第四章 认识化学变化 单元测试卷

第四章 认识化学变化 单元测试卷 班级 姓名 得分

可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Mg-24 K-39 Mn-55 Ca-40 Cl-35.5 一、选择题(本题包括30小题，共60分。每小题只有一个选项符合题意) 1、化学家在当今环境问题上的最新构想是“变废为宝，资源循环”。例如燃料(CH4、CH3OH等)

燃烧产物(CO2、H2O等)

燃料(CH4、CH3OH等)，这样既可解决

能源问题，又能消除污染。上述构想中的①②两个转化过程的变化 ( ) A．均为物理变化 B．①为物理变化，②为化学变化 C．①为化学变化，②为物理变化 D．均为化学变化

2、下列关于燃烧的说法正确的是 ( ) A．可燃物一定是气体 B．可燃物一定是液体

C．可燃物一定是固体 D．可燃物的温度必须达到其自身的着火点才能燃烧 3、据报道，近年来一些地方频频发生煤矿井下瓦斯爆炸事故，造成重大损失，已引起政府部门的高度重视。引起煤矿井下爆炸的可燃性气体的主要成分是 ( ) A．CO2 B．CO C．CH4 D．N2 4、下列有关化学方程式2H2＋O2 点燃 2H2O的叙述中，错误的是 ( ) A．氢气和氧气在点燃条件下反应生成水

B．每2个氢分子与1个氧分子在点燃条件下结合成2个水分子

C．每2份质量的氢气和1份质量的氧气在点燃的条件下生成2份质量的水 D．每4份质量的氢气与32份质量的氧气反应生成36份质量的水

5、现已探明我国南海海底深处蕴藏着一种固体“可燃冰”，其化学成分是甲烷水合物(CH4·8H2O)。下列相关叙述不正确的是 ( ) A．可燃冰由碳、氢、氧三种元素组成

B．可燃冰燃烧后的生成物是二氧化碳和水

C．可燃冰分子中，碳、氢、氧原子的个数比为1：20：8 D．可燃冰分子中CH4和H2O的质量比为1：8

6、古语道“人要实，火要虚”。这句话的意思是说，做人须脚踏实地，事业才能有成；燃烧固体燃料需要架空，燃烧才能更旺。从燃烧的条件看，“火要虚”的实质是 ( ) A．增大可燃物的热值 B．提高空气中氧气的含量

C．提高可燃物的着火点 D．增大可燃物与空气的接触面积

7、下列有关燃烧与灭火的说法中，正确的是 ( ) A．为防止森林大火蔓延可开挖隔离带，其目的是隔绝可燃物 B．房屋失火，消防队员用水扑灭是因为降低了可燃物的着火点

C．汽油放置在空气中没有燃烧是因为汽油不是可燃物 D．用灯帽盖灭酒精灯是因为降低了可燃物的温度

8、燃烧、爆炸、缓慢氧化的共同之处是 ( ) A．它们都发生了剧烈的化学反应 B．它们都发生了氧化反应

1

C．它们都达到了着火点，才能发生反应 D．它们都会产生发光、发热的现象 9、下列公共标志中，与消防安全有关的是 ( )

A.①③④ B.②③④ C.③④⑤ D.①②③④⑤

10、已知氨气也能还原氧化铜,其反应的化学方程式为：2NH3+3CuO=3Cu+3H2O+X，其中X的化学式为A.N2H4

B.N2

C.N2O D.N2O4 （ ）

D．FeS2 （ ）

11、某物质R与水和氧气发生化学反应为：2R+2H2O+7O2=2FeSO4+2H2SO4,推断R的化学式为A．FeS B．Fe2S3 C．FeO

12、镁带在耐高温的密闭容器中（内含空气）加热，则下图中能正确表示容器内所盛物质

总质量变化的是 ( )

13、3g镁在3g氧气中燃烧可生成氧化镁的质量为 ( ) A．小于6g

B．大于6g C．等于6g D．以上都有可能

14、下列现象不能用质量守恒定律解释的是 ( ) A．高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量比原反应物的质量小

B．硫黄在空气中燃烧的产物是二氧化硫，说明空气中肯定有氧元素 C．铁丝在空气中不能燃烧，而在纯氧中能燃烧

D．蜡烛燃烧后生成二氧化碳和水，说明蜡烛中一定有碳、氢元素，可能有氧元素 15、下列造成某地区空气污染的原因是 ( ) ①焚烧落叶和垃圾 ②使用含硫煤 ③工厂排放废气 ④机动车尾气 ⑤人们呼出的二氧化碳A．①②③④ B．②③④⑤ C．①③⑤ D．①②③⑤ 16、5月31日是“世界无烟日”，香烟的烟气中含有几百种有毒物质，其中有一种物质极易与血液中的血红蛋白结合，这种物质是 ( ) A．CO2 B．SO2 C．CO D．NO2

17、下列混合气体点燃时可能发生爆炸的是 ( ) A. 一氧化碳和氧气 B．二氧化碳和空气C. 甲烷和一氧化碳 D．氢气和氮气 18、与可燃物燃烧时的现象有关的因素 ( ) ①氧气的含量 ②可燃物的本性 ③可燃物的形状 ④燃烧空间的大小 A. 只是②③ B. 只是①③④ C. 只是①②③ D. 是①②③④

19、每个人都应懂得防火知识，学会如何逃生，当高层楼房下层起火，火势凶猛无法扑灭时。下列逃生措施中，正确的是 ( ) ①沿楼梯迅速下移 ②用湿毛巾堵住口鼻 ③匍匐前进，寻找安全出口 ④封闭房门 ⑤迅速转移到阳台，用绳索下坠 ⑥跳楼

