第三章 电离平衡习题

第三章 电离平衡习题

一．选择题

1. 一定浓度的HAc在下列溶剂中电离程度最大的是( ) A. H2O B. 液NH3 C. 液态HF D. 纯H2SO4 2. 下列物质的酸性由强到弱的次序是( ) A. NH4+>H2SO4>H3AsO4>HS->HClO B. H2SO4>H3AsO4>HS->HClO>NH4+ C，H2SO4>H3AsO4>HClO>NH4+>HS- D，H2SO4>HS->H3AsO4>NH4+>HClO

3. pH=6的溶液的酸度是PH=3的溶液的( )倍.

A. 3 B. 1/3 C. 300 D. 1/1000 4. 在1.0×10-2mol·L-1HAc溶液中，其水的离子积为( )

-12

A. 1.0×10-2 B. 2 C. 10-1 D. 10

5. 295K时，水的Kw是1.0×10-14.313K时，Kw是3.8×10-14.此时，

C(H3O+)=1.0×10-7的水溶液是( )

A. 酸性 B. 中性 C. 碱性 D. 缓冲溶液

6. 一般成年人胃液的pH值是1.4，正常婴儿胃液的pH值为5.0，问成人胃液

中 [H+]与婴儿胃液中[H+]之比是( )

A. 0.28 B. 1.4:5.0 C. 4.0×10 D. 3980 7. 干燥的氯化氢分子中含有氢，它使蓝色石蕊试纸( ) A. 变红 B. 变白 C. 不变色 D. 无法确定

8. 某溶液滴加甲基橙变为黄色，若加入甲基红变为红色，该溶液的pH值与下

列数字相接近的是( )

A. 7 B. 4 C. 1 D. 12 9. 下列叙述正确的是( )

A. 同离子效应与盐效应的效果是相同的 B. 同离子效应与盐效应的效果是相反的 C. 盐效应与同离子效应相比影响要小的多 D. 盐效应与同离子效应相比影响要大的多

E. 以上说法都不正确

10. 下列几组溶液具有缓冲作用的是( )

A. H2O——NaAc B. HCl——NaCl C. NaOH——Na2SO4 D. NaHCO3——Na2CO3 11. 在氨水中加入少量固体NH4Ac后，溶液的pH值将( )

A. 增大 B. 减小 C. 不变 D. 无法判断 12. 下列有关缓冲溶液的叙述，正确的是( )

A. 缓冲溶液pH值的整数部分主要由pKa或pKb决定.其小数部分由

Lg

C酸C碱

或 Lg 决定. C盐C盐

B. 缓冲溶液的缓冲能力是无限的

C酸C碱

C. 或 的比值越大，缓冲能力越强

C盐C盐D.

C酸C碱

或 的比值越小，缓冲能力越弱 C盐C盐

C酸C碱

E. 或 的比值为1，且浓度都很大时，缓冲能力很强

C盐C盐

13. 下列各类型的盐不发生水解的是( )

A. 强酸弱碱盐 B. 弱酸强碱盐 C. 强酸强碱盐 D. 弱酸弱碱盐 14. 关于Na2CO3的水解下列说法错误的是( )

A. Na2CO3水解，溶液显碱性 B. 加热溶液使Na2CO3水解度增大 C. Na2CO3的一级水解比二级水解程度大

D. Na2CO3水解溶液显碱性，是因为NaOH是强碱 15. 配制SbCl3水溶液的正确方法应该是( )

A. 先把SbCl3固体加入水中，再加热溶解

B. 先在水中加入足量HNO3，再加入SbCl3固体溶解 C. 先在水中加入适量的HCl，再加入SbCl3固体搅拌，溶解

D. 先把SbCl3加入水中，再加HCl溶解

16. 按溶液酸性依次增强的顺序，下列排列正确的是( )

A. NaHSO4，NH4Ac，NaAc，KCN B. NH4Ac，KCN，NaHSO4，NaAc C， KCN，NaAc，NH4Ac，NaHSO4 D. NaAc，NaHSO4，KCN，NH4Ac 17. 某温度下，K (Mg(OH)2) = 8.39×10-12，则Mg(OH)2的溶解度为( )mol·L-1

