2019届高三化学一轮复习第3章第2节考点3Al3+、Al(OH)3、AlO-2之间的转化关系word文档可编辑含解析

考点3 Al3＋、Al(OH)3、AlO－2之间的转化关系

1．Al3＋、Al(OH)3、AlO－2之间的转化关系

写出上述转化的离子方程式：

(1)①Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4 ②Al3＋＋3AlO－2＋6H2O===4Al(OH)3↓ ③Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ (2)Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O (3)Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2O

＋3＋

(4)AlO－2＋4H===Al＋2H2O

(5)①AlO

－

2

＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO

－

3

或2AlO

－

2

＋CO2＋

－

3H2O===2Al(OH)3↓＋CO23

＋

②AlO－2＋H＋H2O===Al(OH)3↓

(6)Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O 2．Al元素的存在形态与OH－、H＋的关系

3．与Al(OH)3沉淀生成有关的图象分析

(1)把强碱溶液逐滴加入到铝盐(Al3＋)溶液中至过量

①现象：先有白色沉淀产生，然后沉淀逐渐溶解。 ②有关反应的离子方程式： A→B：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓， B→D：Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O。 (2)把铝盐(Al3＋)溶液逐滴加入到强碱溶液中至过量

①现象：先无明显现象，然后逐渐产生大量的白色沉淀。 ②有关反应的离子方程式：

A→B：Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2O， B→C：Al3＋＋3AlO－2＋6H2O===4Al(OH)3↓。 (3)在AlO－2溶液中逐滴加入强酸至过量

①现象：先生成白色沉淀，然后沉淀逐渐溶解。 ②有关反应的离子方程式：

＋A→B：AlO－2＋H＋H2O===Al(OH)3↓，

B→D：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O。

(4)在强酸溶液中逐滴加入AlO－2溶液至过量

①现象：先无明显现象，反应一段时间后逐渐产生白色沉淀。 ②有关反应的离子方程式：

3＋

A→B：4H＋＋AlO－===Al＋2H2O， 2

B→C：Al3＋＋3AlO－2＋6H2O===4Al(OH)3↓。

易错警示 (1)分析图象时要注意加入酸或碱的强弱。

因为强酸、强碱会使Al(OH)3溶解，而弱酸、弱碱不能使Al(OH)3溶解。 (2)领悟2个数量关系。

①沉淀Al3＋所需n(OH－)与Al(OH)3溶解所需n(OH－)的比为3∶1。 ②Al(OH)3溶解所需n(OH－)＝n[Al(OH)3]。

下列各组物质的无色溶液，不用其他试剂即可鉴别的是____________。

①NaOH、AlCl3 ②NaHCO3、H2SO4 ③NaAlO2、NaHSO4 ④Na2CO3、HCl ⑤Na2CO3、NaHCO3、Ca(OH)2

提示 ①③④

题组一 有关Al3＋、AlO－2的离子反应

1．下列图象表示Al3＋与AlO－实线表示Al3＋，虚线表示AlO－2物质的量变化的曲线，2，其中正确的是( )

答案 B

解析 Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓、Al(OH)3＋OH－===AlO－Al3＋减少消耗2＋2H2O，

－增加消耗的NaOH的物质的量之比为3∶1，的NaOH与AlO2故A错，B正确；AlO－2＋3

H＋＋H2O===Al(OH)3↓、Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O，AlO－2减少消耗的HCl与Al＋增加消耗的

HCl的物质的量之比为1∶3，C、D都错。

－

2．某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1 mol·L－1的盐酸，测得溶液中的CO23、－3＋

HCO－3、AlO2、Al的物质的量与加入盐酸的体积变化关系如图所示，则下列说法正确

的是( )

－－

A．原混合溶液中的CO2与AlO32的物质的量之比为1∶2

B．V1∶V2＝1∶5

C．M点时生成的CO2为0.05 mol

＋D．a曲线表示的离子方程式为AlO－2＋H＋H2O===Al(OH)3↓

答案 D

2－＋＋解析 与H＋发生反应的先后顺序为AlO－2＋H＋H2O===Al(OH)3↓、CO3＋H＋===HCO－HCO－Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O，D选项正确；3、3＋H===H2O＋CO2↑、－－原混合溶液中的CO23与AlO2的物质的量之比为1∶1，A选项错误；M点时生成的是2－－HCO－3，无CO2生成，C选项错误；V1时，CO3正好有一半生成HCO3，V1＝75 mL，

V2＝150 mL＋150 mL＝300 mL，B选项错误。

总结提升

－－＋

(1)AlO－原因是AlO－2与HCO3不能大量共存，2能与HCO3电离出的H发生复分解反－－－2－

应：AlO－2＋HCO3＋H2O===Al(OH)3↓＋CO3，而不能认为是AlO2与HCO3发生相互

促进的水解反应。

－－

(2)往NaAlO2溶液中通入少量CO2得正盐(CO2)，通入足量CO得酸式盐(HCO 323)。

(3)判断离子共存问题

－2－2－①Al3＋与OH－、AlO－2、CO3(HCO3)、S等不能大量共存。 ＋－3＋3＋②AlO－2与H、HCO3、Al、Fe等不能大量共存。

题组二 Al3＋、AlO－2形成Al(OH)3图象的综合分析

3．下列曲线图(纵坐标为沉淀的量，横坐标为加入物质的量)与对应的选项相符合的是( )

A．向1 L浓度均为0.1 mol·L－1的Ba(OH)2、NaAlO2混合溶液中加入0.1 mol·L－1

的稀H2SO4

B．向1 L浓度分别为0.1 mol·L－1和0.3 mol·L－1的AlCl3、NH4Cl的混合溶液中加入0.1 mol·L－1的稀NaOH溶液

C．向烧碱溶液中滴加明矾溶液 D．向AlCl3溶液中滴加过量氨水 答案 A

解析 A项，Ba(OH)2和NaAlO2中加入H2SO4，发生的反应依次为Ba2＋＋2OH－＋

－＋2H＋＋SO2AlO－Al(OH)3＋3H＋===Al34===BaSO4↓＋2H2O、2＋H＋H2O===Al(OH)3↓、＋＋3HO，所以加2

1 L H2SO4时，Ba(OH)2反应完，再加0.5 L H2SO4时，AlO－2反应完全，

再加1.5 L H2SO4时，Al(OH)3全部溶解，A正确；B项，向1 L浓度分别为0.1 mol·L－1

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