高一化学选修4第三章《水的电离和溶液的酸碱性》试题

高一化学选修4第三章《水的电离和溶液的酸碱性》测试题(3) 弱电解质的电离平衡水的电离和溶液的酸碱性综合

可能用到的相对原子质量:

H C N O Na Mg Al Si P S Cl K Ca Mn Fe Cu Ag Ba

1 1

2 14 16 2

3 2

4 27 28 31 32 35.539 40 5

5 5

6 64 108137

一.选择题(每小题只有一个选项符合题意)

11.在0.1mol·L-1CH 3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO-+H+，对于该平衡，下列叙述中，正确的是()

A.加入水时，平衡向正反应方向移动，溶液中c(H+)增大

B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动，溶液中c(CH3COO-)增大

C.加入少量0.1 mol·L-1HCl溶液，平衡向逆反应方向移动，溶液中c(H+)减小

D.加入少量CH3COONa (s)，平衡向正反应方向移动，溶液中c(CH3COO-)增大

2.在醋酸溶液中，CH3COOH电离达到平衡的标志是()

A.溶液显电中性

B.溶液中检测不出CH3COOH分子存在

C.氢离子浓度恒定不变

D.c(H+)=c(CH3COO-)

3.已知某温度下，K a (HCN)= 6.2×10-10 mol·L-1，K a (HF)= 6.8×10 - 4 mol·L-1，K a (CH3COOH)= 1.8×10-5 mol·L-1，K a (HNO2)= 6.4×10 - 6 mol·L-1. 物质的量浓度都为0.1 mol·L-1的下列溶液中，pH最小的是()

A.HCN溶液

B.HF溶液

C.CH3COOH溶液

D.HNO2溶液

4.相同条件下，等体积，等pH的醋酸溶液和盐酸分别加水稀释后，溶液的pH仍相同，则所得溶液的体积为下列的()

A.仍相同

B.醋酸溶液的大

C.盐酸的大

D.无法判断

5. pH=1的两种酸溶液A，B各1 mL，分别加水稀释到1000 mL，其pH与溶液体积的关系如图，下列说法正确的是()

①若a<4，则A，B 都是弱酸；②稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强

③若a=4，则A是强酸，B是弱酸；

④A，B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等

A.①④

B.②③

C.①③

D.②④

6.关于pH相同的醋酸和盐酸溶液，下列叙述不正确的是()

A.取等体积的两种酸溶液分别进行稀释至原溶液的m倍和n倍，结果两溶液的pH仍然相同，则m>n

B.取等体积的两种酸溶液分别与完全一样的足量锌粒反应，开始时反应速率盐酸大于醋酸

C.取等体积的两种酸溶液分别中和NaOH溶液，醋酸消耗NaOH的物质的量比盐酸多

D.两种酸溶液中c(CH3COO-)=c(Cl-)

7.某温度下，CO2饱和溶液的浓度是0 03mol/L，其中1/3的CO2转变为H2CO3，而H2CO3仅有0.1%发生如下电离：H 2CO3H++HCO3—，则溶液的pH约为()

8.高氯酸，硫酸，硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大.以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数

酸HClO4H2SO4HCl HNO3

K a 1.6×10-5 6.3×10-9 1.6×10-9 4.2×10-10

从以上表格中判断以下说法中不正确的是()

A.在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离

B.在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸

C.在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4=2H++SO2－4

D.水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区别这四种酸的强弱

9.已知室温时，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是 ()

A.该溶液的pH=4

B.升高温度，溶液的pH增大

C.此酸的电离平衡常数约为1×10-7

D.由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍

10.为证明某可溶性一元酸(HX)是弱酸，设计如下实验得出的结论：HX是弱酸. 其中不合理的是()

A.室温下，测得0.1 mol·L-1HX溶液的pH>1

B.室温下，将等浓度等体积的盐酸和NaX溶液混合，混合溶液pH<7

C.室温下，测得1 mol·L-1NaX溶液的pH>7

D.在相同条件下，对0.1 mol·L-1的盐酸和0.1 mol·L-1的HX溶液进行导电性实验，HX溶液灯泡较暗

11. 25℃时，水的电离达到平衡时，下列叙述正确的是()

A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，C(OH-)降低

B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，K W不变

C.向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H+)降低

D.将水加热，K w增大，pH保持不变，仍然为中性

12.能使H 2O H++OH-电离平衡向电离方向移动，而且所得溶液显酸性的是()

A.将水加热到99℃，使水的pH=6.1

B.向水中滴入稀H2SO4

C.向水中加入NaHCO3固体

D.向水中加入AlCl3固体

加入物质HCl(aq) FeCl3NaOH HCOONa C2H5OH

溶液的pH 3 4 10 11 未测定

水的电离程度α1α2α3α4α5

加入物质后水的电离程度由大到小排列顺序正确的是()

A.α3>α1>α5>α4>α2

B.α4>α2>α5>α3>α1

C.α2>α4>α5>α1>α3

D.α1>α3>α5>α2>α4

14.下列说法正确的是()

A.25℃时，pH=3的盐酸溶液比pH=3的醋酸溶由水电离出的氢离子浓度前者更大

B.25℃时，pH=3的醋酸溶液和pH=11的氨水中由水的电离出的氢离子浓度相等

D.25℃时，0.1mol/L的醋酸溶液和0.1mol/L的盐酸中由水的电离出的氢离子浓度后者更大

C.向0.1mol/L氢氟酸溶加水稀释时，平衡向右移动，溶液中所有离子浓度均减小

15.有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是()

