《金属及其化合物》单元测试

《金属及其化合物》单元测试

相对原子量：H 1 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Fe 56 Zn 65 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分。） 1.下列物质既能跟硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是

① NaHCO3 ② Al2O3 ③ Al(OH)3 ④ Al A．①②③④ B．①和③ C．③和④ D．①和④ 2.鉴别固体Na2CO3和NaHCO3，下列方法可行的是 A．分别配成溶液，再加入澄清石灰水 B．分别配成溶液，再加入氢氧化钠溶液

C．分别加热，再检验是否有使澄清石灰水变浑浊的气体产生 D．分别配成溶液，再进行焰色反应 3.钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是

A. 钠的熔点低 B. 钠的密度小 C. 钠的硬度小 D. 钠有强的还原性

4.要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+。进行如下实验操作时最佳顺序为 ①加入足量氯水 ②加入足量KMnO4溶液 ③加入少量NH4SCN溶液 A. ③① B. ③② C. ①③ D. ①②③

5.地壳中含量最多的金属元素和含量最多的非金属元素形成的化合物，其式量为 A. 40 B. 56 C. 102 D. 160 6.钠长期放置在空气中，最后变为

A. Na2O B. Na2O2 C. NaOH D. Na2CO3

7.两份铝屑，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量氢氧化钠溶液反应，产生的氢气的体积比为1:2，则第一份与第二份铝屑的质量比为 A. 1:1 B. 1:2 C. 1:3 D. 2:1

8.只用一种试剂即可区别的：NaCl.MgCl2.FeCl3.Al2(SO4)3四种溶液，这种试剂是

A. AgNO3 B. NaOH C. BaCl2 D.HCl 9.下列各组离子能在pH=1的无色溶液中大量共存的是

A. K+、Cl-、HCO3-、SO42- B. Mg2+、Cl-、Al3+、SO42- C. Ca2+、Fe3+、Na+、NO3- D. Ba2+、Cl-、Na+、CO32-

10.下列对合金的说法正确的是

A. 合金中至少含有两种金属元素 B.合金中的金属元素以化合物的形式存在 C. 黄铜是纯净物 D. 合金中也可含非金属元素 11.下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是

A．都是白色固体

B．都是碱性氧化物

D．都是强氧化剂

C．都能和水反应形成强碱溶液

12.地壳中铜元素的含量远比铁元素少，但历史上金属铜的使用比铁要早得多，如铜钱曾经是历史上广泛使用的货币，用铜而不用铁铸钱币的理由是：① 铜的化学性质比较稳定，不易腐蚀。② 铜的熔点较低，易冶炼 ③ 铜的硬度较小，易加工

A．①② B．②③ C．①③ D．①②③

13.某化合物的溶液中可能含有下列离子，当加入NaOH溶液时，有沉淀生成；

另取该化合物的溶液，并加入铁粉，溶液的质量将增加，该溶液中一定含有 A．Cu2+ B．Fe3+ C．Al3+ D．Mg2+ 14.制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 。向盛氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是

A．烧杯中有铜无铁 B．烧杯中有铁无铜 C．烧杯中铁铜都有 D．烧杯中铁铜都无

15．取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为 A．1:1 物是

A．FeCl3 题号 答案 1 2 B．Al2S3 3 4 5

C．FeCl2 D．FeS 6 7 8 B．2:3

C．3:2

D．1:6

16．既可以通过单质与单质化合，也可以通过溶液中的复分解反应来制得的化合

题号 答案 9 10 11 12 13 14 15 16 二、非选择题（52分）

17.（6分）有一瓶存放时间较长的硫酸亚铁，外观上并无明显变化，但某学生怀

疑其有部分因氧化而变质，请你设计1个检验硫酸亚铁是否变质的实验方案： 。

如果有变质，当配制硫酸亚铁溶液时，应如何除去变质的杂质？ 。 18. （15分）FeCl3溶液棕黄色，对此溶液，分别做如下实验，请填表： 编号 ① 加入过量铁粉 ② ③ 加入少量Na2O2粉 末 加入少量AgNO3 溶液 实践操作 实验主要现象 离子方程式 19.（10分）某固体化合物A，按下图所示发生系列变化，已知E溶液中加入氨水后产生的白色沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色

A △ ① 稀盐酸 ②

X粉末 ③

C 稀氨水 B D 溶液 E 溶液

在空气中久置

④

A

写出下列物质的化学式：

A： B： C： D： X：

20. （8分）写出化学方程式，一步实现下列转变。

（1） Al→NaOH

（2） Al2O3→AlCl3 （3） Fe(OH)2→Fe(OH)3 （4） Na2O2→Na2CO3 21．（11分）向20mLAlCl3溶液中滴入2mol·L-1NaOH溶液时，沉淀质量与所滴加

NaOH溶液体积（mL）关系如图所示：

（1） A点表示的意义是 （2） B点表示的意义是 （3） 假设溶液中有Al(OH)3沉淀0.39g，则此时用去NaOH溶液的体积为 （写出计算过程）

B 0 NaOH溶液（mL） 0．78 沉淀的量（g） A

参考答案

1．A 2．C 3．C 4．A 5．C 6．D 7．B 8．B 9．B 10．D 11．C 12．A 13．B 14．B 15. A 16. D

17．取少量硫酸亚铁样品盛于试管，加蒸馏水使之溶解，滴入几滴

KSCN溶液，若溶液呈血红色，说明样品有变质，若溶液不呈红色，则未变质。配制硫酸亚铁溶液时，在溶液中加入少量还原铁粉 18． 编号 ① ② 实验操作 加入过量铁粉 加入少粉末 加入少③ 量AgNO3溶液 生成白色沉淀（1分） Ag++Cl-=AgCl↓ 现象 铁粉部分溶解，溶液有棕黄色变浅绿色（2分） 生成红褐色沉淀2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑ Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ 气体（2分） 2Fe3++Fe=3Fe2+ 实验主要离子方程式 量Na2O2并放出无色无味19．A：Fe(OH)3 B：Fe2O3 D： FeCl3 E：FeCl2 X： Fe 20.

（1）Al→NaOH 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

（2）Al2O3→AlCl3 Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

（3）Fe(OH)2→Fe(OH)3 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 21．（1）表示滴入NaOH溶液产生沉淀量最大点 （2）表示滴入NaOH溶液沉淀恰好完全溶解点 （3）7．5mL或17.5mL (要写出规范的计算过程) w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

（4）Na2O2→Na2CO3 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

19．A：Fe(OH)3 B：Fe2O3 D： FeCl3 E：FeCl2 X： Fe 20.

（1）Al→NaOH 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

（2）Al2O3→AlCl3 Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

（3）Fe(OH)2→Fe(OH)3 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 21．（1）表示滴入NaOH溶液产生沉淀量最大点 （2）表示滴入NaOH溶液沉淀恰好完全溶解点 （3）7．5mL或17.5mL (要写出规范的计算过程) w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

（4）Na2O2→Na2CO3 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

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