高中化学必修一第二章测试题

第二章 化学物质及其变化 测试

一、选择题

1．绿柱石又称绿宝石，其组成可表示为A3B2（SiO4）3，式中A、B均为金属元素，则A、B对应的化合价依次为（ ）。

A. +2，+3 B. +3，+2 C. +2，+2 D. +3，+3

2．下列各组变化中，后者一定包括前者的是（ ）。 A.化学变化、物理变化 B.氧化还原反应、复分解反应 C.氧化还原反应、化合反应 D.中和反应、复分解反应

3．古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富,下列诗句不涉及氧化还原反应的是（ ）。 A．野火烧不尽，春风吹又生 B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 C．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间 D．爆竹声中一岁除，春风送暖人屠苏 4．下列化学反应中，不属于四种基本反应类型的是（ ）。

A．2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2 B．

C．4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3 D．CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑

5．波尔多液农药不能用铁制容器盛放，是因为铁能与农药中的硫酸铜起反应。在该反应中，铁是（A．氧化剂 B．还原剂 C．催化剂 D．发生了还原反应 6．有关氧化还原反应实质的说法中正确的是（ ）。

A．是否有元素的电子转移 B．是否有元素的化合价的变化 C．是否有氧元素的参加 D．是否有原子的重新组合 7．下列反应中，不属于氧化还原反应的是（ ） A．2CO+O2 2CO2 B．CH4+2O2 CO2+2H2O C．2KClO3

2KCl+3O2↑ D．2Fe(OH)3

Fe2O3 +3H2O

8．下列反应表示二氧化硫被还原的是（ ）。

。 ） A． B．

C．

3＋

－

2＋

D．

2＋

3＋

－

9．已知 2Fe +2I＝2Fe +I2 2Fe +Cl2 ＝2Fe +2Cl 则有关离子的还原性由强到弱的顺序为（ ）。

A．Cl＞Fe＞I B． Fe＞I＞Cl C．I＞Fe＞Cl D．Fe＞Cl＞I 10．下列反应中，同一种物质既做氧化剂又做还原剂的是（ ）。 A．CaCO3 == CaO+CO2↑ B．Cu2(OH)2CO3 == 2CuO+H2O+CO2↑ C．Cl2+H2O==HCl+HClO D．2H2S+2O2 == SO2+2H2O

11．中国第二艘载人飞船神舟六号已于2005年10月12日北京时间9时整发射升空。担任神舟六号发射任务的仍然是长征二号F运载火箭。该运载火箭使用偏二甲肼［NH2N(CH3)2］和四氧化二氮（N2O4）作为推进剂，发生反应后生成N2、CO2和H2O（g）。则该反应中N2O4（ ）。

A．只是氧化剂 B．只是还原剂

C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂

12．在反应3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中，被还原的硫与被氧化的硫的质量比为（ ）。 A．2:1 B．1:2 C．3:1 D．1:3 13下列粒子中,既具有氧化性,又具有还原性的是( )。

A.Mg B. Zn C. Fe D.HCl 14．下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是 ( )。 A．有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应 B．氧化还原的本质是元素化合价的升降

