高三化学-盐城市2016届高三上学期期中考试化学试题

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Pb 207

选 择 题

单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。 ．．．．1．最近美国宇航局的科研人员确认火星地表含有溶有高氯酸盐的液态水。下列有关水及高

氯酸盐的说法错误的是 ．．A．水是一种弱电解质 B．NH4ClO4溶液显酸性

C．NaClO4中含有离子键和共价键 D．NH4ClO4只有氧化性，没有还原性 【答案】D 【解析】

试题分析：A、水能够微弱的电离，H2O+H2O

H3O + OH，简写为H2O

+

-

H + OH，是一

+-

种弱电解质，故A正确；B、NH4ClO4属于强酸弱碱盐，水解后溶液显酸性，故B正确；C、NaClO4属于离子化合物，含有离子键，高氯酸根中含有共价键，故C正确；D、NH4ClO4中氯元素为+7价，是最高价态，具有氧化性，氮元素为-3价，是最低价态，具有还原性，故D错误；故选D。

考点：考查了电解质、化学键、氧化还原反应、盐类水解的相关知识。 2．下列有关硫元素及其化合物的表示正确的是

18A．中子数为18的硫原子：16S

B．CS2分子的电子式：C．硫离子（S

2－

）的结构示意图：

D．苯磺酸的结构简式：【答案】B 【解析】

OSO2H

试题分析：A、中子数为18的硫原子的质量数为34，元素左上角的数字表示的是质量数，

故A错误； B、CS2的结构类似于二氧化碳，电子式为

，故B正确；C、硫

1

离子（S2-）最外层是8电子稳定结构，结构示意图为，故C错误；D、苯磺

酸的结构简式为，故D错误；故选B。

考点：考查了化学用语的相关知识。

3．用H2O2溶液处理含NaCN的废水的反应原理为：NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3，已知：HCN酸

性比H2CO3弱。下列有关说法正确的是 A．该反应中氮元素被氧化 B．该反应中H2O2作还原剂

C．实验室配制NaCN溶液时，需加入适量的NaOH溶液

D．0.1mol·LNaCN溶液中含HCN和CN总数目为0.1×6.02×10 【答案】C 【解析】

试题分析：A、NaCN中C为+2价，Na为+1价，则氮元素的化合价为-3，反应前后N元素化

合价不变，故A错误；B、NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑反应中O元素从-1价降低为-2价，所以反应中H2O2作氧化剂，故B错误；C、因为HCN酸性比H2CO3弱，所以实验室配制NaCN溶液时，需加入适量的NaOH溶液防止水解，故C正确；D、无体积无法计算，故D错误；故选C。

考点：考查了氧化还原反应和盐的水解的相关知识。 4．下列说法正确的是

A．分子式为C2H4O的有机化合物性质相同

B．同温同压下，同体积的任何气体均含有相同的原子数

C．密闭容器中1molN2与3molH2充分反应，产物的分子数为 2×6.02×10 D．依据右图能量曲线可确定反应：

23

－1

－

23

CH2=CH2(g)+HBr(g)→CH3CH2Br(l)的?H= (E1+E3－E2－E4)kJ·mol

－1

2

【答案】D 【解析】

试题分析：A、分子式为C2H4O的有机化合物可能是CH3CHO或CH2=CHOH或环氧乙烷，结构2，

性质不同，故A错误；B、根据阿伏伽德罗定律，同温同压下，同体积的任何气体均含有相同的分子，故B错误；C、氮气和氢气的反应属于可逆反应，1molN2与3molH2充分反应生成的氨气的数目少于2×6.02×10，故C错误；D、依据右图能量曲线可确定反应：CH2=CH2（g）+HBr（g）→CH3CH2Br（l）的△H=反应物的焓-生成物的焓=（E1+E3-E2-E4）kJ?mol，故D正确；故选D。

考点：考查了气体摩尔体积、同分异构体、可逆反应以及能量图象的相关知识。

5．依据反应原理：NH3+CO2+H2O+NaCl = NaHCO3↓+NH4Cl，并利用下列装置制取碳酸氢钠粗

品，实验装置正确且能达到实验目的的是

-1

23

A．用装置甲制取氨气

B．用装置乙制取二氧化碳 D．用装置丁分离碳酸氢钠与母液

C．用装置丙制取碳酸氢钠 【答案】C 【解析】

试题分析：A、用装置甲制取氨气时，试管口要略向下倾斜，故A错误；B、用装置乙制取二

氧化碳时，反应一段时间后，生成的硫酸钙覆盖在石灰石表明，反应将不再进行，故B错误；C、根据题意，NH3+CO2+H2O+NaCl = NaHCO3↓+NH4Cl，由于氨气极易溶于水，用一个倒扣的干燥管可以防止倒吸，可以用装置丙制取碳酸氢钠，故C正确；D、过滤时需用玻璃棒引流，故D错误；故选C。

