九年级化学上学期期末考试试卷(含解析) 新人教版_1

2016-2017学年江苏省苏州市相城区九年级（上）期末化学试卷

一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分．每小题只有一个选项符合题意） 1．2015年1月1日起，十二届全国人大常委会通过的史上最严厉的“环保法”开始实施．保护环境利在千秋，功在当代．为了保护环境，你认为下列措施切实可行的是（ ） ①大量砍伐森林，作为燃料代替燃煤．②合理使用化肥、农药．

③使用风力、水力发电代替火力发电．④控制烟花爆竹的燃放．⑤控制生活污水和工业废水的排放． A．只有②③④⑤ B．只有①③④⑤ C．只有①③⑤ D．①②③④⑤ 2．下列常见仪器的使用正确的是（ ） A．量筒可用作中和反应的容器 B．烧杯加热时应放置在石棉网上 C．温度计可用于搅拌溶液

D．熄灭酒精灯，可用灯帽盖灭，也可用嘴吹灭 3．下列物质的用途只体现其物理性质的是（ ） A．用活性炭除去冰箱中的异味 B．二氧化碳用于灭火

C．还原铁粉在月饼盒内作除氧剂 D．氧气用于炼钢

4．下列变化一定属于化学变化的是（ ） A．固体碘受热后变成紫红色碘蒸气 B．打开浓盐酸瓶盖，从瓶口涌出白雾

C．澄清石灰水露置空气中后液面产生了一层白膜 D．通常状况下的氧气通过低温加压变成了淡蓝色液体 5．下列有关空气的说法错误的是（ ） A．空气是一种十分重要的天然资源 B．空气中各种成分的含量是相对稳定的

C．随着工业的发展，排放到空气中的有害气体和烟尘对空气造成了污染 D．按体积计算，空气中含有N2约21%，O2约78%

6．砷化镓（GaAs）是一种“LED”绿色节能光源材料，镓元素的相关信息如图．下列有关镓的说法错误的是（ ）

A．原子的核电荷数是31 B．元素符号是Ga C．属于金属元素 D．相对原子质量为69.72g

7．安全意识是人类生存所必须具有的基本素质之一，下列实验操作比较安全的是（ ） A．用鼻子揍到容器口直接嗅闻未知气体的气味 B．若室内着火，应立即打开门窗

C．进入久未开启的菜窖、干涸的深井和深洞前，要做灯火试验 D．发现家里煤气泄漏时，应立即打开排气扇

8．交警常用装有重铬酸钾（K2Cr2O7）的仪器检测司机是否酒后驾车，因为酒中的乙醇分子能使橙红色的重铬酸钾变成绿色的硫酸铬[Cr2（SO4）3）．重铬酸钾和硫酸铬中各元素的化合价依次是（ ） A．+6，+3 B．+3，+5 C．+3，+3 D．+3，+6

9．在反应4Zn+10HNO3═4Zn（NO3）2+X+3H2O中，X的化学式为（ ） A．NH3 B．NH4NO3

C．NO D．NO2

”和“

”分别表示两种不同的原子，其中表示化合

10．如图是表示气体分子的示意图，图中“物的是（ ）

A． B．

C． D．

11．香烟的烟气中含有致癌物尼古丁（C10H14N2），下列关于尼古丁的说法正确的是（ ） A．尼古丁是由10个碳原子、14个氢原子、2个氮原子构成 B．尼古丁中氮元素质量分数最大 C．尼古丁由三种元素组成 D．尼古丁中含有氮分子

12．日常生活中的一些铁制品经常会被锈蚀．下列做法中不能起防锈作用的是（ ）

①在铁制品表面镀锌；②在铁制品表面涂油脂；③保留铁件表面的铁锈作保护层；④在铁器表面刷油漆；⑤自行车脏了用清水冲洗；⑥用废酸液冲洗铁制污水管道；⑦切完咸菜后，尽快将菜刀洗净擦干．

A．②⑤ B．③⑤⑥ C．①③⑦ D．②⑥⑦

13．酒精灯的火焰太小时，将灯芯拨得松散一些，可能火焰更旺，其原理是（ ） A．降低可燃物的着火点 B．提高可燃物的着火点 C．增加空气中氧气含量 D．增大可燃物与空气的接触面积

