湖南省高中会考（2009-2014年） - 普通高中学业水平考试化学试卷

2014年湖南省普通高中学业水平考试试卷

科目：化学

（试题卷）

注意事项：

1．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号写在答题卡和本试题卷的封面上，并认真核对答题卡条形码上的姓名、准考证号和科目。

2．选择题和非选择题均须在答题卡上作答，在本试题卷和草稿纸上作答无效。考生在答题卡上按答题卡中注意事项的要求答题。

3．本试题卷共6页。如缺页，考生须及时报告监考老师，否则后果自负。

4．考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。

姓 名____________________________ 准考证号____________________________

祝你考试顺利！

本试题卷包括选择题、填空题、实验题和选做题四道大题，共6页。 考试时量90分钟，满分100分。

本卷可能用到的相对原子质量：H—1 Na—23 Cl—35．5

第一部分 必做题（80分）

一、选择题（本题包括22小题，每小题2分，共44分，每小题只有一个选项符合题意）

1．以下是一些常用的危险品标志，在烟花爆竹包装箱上应贴上（ ）

A

B

C

D

2．当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是（ ）

A．CuSO4溶液 B．Na2CO3溶液 C．Fe(OH)3胶体 D．Ba(OH)2溶液 3．下列化合物中，属于盐的是（ ） A．H2O B．H2SO4 C．KOH D．KNO3

4．下列气体中，可用向下排空气法收集的是（ ） A．Cl2 B．SO2 C．CO2 D．H2

5．核素铱—172（172）具有放射性，可用于金属材料的探伤。核素17277Ir77Ir的质子数为（ A．77 B．95 C．172 D． 249 A．B．C．D． 6．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（ ） A．C+O2=CO2 B．NH3+HCl=NH4Cl C．2Fe(OH)3=Fe2O3+3 H2O D．NaOH+HNO3=NaNO3+H2O 7．下列各组离子，在水溶液中能大量共存的是（ ） A．Fe3+、OH- B．Na+、SO42- C．Ag+、Cl- D．H+、OH- 8．右图是喷泉实验装置示意图。烧瓶中原有的气体是（ ） A．N2 B．O2 C．NH3 D．CH4

9下列有关钠与水反应实验的叙述中，不正确的是（ ） A．用小刀切割钠块 B．钠沉入水中 C．钠熔化成小球 D．发出“嘶嘶”的响声

10．向盛有溶液的试管中滴入KSCN溶液，溶液变为（ ） A．无色 B．红色 C．蓝色 D．浅绿色

） 11．下列物质中，含有离子键的是（ ） A．H2 B．HCl C．NaCl D．CO2

12．下列物质的溶液不能与Al(OH)3反应的是（ ）

A．NH3·H2O B．NaOH C．HCl D．H2SO4

光

13．已知甲烷与氯气在光照条件下发生反应：CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl，该反应属于（ ） A．取代反应 B．加成反应 C．酯化反应 D．水解反应

14．我国是一个淡水资源比较匮乏的国家，右图是海水淡化原理的一种示意图，符合此原理的方法称为（ ）

A．蒸馏法 B．电渗析法 C．离子交换法 D．太阳能蒸发法 15．下列有关物质用途的叙述中，不正确的是（ ） A．Cl2常用于自来水消毒 B．SO2常用于漂白食品

C．SiO2常用于制造光导纤维 D．Na2O2可用于呼吸面具中氧气的来源

16．有关乙烯和苯的性质实验：①乙烯通入酸性KMnO4溶液，②苯滴入酸性KMnO4溶液。对上述实验现象的描述，正确的是（ ）

A．①褪色，②不褪色 B．①不褪色，②褪色 C．①、②均褪色 D．①、②均不褪色

17．右图为某化学兴趣小组设计的原电池，装置中电流表指针发生偏转，则X应为（ ） A．水 B．酒精 C．稀硫酸 D．植物油

锌

铜

18．下列有关1molH2的说法中，不正确的是(NA表示阿伏加德罗常数) （ ） A．质量为2g B．含氢原子数为NA

C．含氢分子数为NA D．标准状况下体积约为22．4L

19．实验室用锌与稀硫酸反应制取H2，欲使产生H2的速率加快，下列措施可行的是（ ） A．加水稀释 B．加少量NaOH溶液 C．降低温度 D．锌片改为锌粒

20．按照绿色化学的原则，最理想的“原子经济”就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物。下列反应符合“原子经济”原理的是（ ） A．Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+2SO2↑+2H2O B．Cu+4NHO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