考点：考查了化学实验装置的设计与评价的相关知识。

6．在c(Ca)=0.1mol·L的新制漂白粉的溶液中，下列各组离子能在其中大量共存的是

A．Na、K、CO3、NO3C．Na、K、S、OH【答案】B 【解析】

3

+

+

2--

+

+

2--

2+

－1

B．K、Na、NO3、CH3COO

++--

D．H、NH4、NO3、SO4

++-2-

试题分析：A、Ca、CO3结合生成沉淀，不能大量共存，故A错误；B、新制漂白粉的溶液

含Ca、ClO、Cl，该组离子之间均不反应，可大量共存，故B正确；C、ClO、S发生氧化还原反应，不能大量共存，故C错误；D、Ca、SO4反应生成沉淀，不能大量共存，故D错误；故选B。 考点：考查了离子共存的相关知识。

7．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X与氦原子电子层结构相同，Y原子

核外L层电子数为8且Y与X同主族，Z原子的最外层电子数是内层电子总数的一半，W的最高正价与最低负价的代数和为4，下列说法正确的是 A．微粒半径：X＜X

B．简单氢化物的稳定性：Z比W的强 C．W的氧化物的水化物的酸性一定比Z的强 D．最外层电子数由大到小的顺序为：Z、W、Y 【答案】A 【解析】

试题分析：短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X与氦原子电子层结构相同，

X为H，Y原子核外L层电子数为8且Y与X同主族，Y为Na，Z原子的最外层电子数是内层电子总数的一半，Z为P，W的最高正价与最低负价的代数和为4，W为S。A、阴离子半径大于对应的原子半径，故A正确；B、非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，P的非金属性比S弱，因此简单氢化物的稳定性：Z比W的弱，故B错误；C、W的氧化物的水化物可以是硫酸，也可以是亚硫酸，酸性不一定比Z的强，故C错误；D、最外层电子数由大到小的顺序为：W、Z、Y ，故D错误；故选A。 考点：考查了元素周期表和元素周期律的相关知识。

8．利用海洋资源获得的部分物质如下图所示，有关说法正确的是

海水海洋资源海带制盐苦卤12+

2-2+

---2-

2+2-

－－－H2S交换、蒸馏浸取、氧化、过滤、提纯氧化、吹出、冷凝、精制D2OI2Br2沉淀、过滤、中和、??Mg

A．在化学反应中，1H2O可转变为D2O B．“加碘食盐”生产中碘添加剂为单质I2 C．实验室用带玻璃塞的棕色瓶贮存液Br2 D．电解饱和MgCl2溶液时在阴极得到Mg

4

【答案】C 【解析】

试题分析：A、在化学反应中，原子的种类和数目不发生变化，11H2O不能转变为D2O，故A

错误；B、碘易升华，“加碘食盐”生产中碘添加剂为碘酸钾，故B错误；C、液溴易挥发，实验室用带玻璃塞的棕色瓶贮存液Br2，故C正确；D、冶炼镁，用电解熔融氯化镁的方法冶炼，电解饱和MgCl2溶液时在阴极得到氢气，故D错误；故选C。 考点：考查了海水资源的综合利用的相关知识。 9．下列指定反应的离子方程式正确的是

A．MnO2与浓盐酸混合加热：MnO2+4H+2Cl

+

-

△Mn+Cl2↑+2H2O

2+

-

2+

B．(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入过量的NaOH溶液：Fe+2OH=Fe(OH)2↓ C．Ba(HCO3)2溶液中加入稀硫酸：Ba+ SO4= BaSO4↓

D．H2C2O4（弱酸）溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4+ 5H2C2O4 = 2Mn + 10CO2↑+ 2H2O + 6OH

-

-2+

2+

2-

【答案】A 【解析】

试题分析：A、MnO2与浓盐酸混合加热生成氯化锰和氯气，离子方程式为MnO2+4H+2Cl

2+

+

-

△

Mn+Cl2↑+2H2O，故A正确；B、(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入过量的NaOH溶液，反应生成氨气和氢氧化亚铁，故B错误；C、Ba(HCO3)2溶液中加入稀硫酸生成硫酸钡和二氧化碳气体，故C错误；D、H2C2O4（弱酸）溶液中加入酸性KMnO4溶液反应后不可能生成氢氧根离子，故D错误；故选A。