14．14、中的X、Y的关系为Y包含X，下列选项中符合图中关系的是（ ） X Y A 金属 单质 B 溶液 乳浊液 C 纯净物 化合物 D 燃料 石油

A．A B．B C．C D．D

15．下列关于溶液的说法中正确的是（ ） A．水中滴入少量菜油后用力振荡后可形成溶液 B．饱和溶液一定是一种浓溶液

C．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液 D．溶质可以是固体，也可以是液体或气体

16．在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示．下列说法正确的是（ ）

A．丙可能是单质 B．该反应是置换反应 C．丁一定是该反应的催化剂 D．若消耗3g的乙，则生成17g的丙

17．下列涉及学科观点的有关说法正确的是（ ） A．根据微粒观：水是由氢原子和氧原子构成的

B．根据守恒观：10mL酒精与10mL水混合后得到20mL液体 C．根据转化观：一氧化碳和二氧化碳在一定条件下可相互转化 D．根据结构观：氩原子和氯离子最外层电子数相同，化学性质相同 18．下列实验方案及现象与结论一致的是（ ） 方案 现象 结论 热水中未燃烧的白磷在通入氧气后燃烧 燃烧需要氧气 点燃某气体后，干冷烧杯内壁出现无色液滴，澄清石灰水变浑浊 该气体就是甲烷（CH4） 合金的硬度比组成它的纯金属小 A．A

B．B

C．C

D．D

黄铜片能在铜 水中的铁钉生锈， A B C D 片上刻画出痕迹 植物油中的铁钉没生锈 铁生锈只需要与氧气接触 19．探究铁冶炼原理实验装置及炼铁高炉的图如下，请据图判断下列叙述中不正确的是（ ）

A．甲、乙图中得到产物的区别是：甲图完全反应后得到纯净物，而乙得到混合物 B．乙图中高炉炼铁时中原料焦炭的作用是之一是产生热量 C．乙图中生铁出口低于炉渣出口的原因是：铁水密度大于炉渣密度

D．甲图中实验结束时应先停止通一氧化碳再熄灭酒精喷灯

20．实验室用大理石和稀盐酸反应制备CO2．下列装置（省略了夹持仪器）中属于能用于制备CO2的发生装置，且能随时控制反应的发生与停止的是（ ）

A． B． C． D．

21．下列有关化学知识的描述正确的是（ ）

A．催化剂不仅能改变化学反应速率，而且会增加生成物的质量

B．金属都能与酸溶液反应，而且反应的剧烈程度能体现金属活动性的强弱 C．由同种元素组成的物质一定是单质 D．合金的性能一般优于纯金属

22．溶液、乳浊液在生产生活中具有重要的作用．下列说法不正确的是（ ） A．农业上常把一些不溶于水的农药配成悬浊液来喷洒使用 B．用汽油洗去衣服上的油污属于乳化

C．通常在溶液里进行的化学反应比固体间的反应要快 D．食物里的营养成分经消化后变成溶液，易被人体吸收

23．实验室配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液．下列说法中错误的是（ ） A．实验的步骤为计算、称取、量取、溶解、转移

B．溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，以加快氯化钠的溶解速率 C．把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水洗过的试剂瓶中，并贴上标签 D．量取水时，用规格为50mL的量筒量取42.5mL蒸馏水

24．下列有关实验操作的“先”与“后”的说法中不正确的是（ ） A．制取气体时，先检查装置的气密性，后装药品

B．加热高锰酸钾并用排水法收集氧气实验结束时，先熄灭酒精灯，后移出导管 C．点燃可燃性气体前，先检验气体的纯度，后点燃

D．加热试管时，先使试管底部均匀受热，后用酒精灯的外焰固定加热

25．某化合物在4.8g氧气中完全燃烧，生成4.4g二氧化碳和2.7g水．关于该物质的推断不正确的是（ ） A．该化合物为2.3g

B．该化合物一定含碳、氢、氧元素 C．碳、氢元素质量比为4：1 D．分子中C、H原子个数比为1：2

二、解答题（共7小题，满分50分）

26．（6分）元素符号、化学式等是化学用语，以下内容请你用最合适的化学用语（符号）填空： （1）地壳中含量最多的金属元素 （2）两个氢分子 （3）三个氦原子 （4）五个硫酸根离子 （5）碳酸钙中碳元素的化合价

（6）硫酸亚铁溶液中的大量存在的阳离子 ． 27．（10分）写出下列反应的化学方程式并回答问题． （1）红磷在空气中燃烧： ；

（2）某燃料（C3H8O）在氧气中充分燃烧生成二氧化碳及水： ；

（3）以磁铁矿（Fe3O4）为原料在实验室模拟炼铁： ，该反应 （填“吸热”“放热”），实验需进行尾气处理，这是因为 ，处理时可在尾气出口放一个燃着的酒精灯，反应的化学方程式 ；

（4）加热碱式碳酸铜： ，该反应的基本反应类型 ； （5）实验室用高锰酸钾制氧气 ；

（6）不能用铁质容器盛放硫酸铜溶液的原因 ．

28．（6分）如图曲线A、B、C分别代表三种固体物质的溶解度曲线，根据图示回答：

（1）对A物质来说，a点的意义是 ．

（2）将t1℃140gA的饱和溶液升温至t2℃时，可用图上的 点表示，此时溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）状态，然后再加入A物质40g，可用曲线上的 点表示．

