浙江省平阳县第二中学2017届高三上学期期中考试化学试题含答案

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平阳二中2016学年第一学期期中考试

高三化学

一、选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分) 1.纯碱(Na2CO3)属于( )

A.酸 B.碱 C.盐 D.氧化物 2.仪器名称为“分液漏斗”的是( )

3.下列属于电解质的是( )

A.盐酸 B.蔗糖 C.硫酸钠 D. 二氧化碳 4. 在反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中,还原剂是( )

A. Na B. H2O C. NaOH D.H2 5.下列物质的水溶液不发生水解的是( )

A. NaClO B. NH4Cl C.CuSO4 D.HNO3 6. 下列说法不正确的是( )

A.铜呈紫红色.可与氯化铁溶液反应制作印刷电路板 B.可用丁达尔效应区分胶体和溶液

C.工业上用焦炭在高温下还原二氧化硅可直接得到高纯度的硅 D.镁合金大量用于制造火箭、导弹和飞机的部件 7.下列化学用语表示不正确的是( )

A.乙醛的结构简式:CH3COH B.乙烯的比例模型:

+16288C.S的结构示意图:

2-

D.含中子数为10的氧元素的一种核素8O

188. 下列有关氯及其化合物的说法正确的是( )

A.常温下干澡的Cl2可储存于钢瓶,说明Cl2不与铁反应

B.电解饱和氯化钠溶液可得到氯气、氢气和钠 C.工业上以氯气和澄清石灰水为原料制取漂白粉

D.次氯酸能使染料等有机色素褪色,有漂白性,还能杀死水中的细菌,起消毒作用 9. 下列装置或操作能达到实验目的的是( ) 目的 A.检查装置的气密性 装置或操作 B.蒸发操作中移开蒸发皿 C.实验室制取蒸馏水 D.分离水和酒精 10.下列说法不正确的是( )

A.乙酸与硬脂酸互为同系物 B. C与N互为同位素

14

14

C. H2NCH2COOH与CH3CH2NO2互为同分异构体 D. CHFCl2曾用作制冷剂,其分子结构只有一种 11.下列说法不正确的是( )

A.发展太阳能发电、利用CO2制造全降解塑料都能有效减少环境污染 B.农业废弃物、城市工业有机废弃物及动物粪便中都蕴藏着丰富的生物质能 C.煤的干馏是将煤隔绝空气加强热,得到焦炭、煤焦油、焦炉气等 D.石油产品都可用于聚合反应

12.下列有关化学反应速率与限度的说法,正确的是( )

A.任何可逆反应都有一定的限度,且限度是可以改变的 B.对任何化学反应来说,反应速率越大,则现象越明显 C.决定化学反应速率的主要因素是温度、浓度、压强

D.铁与稀硫酸反应制氢气时,改用98.3%的浓硫酸,对增大化学反应速率明显有效 13.下列反应的离子方程式书写正确的是( )

A.金属钠投入到足量的稀盐酸中: Na+2H=Na+H2↑ B. CuO溶解在稀盐酸中:O+2H=H2O

C.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应:Ba+SO4+H+OH= BaSO4↓+H2O

2+

2-+

-2-+

+

+

D.碳酸氢钙溶液与稀盐酸反应:HCO3+H=H2O+CO2↑

14. 右图为元素周期表中短周期元素的一部分,下列关于Y、Z、M的法正确的是( )

A.非金属性:Y>Z>M B.离子半径:M>Z>Y C. Z元素存在同素异形现象

D.三种元素中,Y的最高价氧化物对应的水化物酸性最强 15.下列关于苯的结构和性质说法,正确的是( )

A.苯是无色无味的液态径,不易燃烧 B.苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热可制取硝基苯 C.溴水能与苯发生加成反应而褪色

D.在一定条件下苯与氢气反应制取环己烷,说明苯分子结构中有碳碳双键 16.下列说法中正确的是( )

A.糖类都能发生水解反应

B.花生油在酸性或碱性条件下发生水解可制得肥皂

C.蛋白质溶液中,加入浓的硫酸铵溶液有沉淀析出,加水后沉淀溶解

D.取适量淀粉溶液于试管中,加入少量稀硫酸,加热3~5min,再冷却,滴加4~6滴氢氧化铁悬浊液,观察有无出现红色沉淀,从而判断淀粉是否发生了水解反应 17. Mg/AgCl电池是一种化学电源,以镁和表面镀