考点：考查了离子方程式的正误判断的相关知识。

10．H2S废气资源化利用途径之一是回收能量并得到单质硫。反应原理为：2H2S(g) + O2(g) =

S2(s) + 2H2O(l) △H=－632kJ·mol。右图为质子膜H2S燃料电池的示意图。下列说法正确的是

－1

A．电极a为电池的正极

B．电极b上发生的电极反应为：O2+2H2O+4e= 4 OH

5

－－

C．电路中每流过4mol电子，电池内部释放632kJ热能 D．每17gH2S参与反应，有1mol H经质子膜进入正极区 【答案】D 【解析】

试题分析：A、该电池属于燃料电池，通入燃料的为负极，通入空气或氧气的为正极，故电

极a为电池的负极，故A错误；B、根据图示，电极b上发生的电极反应为：O2+4H+4e= 2 H2O，故B错误；C、根据方程式，电路中每流过4mol电子，有2molH2S发生反应，电池内部释放632kJ的总能量，部分以电能的形式发出，部分以其他形式的能量发出，故C错误；D、17gH2S的物质的量为0.5mol，根据方程式，有1mol H经质子膜进入正极区，与氧气结合生成水，故D正确；故选D。 考点：考查了燃料电池、原电池原理的相关知识。

不定项选择题:本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合

题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11．下列有关氯气及其含氯分散系的说法正确的是

A．钢铁在Cl2气氛中主要发生电化腐蚀

B．在新制氯水中加入少量CaCO3，溶液中c(HClO)增大

C．反应3Cl2(g) + 8NH3(g) = 6NH4Cl(s) + N2(g)的△H＞0，△S＜0 D．0.1mol·LNaClO溶液中：c(HClO) + c(H) = c(OH) 【答案】BD 【解析】

试题分析：A、钢铁在氯气中主要发生化学腐蚀，由于没有电解质溶液，不能发生电化学腐

蚀，故A错误；B、氯气与水的反应为可逆过程，加入碳酸钙会消耗产物HCl，使化学平衡向正方向移动，所以另一种产物HClO的浓度会增大，故B正确；C、反应3Cl2（g）+8NH3（g）=6NH4Cl（s）+N2（g）的△S＜0，由△H-T△S＜0可知，该反应的△H＜0，故C错误；D、0.1mol?LNaClO溶液中存在质子守恒，即水电离出的氢离子的浓度等于氢氧根离子的浓度，则c（HClO）+c（H）=c（OH），故D正确；故选BD。 考点：考查了金属的腐蚀、化学平衡移动、反应自发性的判断等相关知识。

12．2015年诺贝尔生理学或医学奖的一半授予我国药物化学家屠吆吆，以表彰她发明抗疟

+

--1

－1

+

+

+

+

－－ 6

疾新药青蒿素和双氢青蒿素。以异胡薄荷醇为起始原料是人工全合成青蒿素的途径之一（如右图）。下列说法正确的是

A．异胡薄荷醇的分子式为C10H17O

B．异胡薄荷醇在NaOH醇溶液中可发生消去反应 C．青蒿素分子中含有7个手性碳原子 D．青蒿素在热的酸、碱溶液中均可稳定存在 【答案】C 【解析】

试题分析：A、根据异胡薄荷醇的结构，分子的不饱和度为2，分子式为C10H1,9O，故A错误；

B、异胡薄荷醇在NaOH醇溶液中不能发生消去反应，需要的条件是浓硫酸，加热，故B错误；C、连有四个不同基团的碳原子形象地称为手性碳原子，青蒿素分子中含有7个

手性碳原子（如图），故C正确；D、青蒿素中存在酯基，在热的酸、碱

溶液中均不能稳定存在，故D错误；故选C。 考点：考查了有机物的结构和性质的相关知识。

13．下列图示箭头方向表示与某种常见试剂在通常条件下（不含电解）发生转化，其中6

步转化均能一步实现的一组物质是 ．．选项 A B C D 【答案】D

W N2 Na Cu Al X NH3 Na2O2 CuSO4 Al2(SO4)3 Y NO NaOH CuCl2 AlCl3 Z NO2 Na2CO3 Cu(OH)2 NaAlO2 7

【解析】

试题分析：A、N2与氧气只能生成NO，所以W不能发生图中转化生成Z，故A不选；B、Na

一步不能生成生成Na2CO3，所以W不能发生图中转化生成Z，故B不选；C、Cu一步不能生成生成Cu（OH）2，所以W不能发生图中转化生成Z，故C不选；D、Al与硫酸反应生成X，Al与HCl反应生成Y，Al与NaOH反应生成Z，Z与过量硫酸反应生成X，X与BaCl2反应生成Y，Y与NaOH反应生成Z，反应均可进行，故D选；故选D。 考点：考查了物质的性质及相互转化的相关知识。 14．下列有关设计的方案能达到实验目的的是

A．制备Fe(OH)3胶体：向0.1mol·LFeCl3溶液中加入等体积0.3mol·LNaOH溶液 B．除去FeCl3溶液中少量Cu：向含有少量Cu的FeCl3溶液中加入适量铁粉，充分反应后过滤

C．比较Fe(OH)3和Al(OH)3的溶度积：向0.1mol·LFeCl3溶液中滴加0.1 mol·L氨水至不再产生沉淀，然后再滴入0.1mol·LAlCl3溶液，观察现象