（3）若将t2℃时A、B、C三种物质饱和溶液降温到t1℃所得溶液质量分数由大到小的顺序是 ． （4）t1℃时，将30g A物质放入50g水中，充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数为 ．（计算结果保留一位小数）

29．（6分）如图装置具有药品用量少、实验现象明显、尾气不外逸等优点，用它可以完成多个简单实验．

（1）若甲中吸有浓氨水，乙中吸有含无色酚酞溶液的水，将甲、乙中的液体同时挤入两烧杯中，一段时间后，观察到无色酚酞溶液变红，说明分子具有的性质是 ．

（2）若甲中吸有水，乙中吸有稀盐酸，烧杯①中盛有用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花，烧杯②中盛有碳酸钙粉末，进行如下表所示的实验：

实验步骤 先将乙中的液体挤出 实验现象 烧杯②中产生大量气泡产生； 化学反应方程式或结论 烧杯②中的反应方程式为： 再将甲中的液体挤出 一段时间后， 烧杯①中 结论：使石蕊变色的物质是 （3）若只将甲中的液体挤出，观察到气球明显鼓起，一段时间后恢复原状；若只再将乙中的液体挤出，气球也明显鼓起但不会回复原状．请将满足实验现象的试剂填入如表中．

试剂 滴管甲 H2O 烧杯① 滴管乙 烧杯② MnO2

30．（6分）镁将成为21世纪重要的轻型环保材料，我国含有非常丰富的镁资源．

（1）金属镁是一种活泼金属，在二氧化碳气体中能燃烧．燃烧的化学方程式为：2Mg+CO2=C+2MgO，此反应类型属于 反应（填分解、化合、置换）．

（2）老师每次做有关镁的实验时都会强调：镁是一种银白色有金属光泽的金属，燃烧后产生白色固体．但拿出的镁条总是有一层灰黑色的“外衣”，这层灰黑色的外衣是什么物质呢？实验探究：按如图所示装置进行实验，发现试管口有液滴出现，澄清石灰水变浑浊，同时试管内生成白色固体．

得出结论：这种灰黑色物质的产生可能除了与空气中的水、氧气有关，还与 有 关．（填一种物质的名称）

（3）通过定性及定量的实验分析，该灰黑色物质的化学式为Mg2（OH）2CO3请写出它与稀盐酸的化学方程式 ，灰黑色物质中镁元素的质量分数为 ．（计算结果精确到0.1%）

31．（7分）纳米级Cu2O因具有优良的催化性能备受关注．某兴趣小组同学在课题组老师的带领下开展了系列研究．

Ⅰ．纳米级Cu2O的用途研究

【查阅资料】

①氨气是一种有刺激性气味的气体，在高浓度氧气中才能燃烧，生成氮气和水． ②在纳米级Cu2O的催化作用下，氨气与氧气在一定温度下发生以下化学反应： 4NH3+5O2=4NO+6H2O 4NH3+3O2=2N2+6H2O 工业上用NO制备硝酸、氮肥等化工产品．

【实验1】设计图1的实验装置验证氨气在氧气中燃烧：将过量的氧气与氨气分别从a、b两管进气口通入，并在b管上端点燃氨气．

【实验2】设计如图2实验装置，并对生成物进行成分分析根据气体成分分析数据，同学们绘制了

曲线图（见图3），发现在纳米级Cu2O的催化作用下，400℃时以生产 为主．若利用后续处理装置模拟硝酸的工业制法，最好将电热丝的温度控制在 ℃左右．

II．纳米级Cu2O的制备研究利用某些特殊的细菌，在一定条件下将某岩石中的不溶性硫化铜（CuS）转化为可溶性硫化铜，进而制得纳米级Cu2O，其流程如图4：

（1）在细菌作用下，岩石中的硫化铜（CuS）与空气中的氧气反应生成硫酸铜，反应的化学方程式为 ．该反应中 元素的化合价发生改变．

（2）经测定该岩石由硫化铜（CuS）和其他不含铜元素的物质组成．现用1000g该岩石制得21.6g纯氧化亚铜（Cu2O），该纯氧化亚铜（Cu2O）中铜元素的质量是 g．若假设制得氧化亚铜（Cu2O）的过程中，铜元素没有损耗，通过计算确定该岩石中硫化铜（CuS）的质量分数 ．

32．（9分）两化学兴趣小组测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数（假定：石灰石样品中除碳酸钙外，其余物质不与稀盐酸反应也不溶于水；且为了反应充分，尽可能的将石灰石样品粉碎）．不同的小组采用了不同的方法，但是他们都成功的测定了所取样品中碳酸钙的质量分数． 【第一组】（1）称取mg样品放入烧杯；

