《无机非金属材料的主角 - 硅》教案
更新时间:2023-10-02 02:03:01 阅读量: 综合文库 文档下载
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教 案
课题:第四章 第一节 无机非金属材料的主角------硅(一) 知识 教 学 目 的 与 技能 过程 与 方法 情感 态度 价值观 重 点 难 点 1、自主学习,培养学生自学的能力。 2、活动探究,通过硅与碳、二氧化硅与二氧化碳的比较,培养学生的归纳能力、比较能力。 通过了解材料发展的历史与前景,使学生认识化学在材料科学中的重要地位,体会化学的创造性和实用性,激发对化学科学的兴趣。 二氧化硅的性质(尤其是作为酸性氧化物的性质) 二氧化硅的存在等STS关注的拓展性学习内容 1、了解硅在自然界中的含量、存在、用途 2、了解二氧化硅的物理性质,掌握二氧化硅的化学性质 授课班级 课 时 第四章 第一节 无机非金属材料的主角------硅(一) 一、二氧化硅和硅酸 1、二氧化硅(SiO2 )
高温 CaSiO3 2 与HF的反应:SiO2+4HF==SiF4 ↑+2H2O ○资料由大小学习网收集 www.dxstudy.com
H2SiO3 △ H2O +SiO2 教学过程 教学方法、手段、师生活动 配以多媒体图片 从感性上让学生接触要学习的内容,激起学生学习的兴趣。 教学步骤、内容 [引入]我们生成的地球,它坚硬的地壳是由什么构成的? 岩石,构成岩石的主要成分是硅酸盐及硅的氧化物。 [问]一提到硅,同学们又能想到什么呢? 硅谷:美国新兴的高技术产业开发区,电子技术研究中心,计算机生产的重要基地,位于加利福尼亚州圣弗朗西斯科南端. 半导体:单晶硅是半导体器材的核心材料,硅半导体是集成电路的主要材料,估计在21世纪,硅仍然会占半导体材料的95%以上. 沙子、石英、水晶:主要成分是硅的氧化物 光导纤维:从石英玻璃熔融体中,拉出直径为100微米的细丝.再把千百根光导纤维组合并增强处理,就制成成光缆,其优点:质轻,体积小,输送距离长,保密性好,成本低. [导入]从古至今,在无机非金属材料中,硅一直都在扮演着主要的角色。今天,就让我们一同来研究一下硅的氧化物------二氧化硅及硅酸和硅酸盐的性质 。 [板书]第四章 第一节 无机非金属材料的主角------硅(一) [讲]硅在地壳中含量丰富,仅次于氧,排在第二位,约占26.3%。 [投影]元素周期表 [讲]位于周期表中的第四长列上的是碳族,这一族可谓是豪门望族。 其中具有代表性的是其中的两位兄长。碳,形成了无数种构成人类和其它地球生物等的有机物,“统治了有机界”。其构成的煤、石油等有机化 产品和材料是现代化的基石。而它的弟弟------硅,地壳质量的约90%, 构成了地壳大部分岩石、沙子和土壤, “统治了地壳”,而当今硅酸盐工业的陶瓷、玻璃、水泥等使人类生活日新月异。 [思考与交流]画出C、Si的原子结构简图,并由此分析:硅的化学性质活不活泼,为什么?硅的化合价主要是多少? [讲]Si原子最外层有四个电子,既不易失电子,也不易得电子,所以,硅的资料由大小学习网收集 www.dxstudy.com
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化学性质不活泼。主要形成四价的化合物。硅是一种亲氧元素,在自然界它总是与氧相互化合。所以在氧化气氛包围的地球上,硅主要以熔点很高的 氧化物及硅酸盐的形式存在。 [思考]常温下,单质碳、硅的化学性质都不活泼,为什么碳在自然界中有稳定的单质(金刚石)存在,而硅却没有,说明了什么? 单质硅的化学性质虽然稳定,但硅是一种亲氧元素,硅原子和氧原子的结合非常牢固,形成的二氧化硅或硅酸盐中的硅氧化学键非常牢固,硅氧键一旦形成就很难被破坏,所以,自然界中硅都是以二氧化硅或硅酸盐的形式存在,没有游离态的硅。 [过]下面我们首先来研究一下二氧化硅的性质和用途。 联系生活,激发求知欲。 图片呈现,直观、深刻,加深认识。 [板书]一、二氧化硅和硅酸 1、二氧化硅(SiO2 )
抽象思维,初步建立SiO2空间立体结构。通过视频呈现,使学生对SiO2的结构的理解更深刻。 资料由大小学习网收集 www.dxstudy.com