D． 验证氧化性Fe＜Br2＜Cl2：向试管中依次加入1mL 0.1mol·LFeBr2溶液、几滴

KSCN溶液和1mL苯，然后逐滴加入氯水，并缓缓振荡，直到氯水过量，观察整个过程中有机相和水相中的现象

【答案】CD 【解析】

试题分析：A、制备Fe(OH)3胶体是将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，故A错误；B、铁粉首先

与FeCl3溶液发生反应生成氯化亚铁，故B错误；C、比较Fe(OH)3和Al(OH)3的溶度积可以根据沉淀的转化来设计实验，向0.1mol·LFeCl3溶液中滴加0.1 mol·L氨水至不再产生沉淀，然后再滴入0.1mol·LAlCl3溶液，若红褐色沉淀转化为白色沉淀，表示氢氧化铝的溶度积小于氢氧化铁，若无白色沉淀生成，表示氢氧化铝的溶度积大于氢氧化铁，故C正确；D、根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，向试管中依次加入1mL 0.1mol·LFeBr2溶液、几滴KSCN溶液和1mL苯，然后逐滴加入氯水，并缓缓振荡，直到氯水过量，整个过程中可以看到水层首先变成黄色，然后有机层变成棕黄色，说明氧化性Fe＜Br2＜Cl2，故D正确；故选CD。 考点：考查了红线实验方案的设计与评价的相关知识。

15．一定温度下，在三个体积均为2.5L的恒容密闭容器中发生反应：

CO2(g)+H2S(g)

8

3+－1

－1

－1

－1

3+

－1

－1

－1

－1

2+

2+

－1

－1

COS(g)＋H2O(g)

起始物质的量/mol 容器 温度/K CO2 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 607 607 620 0.11 0.22 0.1 H2S 0.41 0.82 0.4 平衡物质的量/mol 平衡常数 H2O 0.01 / / / 6.74×10－3 下列说法正确的是

A．该反应正反应为放热反应

B．607K时该反应的平衡常数为2.50×10

－3

C．容器Ⅱ达到平衡时容器中COS的物质的量为0.02mol

D．容器Ⅲ达平衡时，再充入少量氦气，平衡将向正反应方向移动 【答案】BC 【解析】

试题分析： CO2(g)+H2S(g)

COS(g)＋H2O(g)

起始（mol） 0.11 0.41 0 0 反应 0.01 0.01 0.01 0.01 平衡 0.1 0.4 0.01 0.01 607℃时平衡常数K=

0.01?0.01－3－3

=2.50×10，故B正确；根据620℃是K=6.74×10，

0.1?0.4升高温度，K增大，表示该反应正反应为吸热反应，故A错误；在体积不变时，再充入少量氦气，平衡不移动，故D错误；该反应属于反应前后气体的物质的量不变的反应，容器Ⅱ相当于容器Ⅰ增大压强，平衡不移动，但物质的量变成原来的2倍，平衡时容器中COS的物质的量为0.02mol，故C正确；故选BC。 考点：考查了化学平衡的移动和计算的相关知识。

非选择题

16．（12分）CMA（醋酸钙、醋酸镁固体的混合物）是高速公路的绿色融雪剂。以生物质废

液——木醋液（主要成分乙酸，以及少量的甲醇、苯酚、焦油等杂质）及白云石（主要成分MgCO3·CaCO3，含SiO2等杂质）等为原料生产CMA的实验流程如下：

9

过量木醋液活性炭MgO白云石转化步骤①过滤步骤②滤渣1脱色步骤③步骤④过滤步骤⑤滤渣2步骤⑥CMA

（1）步骤①发生的反应离子方程式为 ▲ 。

（2）步骤②所得滤渣1的主要成分为 ▲ （写化学式）；步骤②所得滤液常呈褐色，

颜色除与木醋液中含有少量的有色的焦油有关外，产生颜色的另一主要原因是 ▲ 。

（3）已知CMA中钙、镁的物质的量之比与出水率（与融雪效果成正比）关系如右图所

示，步骤④的目的除调节n(Ca)∶n(Mg)约为 ▲ （选填：1∶2；3∶7；2∶3）外，另一目的是 ▲ 。

（4）步骤⑥包含的操作有 ▲ 、过滤、洗涤及干燥。 【答案】(12 分)

（1）MgCO3·CaCO3+4CH3COOH = Ca+Mg+4CH3COO+2CO2↑+2H2O； （2）SiO2；实验过程中苯酚被空气中氧气氧化最终产生褐色物质； （3）3∶7；除去过量的乙酸； （4）蒸发结晶。