（2）加入足量的稀盐酸至不再产生气体时，过滤、洗涤、干燥后称量剩余固体质量为ng； （3）根据剩余固体的质量求出样品中碳酸钙的质量分数为 ．（用m、n的代数式表示） 【第二组】（1）称取6g样品：按规范操作，用托盘天平称取6g样品时，若指针略向左偏转，要使指针居中的恰当操作是： ；把称取好的样品放入烧杯中（烧杯质量为10g）．

（2）将50g稀盐酸分5次加入，每次加入稀盐酸后，用玻璃棒不断搅拌，搅拌的目的是 ，然后对烧杯（包括溶液和残余固体）进行了称量，记录如下表：

加入稀盐酸的总质量（g） 烧杯和药品总质量（g） 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 10 25.56 20 35.12 30 44.68 40 54.24 50 64.24 （3）分析数据，求①样品完全反应后生成二氧化碳的质量为 g．

②石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？（请写出计算过程，并按照计算题的正确格式答题） ③该稀盐酸的质量分数为多少？（答题要求同上） ④最后所得溶液的质量为 g．

2016-2017学年江苏省苏州市相城区九年级（上）期末化学试卷

参考答案与试题解析

一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分．每小题只有一个选项符合题意） 1．2015年1月1日起，十二届全国人大常委会通过的史上最严厉的“环保法”开始实施．保护环境利在千秋，功在当代．为了保护环境，你认为下列措施切实可行的是（ ） ①大量砍伐森林，作为燃料代替燃煤．②合理使用化肥、农药．

③使用风力、水力发电代替火力发电．④控制烟花爆竹的燃放．⑤控制生活污水和工业废水的排放． A．只有②③④⑤ B．只有①③④⑤ C．只有①③⑤ D．①②③④⑤ 【考点】防治空气污染的措施；水资源的污染与防治． 【专题】化学与环境保护．

【分析】环境污染主要有水污染、空气污染、土壤污染三大主要污染，只要有利于环境的措施都是可取的．可从污染的来源、危害以及污染治理的合理性进行分析解答． 【解答】解：①大量砍伐森林，会家居环境的恶化，不利于保护环境，错误； ②合理使用农药和化肥能防止水体污染，可以减少污染，正确；

③使用风力、水力发电代替火力发电，使用清洁能源代替燃煤发电，可以减少污染，正确； ④烟花爆竹的燃放，会产生大量的有毒气体和粉尘，对大气污染严重，所以要控制，正确； ⑤控制生活污水和工业废水的排放，可以保护土壤和水资源，可以减少污染，正确； 故选：A

【点评】治理环境污染是当今世界的主题，保护环境是每个公民的责任和义务，这也是中考的考点之一．

2．下列常见仪器的使用正确的是（ ） A．量筒可用作中和反应的容器 B．烧杯加热时应放置在石棉网上 C．温度计可用于搅拌溶液

D．熄灭酒精灯，可用灯帽盖灭，也可用嘴吹灭 【考点】常用仪器的名称和选用． 【专题】常见仪器及化学实验基本操作．

【分析】A、量筒不可用作反应容器； B、烧杯加热需要垫石棉网； C、温度计只能用于测量温度； D、熄灭酒精灯，不可用嘴吹灭．

【解答】解：A、量筒只能作为量液体体积的仪器，不能最为反应容器或配制的容器，A错误． B、烧杯、烧瓶等玻璃仪器由于底部面积比较大，在加热时必须垫石棉网，使之受热均匀，B正确． C、温度计只能用于测量温度，如果用于搅拌可能会打破温度计，故而C错．

D、熄灭酒精灯要用灯帽盖灭，熄灭后要提一提灯帽．若用嘴吹，由于往灯壶内吹入了空气，灯壶内的酒精蒸汽和空气在灯壶内迅速燃烧，形成很大气流往外猛冲，可能造成危险，故而D错． 故选B．

【点评】本题主要了解各操作的注意事项；考查烧杯、量筒、温度计、酒精灯的使用注意事项．

3．下列物质的用途只体现其物理性质的是（ ） A．用活性炭除去冰箱中的异味 B．二氧化碳用于灭火

C．还原铁粉在月饼盒内作除氧剂 D．氧气用于炼钢

【考点】化学性质与物理性质的差别及应用． 【专题】物质的变化与性质．

【分析】物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；物理性质经常表现为：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性等．

【解答】解：A、用活性炭除去冰箱中的异味利用活性炭的吸附性，属于物理性质，故选项正确； B、二氧化碳用于灭火，既利用物理性质又利用化学性质，故选项错误；

C、还原铁粉在月饼盒内作除氧剂是利用铁的氧化性，属于化学性质，故选项错误； D、氧气用于炼钢是利用氧气的助燃性，属于化学性质，故选项错误； 故选A

【点评】本考点考查了物理性质和化学性质的区分，要记忆有关活性炭、二氧化碳、铁粉、氧气的性质，并能够在比较的基础上进行应用，本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中．

