K＋、Cl－、CO32－

9．向滴有酚酞的水中加入过量Na2O2粉末并振荡，下列实验现象中正确的是①溶液始终呈现无色②溶液由无色变红又变无色③溶液中有气泡产生④溶液由无色变为红色A．③④B．①②C．②③D．①④

10．下列叙述中不．正确的是()

A．NaOH、Na2CO3、NaHCO3的溶液均呈碱性，所以可以共存

B．Na2O2用于呼吸面具，活性炭用于防毒面具，两者原理不同

C．铁路工人利用铝热反应来焊接钢轨，是利用反应中放出的大量的热将还原出来的铁熔化为铁水，对钢轨缝隙进行灌注

D．62 g Na2O和78 g Na2O2分别溶于等量且足量的水中，所得溶液中溶质的质量分数相等11．下列离子方程式中，不．正确的是()

A．偏铝酸钠溶液中通入适量CO2：

2AlO2－＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO32－

B．向FeCl3溶液中滴加几滴KSCN溶液：

Fe3＋＋SCN －[Fe(SCN)]2＋

C．碳酸氢钠与足量石灰水反应：

2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－===2H2O＋CaCO3↓＋CO32－

D．偏铝酸钠溶液中加过量盐酸：

AlO2－＋4H＋===Al3＋＋2H2O

12．据新华社电2009年12月5日零时20分，一辆装载黑火药的江西籍大货车行驶至京珠高速湖北段时起火爆炸，造成现场4人死亡，高速路面严重损毁。黑火药爆炸过程中发生反应的化学方程式为2KNO3＋3C＋S===K2S＋N2↑＋3CO2 ↑。下列说法正确的是()

A．每生成55 g K2S转移电子数为6.02×1023

B．S和KNO3均为还原剂

C．反应过程中氮元素被还原

D．CO2为还原产物

13．下列各组中的两种物质作用，反应条件(温度或者反应物用量)改变，不会引起产物种类改变的是()

A．Na和O2B．NaOH和CO2

C．Na2O2和CO2D．AlCl3和NaOH

14．在CuO和铁粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸并微热。当反应停止后，滤出不溶物，并向滤液中插入一枚铁钉，发现铁钉并无任何变化。根据上述现象，确定下列结论中正确的是() A．不溶物一定是Cu

B．不溶物一定含铜，但不一定含铁

C．不溶物一定是Fe

D．溶液中一定含有Fe2＋，但不一定含有Cu2＋

15．将一定质量的镁和铝混合物投入200 mL稀硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入的NaOH溶液体积的变化关系如图所示。则下列说法不．正确的是()

B．最初20 mL NaOH溶液用于中和过量的稀硫酸

C．氢氧化钠溶液的物质的量浓度为5 mol·L－1

D．生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 L

二、非选择题(本题包括5小题，共55分)

16．(11分)在实验室里，某同学取一小块金属钠做钠与水反应的实验。试完成下列问题：

(1)切开的金属钠暴露在空气中，最先观察到的现象是____________________________，所发生反应的化学方程式是________________________________________________________________________。

(2)将钠投入水中后，钠熔化成一个小球，根据这一现象你能得出的结论是

①________________________________________________，

②_____________________________________________________。

将一小块钠投入盛有饱和石灰水的烧杯中，不．可能观察到的现象是________。

A．有气体生成

B．钠熔化成小球并在液面上游动

C．烧杯底部有银白色的金属钙生成

D．溶液变浑浊

(3)钠与水反应的离子方程式为___________________________。

在反应过程中，若生成标准状况下224 mL的H2，则转移的电子的物质的量为________。

(4)根据上述实验过程中钠所发生的有关变化，试说明将金属钠保存在煤油中的目的是________________________________________。

17．(8分)A、B、C、D、E五瓶透明溶液，溶质分别是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3、AgNO3中的一种。

①A与B反应有气体生成②B与C反应有沉淀生成

③C与D反应有沉淀生成④D与E反应有沉淀生成

⑤A与E反应有气体生成⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质

请填空：

(1)在②和③的反应中，生成的沉淀的化学式是________。

(2)写出各溶液中溶质的化学式：A________，B________，C________，D________，E________。

(3)A与E反应的离子方程式是____________________________。

18．(12分)向20 mL某物质的量浓度的AlCl3溶液中滴加2 mol·L－1的NaOH溶液时，得到的Al(OH)3沉淀的质量与所滴加NaOH溶液的体积(mL)关系如图所示，试回答下列问题：

