铝的重要化合物说课稿10

铝的重要化合物说课稿

一、 教材分析

1、教材地位和作用

《铝的重要化合物》是人教版高中化学必修一第三章第二节第二学时。属于元素与化合物的知识。元素化合物作为中学化学的基础知识，是学生了解多彩世界、体会化学魅力的主要途径；它为学生形成化学概念和理解化学理论提供了丰富的感性素材，也是化学概念和理论的用武之地。《化学1》第三章金属及其化合物，是第一章“化学是以实验为基础的学科”理念的生动体现，是第二章物质分类、离子反应、氧化还原反应等知识的具体应用，为必修二中物质的结构、元素周期表、反应与能量等理论打下坚实的基础。铝及其重要化合物含量丰富、用途广泛、性质独特而在元素化合物中占有不可替代的显著地位。还能使学生真正认识化学在促进社会发展、改善人类的生活条件等方面所起到的重要作用。

2、三维目标

①知识与技能

A、形成并能掌握两性氧化物和两性氢氧化物的概念

B、掌握Al2O3和Al(OH)3的化学性质，并会用离子方程式表示

C、掌握Al(OH)3的制法

D、了解明矾净水的原理

②过程与方法

A、通过学生自主探究实验，培养学生实验意识、观察能力和分析问题的能力

B、通过比较归纳、讨论概括、实验探究等方法，培养学生获取知识的能力，使学生逐步掌握学习元素化合物的一般方法

③情感态度与价值观

通过探究实验体验科学探究的艰辛与喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐，从而提高学生学习化学的兴趣，增强学生学好化学，服务社会的责任感和使命感。

3、重点难点 重点：氧化铝的和氢氧化铝的化学性质、及氢氧化铝的两性的理解。 难点：氢氧化铝的制取和氢氧化铝两性的理解。

二、 学情分析

本节课的对象是高一学生，他们在上一节学过铝单质的性质，初步了解铝有那些化合物，这节课将对这些化合物经行全面系统的学习。

在高中这一节初步接触物质的性质，学会学习的方法，物质的性质应从物理性质和化学性质学习。在学习钠的化合物时已经所了解，这节课利用上节课的学习方法进行学习。

在第二章离子反应的基础上可以巩固离子方程式的书写，根据离子方程式理解氢氧化铝的两性。而在这之前学过铝具有两性，在此基础上研究两性就比较容易，而化学是一门以实验为基础的学科，在这之前会一些化学实验的基本操作，为这一节实验提供了条件。

三、 教法学法

在本节课我积极响应新课改提倡的学生是课堂的主体，我采用以下方法进行教学：

教法：根据认知冲突理论,学生已有的知识和经验与新知识之间存在某种差

异而导致的心理失衡，很容易激起学生的求知欲望。如何保留原有的知识结构，又让学生主动参与知识的获取过程，关键在于设计能造成学生认知冲突的实验和开放式的问题讨论、实验探究等教学方法，落实“在体验中成长，在探究中发展”的教学目标。例如，通过Al2O3和Al(OH)3与氢氧化钠的反应使学生发现有些氢氧化物还能和碱反应，产生认知冲突，从而激发学生的求知欲和探究意识。

学法：以往，学生已养成比较重视结论（方程式，产物类型，反应现象等）的习惯，对学习过程和方法注意不够，不善于探究。基于这一点考虑，我鼓励学生大胆实验，观察、记录实验现象；引发学生发现问题，自然而然提出问题，通过问题讨论，让学生用自己的语言进行归纳，从而解决问题,这充分体现学生的主体性。整节课让学生体验和反思自己的探究和认知过程，掌握科学探究方法，养成科学探究的能力，在整个课堂教学中感受成功乐趣。

教学过程

一、情境导入：“由旧引新，由旧带薪”的方法引入新课：观察地壳中含量最多的金属元素是铝，回忆金属活动顺序表得出铝的化学性质活泼，在自然界中以化合态存在，通过复习既巩固了以前学习的知识又用引出了新课，使前后知识联系起来。所以研究铝的化合物的性质十分重要，从而引入课题铝的重要化合物。

氧化铝的教学：

教师：通过让学生阅读课本58页及展示Al2O3,让学生归纳其物理性质，老师再做归纳总

过渡：氧化铝具有这些物理性质，那么它又有哪些化学性质呢？在学习其化学性质之前，请学生首先回顾我们做过的两个实验，铝片分别与盐酸和氢氧化钠溶液的反应，注意回忆其细节

教师引导：让学生回忆铝与盐酸和氢氧化钠溶液后，是否立即产生气泡？ 学生：并未立即产生气泡，而是过一会才产生气泡。

教师追问：既然有一层氧化膜阻挡了铝与盐酸和氢氧化钠的反应，那么为什么一会又有气泡产生了呢？请同学大胆猜测

学生回答：铝表面的氧化膜可能与盐酸和氢氧化钠发生了反应

教师：到底是什么原因呢，我会让两位同学演示氧化铝与盐酸、氢氧化钠溶液的反应，通过观察实验现象引导学生写出这两个化学方程式及离子方程式的正确书写；由铝的两性引出氧化铝的两性，并总结出两性的含义。

四、氢氧化铝的教学：

过渡：由铝、氧化铝的两性引发学生思考氧化铝对应的水化物氢氧化铝是否具有两性并通过实验探究是否有两性；

设问：如何在给出的药品中制取氢氧化铝？

教师：引导学生碱+盐 新碱+新盐

同学讨论交流，细化操作步骤，总结出制取少量氢氧化铝的设计方案，学生可能得出的方案：方案一：硫酸铝溶液+氨水；方案二：硫酸铝溶液+氢氧化钠溶液。再让学生做实验3-7并总结出氢氧化铝的物理性质、反应的化学方程式、离子方程式。接着再学生做实验3-8，通过观察现象，引导学生思考其原因，由氢氧化铝溶于盐酸、氢氧化钠溶液，来突破氢氧化铝具有两性的理解并让学生思考为什么方案一即用氨水与硫酸铝溶液反应制取氢氧化铝，而不用氢氧化钠溶液的原因。最后由我引导学生总结出两性氢氧化物的概念

教师：讲解氢氧化铝的不稳定性，接着，我让学生阅读课本55页的资料卡

片，并讲解明矾净水的原理

交流：先让学生小结，这节课学到了什么？

我再来进行全面的总结。

五、板书设计 铝的重要的化合物

一、氧化铝（两性氧化物）

Al2O3+6HCl=2AlCl3+3 H2O

Al2O3 + 2NaOH= 2NaAlO2 + H2O

两性氧化物：既能与酸起反应生成盐和水，又能与碱起反应生成盐和水的氧化物，叫两性氧化。

二、氢氧化铝（两性氢氧化物）

Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH4)2SO4 （氢氧化铝的制备）

Al(OH)3 +3H+ = Al3+ + 2H2O

Al(OH)3 + OH- = AlO2- +2H2O

两性氢氧化物：既能与酸起反应生成盐和水，又能与碱起反应生成盐和水的氢氧化物，叫两性氢氧化物。

三、明矾 KAl(SO4)2==K＋+Al3＋+2SO42-

课后反思

1、在分组讨论后，由于时间有限不可能让学生自己操作，这就降低了学生的动手能力。

2、自主探究的实验简单、自主探究空间不够充足

3、重视动态知识建立过程，通过指导学生运用对比的思维方法，使新知识与已有知识发生联系，从而增进对新知识的理解。

本文来源：https://www.bwwdw.com/article/nab4.html