4．（2012?苏州）下列变化一定属于化学变化的是（ ） A．固体碘受热后变成紫红色碘蒸气 B．打开浓盐酸瓶盖，从瓶口涌出白雾

C．澄清石灰水露置空气中后液面产生了一层白膜 D．通常状况下的氧气通过低温加压变成了淡蓝色液体 【考点】化学变化和物理变化的判别． 【专题】物质的变化与性质．

【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．

【解答】解：A、固体碘受热后变成紫红色碘蒸气的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．

B、浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸瓶盖从瓶口涌出白雾的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．

C、澄清石灰水露置空气中后液面产生了一层白膜的过程中氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应，有新物质生碳酸钙和水成，属于化学变化．

D、通常状况下的氧气通过低温加压变成了淡蓝色液体的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化． 故选C．

【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．

5．下列有关空气的说法错误的是（ ） A．空气是一种十分重要的天然资源 B．空气中各种成分的含量是相对稳定的

C．随着工业的发展，排放到空气中的有害气体和烟尘对空气造成了污染 D．按体积计算，空气中含有N2约21%，O2约78%

【考点】空气的成分及各成分的体积分数；空气对人类生活的重要作用；空气的污染及其危害． 【专题】空气与水．

【分析】根据空气是人类宝贵的自然资源和成分进行考虑即可．

【解答】解：A、空气是人类宝贵的自然资源，所以是一种十分重要的天然资源，故A说法正确；

B、空气中各种成分的含量是相对稳定的，正确；

C、随着工业的发展，排放到空气中的有害气体和烟尘对空气造成了污染，正确； D、按体积计算，空气中含有氮气约78%，氧气约21%，错误； 故选D

【点评】本题主要考查了常见气体的性质及用途，同学们需要在平常的学习和生活中注意知识的积累．

6．（2014?安徽）砷化镓（GaAs）是一种“LED”绿色节能光源材料，镓元素的相关信息如图．下列有关镓的说法错误的是（ ）

A．原子的核电荷数是31 B．元素符号是Ga C．属于金属元素 D．相对原子质量为69.72g 【考点】元素周期表的特点及其应用． 【专题】化学用语和质量守恒定律．

【分析】根据元素周期表中的一个小格所提供的信息及辨别元素的种类的方法进行解答本题． 【解答】解：

A．根据原子的核电荷数=原子序数，则镓原子的核电荷数是31，故A不符合题意； B．根据图可知信息：镓元素符号是Ga，故B不符合题意；

C．根据化学元素汉字名称的偏旁可辨别元素的种类，金属元素名称有“钅”字旁，因此镓属于金属元素，故C不符合题意；

D．根据图可知信息：相对原子质量为69.72．其单位为1，而非g．故D符合题意． 故选：D．

【点评】本题考查学生根据元素周期表中的一个小格所提供的信息及辨别元素的种类的方法进行分析解题的能力．

7．安全意识是人类生存所必须具有的基本素质之一，下列实验操作比较安全的是（ ） A．用鼻子揍到容器口直接嗅闻未知气体的气味

B．若室内着火，应立即打开门窗

C．进入久未开启的菜窖、干涸的深井和深洞前，要做灯火试验 D．发现家里煤气泄漏时，应立即打开排气扇

【考点】灭火的原理和方法；二氧化碳的化学性质；防范爆炸的措施． 【专题】化学与能源；碳单质与含碳化合物的性质与用途．

【分析】A、闻气体的气味时，不能直接用鼻子闻，一些气体有毒或刺激性； B、根据室内着火的处理方法分析；

C、久未开启的菜窖、干涸的深井和深洞中，常含较多的二氧化碳，二氧化碳不供呼吸，进入前要做灯火试验；

D、根据煤气是可燃性气体分析．

【解答】解：A、闻气体的气味时，防止气体有毒，应用手扇动，让少量气体进入鼻孔，不能直接用鼻子闻．故A错误；

B、室内着火，不能立即打开门窗，否则火势更大，故B错误；

C、久未开启的菜窖、干涸的深井和深洞中，常含较多的二氧化碳，二氧化碳不供呼吸，进入前要做灯火试验，故C正确；

D、煤气是可燃性气体，与空气混合遇明火有爆炸的危险，不能立即打开排气扇，故D错误． 故选：C．

【点评】化学实验一定要按正确的实验规则进行，以证实验的成功和安全．

8．交警常用装有重铬酸钾（K2Cr2O7）的仪器检测司机是否酒后驾车，因为酒中的乙醇分子能使橙红色的重铬酸钾变成绿色的硫酸铬[Cr2（SO4）3）．重铬酸钾和硫酸铬中各元素的化合价依次是（ ） A．+6，+3 B．+3，+5 C．+3，+3 D．+3，+6 【考点】有关元素化合价的计算． 【专题】化学式的计算．