A. 2.05×10-6 B. 2.03×10-6 C. 1.28×10-6 D. 2.90×10-6 18. 下列关于酸碱电离理论，质子理论的说法错误的是( )

A. 电离理论的反应实质是H++OH-=H2O B. 质子理论的反应实质是共轭酸碱对间的质子传递 C. 电离理论仅限于水溶液中的酸碱反应，碱只限于氢氧化物 D. 质子理论不适用于非水溶剂或气体间的酸碱反应

19. 在NH4++OH-=NH3+H2O体系中，属于布朗施泰德-劳莱酸的物质是( )

A. NH3与H2O B. OH-与NH3 C. OH-与NH4+ D. NH4+与H2O

20. 根据布朗斯特酸碱理论，在NH3+H2O = NH4++OH-中较强的酸是( )

A. NH3 B. NH4+ C. H2O D， OH- 21. 下列哪一种关于质子酸碱的说法是错的( )

A. 酸碱反应平衡至少存在着两对共轭酸碱的平衡 B. 强酸弱碱盐是强酸和弱碱组成的化合物 C. 任何一种盐实际上是酸和碱结合的化合物

D. 很弱的酸或很弱的碱，可以看成是非酸非碱的物质 22. 无机化学中常用的酸性质子溶剂是( )

A. HF B. HCN C. CH3COOH D， H2O

23. 甲烷在非常特殊的条件下，也可提供质子，因此H2O，NH3，CH4的酸性顺

序可表示为:H2O>NH3>CH4.从另一角度来看，可以认为( ) A. 碱性顺序为:CH4 > NH3 > H2O B. 碱性顺序为:CH4 < NH3 < H2O C. 碱性顺序为:NH3 > H2O > CH4

D. H2O和NH3是碱而CH4不是碱

24. 欲配制pH=6.50的缓冲溶液，用下列何种酸最好( )

A. (CH3)2AsO2H (Ka=6.40×10-7) B. ClCH2COOH (Ka=1.40×10-3) C. CH3COOH (Ka=1.76×10-5) D. HCOOH (Ka=1.77×10-4) 25. 下列溶液中不能组成缓冲溶液的是( )

A. NH4和NH4Cl B. H2PO4-和HPO42- C. 氨水和过量的HCl D. HCl和过量的氨水

26. Mg(OH)2的溶度积是1.2×10-11(291K)，在该温度下，下列pH值中，哪一个

是Mg(OH)2饱和溶液的pH值.( ) A. 10.2 B. 7 C. 5 D. 3.2

27. Mg(OH)2在下列四种情况下，其溶解度最大的是( )

A. 在纯水中

B. 在0.1 mol·L-1的HAc溶液中 C. 在0.1 mol·L-1的NH3·H2O溶液中 D. 在0.1 mol·L-1的MgCl2溶液中

28. 已知氨水在298K时的电离常数Kw=1.8×10-5，氨水溶液中[OH-]= 2.40×10-5

mol·L-1，这种氨水的浓度(mol·L-1)是( ) A. 0.32 B. 0.18 C. 3.20 D. 1.80

29. 将pH=9.00与pH=5.00两种强电解质溶液等体积混合后溶液的pH值是( ) A. 7.00 B. 5.00 C. 8.00 D. 6.00

30. 室温下饱和H2S溶液的浓度约为0.10 mol·L-1 ，H2S和HS-的Ka分别为1×10-7

和1×10-14， 此时该溶液中[S2-](mol·L-1)是( )

A. 7.5×10-5 B. 5.7×10-9 C. 5.7×10-8 D. 1×10-14

31. 已知在室温时，醋酸的电离度约为2.0%，其Ka=1.75×10-5，该醋酸的浓度

(mol·L-1)是( )

A. 4.0 B. 0.044 C. 0.44 D. 0.005

32. 某弱碱ROH的分子量为125，在298K时取0.500克溶于50.00毫升水中所

得溶液的pH值是11.3，此碱Kb值是( )

-5

A. 2.70×10-5 B. 6.00×10-5 C， 5.50×10-5 D. 4.98×10

33. 某缓冲溶液含有等浓度的X-和HX，X-的Kb=1.0×10-12，此缓冲溶的pH值是

( )