氯化银的银为电极,饱和食盐水为电解液,如图所示,发生的反应方程式为

Mg+2AgCl=MgCl2+2Ag,下列说法正确的是( ) A.镁电极上发生还原反应 B.银电极的电极反应式:AgCl+e=Ag+Cl C.该装置中能最转化方式为电能转化为化学能 D.电池工作时,钠离子移向镁电极,氯离子移向银电极

18.某温度时,反应X(g)=4Y(g)+Z(g) △H=-QkJ/mol,在2L的恒容密闭容器中进行,X的

浓度随时间变化如图所示。下列说法不正确的是( )

---2--

-+

A.2min内,X的平均反应速率为0.25mol/(L·min) B.第5min时,该反应达到平衡状态

C.第5min后,Y的生成速率与X的消耗速率相等且保持不变 D.5min内,反应放出的热量为1.6QkJ

19.化学反应2AB=A2+B2的能最变化如图所示,下列说法正确的是( )

A.该反应是放热反应 B.该反应一定要在加热条件下才能进行

C.断开lmolA2中的化学键和lmolB2中的化学键需吸收akJ的能量

D. 1moIA2和1moIB2的总能量高于2molAB的总能量 20. 下列说法正确的是( )

A.碘升华时需要克服分子间作用力,不破坏共价键 B. NaCl和HCl溶于水都电离出Cl,故它们都存在离子键 C.干冰和水分子中,每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 D.离子化合物在任何状态下都能导电

21.常温下,现有体积相同、pH均为2的盐酸和醋酸溶液,下列说法不正确的是( )

A.盐酸中的c(Cl)与醋酸溶液中的c(CH3COO)相等 B.分别与足量CaCO3反应,放出的CO2一样多 C.分别用水稀释相同倍数,n(Cl)<n(CH3COO)

D.分别将两溶液升温至80℃ ,醋酸溶液的pH变小,盐酸的pH不变(不考虑挥发) 22.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )

A.25℃时,1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH的数目为0.2NA B.1Llmol/LCH3COONa溶液中含有CH3COO的数目为NA C.agC2H4和C3H6的混合物中,所含原子的总数为3aNA/14 D.常温常压下,0.1molCl2溶于水,转移的电子数目为0.1NA

-------

23.常温下,向20.00mL0.1000mol/L的氨水中逐滴加入0.1000mol/L的盐酸,pH随盐酸体积

的变化如图所示。下列说法正确的是( ) A.滴加盐酸10mL 时,c(Cl)>c(NH4)>c(NH3·H2O)>c(OH)>c(H)

B.滴加盐酸20m时,c(H)=c(OH)+ c(NH3·H2O) C.滴加盐酸10 mL时溶液的导电能力与滴加盐酸20mL时溶液的导电能力相同

D. pH<7时,消耗盐酸的体积一定大于20.00mL

24.向含物质的量均为amol的NaOH 、Ba(OH)2混合液中通入bmolCO2气体,下列说法正确的是( )

A.当b

B.当b=l.5a时,发生的离子反应为:Ba+2CO2+3OH=H2O+BaCO3↓+HCO3 C.当b=2a时,发生的离子反应为:2Ba+3CO2+6OH=3H2O+2BaCO3↓+CO3 D.当b>3a时,发生的离子反应为:CO2+OH=HCO3

25.某溶液可能含有K、NH4、Fe、Fe、SO4、CO3、SiO3、Cl、I中的几种离子,己知各

离子的浓度均为0.2mol/L,进行如下实验(不考虑盐类的水解及水的电离): ①取少量该溶液,加入足量稀硫酸,无明显现象。

②取①反应后的溶液,加入足量浓NaOH溶液,最终得到红褐色沉淀,并伴有刺激性气味气体产生。

下列说法不正确的是( )

