2019年高考化学二轮复习专题十三物质结构与性质练习

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1．[2018·全国卷Ⅰ]Li 是最轻的固体金属，采用Li 作为负极材

料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能，得到广泛应用。回答下列问题：

(1)下列Li 原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分

别为__________、__________。(填标号)

(2)Li ＋与H －具有相同的电子构型，r(Li ＋)小于r(H －)，原因

是__________________________。

(3)LiAlH4是有机合成中常用的还原剂，LiAlH4中的阴离子空间

构型是________、中心原子的杂化形式为________。LiAlH4中，存在________(填标号)。

A ．离子键

B ．σ键

C ．π键

D ．氢键

(4)Li2O 是离子晶体，其晶格能可通过图(a)的 Born －Haber 循环

计算得到。

可知，Li 原子的第一电离能为________kJ·mol－1，O ＝O 键键能

为________kJ·mol－1，Li2O 晶格能为____________kJ·mol－1

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(5)Li2O具有反萤石结构，晶胞如图(b)所示。已知晶胞参数为

0.466 5 nm，阿伏加德罗常数的值为NA，则Li2O的密度为________ g·cm－3(列出计算式)。

2．[2018·××市第三次模拟]黄铜矿(主要成分是CuFeS2)是一种重要的化工原料，通过化学工艺可获得二(氨基丙酸)合铜

[Cu(NH2CH2CH2COO)2]等产品。

(1)Cu2＋基态核外电子排布式为____________________________。

(2)[Cu(NH2CH2CH2COO)2]的结构简式如图1所示。1

mol[Cu(NH2CH2CH2COO)2]中含有σ键数目为________；C、N、O三种

元素的第一电离能由小到大的顺序是________________。

(3)黄铜矿在空气中灼烧得到废气和固体混合物。废气中SO2经催

化氧化生成SO3，SO2分子中S原子轨道的杂化类型为________。SO3

分子的空间构型为________；固体混合物中含有一种化合物X，其晶胞如图2所示，化合物X的化学式为________。

3．[2018·江西省师范大学附属中学月考]W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前四周期元素，元素W是宇宙中最丰富的元素，元素X的

原子最外层电子数是其内层的3倍，元素Z的基态原子核外电子有24

种运动状态，Y、X、Z不在同一周期，且Y原子核外p电子比s电子多

5个。

(1)Z基态原子的核外电子排布式为________。

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(2)Z 的氧化物是石油化工中重要的催化剂之一，如催化异丙苯()

裂化生成苯和丙烯。

①1 mol 丙烯分子中含有σ键与π键数目之比为________。

②苯分子中碳原子轨道的杂化类型为________。

③Z 的一种氧化物ZO5中，Z 的化合价为＋6，则其中过氧键的数

目为________个。

(3)W 、X 、Y 三种元素的电负性由小到大顺序为________。(请用元

素符号回答)

(4)ZY3熔点为1 152℃，熔融状态下能够导电，据此可判断ZY3

晶体属于________(填晶体类型)。

(5)ZX2晶体的晶胞结构如图，每个Z 原子周围最近的X 原子数目

为________。若该化合物的相对分子质量为M ，晶胞边长为a cm ，阿伏加德罗常数为NA ，则该晶体的密度为________g/cm3。

4．[2018·××市教学质量检测]碳、氮、氧、氯、钠、铜等元素

的化合物广泛存在于自然界，回答下列问题：

(1)基态氯原子的价电子排布图是____________________________；

基态铜原子核外电子占有的空间运动状态有________种。

(2)碳、氮、氧三种元素中第一电离能最大的是________ (填元素

符号)，CO 中碳原子的杂化轨道类型为________。

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(3)相同条件下，水的沸点高于液氨，原因是

_____________________________________________________________

___________。

(4)铜与CN －可形成络合离子[Cu(CN －)4]2－，写出一种与CN －

互为等电子体的分子的化学式__________；1 mol [Cu(CN －)4]2－中

含有__________ mol σ键；若将

[Cu(CN －)4]2－中二个CN －换为Cl －，只有一种结构，则[Cu(CN

－)4]2－中4个氮原子所处空间位置关系为________。

(5)氯化钠的晶胞如图所示。晶体中氯离子以面心立方最密堆积排

列，钠离子嵌入在氯离子之间的空隙中。一个氯离子周围离氯离子最

近的氯离子数目为______个。已知：半径r(Cl －)＝a pm ，r(Na ＋)＝b pm 。摩尔质量M(NaCl)＝c g· mol－1则氯化钠晶体的密度为

________g·cm－3。

5．[2018·吉林省实验中学模拟]Ⅰ.80%左右的非金属元素在现代

技术包括能源、功能材料等领域占有极为重要的地位。

(1)氮及其化合物与人类生产、生活息息相关，基态N 原子中电子

在2p 轨道上的排布遵循的原则是__________，N2F2分子中N 原子的杂

化方式是___________，1 mol N2F2含有________个σ键。

(2)高温陶瓷材料Si3N4晶体中键角N —Si —N__________(填

“＞”“＜”或“＝”)Si—N —Si ，原因是

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