(1)图中A点表示的意义是_______________________________。

(2)图中B点表示的意义是________________________________

________________________________________________________________________。

(3)总的反应用离子方程式可表示为_______________________

________________________________________________________________________。

19．(10分)根据图所示的化学反应框图解题。

(1)单质F 是____________，溶液H 中所含的主要离子是____________________________________。

(2)写出下列反应的化学方程式：

C ＋L ―→F ＋E ：________________________，

B ―→F ＋H ：__________________________。

(3)写出下列反应的离子方程式：

E ＋Cl 2―→G ：__________________________________________，

G ＋C ―→E ：___________________________________________，

D ―→H ：_______________________________________________。

(4)由C ―→E ＋F 若改用浓酸，则不能选用的浓酸是________(填化学式)。

20．(13分)如图实验装置用于验证某些物质的性质。在试管A 中装入足量的固体NaHCO 3，D 为固定蚊香的硬纸片。试回答下列问题：

(1)在A 试管内发生反应的化学方程式是

_____________________

________________________________________________________。

(2)B 装置的作用是____________________________________。

(3)在双球干燥管内发生反应的化学方程式为

________________ 。

(4)双球干燥管内观察到的实验现象是

______________________

________________________________________________________________________。

上述实验现象说明__________________________________。

(5)若将干燥管内的Na 2O 2换成Na 2O ，则双球干燥管内观察到的实验现象是__________________________________________。

第三章综合检测详解

一、选择题：

1、解析：选B 。钠在纯氧中燃烧，产物为淡黄色；FeSO 4溶液与NaOH 溶液反应，放置于空气中，最终生成红褐色Fe(OH)3沉淀；FeCl 3遇KSCN 溶液变红；无水CuSO 4放入医用酒精中形成Cu 2＋

或CuSO 4·5H 2O 显蓝色。 2、解析：选C 。生铁中含有较多的碳，形成合金，而合金的熔点低于各组分的熔点。

3、解析：选D 。由于空气中含有O 2、CO 2、H 2O(g)

，只要易与它们发生反应的物质都必须隔

绝空气密封保存。

4、解析：选D 。A 中，向含有CaCO 3沉淀的水中通入CO 2至沉淀恰好溶解后得到的是Ca(HCO 3)2溶液，它与NaHCO 3饱和溶液不反应；B 中，向Na 2CO 3溶液中逐滴加入含等物质的量HCl 的稀盐酸，发生反应：H ＋＋CO 32－===HCO 3－，不能产生二氧化碳气体；C 中，等质量的NaHCO 3和Na 2CO 3，前者的物质的量大，产生气体多。

5、解析：选C 。Al 2(SO 4)3与过量NaOH 溶液反应方程式为：Al 2(SO 4)3＋6NaOH===2Al(OH)3↓＋3Na 2SO 4，

Al(OH)3＋NaOH===NaAlO 2＋2H 2O ，故不能得到Al(OH)3沉淀。

6、解析：选B 。向NaOH 溶液中通入CO 2至过量，发生的反应为：2NaOH ＋CO 2===Na 2CO 3＋H 2O ，Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2===2NaHCO 3，故溶液中主要存在Na ＋、HCO 3－

。

7、解析：选B 。分析反应①中元素化合价变化情况可知：C 是还原剂，Cl 2是氧化剂，两者物质的量之比为1∶1。反应②中，Mg 作还原剂，Ti 为还原产物，故还原性Mg ＞Ti 。

8、解析：选A 。依据条件“无色透明”，排除选项C ；依据条件“强酸性”，排除选项B 、D(2H ＋＋CO 32－===H 2O ＋CO 2↑)；选项D 中，Ba 2＋与CO 32－不能大量共存。 9、解析：选C 。由于发生反应：2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑，酚酞遇NaOH 变红，过量Na 2O 2又使其褪色，故现象为：产生气泡，溶液由无色先变红后褪色。

10、解析：选A 。A 中，NaOH 与NaHCO 3不共存：NaOH ＋NaHCO 3===Na 2CO 3＋H 2O ，Na 2CO 3与NaOH 或NaHCO 3共存；B 中，Na 2O 2与CO 2反应产生O 2，是化学变化，而活性炭是吸附有毒气体，是物理变化；D 中，因为2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑，每摩尔Na 2O 2反应，溶液实际增加的质量为62 g(与Na 2O 质量相同)，故两者所得溶液中溶质的质量分数相等。

11、解析：选C 。C 中，NaHCO 3不足，则OH －的量有剩余：HCO 3－＋Ca 2＋＋OH －

===CaCO 3↓＋H 2O 。

12、解析：选C 。反应过程中S 和KNO 3为氧化剂，CO 2为氧化产物，每生成55 g K 2S 转移电子数为3.612×1024。

13、解析：选C 。C 中Na 2O 2和CO 2反应只有一种情况：2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2；而A 中，钠与O 2反应由于温度不同，可生成Na 2O 和Na 2O 2两种产物；B 中CO 2不足时，生成Na 2CO 3，CO 2过量时生成NaHCO 3；D 中NaOH 不足时生成Al(OH)3，NaOH 过量时得到NaAlO 2。

