化学：2. 2. 3《化学平衡的移动》教案(鲁科版必修2)

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第二节 化学反应的快慢和限度

第三课时 化学平衡的移动

【教案目标】

1. 化学平衡的标志 2. 平衡移动的影响因素 【教案重点、难点】

平衡移动的影响因素 【教案方法】

实验法 讨论法 【引入】

分析反应2NO2 【问题】

反应条件的改变，会影响化学平衡状态吗？

化学平衡随条件的变化而变化，哪些条件对化学平衡有影响？ 【板书】

三、化学平衡的移动 【观察·思考】

温度对NO2与N2O4反应平衡状态是如何影响的？为什么条件的改变平衡状态被破坏？ 【阐述】

在2NO2

N2O4的反应中，已知生成N2O4的反应是放热反

N2O4

应，当温度升高时，气体颜色变深，说明NO2的浓度增大，升高温

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度有利于NO2的生成。温度的改变使正、逆反应速率不等，原平衡被破坏，可见化学平衡是在一定条件下建立的，同一可逆反应条件不同平衡状态不同，即化学平衡发生移动。b5E2RGbCAP 【板书】 1.化学平衡移动：

化学平衡只有在一定的条件下才能保持平衡。如果一个可逆反应达到平衡状态以后，反应条件<如浓度、压强、温度等）改变了，平衡混合物里各组成物的质量分数也就随之改变而达到新的平衡状态，这叫化学平衡的移动。p1EanqFDPw

【讨 论】

<1）化学平衡状态改变时，哪些物理量会发生改变？哪个物理量的变化利于观察？

<2）实验过程中，什么现象可以表征各物质的浓度是否发生了变化？ 【板书】

2.影响化学平衡移动的因素 【实验】

温度改变时，反应2NO2 【实验探究】

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N2O4 的化学平衡状态会改变吗？

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补充浓度、压强对化学平衡移动的影响 浓度对Fe3＋与SCN－反应平衡状态的影响

0.01mol / L FeCl3和 0.01mol / LKSCN等体积混合 Fe3＋ ＋ 3SCN－

Fe(SCN>3DXDiTa9E3d

压强对NO2与N2O4反应平衡状态的影响

增大压强反应混合物的颜色先变深后变浅，但比原平衡混合物的颜色要深，平衡向生成N2O4的方向移动；

减小压强反应混合物的颜色先变浅后变深，但比原平衡混合物的颜色要浅，平衡向生成NO2的方向移动。 【讨论】

催化剂对化学平衡移动有影响吗？为什么？ 【板书、结论】

化学平衡移动受到反应物的浓度、压强、温度等因素的影响。 浓度：在其它条件不变时，增大反应物<或减小生成物）浓度，平衡向正反应方向移动

压强：在其它条件不变时，增大<或减小）压强，平衡向气体体积缩小<或扩大）的方向移动

温度：在其它条件不变时，升高<或降低）温度，平衡向吸热<或放热）方向移动

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催化剂：对化学平衡移动无影响 【思考讨论】

1.下列叙述中可以说明反应2HI

H2 + I2(g>已达平衡状态的是

①单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI ②一个 H—H 键断裂的同时有两个 H—I 键断裂

③百分组成 HI % = I2 % ④反应速率 VH2 = VI2 = 1/2VHI 时RTCrpUDGiT ⑤[HI] ∶[H2]∶[I2] = 2∶1∶1 时⑥ V(HI>分解= V(HI>生成 ⑦压强不变 ⑧ C(HI>= 2 C(I2>

2.在容积不变密闭容器中，对于合成氨反应是否达到平衡的标志是 1>V(N2>∶V(H2>= 1∶3 2> V(N2>∶V(NH3>= 1∶2 3> V(NH3>= 2 V(N2> 4> V(NH3>分解= V(NH3>合成5PCzVD7HxA 5> C(NH3>= 2 C(N2> 6>压强不变

7> 每消耗 n mol N2的同时生成 2n mol NH3 8>密度不变jLBHrnAILg 9> 混合气体中氮气的体积百分含量不变 【思考讨论】

1、2两题有什么不同？判断化学平衡建立的标志是什么？ 根据什么可以判断在一定条件下，一个任意反应：mA ＋ nB

pC ＋ qD 是否达到化学平衡？

【点评】

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通过思考讨论使学生学会从特殊到一般的认识事物的思维方法。 【板书】

四、化学平衡的标志 【小结】

判断化学反应达到平衡的标志 1） V(正>= V(逆>

①正逆反应的描述：同一物质消耗和生成，反应物和生成物消耗或生成

②速率相等：同一物质速率的数值相等，不同物质速率的数值与系数成正比即相等

2）混合气体中各组分的体积百分含量不变<或某物质的物质的量不变）

3）反应前后气体的体积不等时，压强不变或平均分子量不变或密度不变

4）同种物质化学键的断裂与化学键的形成的物质的量等，体系中含有色物质时，颜色不

随时间的变化而变化

若以化学键或浓度表示，则必须对应反应物和生成物且要按反应方程式系数关系成比例 【概括·整合】

1.填写下表，总结影响化学反应速率的因素

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条件 浓度 压强 温度 催化剂 条件改变对化学反应速率的影响 2.什么是化学平衡？它具有哪些特点？与溶解结晶平衡有什么相同的方面？

3.你可以从哪几个方面去认识一个化学反应？ 【板书设计】 【板书】

三、化学平衡的移动 1.化学平衡移动： 2.影响化学平衡移动的因素

化学平衡移动受到反应物的浓度、压强、温度等因素的影响。 浓度：在其它条件不变时，增大反应物<或减小生成物）浓度，平衡向正反应方向移动

压强：在其它条件不变时，增大<或减小）压强，平衡向气体体积缩小<或扩大）的方向移动

温度：在其它条件不变时，升高<或降低）温度，平衡向吸热<或放热）方向移动

催化剂：对化学平衡移动无影响 四、化学平衡的标志 1） V(正>= V(逆>

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①正逆反应的描述：同一物质消耗和生成，反应物和生成物消耗或生成

②速率相等：同一物质速率的数值相等，不同物质速率的数值与系数成正比即相等

2）混合气体中各组分的体积百分含量不变<或某物质的物质的量不变）

3）反应前后气体的体积不等时，压强不变或平均分子量不变或密度不变

4）同种物质化学键的断裂与化学键的形成的物质的量等，体系中含有色物质时，颜色不 随时间的变化而变化 申明：

所有资料为本人收集整理，仅限个人学习使用，勿做商业用途。

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本文来源：https://www.bwwdw.com/article/n3g8.html