2

A．②③④⑤ B．①②③④ C．③④⑤⑥ D．①②④⑤

20、化学方程式中“==”的含义包括 ( ) ①反应物、生成物的元素种类相同 ②反应物、生成物的质量总和相等 ③反应物、生成物中原子种类相同 ④反应物、生成物中原子数目相等 ⑤反应物、生成物中分子数目相等 ⑥反应物、生成物的体积相同 ⑦“生成”的意思

A．①③⑤⑦ B．②④⑥⑦ C．①②③④⑦ D．②⑦

21、配平化学方程式FeS2＋O2→Fe2O3＋SO2后，化学计量数（系数）之和为 ( ) A．27 B．25 C．14 D．18 22、10 g高锰酸钾加热一段时间后，冷却称固体残留物质的质量为9.2 g。则生成的氧气的质量为A．0.8 g B．10 g C．7.9 g D．8.5 g ( ) 23、下列化学方程式的书写中，不正确的是 ( ) ．．．

A. 2Mg＋O2 点燃 2MgO B. NH4HCO3

NH3↑＋H2O＋CO2 ↑

P2O5 D. CaCO3 高温C. P＋O2 点燃 CaO＋CO2 ↑ 24、绿色化学对于化学反应提出了“原子经济性”（原子节约）的新概念及要求。理想的原子经济性反应是原材料分子中的原子全部转变成所需产物，不产生副产物，实现零排放。

下列几种生产的方法中，原子经济性最好的是（反应均在一定条件下进行） ( ) A．H2＋Cl2＝2HCl B．2NaCl＋H2SO4（浓） 加热 Na2SO4＋2HCl↑ C．Cl2＋H2O＝HClO＋HCl D．BaCl2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2HCl

25、现有氧气、氢气、空气、甲烷、二氧化碳五种气体，要用最简单的方法将它们鉴别出来。如果已有一盒火柴，还需要 ( ) A．稀盐酸 B．一面用澄清石灰水润湿的烧杯C．蒸馏水 D．干燥的小烧杯和尖嘴玻璃管 26、已知某化学反应：2A＋B＝2C。假定A物质14 g完全反应，能生成C物质22 g，则参加反应的B物质的质量为 ( ) A . 4 g B. 8 g C. 12 g D. 16 g

27、已知反应3A+2B===2C+D，A、B两物质完全反应时，质量比为3：4，若生成C和D共140 g，则该反应消耗B的质量为 ( ) A．60 g B．80 g C．90 g D．120 g 28、如图所求，每两分子的甲反应后生成两分子的 乙和一分子的丙。已知甲、乙、丙分别为不同的纯净 物，则乙物质的化学式为 ( )

A．A2 B．AB2 C．A2B D．A4B2

29、在一密闭容器里放人甲、乙、丙、丁四种物质各若干克，使其在一定条件下充分反应后测得数据如下表，则下列表述正确的是 ( ) 四种物质 反应前质量/g 甲 10 乙 10 丙 5 丁 5 待测 反应后质量/g 16 4 0 A．甲可能是反应物 B．乙可能是催化剂

C．该反应可能是分解反应 D．该反应中，丙与丁 的质量比为：1：1

3

30、两份质量相等的炭，一份与足量氧气完全反应生成二氧化碳，另一份与氧气反应全部生成一氧化碳。则前者与后者消耗的氧气的质量比为 ( )

A．2：1 B．3：8 C．3：4 D．1：2 二、填空题

1、配平下列化学方程式（每题2分，共14分）

AlCl3 + NaOH — Al（OH）3 + NaCl

Fe + O2 Fe2O3 + CO 点燃 Fe3O4 高温 Fe + CO2

CH4 + O2 点燃 CO2 + H2O

C3H8 + O2 点燃 CO2 + H2O

C2H5OH + O2 点燃 CO2 + H2O

C + S + KNO3

点燃

N2 ↑+ CO2 ↑+ K2S

2、写出下列化学反应方程式（每条2分，共12分）

（1）铜绿受热分解 。 （2）实验室制取二氧化碳__ _____。

（3）双氧水和二氧化锰制氧气_ ______。

（4）铜绿和稀盐酸反应 。 （5）硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应 。 （6）二氧化碳使澄清石灰水变浑浊 。 3、（4分）干粉灭火器中干粉的主要成分是碳酸氢钠(NaHCO3)，受热时分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为_____________________。油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭，其灭火原理是___________________________。家中煤气若泄漏，应及时采取的措施是___________________________________。

4、（5分）要限制二氧化碳等温室气体的排量，以控制日趋严重的温室效应。

(1)绿色植物通过_______作用吸收CO2，通过_______作用将CO2释放到大气中。 (2)科学家采取“组合转化”技术，将CO2和H2以一定比例混合，在一定条件下反应，生成一种重要的化工原料和水。化学方程式为：2CO2＋6H2＝_______＋4H2O

(3)为了减缓大气中CO2含量的增加，以下建议可行的是_______（填序号）。

①开发太阳能、水能、风能、地热等新能源 ②禁止使用煤、石油、天然气等矿物燃料 ③大量植树造林，禁止乱砍滥伐

三、计算题（共5分）

34．(5分)将12．5 g石灰石样品放人装有50 g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应(杂质不发生反应)，称得烧杯中剩余物的质量为58．1 g．则：

（1）生成了多少克二氧化碳气体?

（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为多少? （3）求稀盐酸溶液中氯化氢的质量分数是多少？

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