A. 4 B. 7 C. 10 D. 14

34. 把0.2mol·L-1的NH4Ac溶液稀释一倍或加热，NH4Ac的水解度将( )

A. 增大 B. 减小

C. 稀释时增大，加热时减小 D. 稀释时减小，加热时增大

35. 0.1mol·L-1的NaHCO3溶液的pH值为( )

已知H2CO3的K1 = 4.2×10-7， K2 = 5.61×10-11 A. 5.6 B. 7 C. 9.7 D. 13

36. 314CA05 在0.1mol·L-1NaH2PO4溶液中离子浓度由大到小的顺序是( )

A. Na+，H3PO4，H2PO4-，HPO42-，PO43- B. Na+，H2PO4-，HPO42-，H3PO4，PO43- C. Na+，H2PO4-，HPO42-，PO43-，H3PO4 D. Na+，HPO42-，PO43-，H2PO4-，H3PO4

37. 1升Ag2CrO4(式量303.8)饱和溶液中，溶有该溶质0.06257克，若不考虑离

子强度，水解等因素，Ag2CrO4的Ksp是( ) A. 3.5×10-11 B. 2.36×10- C， 4.24×10-8 D. 8.74×10-12

38. 200毫升0.1mol·L-1BaCl2加到100mL 0.30mol·L-1Na2SO4中，沉淀出BaSO4

的物质的量为( )

A. 0.010 B. 0.020 C. 0.030 D. 0.200

39. 用相同浓度的NaOH溶液来中和等摩尔的CH3COOH与HCl，所消耗NaOH

溶液的体积关系是( )

A. HCl比CH3COOH多 B. CH3COOH比HCl多 C. CH3COOH与HCl相等 D. 不可比

40. 强电解质的特点是( )

A.溶液的导电能力较强 B. 在溶液中存在电离平衡 C.在溶液中不存在分子，完全电离为离子 D. 温度一定，电离常数一定 E.一般浓度时电离度较小

41. 下列几种物质的水溶液，哪些不能电离( )

A. KOH B. HNO3 C. CCl4 D. KClO3

42. 对于缓冲能力较大的缓冲溶液，它们的pH值最主要是由下列哪一个因素决

定的( )

A. 共轭对之间的电离常数 B. 共轭对双方的浓度比率 C． 溶液的温度 D. 溶液的总浓度

43. 102AA04 欲使100毫升纯水的pH值由7变为4，所需0.1mol·L-1的HCl

溶液的毫升数约为( )

A. 10.0 B. 1.0 C. 0.1 D. 0.05

44. SO2，CO2均为0.03mol·L-1的水溶液，(设全转为酸)中，各物质的浓度由大到

小的顺序为( )

A. H2CO3，H2SO3，H+，HSO3-，HCO3-，SO32-，CO32- B. H2CO3，H2SO3，H+，HSO3-，HCO3-，CO32-， SO32- C. H2SO3，H2CO3，H+，HCO3-，HSO3-，CO32-， SO32- D. H2SO3，H2CO3，H+，HCO3-，HSO3-，SO32-， CO32-

45. 有一弱酸HR，在0.1mol·L-1的溶液中有2%电离，试确定该酸在0.05mol·L-1

溶液中的电离度( )

A. 4.1% B. 4% C. 2.8% D. 3.1%

46. 一元弱酸弱碱盐水溶液的酸度与溶液的浓度无关，这是由于弱酸弱碱盐

( )

A. 在水中不电离 B， Ka和K相差不太大 C. Ka和K相等 D. 是一种最好的缓冲溶液

47. 由NH3·H2O与NH4Cl组成的缓冲溶液，下列何种情形缓冲能力最强( )

A. C(NH3·H2O)/C(NH4Cl) >1 B. C(NH3·H2O)/C(NH4Cl) <1

C. C(NH3·H2O)/C(NH4Cl) =1 D， C(NH3·H2O)/C(NH4Cl)=1，且都较大

48. 下列溶液具有缓冲作用的有( )