考点：考查了工艺流程、物质推断、物质分离提纯与条件控制等相关知识。

17．（15分）丹参酮ⅡA是一种治疗心血管疾病的药物，其中的一种合成路线如下：

2+

2+

－

10

试剂XCH3CH2CHOAO亚硝基过硫酸钾OOEBNCH=CHCH3OOHOOCONHOHClODO二氯二氰苯醌OO△双烯加成FOO丹参酮ⅡA

（1）丹参酮ⅡA中含氧官能团为 ▲ 和 ▲ （写名称）。 （2）试剂X的分子式为C5H11N，则X的结构简式为 ▲ 。 （3）C→D的反应类型为 ▲ 。

（4）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式： ▲ 。

Ⅰ.能发生银镜反应

Ⅱ.分子中除苯环外不含其它环状结构，分子中含有4种不同化学环境的氢 （5）写出以CH3CH=CHCH3和CH2=CHCHO为原料制备

试剂可任选）。合成路线流程图示例如下： CH3CHO

O2催化剂，△CH2OH的合成路线流程图（无机

CH3COOH

CH3CH2OH浓H2SO4，△CH3COOCH2CH3

【答案】 (15分) （1）羰基，醚键； （2）

N－H；

（3）消去反应； （

OHC≡C－CHOOHHO或HOC≡C－CHO或HO4

OC≡C－O－C－HOHC或）

CHOCHO等

（5）CH3-CH=CH-CH3CH3-CHBrCHBr-CH3 CH2=CHCH=CH2

11

【解析】

试题分析：（1）根据丹参酮ⅡA的结构简式可知所含有的官能团为羰基、醚键，故答案为：

羰基、醚键；

（2）X的分子式为C5H11N，A与X生成B，根据B的结构简式可知X为

；

（3）比较C和D的结构简式可知，C分子中脱去一分子X形成碳碳双键得D，所以该反应类

型为消去反应，故答案为：消去反应；

（4）根据条件Ⅰ．能发生银镜反应，说明有醛基，Ⅱ．分子中除苯环外不含其它环状结构，

分子中含有4种不同化学环境的氢，结合E的结构简式可知，符合条件的E的同分异构体

为

，故答案为：

，故答案为：

；

（5）以CH3CH=CHCH3和CH2=CHCHO为原料制备

，可以先用CH3CH=CHCH3与溴发生加

成反应得CH3CHBrCHBrCH3，CH3CHBrCHBrCH3在氢氧化钠的醇溶液中发生消去反应得CH2=CHCH=CH2，CH2=CHCH=CH2再与CH2=CHCHO发生加成反应形成环，再与氢气发生加成反应得

，合成路线为CH3-CH=CH-CH3

CH3-CHBrCHBr-CH3

CH2=CHCH=CH2

，故答案为：

CH3-CH=CH-CH3CH3-CHBrCHBr-CH3 CH2=CHCH=CH2

。

考点：考查了有机物的推断与合成的相关知识。

18．（12分）PbI2是生产新型敏化太阳能电池的敏化剂——甲胺铅碘的原料。合成PbI2的实

12

验流程如下：

5.00mol·L－1硝酸NO 制备Pb(NO3)2铅块熔铅炉冷水醋酸铅花或 制备(CH3COO)2Pb·nH2OKIKI制备PbI2

（1）将铅块制成铅花的目的是 ▲ 。

（2）31.05g铅花用5.00mol·L的硝酸溶解，至少需消耗5.00 mol·L硝酸 ▲ mL，

同时产生 ▲ L(标准状况下)NO。

（3）取一定质量(CH3COO)2Pb·nH2O样品在N2气氛中加热，测得样品固体残留率

（

－1

－1

固体样品的剩余质量?100%）随温度的变化如下图所示（已知：样品在75℃

固体样品的起始质量时已完全失去结晶水）。

①(CH3COO)2Pb·nH2O中结晶水数目n= ▲ （填数字）。

②100～200℃间分解产物为铅的氧化物和一种有机物，则该有机物为 ▲ （写结构简式）。

（4）称取一定质量的PbI2固体，用蒸馏水配制成室温时的饱和溶液，准确移取

25.00mLPbI2饱和溶液分次加入阳离子交换树脂RH中，发生：2RH(s) + Pb(aq) = R2Pb(s) +2H(aq)，用锥形瓶接收流出液，最后用蒸馏水淋洗树脂至流出液呈中性，将洗涤液合并到锥形瓶中。加入2～3滴酚酞溶液，用0.002500mol·LNaOH溶液滴定，到滴定终点时用去氢氧化钠标准溶液20.00mL。计算室温时PbI2 的Ksp (请给出计算过程)。

13

－1

+

2+

【答案】(12 分)

（1）增大与酸的接触面，加快溶解反应速率 （2）80.0；2.24； （3）①3；②(CH3CO)2O

（4）n(H)=n(NaOH)=0.002500 mol·L×20.00mL×10L·mL

＋

－1

-3

－1= 5.000×10mol

-5

n=

1n(H?)=2.500×10-5mol 22+

c(Pb)=

2.500?10－5mol－25.00mL?10－3L?mL1=1.000×10 mol·L －3－1

Ksp(PbI2)=c(Pb2+)·c2(I－)=4c3(Pb2+)=4×(1.000×10－3)3 =4.000×10－9

【解析】

试题分析：（1）将铅块制成铅花，可以增大表面积，增大与酸的接触面，加快溶解反应速率，

故答案为：增大与酸的接触面，加快溶解反应速率； （2）31.05g铅的物质的量为

31.05g=0.15mol，根据反应方程式可知消耗的HNO3的物

207g/mol质的量为0.15mol×8 3 =0.4mol，生成的NO的物质的量为0.15mol×2 3 =0.1mol，则硝酸溶液的体积为0.4mol÷5.00mol/L=0.08L=80.0mL，生成NO的体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L，故答案为：80.0；2.24；

