2018届黑龙江省大庆市2018届高三第二次教学质量检测理综化学试题

黑龙江省大庆市2018届高三第二次教学质量检测理综化学试题

1. 下列关于煤、石油、天然气的说法正确的是 A. 丙烯等石油产品可用于生产塑料 B. 水煤气是通过煤的干馏得到的气体燃料 C. 天然气只能用做燃料

D. 石油裂化得到的汽油是一种纯净物 【答案】A

【解析】丙烯能发生加聚反应生成聚丙烯，故A正确；水煤气是通过碳与水蒸气反应得到的CO、H2的混合物，故B错误；甲烷也是重要的化工原料，故C错误；石油裂化得到的汽油是C4～C10烃类的混合物，故D错误。

2. 用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A. 常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA B. 1moINa被完全氧化生成Na2O2,失去NA个电子 C. 标准状况下，11.2LC6H6中含有的分子数目为0.5NA D. 0.1mol/LK2S溶液中含有的K+数为0.2NA 【答案】B

【解析】标准状况下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA，故A错误；Na被完全氧化生成Na2O2，钠元素化合价由0变为+1，1molNa被完全氧化生成Na2O2,失去NA个电子，故B正确；标准状况下C6H6是液体，故C错误；没有溶液体积，不能计算0.1mol/LK2S溶液中的K数，故D错误。 3. 下列与有机物的结构、性质有关的叙述不正确的是 A. 乙醇、乙烯均能使酸性KMnO4溶液褪色

B. 光照下甲烷和Cl2的反应、在FeBr3催化下苯和Br2的反应，均属于同一类型的反应 C. 甲醇、醋酸均能与Na 反应放出H2，二者所含官能团相同 D. 葡萄糖与果糖互为同分异构体，其结构中均含有5个羟基 【答案】C

【解析】乙醇、乙烯均能被酸性KMnO4溶液氧化，故A正确；光照下甲烷和Cl2的反应、在FeBr3催化下苯和Br2的反应，均属于取代反应，故B正确；甲醇、醋酸所含官能团分别是羟基、羧基，故C错误；葡萄糖分子中有5个羟基和1个醛基，果糖中分子中有5个羟基和1个羰基，互为同分异构体，故D正确。 4. 列有关实验操作，现象和解释或结论都正确的是 选实验操作 现象 解释或结论 +

- 1 -

项 A B 向某溶液中滴加双氧水后再加入KSCN 溶液 溶液呈红色 向饱和Na2CO3 溶液中通入足量CO2 两块相同的铝箔，其中一块用砂纸仔细打磨C 过，将两块铝箔分别在酒精灯上加热 化 并滴落下来 试管底部固体减少，试D 加热盛有NaCl和NH4Cl固体的试管 管口有晶体凝结

A. A B. B C. C D. D 【答案】B

和 NH4Cl 固体 铝箔更易熔化 可以用升华法分离NaCl溶液变浑浊 打磨过的铝箔先熔溶液中一定含有Fe2+ 析出了NaHCO3晶体 金属铝的熔点较低，打磨过的............

点睛：Fe2+的检验方法是，向溶液中滴加KSCN溶液，不变血红色，在加入双氧水，溶液变为血红色，则原溶液中一定含有Fe。

5. 四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中Y元素原子电子层數等于最外层电子数。下列说法不正确的是

A. Z位于元素周期表中第三周期、第IVA族 B. Y 的最高价氧化物不能和X 的简单氢化物反应 C. M的非金属性比Z的弱 D. 原子半径比较: X

- 2 -

2+

【答案】C

【解析】Y元素原子电子层數等于最外层电子数，Y是Al元素，根据四种短周期元素在周期表中的位置，Z、M、X分别是Si、N、O；Si位于元素周期表中第三周期、第IVA族，故A正确；氧化铝和水不反应，故B正确；N的非金属性大于Si，故C错误；同周期元素从左到右原子半径减小，原子半径N>O，故D正确。 6. 如下图所示装置图，下列叙述不正确的是