A. 含等浓度的Na2HPO4和NaH2PO4的溶液

B. 0.2mol·L-1 NH3·H2O与等体积的0.2mol·L-1 HCl组成的溶液 C. 1000mL水中加入0.01mol·L-1 HAc和0.01mol·L-1的NaAc各一滴 D. 1000mL 0.1mol·L-1HAc加入8克NaAc(s)_组成的溶液

E. 500mL 0.1mol·L-1 NaOH与等体积的0.2 mol·L-1 HCl组成的溶液 49. NaHCO3溶于水有下列平衡，

+2- HCO3-+H2O=H3O+CO3 -----(1) - HCO3-+H2O=H2CO3+OH -----(2)

2-(1)+(2)得: 2HCO3 -=H2CO3+CO3

该反应的K为( )

-7A. 2.0×10-1 B. 4.3×10

C. 5.61×10-11 D 1.3×10-7

(已知: H2CO3的K1= 4.3×10-7， K2 = 5.61×10-11)

50. 298K时0.0500mol·L-1 NH4NO3溶液中，该盐的水解度是( )

已知: K = 0.740×10-1， 氨的Kb= 1.75×10-5(不考虑H+的活度) A. 9.20×10% B. 9.25×10% C. 9.30×10% D. 9.35×10%

51. 已知: Ag2S的溶度积为6×10-30此时它在水中的溶解度是( ) mol·L-1

-1A. 6.0×10-1 B. 5.0×10 -1C. 5.3×10-1 D. 5.3×10

52. 下列说法正确的是( )

A. 溶度积小的物质一定比溶度积大的物质溶解度小

B. 对同类型的难溶物，溶度积小的一定比溶度积大的溶解度小 C. 难溶物质的溶度积与温度无关 D. 难溶物的溶解度仅与温度有关

二．填空题

1. 在磷酸溶液中除____________分子外，还含有______________离子. 2. 使0.2mol·L-1HNO3溶液100mL的pH值增加到7，需加入固体

NaOH__________克，使0.2mol·L-1HAc溶液100mL的pH值增加到7需加入固体NaOH比上述硝酸要___________.(多，少或相等)

3. 在0.1mol·L-1NaOH中和0.1mol·L-1HCl的反应中，应选用pK值接近

____________的指示剂，在0.1mol·L-1的NH3·H2O中和0.1mol·L-1HCl的反应

-5中，应选用pK值接近_____________的指示剂.(KNH3· =1.77×10) H2O

4. 酸碱指示剂是一种借助自身颜色变化来指示溶液pH值的化学物质，它一般

是复杂的有机分子，并且都是_____________或___________

5. 测定溶液酸碱性的方法很多，定性测定可用_______________.定量测定可用

____________.

6. 在0.1mol·L-1的HAc溶液中加入0.1mol·L-1NaAc溶液，HAc的电离度将

________________，这种作用被称为__________________.

7. 在含有固体AgCl的饱和溶液中加入0.1mol·L-1 HCl，AgCl的溶液平衡将向

_______移动，AgCl的溶度积将_____________.

8. 往BaSO4饱和溶液中加入BaCl2溶液，现象是________________，这是由于

______________的结果.若在HAc溶液中加入不含有相同离子的强电解质时，则由于溶液中离子浓度增大，使H+和Ac-结合成HAc的机会________________________从而导致HAc的电离度___________.

9. 配制Cu(NO3)2水溶液时应先________________，然后___________________. 10. 在含有AgCl(s)的饱和溶液中，加入0.1mol·L-1的NaCl，AgCl的溶解度将

_____________，此时Q__________K.(填\，\或\

11. 在含有AgCl(S)的饱和溶液中加入0.1mol·L-1的AgNO3，AgCl的溶解度将

______________，这是由于___________________的结果.

12. 根据酸碱电子理论，碱是一种能提供______________的物质.酸碱反应的实质

是以_________________.

13. 固体AgCl与NH3·H2O作用，生成[Ag(NH3)2]+，这说明___________的碱性

比__________强.

14. 当组成缓冲溶液的物质浓度越_________，缓冲溶液的pH(pOH)等于______

时，缓冲溶液的缓冲能力越大.

15. 缓冲容量表示缓冲溶液___________________的大小，缓冲剂的浓度越大，

则缓冲容量越____________.