[板书](3) 物理性质:熔点高,硬度大的固体、不溶于水, 纯净的SiO2 晶体无色透明 [思考]为什么SiO2与CO2的性质上有着这么大的差别呢? [讲]主要取决于结构的不同。CO2是C与O通过化学键所连接的分子结构,而SiO2 是Si—O四面体结构 [投影]硅氧四面体结构 [SiO] [讲][SiO4]四面体:每1个Si原子周围结合4个O原子,Si在中心,O在四个顶角. 同时每1个O原子周围结合2个Si原子相结合。二氧化硅 中氧原子与硅原子个数比为2:1,通常用SiO2 来表示二氧化硅的组成. [板书](4) 结构:空间网状结构 [讲]我们说,结构决定性质,SiO2 的网状结构不仅决定了其物理性质的特殊性,还决定了其化学性质的稳定性。 提高学生信息处理能力, 高温 [板书](5) 化学性质:稳定,不活泼 1 具有酸性氧化物的性质:(不溶于水且不和水反应) ○与强碱反应 :SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O 与碱性氧化物反应:SiO2+CaO 高温 CaSiO3 [讲]SiO2除了具有酸性氧化物的通用性之外,还具有特性。比如酸性氧化物一般不与酸反应,而SiO2却能与HF反应,这也是工业上雕刻玻璃的反应原理 2 与HF的反应:SiO2+4HF==SiF4 ↑+2H2O [板书]○[讲]除此之外,SiO2在制水泥、玻璃、纯硅时,还有一些特殊反应 [投影小结] 3 弱氧化性:SiO2+2C○Si +2CO↑ (工业上制粗硅) 高温 4 与某些盐反应:Na2CO3+SiO2○Na2SiO3+CO2↑ 资料由大小学习网收集 www.dxstudy.com
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CaCO3+SiO2 高温 CaSiO3+CO2 ↑ (工业上制玻璃的主要反应) 提高学生科学精神 [思考与交流]1、实验室为什么不用玻璃瓶盛装氢氟酸? HF能腐蚀玻璃,因此,盛装氢氟酸不能用玻璃试剂瓶而要用塑料瓶。 2、实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶为什么用橡胶塞而不用玻璃塞? NaOH溶液能与玻璃中的SiO2 反应生成Na2SiO3 ,使瓶塞部分粘结而无法打开。因此盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞而要用橡胶塞。 [过]刚才我们提到SiO2不能溶于H2O得到相应的酸,但它对应的酸叫硅酸,那么硅酸是一种怎样制得的酸呢? [板书]2、硅酸(H2SiO3) [讲]H2SiO3是一种比H2CO3还要弱的酸,它不溶于水,不能使指示剂褪色,是一种白色粉末状的固体。 [板书]硅酸是一种弱酸,它不溶于水,不能使指示剂变色,是一种白色粉末状的固体。 [问]SiO2 不溶于水且不和水反应,那么要如何制备硅酸呢?结合初中制备CO2的方法来设想一下? [讲]初中制备CO2是利用碳酸盐与强酸反应,是强酸制弱酸的原理。H2SiO3也是一种很弱的酸,我们是否也可以用硅酸盐来制备呢? [投影实验]P76 实验4-1 实验4-1:向饱和Na2SiO3 溶液中滴入酚酞,再滴入稀盐酸 现象 滴入酚酞溶液显红色,再滴入盐酸红色消失,并有透明胶状物质生成 结论 Na2SiO3 溶液呈碱性,与酸反应生成了H2SiO3 且H2SiO3 难溶于水 化学方程式 [问]若改向Na2SiO3溶液中滴加H2SO4 会有什么现象呢? Na2SiO3+2HCl==H2SiO3 ↓+2NaCl [板书]Na2SiO3+2HCl==2NaCl+H2SiO3 ↓ Na2SiO3+H2SO4==Na2SO4+H2SiO3 ↓ [讲]所生成的硅酸逐渐聚合而形成胶体-硅酸溶胶,硅酸浓度较大时,则形成软而透明的、胶冻状的硅酸凝胶。硅酸凝胶经干燥脱水就形成硅酸干胶,称为“硅胶”。硅胶多孔,吸附水分能力强,常用做实验室和袋装食品、瓶装药品等的干燥剂,也可以用作催化剂的载体。 [讲]如果对硅酸加热,其可以分解生成SiO2 资料由大小学习网收集 www.dxstudy.com
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