A. X 与滤纸接触处的铜丝发生反应Cu-2e=Cu B. 碳棒表面逐渐生成红色物质

C. 若隔膜左侧溶液中始终只有一种溶质，则A离子不能是Cu2+ D. 若滤纸与Y接触处变红，则B溶液可以是AgNO3溶液 【答案】D

【解析】根据图示，左侧为原电池，Zn为负极、C棒为正极；右侧为电解池，X是阳极、Y是阴极；X是阳极，阳极反应是Cu-2e-=Cu2+，故A正确；碳棒是原电池正极，电极反应为Cu2++2e-=Cu，碳棒表面逐渐生成红色物质铜，故B正确；Zn为负极，电极反应是Zn-2e=Zn，若隔膜左侧溶液中始终只有一种溶质，则A离子是Zn，故C正确；若B溶液是AgNO3溶液，Y电极反应是Ag+e=Ag，故D错误；

7. 25℃时，有c(HA)+c(A)=0.1mol/L 的一组HA、KA 混合溶液，溶液中c(HA)、c(A)与pH 的关系如下图所示。下列叙述不正确的是

--2+

+

--2+

-2+

A. pH= 5.75 的溶液中: c(K+)>c(A- )>c(HA)>q(H+)>c(OH- )

B. 欲得W 点所示溶液，起始所加溶液应符合c(HA)+c(A-)=0.1mol/L 且c(KA)

- 3 -

【解析】 pH=5.75的溶液呈酸性，c(K)>c(A )>c(HA)>q(H)>c(OH )不符合电荷守恒，故A错误；根据W点，HA的电离平衡常数是 ，A-的水解平衡常数为，HA

+-+-

电离大于A-水解，欲得W点所示溶液，c(KA)

c(K+)+c(H+)-c(OH-)+c(HA)=0.1mol/L，则c(K+)+c(H+)= c(A-)+ c(OH-)，符合电荷守恒，故C正确；根据B选项，A-的水解平衡常数为，lgKb=-9.25，故D正确。

点睛：根据电荷守恒，水溶液中阳离子所带正电荷总数一定等于阴离子所带负电荷总数；HA、KA混合溶液含有c(K+)、c(H+)、c(A-)、c(OH-)四种离子，c(K+)+c(H+)= c(A-)+ c(OH-)。

8. 钨是熔点最高的金属，也是重要的战略物资。自然界中钨矿石主要有黑钨矿和白钨矿两种。其中，黑钨矿主要成分是铁和锰的钨酸盐(FeWO4、 MnWO4) 以及少量杂质(含Si、P、As元素的化合物)。由黑钨矿冶炼钨的“黑钨精矿高压碱煮(烧破)一溶剂萃取一蒸发结晶法”工艺流程如下图：

回答下列问题：

(1) 高压碱煮法中，“高压”的目的是_____________。 (2) 滤渣1的主要成分中含有的金属元素为_______。

(3) 除最后 一步外，流程中钨元素价态均未发生改变，则FeWO4中铁元素的价态为_____。第一步黑钨矿原料熔融时，FeWO4发生反应的化学方程式为________。

(4) H2SO4中和后溶液中还有SiO32-、AsO33-、AsO43-、PO43-等离子，则加入H2O2时发生反 应的离子方程式为_________。

(5) 钨酸钠溶液还含有NaOH、NaCl 和_____ 杂质。为了得到纯净的钨酸，需要经过萃取和反萃取工业流程。该操作中使用到的玻璃仪器有_________。 向钨酸钠溶液中加入四辛基氧化铵有机萃取剂萃取分液，此时钨元素处于_____ 层中(填“有机”或“无机”)。然后加入氨水反萃取、结晶得到仲钨酸铵(NH4)6W7O2·7H2O，仲钨酸铵加热分解得到三氧化钨的化学方程式为_________________________。 【答案】 (1). 增大氧气的浓度，提高反应速率 (2). Fe、 Mn。 (3). +2 (4). 4FeWO4+8NaOH+O2

4Na2WO4+2Fe2O3+4H2O（无加热符号不扣分） (5). AsO33－＋H2O2＝AsO43－＋H2O (6).

- 4 -

本文来源：https://www.bwwdw.com/article/n8dr.html