物化复习题1

1.Langmuir吸附理论基本假定有三条，为(1)在固体吸附剂表面上有一定数目的吸附位,每个吸附位只能吸附一个分子或原子;

2)表面上所有吸附位的吸附能力相同,也就是说在所有吸附位上的吸附热相等; 3)被吸附分子之间无相互作用力. 1.

关于胶粒的稳定性, 下列说法中正确的是(C)

(A) 溶胶中电解质越少, 溶胶越稳定 (B) 胶粒的布朗运动越激烈, 溶胶越稳定 (C) 胶团中扩散层里反号离子越多, 溶胶越稳定 (D) 胶粒的表面吉布斯能越大, 溶胶越稳定 2.

某放热反应在某温度压力下进行，达平衡后产物的百分含量是50%，若降低温度，同压下进行，平衡时产物的百分含量将 增多 3.

反应 2C(s) + O2(g) → 2CO(g)，其△rGmθ /(J·mol-1) = -232600 - 167.7T/K，若温度升高，则：（C） (A) △rGmθ 变负，反应更完全 (B) Kpθ 变大，反应更完全 (C) Kpθ 变小，反应更不完全 （D）无法判断

13. 法拉弟于1834年根据大量实验事实总结出了著名的法拉弟电解定律。它说明的问题是(C) (A) 通过电解池的电流与电势之间的关系 (B) 通过电解池的电流与超电势之间的关系

(C) 通过电解池的电量与发生电极反应的物质的量之间的关系 (D) 电解时电极上析出物质的量与电极面积的关系 4.

当电流通过原电池或电解池时，电极电势将偏离平衡电极电势而发生极化。当电流密度增大时，通常将发生(B)

(A) 原电池的正极电势增高 (B) 原电池的负极电势增高 (C) 电解池的阳极电势减小 (D) 无法判断 5.

A、B两种理想气体的混合物总压力为100kPa，其中气体A的摩尔分数0.6，则气体B的分压为 40KPA 。 6. 7. 8.

定温下溶液的表面张力随浓度增大而减小，则单位表面吸附量?>????????0。（选填 ? ，= ， ? ） 由二元液系p-x图，可准确判断该体系的液相是否为理想液体混合物。（V ） 理想气体的真空自由膨胀，哪个函数不变？(D) A. ΔS=0 B. V=0 C. ΔG=0 D. ΔH=0 9.

对二级反应，反应物转化相同百分数时，其初浓度愈低，所需时间愈短。 （X ）

10. 某一理想气体的 ，则 3/2R 。

11. 原电池在定温、定压可逆的条件下放电时，ΔG =0。 （X） 12. 溶胶产生Tyndall效应的原因是_____ _____。 13. 理想溶液混合前后，熵变为0。（X ） 14. 偏摩尔量就是化学势。 （X ）

15. 对于一个定量的理想气体，温度一定，热力学能和焓也随之确定。（√）

16. 某理想稀溶液的温度为T，压力为pθ，溶剂A的摩尔分数为xA，则组分A的化学势表达式为：

?A=_____________________________________。

17. 29．在双液电池中不同电解质溶液间或不同浓度的同种电解质溶液的接界处存在 ，通常

采用加 的方法来减少或消除。 质量摩尔浓度为m的CuSO4水溶液，其离子平均活度 为 。

18. 298.15K时,反应CuSO4?5H2O(s)==CuSO4(s)+5H2O(g)的Kθ =10-5，则此时平衡的水蒸气的分压力

为 。 19. 电池

Pt(s)|Cl2（p1）|HCl（0.1 mol·kg?）| Cl2（p2）|Pt(s)的负极反应

1

与离子平均活度系数 及m之间的关系

????????????????? ，正极反应???????????????????? ，电池反应????????????????????，若p1? p2，则此电池电动势????????0(选填>，< =) 。

20. 电解质使溶胶发生聚沉时，起作用的是与胶体粒子带电符号相?????的离子。离子价数越高，其聚沉

能力越???????，聚沉值越???????????离子价数相同时，对于正离子，离子半径越小，聚沉值越???????????，负离子的情形，与正离子相???????。

21. 20 ℃时水的表面张力为72.75×10 -3 N?m -1，该温度下使水的表面积增大4 cm 2，则此过程的 ?G =

?????????????。.