14、解析：选B 。根据题意，溶液中插入一枚铁钉后，铁钉无任何变化，说明溶液中的H ＋

、Cu 2＋均不存在，也就是说Cu 已经在插入铁钉之前析出，不溶物中一定含铜。若开始时铁粉足够多，不溶物中也可能含有铁粉，答案为B 。

15、解析：选D 。从图象中看到，从开始至加入NaOH 溶液20 mL ，没有沉淀生成，说明原溶液中H 2SO 4溶解Mg 、Al 后有剩余，此时发生的反应为：H 2SO 4＋2NaOH===Na 2SO 4＋2H 2O 。当V (NaOH 溶液)＝200 mL 时，沉淀量最大，此时为Mg(OH)2和Al(OH)3；当V (NaOH 溶液)＝240 mL 时，沉淀不再减少，此时全部为Mg(OH)2。故n (Mg)＝n [Mg(OH)2]＝0.15 mol 。m (Mg)＝0.15 mol ×24 g·mol －1＝3.6 g ；n (Al)＝n [Al(OH)3]＝0.35 mol －0.15 mol ＝0.2 mol ，m (Al)＝0.2 mol ×27 g·mol －1＝5.4 g ，所以镁和铝的总质量为9 g ，A 正确。从200 mL 到240 mL ，NaOH 溶解Al(OH)3：NaOH ＋

Al(OH)3===NaAlO 2＋2H 2O ，则此过程消耗n (NaOH)＝n [Al(OH)3]＝0.2 mol ，故c (NaOH)＝0.2 mol 0.04 L

＝5 mol·L －

1，C 正确。再由Mg ＋H 2SO 4===MgSO 4＋H 2↑，2Al ＋3H 2SO 4===Al 2(SO 4)3＋3H 2↑可以计算出生成n (H 2)＝0.45 mol ，标准状况下V (H 2)＝0.45 mol ×22.4 L·mol －

1＝10.08 L ，故D 不正确。 二、非选择题

16、答案：(1)钠块表面由银白色变为暗灰色 4Na ＋O 2===2Na 2O

(2)钠与水反应放出热量 钠的熔点低 C

(3)2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑ 0.02 mol

(4)防止钠与空气中的氧气和水蒸气接触

17、解析：根据反应现象，A 与B 反应有气体生成，A 与E 反应有气体生成，所以A 是Na 2CO 3溶液，②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质，B 是HCl 溶液，E 是NaHSO 4溶液，C 是AgNO 3溶液，D 是BaCl 2溶液。

答案：(1)AgCl (2)Na 2CO 3 HCl AgNO 3 BaCl 2 NaHSO 4 (3)2H ＋＋CO 32－

===CO 2↑＋H 2O 18、解析：由题图可知：随着NaOH 溶液的加入，AlCl 3溶液中发生Al 3＋→Al(OH)3→AlO 2－三者的转化。故A 点表示得到Al(OH)3沉淀的最大量，B 点表示Al(OH)3沉淀完全溶解，涉及的离子反应为：

Al 3＋＋3OH －

===Al(OH)3↓， Al(OH)3＋OH －===AlO 2－

＋2H 2O 。

总的反应离子方程式为：

Al 3＋＋4OH －===AlO 2－＋2H 2O 。 答案：(1)生成Al(OH)3沉淀达最大值

(2)Al(OH)3沉淀完全溶解于NaOH 溶液成为NaAlO 2溶液

(3)Al 3＋＋4OH －===AlO 2－

＋2H 2O 19、解析：解答此类问题，一般可以从正、逆双向思维入手。找到“突破口”，然后依图示逐渐扩展，直到“破译”整个网络，得到全部答案。从正向思维开始，由化合物A 、单质B 反应生成单质C 和化合物D 出发，这种两种固体之间发生的反应，在中学学过的不多，印象最深当属“铝热反应”，B 还可以跟强碱溶液反应，可合理地假定单质B 为铝，那么A 应是一种不太活泼金属的氧化物，如铁的氧化物。从逆向思维开始，单质C 与酸反应，说明该单质可能是金属；溶液E 与Cl 2反应及溶液G 与单质C 反应。说明这两个反应为氧化还原反应，并且说明单质C 为变价金属单质，即为铁。

答案：(1)H 2 Na ＋、AlO 2－、OH －

(2)Fe ＋2HCl===FeCl 2＋H 2↑ 2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑

(3)2Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl － 2Fe 3＋＋Fe===3Fe 2＋ Al 2O 3＋2OH －===2AlO 2－＋H 2O (4)HNO 3、H 2SO 4

20、解析：根据实验装置图，可整理出实验的步骤和顺序为：A 中的NaHCO 3受热分解产生的CO 2和H 2O(g)进入试管B ，H 2O(g)被浓硫酸吸收，从B 中出来的CO 2气体与C 处Na 2O 2反应，生成O 2，从而促进蚊香的燃烧。第(5)问中，将Na 2O 2换成Na 2O ，则发生反应：Na 2O ＋CO 2===Na 2CO 3，无O 2放出，所以蚊香会逐渐熄灭。

答案：(1)2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑

(2)吸收气体中的水蒸气(干燥CO 2)

(3)2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2

(4)淡黄色的Na 2O 2逐渐转变为白色粉末，点燃的蚊香燃烧更加剧烈

Na 2O 2能与CO 2反应，生成白色粉末状物质和O 2

(5)点燃的蚊香逐渐熄灭

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