（3）①假设样品的起始质量为100克，根据固体残留率的公式可知，75℃时剩余固体为87.75

克，生成的水质量为100g-87.75g=12.25g，则醋酸铅与水的物质的量之比为

85.75g12.25g：=1：3，则n=3，故答案为：3；

325g/mol18g/mol②铅的氧化物质量为58.84克，醋酸铅的物质的量为=

85.7585.75g= mol，根据

325325g/mol铅原子守恒，铅的氧化物（PbOx）的物质的量为58.84g÷

85.75 mol，此氧化物的摩尔质量为32585.75 mol=223g/mol，为PbO，有机物的质量为85.75g-58.84g=26.91g，此32585.75mol=102，根据原子守恒可知有机物的分子式为C4H6O3，结构简式为325有机物分子内应含有四个碳原子，物质的量为85.75 325 mol，摩尔质量为26.91g÷

（CH3CO）2O；

14

（4）n(H)=n(NaOH)=0.002500 mol·L×20.00mL×10L·mL

＋－1-3

－1= 5.000×10mol

-5

n=

1n(H?)=2.500×10-5mol 22+

c(Pb)=

2.500?10－5mol25.00mL?10－3L?mL－1=1.000×10 mol·L －3－1

Ksp(PbI2)=c(Pb2+)·c2(I－)=4c3(Pb2+)=4×(1.000×10－3)3 =4.000×10－9

考点：考查了物质制备的工艺流程、溶度积的计算、物质化学式的确定等相关知识。 19．（15分）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）在食品加工中常用作防腐剂、漂白剂和疏松剂。焦亚硫

酸钠为黄色结晶粉末，150℃时开始分解，在水溶液或含有结晶水时更易被空气氧化。实验室制备焦亚硫酸钠过程中依次包含以下几步反应： ．．

2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O ??（a）；Na2SO3+ H2O + SO2 = 2NaHSO3 ??（b）； 2NaHSO3

△Na2S2O5 + H2O ??（c）；

实验装置如下：

（1）实验室可用废铝丝与NaOH溶液反应制取H2，制取H2的离子方程式为 ▲ 。 （2）题19图-1装置中，导管X的作用是 ▲ 。

（3）通氢气一段时间后，以恒定速率通入SO2，开始的一段时间溶液温度迅速升高，随

后温度缓慢变化，溶液开始逐渐变黄。“温度迅速升高”的原因为 ▲ ；实验后期须保持温度在约80℃，可采用的加热方式为 ▲ 。

（4）反应后的体系中有少量白色亚硫酸钠析出，参照题19图-2溶解度曲线，除去其

中亚硫酸钠固体的方法是 ▲ ；然后获得较纯的无水Na2S2O5应将溶液冷却到30℃左右抽滤，控制“30℃左右”的理由是 ▲ 。

（5）用题19图-3装置干燥Na2S2O5晶体时，通入H2的目的是 ▲ ；真空干燥的优点

是 ▲ 。

15

（6）测定产品中焦亚硫酸钠的质量分数常用剩余碘量法。已知：S2O5+2I2+3H2O=2SO4

－

2－

2

+4I+6H；2S2O3+I2 = S4O6+2I

－+2－2－－

请补充实验步骤（可提供的试剂有：焦亚硫酸钠样品、标准碘溶液、淀粉溶液、酚酞溶液、标准Na2S2O3溶液及蒸馏水）。

①精确称取产品0.2000g放入碘量瓶（带磨口塞的锥形瓶）中。

②准确移取一定体积和已知浓度的标准碘溶液（过量）并记录数据，在暗处放置5min，然后加入5mL冰醋酸及适量的蒸馏水。 ③用标准Na2S2O3溶液滴定至接近终点。 ．．．．④ ▲ 。 ⑤ ▲ 。

⑥重复步骤①～⑤；根据相关记录数据计算出平均值。

【答案】(15分)