22. 涉及溶液性质的下列说法中正确的是

(A) 理想溶液中各组分的蒸气一定是理想气体 (B) 溶质服从亨利定律的溶液一定是极稀溶液 (C) 溶剂服从拉乌尔定律, 其蒸气不一定是理想气体 (D) 溶剂中只有加入不挥发溶质其蒸气压才下降 23. 在温度一定和浓度比较小时，增大弱电解质溶液的浓度，则该弱电解质的电导率κ ，摩尔电导

率

。（增大、减小、不变）

24. 接触角可确定固体某种性质，若亲液固体表面能被液体润湿，其相应的接触角是 25. 下面的表述中不正确的是

(A) 在定压下, 纯固体物质不一定都有确定的熔点 (B) 在定压下, 纯液态物质有确定的唯一沸点 (C) 在定压下, 固体混合物都不会有确定的熔点 (D) 在定温下, 液体的平衡蒸气压与外压有关

26. 理想气体模型的基本特征是 分子间无作用力， 分子本身无体积 27. 定义偏摩尔量时规定的条件是等熵等压吗？如果不是，应该是什么？

28. 298K时反应Zn+Fe2+=Zn2++Fe的E0为0.323V，则其平衡常数为 29. 表面活性物质溶于水时，溶液的表面张力 减小 ，溶液表面是 正 吸附。

1. 2. 3.

5 mol 单原子理想气体从始态 300 K，50kPa，先绝热可逆压缩至 100 kPa，再恒压冷却使体积缩小至 85 dm3，求整个过程的Q，W，△U，△H，△S。

60℃时甲醇的饱和蒸气压是83.4kPa，乙醇的饱和蒸气压是47.0kPa。二者可形成理想液态混合物，若混合物的组成为质量百分数各50%，求60℃时此混合物的平衡蒸气组成，以摩尔分数表示。

甲醇（CH3OH）在101.325kPa 下的沸点（正常沸点）为64.65℃，在此条件下的摩尔蒸发焓△vapHm = 35.32 kJ·mol-1。求在上述温度、压力条件下，1 kg液态甲醇全部变成甲醇蒸气时的Q，W，△U，△H及△S。

4.

20℃下HCl溶于苯中达平衡，气相中HCl的分压为101.325kPa时，溶液中HCl的摩尔分数为0.0425，已知20℃时苯的饱和蒸气压为10.0kPa。若20℃时HCl和苯蒸气总压为101.325kPa，求100g苯中溶解多少HCl。 5.

在一个抽空的容器中引入氯和二氧化硫，若它们之间没有发生反应，则在375.15K时分压分别为47.836kPa和44.786kPa。将容器保持在375.15K，经一定时间后，压力变为常数，且等于86.096kPa。求反应SO2Cl2(g)

SO2(g)?Cl2(g)的Kθ。

6.

某一级反应A→产物，初始速率为1×10-3mol·dm-3·min-1，1h后速率为0.25 mol·dm-3·min-1，求k，t1/2和初始浓度。

7.

25℃时，实验测定电池Pb| PbSO4（s）| H2SO4（0.01 mol·kg-1）| H2（g，p

2-）| Pt的电动势为0.1705V。

已知25℃时，?fGm（H2SO4，aq）=?fGm（SO4，aq）= -744.53kJ·mol-1，?fGm（PbSO4，s）= -813.0kJ·mol-1。（1）写出上述电池的电极反应和电池反应；（2）求25℃时的E（3）计算0.01 mol·kg-1 H2SO4溶液的a±和γ±。 8.

反应A（SO4| PbSO4|Pb）；

2-?g?k1k?1C时二者皆B?g?中，k1和k-1在25℃时分别为0.20s-1和3.9477×10-3s-1，在35 o

增为2倍。试求（1）25℃时的反应平衡常数（2）正、逆反应的活化能及时的反应热Q； 9.

25℃将电导率为0.14S·m-1的KCl溶液装入一电导池中，测得其电阻为525W。在同一电导池中装入0.1 mol·dm-3的NH3·H2O溶液，测得电阻为2030W。利用表7.3.2中的数据计算NH3·H2O的解离度及解离常熟K

10. 双光气分解反应ClCOOCCl3（g）→ 2COCl2（g）为一级反应。将一定量双光气迅速引入一个280℃

的容器中，751 s后测得系统的压力为2.710 kPa；经过长时间反应完了后系统压力为4.008 kPa。305℃时重复试验，经 320 s系统压力为2.838 kPa；反应完了后系统压力为3.554 kPa。求活化能。

。

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