高一第二学期化学试卷

高一第二学期化学试卷 出卷人 王德平

班级 姓名 得分 一、选择题

P102.7 105.9 111.3 115.17 116.6 130.4 132.2 133.11 134.7 136.6 1、质量数为37的原子，应该有 ( )

A .18个质子、19个中子、19个电子 B.17个质子、20个中子、18个电子 C.19个质子、18个中子、20个电子 D. 18个质子、19个中子、18个电子 2、下列原子结构示意图中，正确的是

A． B. C. D.

3、已知X、Y、Z为三种原子序数相连的元素，最高氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO4 >H2YO4 >H3ZO4,则下列判断正确的是

A．气态氢化物的稳定性:HX> H2Y >ZH3 B.非金属活泼性：Y Y > Z D.原子最外层上电子数的关系：Y=

1（X+Y） 24、下列说法正确的是

A．形成阳离子的过程一定是还原反应 B．形成阴离子的过程一定是氧化反应

C．由单质形成离子化合物的过程一定是氧化还原反应 D．燃烧反应所形成的化合物一定是离子化合物

5、某元素X的最高价氧化物的分子式为X2O5，在它的氢化物中含氢3.85%，则该元素的原子量为

A． 14 B．31 C．74.9 D．121.8

6、某元素的质量数为A，它的阴离子Xn—核外有x个电子，w克这种元素的原子核内中子数为 A．A(A?x?n)w(A?x?n)w(A?x?n)w(A?x?n)molB． mol C． mol D． mol

wAAAn7、在mXq中，m、n、p、q表示某元素X的四个角码，若X1与X2的q均为1，m、p的值相等，而n值不相等，则X1和X2表示的可能是

A．相同原子 B．不同元素 C．同种元素不同原子形成的离子 D．不同元素的离子 8、下列过程中，共价键破坏的是

pA．碘升华 B．溴蒸气被木炭吸附 C．酒精溶于水 D．HCl气体溶于水 9、与OH—具有相同质子数和电子数的微粒是

A．F— B． Cl— C．NH3 D．NH2— 10、下列电子式书写正确的是

HA．

Na+[ S ]2-Na+[H N H ]+Cl- B．

H N HC．

HHD．

H+ [ S ]2- H+

11、某气体的水溶液呈酸性，该气体能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能使溴水褪色并出现混浊，该气体是

A．HBr B．CO2 C．SO2 D． H2S 12、下列反应中，H2O2既作氧化剂又作还原剂的是

A． Cl2 +H2O2= 2HCl+ O2 B．2H2O2MnO22H2O +O2↑

C．H2O2+H2S= 2H2O+ S D．H2O2+2HI= 2H2O+I2

13、检测集气瓶中是否收集满SO2气体，置于瓶口的滤纸应粘上的溶液可以是 A．BaCl2溶液 B．酸性KMnO4溶液 C．KI淀粉溶液 D．澄清的石灰水

14、为了除去CO2中的SO2和氧气，下列试剂使用顺序正确的是①饱和的Na2CO3溶液②饱和的NaHCO3溶液③浓硫酸溶液④灼热铜网⑤碱石灰

A．①③④ B．②③④ C．③④③ D．③④⑤ 15、下列反应中SO2既不是氧化剂也不是还原剂的反应是

A．2H2S+ SO2 = 3S+ 2H2O B．2H2O+SO2+Cl2=2HCl+ H2SO4 C．2SO2+O2

2SO3 D．NaOH+SO2=NaHSO3

16、下列溶液中，逐渐通入SO2，能产生白色沉淀，最后白色沉淀又消失得是 A．NaOH B．BaCl2 C．Ca（OH）2 D．Cu（NO3）2 17、下列试剂能使品红溶液褪色，但褪色过程不是氧化还原反应的是①活性炭②Cl2③SO2④Ca（ClO）2⑤O3

A．①③ B．①②③ C．①②③④ D．③④⑤ 18、下列关于SO2叙说中，错误的是

A．将SO2通入Ba（OH）2溶液中，有白色沉淀生成，加过量稀硝酸沉淀消失，得到无色溶液

B．将SO2通入BaCl2溶液中，有白色沉淀生成，加过量稀盐酸沉淀消失

C．将SO2通入Ba（OH）2溶液中，有白色沉淀生成，加过量稀盐酸酸沉淀消失 D．将SO2通入硝酸酸化的BaCl2溶液中，有白色沉淀生成，加稀盐酸后沉淀不消失 19、长期放置在空气中，因发生氧化还原反应而变质的是 A．澄清石灰水B．浓盐酸C．浓硫酸D．亚硫酸钠溶液 20、能够确定一种溶液中一定含有SO42—的实验事实是