（1）2Al +2OH+2H2O = 2AlO2+3H2↑ （2）排出H2、未反应的SO2及水蒸气等

（3）SO2与NaOH溶液的反应是放热反应；80℃水浴加热 （4）趁热过滤；此时溶液中Na2SO3不饱和，不析出

（5）排出空气，防止焦亚硫酸钠被氧化；干燥室内部的压力低，水分在低温下就能气化，

减少产品氧化

（6）④加入1～2mL淀粉溶液

⑤继续用标准Na2S2O3溶液滴定至蓝色刚好褪去且半分钟内颜色不复现，记录滴定所消耗的体积

考点：考查了物质制备、滴定实验的相关知识。 20．（14分）硫-氨热化学循环制氢示意图如下：

--

16

H2SO4反应3O2反应4高温SO2，H2O(NH4)2SO3NH3反应1反应2H2(NH4)2SO4太阳能H2O动力

（1）反应1的离子方程式为 ▲ 。 （2）反应2能量转化主要方式为 ▲ 。

（3）反应3中控制反应条件很重要，不同条件下硫酸铵分解产物不同。若在400℃时

分解，产物除水蒸气外还有A、B、C三种气体，A是空气中含量最多的单质，B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C能使品红溶液褪色。则400℃时硫酸铵分解的化学方程式为 ▲ 。

（4）反应4是由(a)、(b)两步反应组成： H2SO4(l) =SO3(g) +H2O(g) , △H=+177kJ?mol 2SO3(g)

－1

????(a)

－1

2SO2(g) + O2(g)，△H=+196 kJ?mol????(b)

①则H2SO4(l)分解为SO2(g)、O2(g)及H2O(g)的热化学方程式为： ▲ 。 ②在恒温密闭容器中，控制不同温度进行SO3分解实验。以SO3起始浓度均为cmol·L

－1

，测定SO3的转化率，结果如右图，图中Ⅰ曲线为SO3的平衡转化率与温度的关

系，Ⅱ曲线表示不同温度下反应经过相同反应时间且未达到化学平衡时SO3的转化率。

i）图中点X与点Z的平衡常数K：K(X) ▲ K(Z)（选填：＞，＜，＝）； ii）Y点对应温度下的反应速率：v(正) ▲ v(逆)（选填：＞，＜，＝）； iii）随温度的升高，Ⅱ曲线逼近Ⅰ曲线的原因是： ▲ 。

【答案】(14分)

17

（1）SO2+H2O+2NH3 = 2NH4+SO3

+2-

（2）太阳能转化为电能再转化为化学能；（3）3(NH4)2SO4

400℃4NH3↑+ N2↑+3SO2↑+ 6H2O↑；

2SO2(g) + O2(g) +2H2O(g) △H=+550kJ/mol；

（4）①2H2SO4(l)

②i）＜；ii）＞；iii）温度升高，反应速率加快，达到平衡时间缩短。 【解析】

试题分析：（1）反应1中二氧化硫是酸性氧化物，氨气是碱性气体，反应的离子方程式为

SO2+H2O+2NH3 = 2NH4+SO3，故答案为：SO2+H2O+2NH3 = 2NH4+SO3；

（2）根据图示，反应2中转化为电能，使水分解，放出的氧气将亚硫酸铵氧化为硫酸铵，

故答案为：太阳能转化为电能再转化为化学能；

（3）反应3中硫酸铵在400℃时分解，产物除水蒸气外还有A、B、C三种气体，A是空气中

含量最多的单质，A为氮气，B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B为氨气，C能使品红溶液褪色，C为二氧化硫，则400℃时硫酸铵分解的化学方程式为3(NH4)2SO4N2↑+3SO2↑+ 6H2O↑，故答案为：3(NH4)2SO4

+

2-+

2-

400℃4NH3↑+

400℃－1

4NH3↑+ N2↑+3SO2↑+ 6H2O↑；

2SO2(g)

（4）①H2SO4(l) =SO3(g) +H2O(g) , △H=+177kJ?mol

－1

????(a)，2SO3(g)

+ O2(g)，△H=+196 kJ?mol????(b)，根据盖斯定律，将a×2+b，得到：2H2SO4(l)

2SO2(g) + O2(g) +2H2O(g) △H=+177 kJ/mol ×2+196 kJ/mol

2SO2(g) + O2(g) +2H2O(g) △H=+550kJ/mol；

=+550kJ/mol，故答案为：2H2SO4(l)②i）2SO3(g)

2SO2(g) + O2(g) △H=+196kJ/mol，正反应是吸热反应，升高温度，

平衡向正反应方向移动，平衡常数K增大，即点X的平衡常数K＜点Z，故答案为：＜； ii）Y点对应温度下的转化率小于X点，表示反应未达平衡状态，要达到平衡状态，反应需继续想正反应方向进行，因此v(正) ＞v(逆)，故答案为：＞；

iii）温度升高，反应速率加快，达到平衡时间缩短，因此随温度的升高，Ⅱ曲线逐渐逼近Ⅰ曲线，故答案为：温度升高，反应速率加快，达到平衡时间缩短。 考点：考查了的相关知识。

21． (12分)【选做题】本题包括A、B 两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域．．．．．．．．．．．．．．．．．