A.根据实验①可知溶液中不存CO3、SiO3 B.该溶液中肯定存在NH4、Fe C.该溶液中至少含有4种离子

D.另取该溶液,加入适量氯水和淀粉溶液,若溶液显蓝色,即可确定该溶液中只含NH4、Fe、Fe、SO4、I

非选择题部分

二、非选择题(本大题共4小题,共20分)

26.(6分)A为烃,B能与金属钠反应生成氢气,C是一种重要的化工原料,可用于配制香水

水等,转化关系如下图:

2+

3+

2--+

2-2-+

2+

+

2+

3+

2-2-2-----2+

-2-2+

---2-+

-+

-+

-

己知有机物的性质主要由所含的官能团决定,请回答: (1)B中官能团的符号是________。 (2)①的反应类型是_______。

A.取代反应 B.加成反应 C.还原反应 D.氧化反应 (3)写出反应③ 的化学方程式_________。 (4)下列说法正确的是_______。

A. A物质可通过石油分馏得到的石油气中获取 B.相同条件下B与钠反应比水与钠反应更剧烈 C.酸性高锰酸钾溶液能与A发生氧化反应而褪色 D.常温下,C难溶于水

27.(6分)以FeBr2溶液为原料回收溴,并制取铁红,某同学设计的实验方案如下图:

请回答:

(1)a过程反应的离子方程式_________。 (2)热空气的作用是__________。

(3)b过程反应的离子方程式______________。 28.(4分)用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸反应。

请回答:(1)写出铜与浓硫酸反应的化学方程式:_______________。

(2)充分反应后,取下试管②并在酒精灯上加热,现象是______________。

(3)下列说法不正确的是_________。 A.抽拉试管①中铜丝可控制SO2的生成量

B.若将品红溶液换成石蕊试液,现象是先变红后褪色

C. 若将品红溶液换成酸性高锰酸钾溶液,现象是逐渐褪色,说明SO2具有还原性 D.向试管①反应后的溶液中加水,通过颜色变化确认有CuSO4生成

29.(4分)标准状况下,将7.84LHCl气体溶于水配得350mL盐酸,然后与含17.9gNa2CO3和NaHCO3的溶液混合,充分反应后生成0.200molCO2气体。 (1)盐酸的物质的量浓度_________mol/L; (2)原溶液中m(NaHCO3)=________g。

30.(10分)工业上以CO2和NH3为原料合成尿素。该反应过程为: 反应Ⅰ:CO2(g)+2NH3(g)反应Ⅱ:NH2COONH4(s)反应Ⅲ:2NH3(g)+CO2(g)

NH2COONH4(s); ΔH1 CO(NH2)2(s)+H2O(l); ΔH2 CO(NH2)2(s)+H2O(g); ΔH3<0

(1)K1、K2、K3分别为反应1、反应2、 3对应的平衡常数,K2随温度变化的曲线如图l所示,则K1对应的是______(选填“曲线1”或“曲线2”),理由是_________。 (2)现将CO2和NH3按下图比例充入体积为10L的密闭容器中发生反应1,经15min达到平衡,C02、NH3物质的量浓度的变化曲线如图2所示。

①若保持温度和体积不变,在第25min时再

向该容器中充入1molCO2和2molNH3,请画出从第25min起NH3的物质的量浓度随时间变化曲线。

②若保持温度和压强不变,再向容器中充入3molCO2,则此时v正____v逆(选填“>”、“<”或“=”)。

(3)羟胺NH2OH可以看作是NH3分子内的一个氢原子被羟基取代的衍生物,具有较强的还原性,可将AgBr还原为金属Ag,

同时产生一种无色有甜味的气体X,高温下1mol气体X分解生成0.5molO2和1mol单质Y。 ① 写出NH2OH与AgBr反应的化学方程式______________。

②NH2OH水溶液呈弱碱性,室温下其电离平衡常数K=9.0×10-9,某NH2OH水溶液中NH3OH+的物质的量浓度为3.0×10-6mol/L,则该溶液中NH2OH的电离度为_______。(忽略水的电离)