16. 已知AgCl，Ag2S的溶度积依次为2×10-10,6×10-30,度分别是

___________________和_______________________.

17. 两个不同浓度的同种弱酸，较浓的酸的电离度比较稀的酸的电离度

____________，而较浓的酸比较稀的酸H+浓度________________. 18. 在0.1mol·L-1HAc溶液中加入NaCl固体，使其浓度为0.1mol·L-1，溶液中H+

浓度和HAc的电离度都__________________，这种作用被称为__________________.

19. 在含有固体AgBr的饱和溶液中加入AgNO3溶液，溶液中AgBr(s)=Ag++Br-的平衡将__________移动，这是由于____________的结果.

20. 两种无水氧化物生成盐的反应，可以看成是路易斯酸---碱反应，如:CaO与

SiO2的反应，可以看作是____________作为酸与_________作为碱的反应. 21. 已知: KNH3·10-5，如用NH3·H2O和NH4Cl配成缓冲溶液，其缓H2O =1.8×

冲作用的pH值范围是________________，计算公式为____________.

22. 电离常数K表示电解质电离的能力，K愈小，表示电离程度愈_______

K随温度升高而____________

23. 若将缓冲溶液稍加稀释，其缓冲能力__________，若稀释程度太大，则

_______

三．问答题

1. 硫化铝为什么不能在水中重结晶?写出有关反应方程式.

2. 在元素周期表中，哪一族的金属离子几乎不水解，酸根离子的水解常数与它

们接受质子的趋势大小有何关系?

3. pH值大于7的溶液一定是碱的溶液吗?为什么? 4. 溶液的酸碱性强弱能否说明酸物质的强弱?举例说明. 5. 以Hac和aAc溶液为例说明其缓冲作用原理. 6. 纯水为什么没有缓冲作用?

7. 结合生产生活实际，举两个例子说明缓冲溶液的应用.

8. 为什么MgNH4PO4在NH3·H2O中的溶解度比在纯水中小，而它在NH4Cl溶

液中的溶解度比在纯水中大?

9. 能否根据难溶强电解质溶度积的大小来判断其溶解度的大小，为什么? 10. 在同一多元弱酸的电离平衡中，为什么第一步电离度最大，最后一步电离度

最小?

11. 在溶液导电性试验中，若分到用HAc和NH3·H2O作电解质溶液灯泡亮度很

差，而两溶液混合则灯泡亮度增强，其原因是什么?

四．计算题

1. 已知某溶液中含有[Cl-]=0.01mol·L-1，[CrO42-]=0.0010mol·L-1

Ksp.AgCl=1.56×10-11 KAg2CrO4 =1.8×10-7， Ag2CrO4开始沉淀为止，此时溶液中的Cl-浓度为多少? (假定溶液总体积为1升)

2. 在0.100 mol·L-1的H3BO3溶液中，[H+]=7.75×10-6，可推知硼酸的电离常数是

多少?

3. 欲配制500 mL pH=9且含[NH4+]为1 mol·L-1的缓冲溶液，需密度是0.904克

/厘米，浓度为26.0%的浓氨水(mL)和固体NH4Cl(式量为53.5)分别是多少?

-5

已知: KNH3· =1.88×10 H2O

4. 已知: 0.010mol·L-1NaNO2溶液的氢离子浓度为2.1×10-8mol·L-1，计算: (1)

NaNO2的水解常数. (2) HNO2的电离常数.

5. 计算Ag2CrO4在0.001mol·L-1 AgNO3溶液中的溶解度(mol·L-1) 已知: KAg2CrO4 = 9×10-12

6. Mg(OH)2的溶度积为: KSP 4.5×10-12 饱和的Mg(OH)2的值是多少？ 7. 在0.3mol·L-1HCl溶液中通入H2S至饱和，该温度下H2S的K1=1.3×10-7，

K2=7.1×10-7 HS-的浓度(mol·L-1)是多少? 8. 欲配制pH=10.00的NH3和H4Cl缓冲溶液1升，已知用去1.5mol·L-1NH3·H2O

350 mL， 则需要NH4Cl多少克? 已知: NH3的Kb=1.8×10-5， NH4Cl的式量为 53.5.

本文来源：https://www.bwwdw.com/article/naw5.html