内作答。若多做，则按A小题评分。 ．．．

A．K4强热可发生反应：3 K4

高温2 (CN)2↑+12 KCN +N2↑+ Fe3C + C

18

（1）K4中Fe的配位数为 ▲ （填数字）；Fe基态核外电子排布式为 ▲ 。 （2）(CN)2分子中碳原子杂化轨道类型为 ▲ ；1mol(CN)2分子中含有?键的数目为

▲ 。

－?2?（3）O22与CN互为等电子体，则O2的电子式为 ▲ 。

2+2+

（4）Fe3C的晶胞结构中碳原子的配位数为6，碳原子与紧邻的铁原子组成的空间构型

为 ▲ 。

【答案】

（1）6；3d或1s2s2p3s3p3d （2）sp；3mol(或3×6.02×10) （3）

（4）正八面体 【解析】

试题分析：（1）K4中Fe的配位数为6；Fe基态核外电子排布式为1s2s2p3s3p3d，故答

案为：6；3d或1s2s2p3s3p3d；

（2）分子结构为N≡C—C≡N，碳原子采用sp杂化，1mol(CN)2分子中含有?键的物质的量

为3mol，数目为3×6.02×10，故答案为：sp；3×6.02×10；

?2?（3）根据（2）的分析，O22与CN互为等电子体，则O2的电子式为

23

23

6

2

2

6

2

6

6

2+

2+

2

2

6

2

6

6

23

6

2

2

6

2

6

6

；

－，故答案

为：；

（4）Fe3C的晶胞结构中碳原子的配位数为6，表示在立方体中，碳原子位于立方体的中心，

铁原子位于6个面的面心，则碳原子与紧邻的铁原子组成空间形状为（图

中红线），空间构型为正八面体，故答案为：正八面体。 考点：考查了原子结构和性质、晶体结构和性质的相关知识。

B．三乙酸甘油酯是一种优良的溶剂、定香剂和增塑剂。实验室制备三乙酸甘油酯的反应原

理、实验装置及相关数据如下：

CH2OHCHOHCH2OH浓H2SO4△CH3COOCH2CH3COOCH+ 3H2OCH3COOCH2

3CH3COOH+ 19

相对 物质 分子质量 290 甘油

乙酸 三乙酸甘218 油酯 实验步骤：

1.1596 258 92 60 1.2636 （分解） 1.0492 118 密度/g·cm－3 水中 沸点/℃ 溶解性 溶 溶 不溶 步骤1.在500mL反应器中加入200g冰醋酸，92g甘油和100mL苯，开动搅拌器，慢慢从插

温度计口加入3mL浓硫酸后，缓缓加热并回流1h，停止加热。 步骤2.用5%碳酸钠溶液洗涤，再用水洗涤，最后加入无水氯化钙。 步骤3.先进行常压蒸馏收集75～85℃馏分。

步骤4.将常压馏分再进行减压蒸馏，收集128～131℃/933Pa馏分，最终得产品176g。

（1）步骤1先开搅拌器后加浓硫酸的目的是 ▲ ；冰醋酸过量的目的是 ▲ 。 （2）用5%碳酸钠溶液洗涤的主要目的是 ▲ ；加无水氯化钙的目的是 ▲ 。 （3）最后用减压蒸馏而不用常压蒸馏其原因是 ▲ 。 （4）本次实验产率为 ▲ 。 【答案】

（1）防止局部浓硫酸浓度过大，造成有机物脱水炭化；有利于向酯化方向移动，提高甘油

的转化率；

（2）除去产品的硫酸、乙酸；除去有机物中的水份； （3）防止常压蒸馏温度过高导致产品分解 （4）80.7% 【解析】

试题分析：（1）浓硫酸具有三大特性，强氧化性、脱水性、吸水性，步骤1先开搅拌器后加

浓硫酸的目的是防止局部浓硫酸浓度过大，造成有机物脱水炭化，根据反应方程式，该反应是可逆反应，增加冰醋酸的量，有利于向酯化方向移动，可以提高甘油的转化率，故答案为：防止局部浓硫酸浓度过大，造成有机物脱水炭化；有利于向酯化方向移动，提高甘油的转化率；

20

（2）生成的酯在5%碳酸钠溶液中的溶解度很小，而乙酸和甘油和催化剂硫酸都易溶于水，

用5%碳酸钠溶液洗涤可以除去产品的硫酸、乙酸；无水氯化钙具有吸水性，可以除去有机物中的水份，故答案为：除去产品的硫酸、乙酸；除去有机物中的水份； （3）有机物高温下往往不稳定，用减压蒸馏而不用常压蒸馏，可以防止常压蒸馏温度过高

导致产品分解，故答案为：防止常压蒸馏温度过高导致产品分解；

（4）根据方程式1mol甘油完全反应可以生成1mol三乙酸甘油酯，92g甘油的物质的量为

1mol，1mol三乙酸甘油酯的质量为218g，产率指的是某种生成物的实际产量与理论产量的比值，本次实验产率为

176g×100%=80.7%，故答案为：80.7%。 219g考点：考查了有机物制备实验的相关知识。

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