③ 以硝酸、硫酸水溶液作电解质进行电解,在汞电极上NO3-可转化为NH2OH,以铂为另一极,则该电解反应的化学方程式___________。

31.(10分)CaO2(过氧化钙)在医用防腐、消毒等方面应用广泛。它难溶于水、乙醇等溶剂,易溶于酸,温度过高易分解释放出氧气。实验室以大理石(含少量SiO2等杂质)为原料制备过氧化钙及含量测定如下: (一)过氧化钙的制备流程

己知:CaC12+2NH3·H2O+H2O2+6H2O=CaO2·8H2O↓+2NH4Cl

(1)步骤①的具体操作为逐滴加入适量稀盐酸,将溶液煮沸,趁热过滤.将溶液煮沸的作用是____________。

(2)步骤②的装置示意图如下图1,此步骤的关键是控制温度,其措施有冷水浴、磁力搅拌、___________。

31题 图2

(3)步骤⑤恒温烘箱的温度应控制在120℃左右的目的是_________。 (二)过氧化钙的含量测定

方法一:取0.1350g产品于锥形瓶中,先酸化生成H2O2,再用标准KMnO4溶液滴定生成的H2O2,平行测定多次。

(4)上述酸化过程中,选用硫酸而不选用盐酸的可能原因是________。 方法二:取0.1350g产品于硬质玻璃管中,加热,收集气体,平行测定多次。 (5)方法二可用下图2所示装置收集并测定气体的体积。

仪器A 的名称_______;读取气体体积的具体方法___________。

(6)方法二数据记录如下表(标况下),产品中过氧化钙的含量______(以质量分数表示)。

测定次数 第1次 第2次 第3次 第4次 收集前读数/mL 21.06 23.52 22.41 20.80 收集后读数/mL 4.24 6.72 5.63 7.20 32.(10分)以乙烯为原料按下列路线合成有机物9。

己知:

请回答:

(1)化合物4、化合物5的结构简式分别为______、_______。

(2)写出化合物7→化合物8反应的化学方程式_______。(要求:有机物用键线式表示) (3)下列有关说法不正确的是_______。

A.在浓硫酸、加热的条件下,化合物2可通过消去反应转化为化合物1 B.化合物2与化合物6互为同系物 C. 化合物4能发生氧化反应

D. 化合物8在碱性条件下发生反应的产物可能有多种

(4)写出同时满足下列条件的所有有机物的结构简式_______。 ① 分子式只比化合物9少2个氢原子

② 与FeCl3能发生显色反应

③ 分子中含有4种不同化学环境的氢原子

(5)根据题中有关信息设计以化合物2为原料制备物质CH3CH2CH(OH)CH3的合成路线(用流程图表示,无机试剂任选)。

注:合成路线的书写格式参照如下示例流程图:

化学期中考试答案

1——10 CBCAD CADAB 11——20 DADCB CBCDA 21——25 CCBDD 26. (1)—OH;(2)B;

(3)(4)CD。

+CH3CH2OH+H2O;

27. (1)2Fe+4Br+3Cl2=2Fe+2Br2;(2)加速溴的挥发;(3)Fe+ 3NH3·H2O= Fe(OH)3↓+3NH4。 28. (1)Cu+2H2SO4(浓)

CuSO4+SO2↑+2H2O;(2)溶液由无色变为红色;(3)B。

2+-3+3++

29. (1)1.0mol/L;(2)2.0。

30. (1)曲线2,I+II=III,反应II是吸热反应,反应III是放热反应,由于ΔH1 +ΔH2 =ΔH3<0,

ΔH2>0,所以ΔH1 <0;(2)①

(3)①2NH2OH+2AgBr=N2↑+2Ag+2H2O+2HBr↑;② 0.1%; ③2HNO3+2H2O

;②>;

2NH2OH+3O2↑。

31. (1)减小CO2在溶液的溶解;(2)溶液显弱碱性;(3)得到纯净的CaO2;

(4)防止具有还原性的HCl与高锰酸钾溶液发生反应,使测定结果不准确;

(5)量气管;视线与量筒内凹液面最低处相切,所读出的水的体积就是测量的气体的体积;

(6)80% 。

32. (1)CH3CH2CH2OH;CH3CH2CHO;(2)+O2+2H2O;

(3)AB;(4)(5)

。 ;;

本文来源:https://www.bwwdw.com/article/n6qp.html

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