【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合重铬酸钾和硫酸铬的化学式进行分析解答本题．

【解答】解：钾元素显+1，氧元素显﹣2，在化合物中正负化合价代数和为零，设重铬酸钾中铬元素的化合价为x，则（+1）×2+2x+（﹣2）×7=0，则x=+6；

硫酸根显﹣2，设硫酸铬中铬元素的化合价为y，在化合物中正负化合价代数和为零，则2y+（﹣2）×3=0，则y=+3．

故选：A．

【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则（化合物中正负化合价代数和为零）计算指定元素的化合价的方法即可正确解答此类题．

9．（2010?镜湖区校级自主招生）在反应4Zn+10HNO3═4Zn（NO3）2+X+3H2O中，X的化学式为（ ） A．NH3 B．NH4NO3

C．NO D．NO2

【考点】质量守恒定律及其应用；有关化学式的计算和推断． 【专题】化学式的计算；物质质量守恒．

【分析】根据质量守恒定律的微观解释：化学反应前后原子的种类和数目不变．可知在化学反应方程式中，反应物和生成物中所含的原子的种类和数目相同．由此可推断化学反应方程式中反应物或生成物的化学式．

【解答】解：根据质量守恒定律和化学方程式可知，X的化学式中应含有Zn的个数为：4﹣4=0，应含有H的个数为：10﹣2×3=4，应含有N的个数为：10﹣4×2=2，应含有O的个数为：10×3﹣2×3×4﹣3=3；故X的化学式为：N2H4O3，即NH4NO3 故选B．

【点评】本题主要考查学生运用质量守恒定律进行分析和推断的能力．

10．如图是表示气体分子的示意图，图中“物的是（ ）

”和“

”分别表示两种不同的原子，其中表示化合

A． B． C．

D．

【考点】单质和化合物的判别． 【专题】物质的分类．

【分析】A图中的两个分子构成相同，为不同种物质的分子，表示其中由两种物质组成，属于混合物；

B图中的四个分子，其中两个分子与另外两个分子的构成不同，表示其中有两种物质；

C图中的三个分子，分子的构成相同，表示一种物质； D图中的五个分子构成属于一种分子，表示一种物质． 【解答】解：

A、图中的两个分子构成相同，为不同种物质的分子，表示其中由两种物质组成，属于混合物，故A错；

B、图中的四个分子，其中两个分子与另外两个分子的构成不同，表示其中有两种物质；属于混合物，故B错；

C、图C中的分子构成相同且分子由不同种原子构成，属于纯净物，由不同元素组成，属于化合物，故C正确；

D、图中的五个分子构成属于一种分子，表示一种物质，属于纯净物，由一种元素组成，属于单质，故D错． 故选C．

【点评】构成相同的分子为同种物质的分子，只含一种分子的物质为纯净物，含有多种分子的物质为混合物；同种原子构成的分子为单质的分子，不同种原子构成．的分子为化合物的分子．

11．香烟的烟气中含有致癌物尼古丁（C10H14N2），下列关于尼古丁的说法正确的是（ ） A．尼古丁是由10个碳原子、14个氢原子、2个氮原子构成 B．尼古丁中氮元素质量分数最大 C．尼古丁由三种元素组成 D．尼古丁中含有氮分子

【考点】化学式的书写及意义；元素的质量分数计算． 【专题】化学用语和质量守恒定律．

【分析】A．根据物质构成的知识进行分析判断． B．根据化合物中元素的质量分数的比较方法来分析． C．根据化学式的含义进行分析判断． D．根据物质构成的知识进行分析判断．

【解答】解：A．一个尼古丁分子是由10个碳原子、14个氢原子、2个氮原子构成的，故选项说法错误；

B．尼古丁中碳、氢、氮元素的质量比是（10×12）：（1×14）：（14×2）=60：7：14，由此可见，其中碳元素的质量分数最大，故选项说法错误；

C．尼古丁由C、H、N三种元素组成，故选项说法正确；

D．尼古丁是由尼古丁分子构成的，不含氮分子，故选项说法错误． 故选：C．

【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．

12．（2006?济宁）日常生活中的一些铁制品经常会被锈蚀．下列做法中不能起防锈作用的是（ ） ①在铁制品表面镀锌；②在铁制品表面涂油脂；③保留铁件表面的铁锈作保护层；④在铁器表面刷油漆；⑤自行车脏了用清水冲洗；⑥用废酸液冲洗铁制污水管道；⑦切完咸菜后，尽快将菜刀洗净擦干．