Ａ.取少量试样溶液，先加入盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成

Ｂ. 取少量试样溶液，加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成后，加稀硝酸沉淀不溶解 Ｃ. 取少量试样溶液加入Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成后，加稀硝酸沉淀不溶解Ｄ. 取少量试样溶液加入Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成后，加盐酸沉淀不溶解 21、为了方便某些化学计算，有人将９８％的硫酸表示成下列形式，其中合理的是 A．H2SO4·H2O B．H2SO4·H2O C．H2SO4·SO3 D.SO3·H2O 22、某元素R的最高价氧化物化学式为R2On，则R元素的最高价氧化物对应水化物和R元素气态氢化物的化学式是

A． HRO1?n、HRn-8 B．HRO1+n、HRn-8 C．HRO1?n、D．HRO1+n、RH8-n

22198923、硼有两种天然同位素5B、5B，硼元素的近似相对原子量为10.80。则下列对于硼元素中5B的质量分数的判断中，正确的是

A．20% B．略大于20% C．略小于20% D．80%

24、X、Y均为短周期元素。已知 aXn—比bYm+ 多两个电子层，下列结论中正确的是 A．b<5 B．a+n－b+m=10或16

C．X是第三周期元素 D．Y不可能为第二周期元素 25、下列物质中，呈紫黑色的是

A．液态氧B．固态氧C．液态臭氧D．固态臭氧 26、下列各组中，所述两种褪色作用的原理相同的是 A．SO2 使品红溶液褪色和O3使某些燃料褪色 B．活性炭使红墨水褪色和氯水使有色布条褪色 C．氯水使有色布条褪色和SO2 使品红溶液褪色 D．氯水使有色布条褪色和O3使有色布条褪色 27、下列关于亚硫酸、浓硫酸的叙述中，正确的是 A．它们都是酸，彼此不发生反应 B．两种酸在空气中都很稳定

C．两种酸中，硫元素都既有氧化性又有还原性

D．按上述顺序，硫元素的氧化性增强，还原性减弱

28、由Na2S、Na2SO3、Na2SO4 组成的混合物，经测定其中氧化物的质量分数为37.6%,则此混合物中硫元素的质量分数为

A．25.6% B．36.8% C．51.2% D．无法计算

101110

高一

第二学期化学试卷 出卷人 王德平

一、选择题 班级 姓名 成绩 1 16 2 17 3 18 4 19 5 20 6 21 7 22 8 23 9 24 10 25 11 26 12 27 13 28 14 29 15 30 二、填空题

29、A、B、C、D、E是中学化学中常见的分子或离子，它们具有相同的电子数，且A是5个原子核组成的粒子。它们之间可发生如下变化：A+B=C+D; B+E=2D ,且D与大多数酸性氧化物和碱性氧化物均能反应。

（1）写出A的电子式 ， 写出E的电子式 （2）B的化学式为 ，C的化学式为 ，

D的化学式为 ，E的化学式为 （3）用电子式表示D的形成过程

30、A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，B的原子序数比A大2；C的原子序数比B大4。1molA单质跟酸反应，能置换出1gH2 ，而A变成具有氖原子相同电子层结构的离子，请回答下列问题：

（1）推断并写出各元素的元素符号 ：A B C （2）A、B、C三种元素的最高价氧化物的水化物之间，两两反应的离子反应方程式分别是

31、A、B两种离子具有相同的电子层结构，A、B两元素的单质都能与水剧烈反应，在反应中，A的单质为氧化剂，B的单质为还原剂。则

（1）A离子的结构示意图为 ，B原子的结构示意图为 （2）A元素位于 周期 族。新发现A的一种含氧酸化学式为HAO，其中Ａ的化合价为 。

（３）Ａ单质与水反应的化学反应方程式为 （４）Ｂ单质与水反应的离子反应方程式为 32、除去CuO中少量的Al2O3 ，可选的试剂为 ，操作为 ，有关的化学方程式为 ；除去Cu（OH）2中混有的Al（OH）3用盐酸能否达到目的 ，若能达到目的则用的试剂为 。 33、短周期元素X和Y ，且Y是非金属元素，它们之间可形成化合物XY3 ，X的原子序数为m，Y的原子序数为n。用化学式回答下列问题： （1）当m—n=14时，XY3可能是 （2）当m—n=8时，XY3可能是

（3）当m—n=—4时，XY3可能是

34、用一种试剂除去下列各气体中的杂质（括号内物质），写出所用试剂及离子方程式 （1）CO2（HCl）：试剂 ，离子方程式 （2）CO2（SO2）：试剂 ，离子方程式 （3）SO2（HCl）：试剂 ，离子方程式 三、计算题

35、某金属元素R的单质0.9g与硫酸完全反应时，可生成R2（SO4）3，并置换出1.12L 氢气（标准状况）。已知该元素的原子核内有14个中子。试通过计算确定该元素的名称及其在元素周期表中的位置。

36、用1L1.0mol/L的NaOH溶液吸收0.8mol SO2,求所得溶液中SO32—和HSO3—的物质的量之比

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