C．失电子的反应物在反应中作氧化剂，反应中被还原 D．金属单质在化学反应中一定作还原剂

2+

2+

-2+

-2+

---2+

-2+

--

15．某金属的硝酸盐受热分解生成NO2、O2和该金属的氧化物。已知NO2和O2的分子个数比为4:1，则在分解过程中该金属的化合价将( )。

A．无法确定 B．升高 C．不变 D．降低

16．H是负一价的阴离子，它可与NH3发生以下反应：H+NH3 ＝ H2+NH2，下列有关这个反应的说法中正确的是( )。

A.它属于置换反应 B.该反应中H是还原剂

C.该反应中NH3被氧化 D.反应中被氧化和被还原的元素都是H元素

17．在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为（ ）。

A．1 ：1 ：l B．2 ：2 ：1 C. 2 ：3 ：l D．4：3：2 二、填空题 1．在下列反应中：

A. 2F2+2H2O=4HF+O2 B. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ C. CaO+H2O=Ca(OH)2 D. 2H2O=2H2↑+O2↑

水只作氧化剂的是 ，水只作还原剂的是 ，水既作氧化剂又作还原剂的是 ，水既不作氧化剂又不作还原剂的是 。

2．（1）一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应”式，一个是“还原反应”式。如

；还原反应为：

的拆写结果是：氧化反应为：

。

----

①请据此将反应：

氧化反应为____________________；还原反应为____________________。

拆写成两个“半反应式”：

②已知某一氧化还原反应为：反应可写为：

_________________________。

；其中氧化反应的半

，则还原反应的半反应可写为：

3. 分类作为一种重要的化学思想，在科学研究中占有重要的地位。氧化还原反应有多种分类方法，其中根据参与电子转移的元素种类不同的分类方法最常见。下列所提供的反应中电子转移发生在相同价态

的同种元素之间的有 （填序号，下同）；电子转移发生在不同价态的同种元素之间的有 ；电子转移发生在不同元素之间的有 。

①C+CO2 2CO ②NH4NO3N2O↑+2H2O ③2KClO32KCl+3O2↑

④S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑⑤3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O

⑥HgS+O2Hg+SO2

4.已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下 3Cu + 8HNO3 == 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O

⑴用双线桥法分析上述反应（只需标出电子得失的方向和数目） ．．．

⑵上述反应中氧化剂是 ，氧化产物是 。硝酸没有全部参加氧化还原反应，没有参加氧化还原反应的硝酸占总硝酸的 。

5．一个体重50 kg的健康人含Fe元素约2 g.主要以Fe、Fe形式存在于人体内。Fe易被吸收，给贫血者补充铁时，应补充Fe的亚铁盐(如FeSO4)。服用Vitc,可使食物中的Fe转化为Fe。

2+

3+

2+

2+

3+

2+

(1)人体中经常进行Fe被 。

2+

Fe的转化，在过程A中，Fe做 剂，过程B中Fe

3+2+3+

(2)Vitc使Fe转化为FeVitc在这一过程中做 ，具有 性。

6．在KClO3+6 H Cl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O的反应中，氧化剂是___________，还原产物是_________，得电子与失电子个数比是____________，氧化产物与还原产物的质量比是________，试标出反应电子转移方向和数目_________________。

7.根据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，回答下列问题。 （1）氧化剂__________，还原剂____________； （2）反应中转移电子数是______；

（3）氧化剂与氧化产物的质量比__________；

（4）当生成28 g N2时，被氧化的物质的质量是__________g。 三、解答题

3+2+

一定条件下，NO2跟NH3可以发生反应生成N2和H2O，反应方程式为6NO2+8NH3=7N2+12H2O。请回答： （1）标明电子转移的方向和数目；

（2）氧化产物与还原产物的质量比是 ；

（3）若经氧化得到的N2比经还原得到的N2多2.8 g，求参加反应的NO2 和NH3的质量各是多少？ 参考答案 一、选择题：

1.A 2.D 3.C 4.A 5.B 6.A 7.D 8.B 9.C 10.C 11.A 12.A 13.CD 14.D 15.C 16.BD 17.B 二、填空题 1.B；A；D；C

2.①

②

3.⑤；①②；③④⑥ 4.⑴

⑵HNO3； Cu(NO3)2或Cu；75% 。 5. (1)还原剂，还原 (2)还原剂，还原

2+

6. KClO3 ，Cl2， 1∶1, 5∶1,

7.（1） Cl2 ,NH3 (2)6e (3)213:28 (4)34

-

三、解答题： （1）

（2）4 ：3

（3）解：6NO2 + 8NH3=12H2O+7N2 6×46 8×17 28 m(NO2) m(NH3) 2.8g

m（氧化得到的N2与还原得到的N2的质量差）

；

解得 m(NO2)=27.6 g， m(NH3)=13.6

三、解答题： （1）

（2）4 ：3

（3）解：6NO2 + 8NH3=12H2O+7N2 6×46 8×17 28 m(NO2) m(NH3) 2.8g

m（氧化得到的N2与还原得到的N2的质量差）

；

解得 m(NO2)=27.6 g， m(NH3)=13.6

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