X C．CH2=CH2+Br2 CH2Br—CH2Br D． +Br2 FeBr 3 +HBr

21．将一小段镁带投入到盛有稀盐酸的试管中，发生剧烈反应。一段时间后，用手触摸试管外壁感觉烫手。这个实验事实说明该反应（ ） A．为放热反应 B．为吸热反应

C．过程中热能转化为化学能 D．反应物的总能量低于生成物的总能量

高温

22．已知高炉炼铁的化学方程式为Fe2O3+3CO= 2Fe+3CO2。下列对该反应的叙述不正确的是（ ）

A．CO是还原剂 B．Fe2O3被还原 C．属于氧化还原反应 D．属于置换反应

二、填空题(本题包括4小题，每空2分，共26分)

23．（6分）钠、铝和铁是中学化学常见的三种重要金属。请回答下列问题： (1)钠在空气中燃烧生成淡黄色的 （填“Na2O”或“Na2O2”）；

(2)Al2O3能溶于酸或强碱溶液生成盐和水，则是一种 （填“酸性”、“碱性”或“两性”）氧化物；

(3)Fe(OH)3不溶于水，但能溶于酸，请写出Fe(OH)3与盐酸反应的化学方程式： 。

24．(6分)氮、硫的化合物与人类生活和生产有着密切的联系。请回答下列问题： (1)在空气质量报告的各项指标中，有SO2和NO2的指数，SO2是一种无色有毒气体，NO2是一种 (填“无色”或“红棕色”)有毒气体；

(2)氨气极易溶于水，其水溶液显 (填“酸”、“碱”或“中”)性；

(3) 加热时，浓硫酸可与碳发生反应：C+2H2SO4(浓)=CO2↑+2SO2↑+2H2O。在该反应中，浓H2SO4表现出 (填“吸水”、“脱水”或“氧化”)性。 25．(6分)乙醇和乙酸是生活中两种常见的有机物。请回答下列问题： (1)乙醇的结构简式为CH3CH2OH，乙醇分子含有的官能团为 ；

(2)生活中常用食醋除去暖瓶内的水垢(主要成分是CaCO3)，反应的化学方程式为2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O。通过这个事实，你得出醋酸与碳酸的酸性强弱关系是：醋酸 碳酸(填“>”或“<”)；

(3)在浓硫酸的催化作用下，加热乙酸和乙醇的混合溶液，可发生酯化反应。请完成化学方浓硫酸 程式：CH3COOHCH2OH ? CH3COO CH2CH3+ 。

26．(8分)下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素，请根据要求回答问题： 族 ⅠA 周期 1 2 3 ③ ⅡA ④ ⅢA B ⑤ ⅣA Si ⅤA ① ⅥA ② ⑥ ⅦA 0 Ne (1) ①的元素符号是

(2) ②和⑥两种元素的原子半径大小关系： (填“>”或“<”)； (3) ③和⑤两种元素的金属性强弱关系： (填“>”或“<”)；

(4) ④的单质与⑥的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液反应的离子方程式： 。

三、实验题（本题包括1小题，每空2分，共10分）

27．（10分）实验室需配置100mL2．00mol/LNaCl溶液，请你参与实验过程，并完成相关实验报告（填写表格中横线上数字序号所示内容）。

实验原理 实验仪器 m=cVM 托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL ① 、胶头滴管 （1）计算：溶质NaCl固体的质量为 ② g。 （2）称量：用托盘天平称取所需NaCl固体。 （3）溶解：将称好的NaCl固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解。 （4）转移、洗涤：将烧杯中的溶液注入仪器①中，并用少量蒸馏水洗涤实验步骤 烧杯内壁2~3次，洗涤液也都注入仪器①中。 （5） ③ ：将蒸馏水注入仪器至液面离刻度线1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。 （6）摇匀：盖好瓶塞 ，反复上下颠倒，然后静置。 （1）实验步骤（3）、（4）中都要用到玻璃棒，其作用分别是搅拌、 。 思考与探究 （2）某同学在实验步骤（6）后，发现凹液面低于刻度线，于是再向容器中滴加蒸馏水至刻度线，该同学所配置溶液是浓度 ⑤ （填“>”、“=”或“<”）2．00mol/L。

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