A．②⑤ B．③⑤⑥ C．①③⑦ D．②⑥⑦ 【考点】金属锈蚀的条件及其防护． 【专题】金属与金属材料．

【分析】根据铁生锈的条件是铁与氧气和水同时接触．酸性溶液、碱性溶液、盐溶液能促进金属生锈做出判断． 【解答】解：

①在铁制品表面镀锌，把铁与空气和水隔开，可以防锈； ②在铁制品表面涂油脂，把铁与空气和水隔开，可以防锈；

③铁件表面的铁锈结构疏松，不会保护铁，铁会继续被锈蚀，所以铁件表面的铁锈不能防锈； ④在铁器表面刷油漆，把铁与空气和水隔开，可以防锈； ⑤自行车脏了用清水冲洗，因与水和空气接触，会加快生锈； ⑥用废酸液冲洗铁制污水管道，会促进生锈； ⑦切完咸菜后，尽快将菜刀洗净擦干，是可以防锈的． 所以不能起防锈作用的是③⑤⑥． 故选B．

【点评】铁在潮湿的空气中易生锈，实际上是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生化学反应的过程，只要破坏铁制品锈蚀的条件，就能防锈．

13．（2015?甘南州）酒精灯的火焰太小时，将灯芯拨得松散一些，可能火焰更旺，其原理是（ ） A．降低可燃物的着火点

B．提高可燃物的着火点 C．增加空气中氧气含量 D．增大可燃物与空气的接触面积 【考点】燃烧与燃烧的条件．

【专题】课本知识同类信息；常见仪器及化学实验基本操作． 【分析】A、可燃物的着火点一般情况下不变； B、可燃物的着火点一般情况下不变；

C、将灯芯拨得松散一些，不会改变空气中氧气含量；

D、将灯芯拨得松散一些，增大可燃物与空气的接触面积，使火焰更旺． 【解答】解：A、可燃物的着火点一般情况下不变，故A错误； B、可燃物的着火点一般情况下不变，故B错误；

C、将灯芯拨得松散一些，不会改变空气中氧气含量，故C错误；

D、将灯芯拨得松散一些，增大可燃物与空气的接触面积，使火焰更旺，故D正确． 故选：D．

【点评】增大燃烧物与氧气的接触面积，会使燃烧更充分，更旺．

14．14、中的X、Y的关系为Y包含X，下列选项中符合图中关系的是（ ） X Y A 金属 单质 B 溶液 乳浊液 C 纯净物 化合物 D 燃料 石油

A．A B．B C．C D．D

【考点】悬浊液、乳浊液的概念及其与溶液的区别；常见的金属和非金属的区分；单质和化合物的概念；化石燃料及其综合利用．

【专题】概念关系型；化学物质的分类思想；物质的分类．

【分析】单质分为金属单质和非金属单质，因此它们是包含关系；溶液和乳浊液，属于并列关系；纯净物是由一种物质组成，纯净物又分为单质和化合物，因此它们是X包含Y；化石燃料有：煤、

石油、天然气，因此它们是X包含Y．

【解答】解：A、单质分为金属单质和非金属单质，因此它们是包含关系，是Y包含X，故选项正确； B、溶液和乳浊液，属于并列关系，故选项错误；

C、纯净物是由一种物质组成，纯净物又分为单质和化合物，因此它们是X包含Y，故选项错误； D、石油是化石燃料，因此它们是X包含Y，故选项错误； 故选A．

【点评】本考点考查了物质的分类、溶液和化石燃料的利用等，与生活实际联系比较密切．要加强记忆有关的概念，并能够区分应用．本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中．

15．下列关于溶液的说法中正确的是（ ） A．水中滴入少量菜油后用力振荡后可形成溶液 B．饱和溶液一定是一种浓溶液

C．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液 D．溶质可以是固体，也可以是液体或气体

【考点】浓溶液、稀溶液跟饱和溶液、不饱和溶液的关系；溶液的概念、组成及其特点；饱和溶液和不饱和溶液．

【专题】溶液、浊液与溶解度． 【分析】A、根据菜油不溶于水考虑； B、根据饱和溶液不一定是一种浓溶液考虑； C、根据饱和溶液的定义考虑； D、根据溶质的种类考虑．

【解答】解：A、菜油不溶于水，与水混合形成的是乳浊液，故A错误； B、饱和溶液不一定是一种浓溶液，故B错误；

C、饱和溶液是指在某一温度不能再溶解某一溶质的溶液，还可以溶解其它物质，故C错误； D、溶质可以是固体，也可以是液体或气体，故D正确． 故选D．

【点评】解答本题关键是要知道溶液的特点，溶质的种类、饱和溶液的特点．

16．在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示．下列说法正确的是（ ）

A．丙可能是单质 B．该反应是置换反应 C．丁一定是该反应的催化剂 D．若消耗3g的乙，则生成17g的丙

【考点】质量守恒定律及其应用；催化剂的特点与催化作用；反应类型的判定． 【专题】化学用语和质量守恒定律．

【分析】本题可分析甲～丁四种物质反应前后各物质的质量分数，确定是反应物还是生成物，据此结合题意进行分析判断即可．

【解答】解：由四种物质反应前后各物质的质量分数可知，反应前后甲的质量分数减少了70%﹣42%=28%，故甲是反应物；同理可以确定乙的质量分数减少了14%﹣（1﹣42%﹣40%﹣10%）=6%，故乙是反应物；丙的质量分数增加了40%﹣（1﹣70%﹣14%﹣10%）=34%，丙是生成物；丁的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应．

A、该反应的反应物为甲和乙，生成物是丙，符合“多变一”的特征，属于化合反应，丙一定是化合物，故选项说法错误．

B、该反应的反应物为甲和乙，生成物是丙，符合“多变一”的特征，属于化合反应，不是置换反应，故选项说法错误．

C、丁的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法错误． D、参加反应的乙和生成的丙的质量比为6%：34%=3：17，则若消耗3g的乙，则生成17g的丙，故选项说法正确． 故选：D．

【点评】本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析图中数据，灵活运用质量守恒定律．

17．下列涉及学科观点的有关说法正确的是（ ）

（2）加入足量的稀盐酸至不再产生气体时，过滤、洗涤、干燥后称量剩余固体质量为ng； （3）根据剩余固体的质量求出样品中碳酸钙的质量分数为 表示）

【第二组】（1）称取6g样品：按规范操作，用托盘天平称取6g样品时，若指针略向左偏转，要使指针居中的恰当操作是： 减少样品的质量 ；把称取好的样品放入烧杯中（烧杯质量为10g）． （2）将50g稀盐酸分5次加入，每次加入稀盐酸后，用玻璃棒不断搅拌，搅拌的目的是 加速物质的溶解 ，然后对烧杯（包括溶液和残余固体）进行了称量，记录如下表：

加入稀盐酸的总质量（g） 烧杯和药品总质量（g） 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 10 25.56 20 35.12 30 44.68 40 54.24 50 64.24 ．（用m、n的代数式

（3）分析数据，求①样品完全反应后生成二氧化碳的质量为 1.76 g．

②石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？（请写出计算过程，并按照计算题的正确格式答题） ③该稀盐酸的质量分数为多少？（答题要求同上） ④最后所得溶液的质量为 52.24 g．

【考点】根据化学反应方程式的计算；称量器-托盘天平；有关溶质质量分数的简单计算． 【专题】综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）．

【分析】【第一组】（1）依据剩余固体即为石灰石中的杂质求出碳酸钙的质量，进而可知碳酸钙的质量分数；

【第二组】（1）依据物质称量时的要求操作即可； （2）依据溶解时的玻璃棒作用分析解答；

（3）依据质量守恒定律可以计算生成气体的质量，进而可求相关问题；

【解答】解：【第一组】（1）碳酸钙和盐酸反应可以生成溶于水的氯化钙的溶液，所以剩余固体即为杂质的质量，故固体中碳酸钙的质量是（m﹣n）g，故

；

【第二组】（1）依据物质称量时的要求可知，若指针略向左偏转，则说明样品的量放多了，故要使指针居中的恰当操作是减少药品的质量； （2）溶解时玻璃棒作用主要是加速物质的溶解；

（3）①依据质量守恒定律可以反应中生成的二氧化碳的质量是：6g+50g+10g﹣64.24g=1.76g； ②设样品中碳酸钙的质量是x CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44

x 1.76g

x=4g

故碳酸钙的质量分数是

×100%=66.7%

③由第一次反应的情况可知10g稀盐酸完全反应生成的二氧化碳质量是6g+10g+10g﹣25.56g=0.44g；

故设盐酸的溶质质量分数为y CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 73 44 10g×y 0.44g

y=7.3%

④由所提供的数据可知最后所得溶液的质量为64.24g﹣10g﹣（6g﹣4g）=52.24g； 故答案为：【第一组】（1）

；

【第二组】（1）减少样品的质量；（2）加速物质的溶解；（3）①1.76；②石灰石样品中碳酸钙的质量分数是66.7%；③该稀盐酸的质量分数为7.3%；④52.24；

【点评】本题难度较大，考查了根据化学方程式的计算，根据表格数据分析出石灰石样品中的碳酸钙与稀盐酸恰好完全反应的实验是正确解答本题的关键所在．

本文来源：https://www.bwwdw.com/article/n77.html