A.两种溶液中，由水电离出的氨离子浓度均为1×10-11mol/L

B.分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相同

C.分别加水稀释100倍后，醋酸中的c(CH3COO-)和硫酸中的c(SO42-)相等

D.相同条件下，分别加入足量锌片，两种溶液生成H2的体积相同

16.下列各组比较中，前者比后者大的是()

A.25℃时，pH均为2的H2SO4溶液和盐酸中氢离子的物质的量浓度

B.25℃时，pH均为2的盐酸和CH3COOH溶液中溶质的物质的量浓度

C.同温度，同浓度的NaCl溶液和氨水的导电能力

D.25℃时，pH均为3的盐酸和FeCl3溶液中水的电离程度

17.常温下，将一定浓度的某一元酸HA和0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后，下列说法正确的是()

A.若pH=7，HA的浓度一定为0.1 mol·L-1

B.若pH=7，A-的浓度可能小于Na+的浓度

C.若pH<7，溶液中的微粒浓度关系为c(Na+)= c(HA)+ c(A-)

D.若pH=12，且HA为强酸时，HA的浓度应为0.08 m01.L-1

18.常温下，用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定20. 00 mL 0.1000 mol/L HCl

溶液，滴定曲线，如右图所示.下列说法不正确的是()

A.a = 20.00

B.滴定过程中，可能存在：c(Cl-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)

C.若用酚酞作指示剂，当滴定到溶液明显由无色变为红色时停止滴定

D.若将盐酸换成同浓度的醋酸，则滴定到pH=7时，a>20.00

19.25℃时，弱酸的电离平衡常数如表所示，下列说法正确的是()

弱酸CH3COOH HCN H2CO3

Ka 1.8×10-5 4.9×10-10K1：4.3×10-7 K2：5.6×10-11

A.等物质的量浓度溶液pH关系：pH(NaCN)> pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)

B.amol/L HCN与bmol/L NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c(Na+)>c(CN-)，则a一定小于b

C.往冰醋酸中逐滴加水，溶液导电能力先增大，后减小

D.NaHCO3和Na2CO3的混合液中：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO-3)+c(CO2-3)

20.将pH=3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合后，混合液均呈中性：

①1×10-3 mol·L-1的氨水b L②c(OH-)=1×10-3 mol·L-1的氨水c L③c(OH-)=1×10-3 mol·L-1的Ba(OH)2溶液d L 其中a，b，c，d的关系正确的是()

A.b>a=d>c

B.a=b>c>d

C.a=b>d>c

D.c>a=d>b

二非选择题

21.复分解反应是中学化学中常见的一种反应类型.

-1的下列6种溶液的pH值：

溶质CH3COONa NaHCO3Na2CO3NaClO NaCN C6H5ONa pH 8.8 9.7 11.6 10.3 11.1 11.3

复分解存在这样一个规律：一种较强酸与另一种较弱酸的盐可以自发地反应，生成较弱酸和较强酸的盐，如：2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+CO2↑+H2O. 若换个角度看，它同时揭示出另一条规律，即碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性较弱的物质. 依照该规律，请判断下列反应不能成立的是___________(填编号).

A.CO2+H2O +2NaClO = Na2CO3+2HClO

B.CO2+H2O +NaClO = NaHCO3+HClO

C.CO2 +H2O +C6H5ONa→NaHCO3+C6H5OH

D.CO2 +H2O +2C6H5ONa→Na2CO3+2C6H5OH

E.Na2CO3+C6H5OH→NaHCO3+C6H5ONa

F.CH3COOH+NaCN = CH3COONa+HCN

(2)根据前述信息判断，常温下，浓度均为0.05 mol·L-1的下列5种物质的溶液中，pH最小的是(填编号)，其pH值为_______(填数值)；pH最大的是(填编号).

①HCN ②CH3COOH ③HClO4④HClO ⑤H2SO4

(3)一些复分解反应的发生还遵循其它的规律.下列转化都属于复分解反应：

①工业上将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液

②侯氏制碱法中，向饱和碳酸氢铵溶液中加入饱和食盐水可获得小苏打晶体

请根据上述反应，总结出复分解反应发生的另一规律：

.

(4)根据(3)中结论，现将KI溶液和AgCl固体混合搅拌，则可能会观察到的现象是，反应的离子方程式为

22.(1)在温度t℃时，某溶液中c(H+)=10-a mol·L-1，c(OH-)=10-b mol·L-1，已知a+b=12，则t______25(填“大于”，“小于”或“等于”).

序号氢氧化钡的体积/mL 盐酸的体积/mL 溶液的pH

①22.00 0.00 12

②22.00 18.00 11

③22.00 22.00 7

x = _____.Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为.

(3)常温下，向100mL pH=2的硫酸与硫酸钠的混合溶液中，加入300mL上述Ba(OH)2溶液，沉淀正好达最大量，此时溶液的pH 7(填“大于”，“小于”或“等于”)；原混合溶液中硫酸钠的物质的量浓度为.

23.(I)如图1为向25mL 0.1mol·L—1NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol·L-1

CH3COOH溶液过程中溶液pH的变化曲线.请回答：

(1)B点溶液呈中性，有人据此认为，在B点时NaOH与CH3COOH恰好

完全反应，这种看法是否正确？________(选填“是”或“否”).若不正确，

则二者恰好完全反应的点是在AB区间还是BD区间内？________区间

(若正确，此问不答).

(2)

锥形瓶中溶液滴定管中溶液选用指示剂选用滴定管

A 碱酸酚酞(乙)

B 酸碱甲基橙(甲)

C 碱酸石蕊(甲)

D 酸碱酚酞(乙)

(3)AB区间，c(OH-)>c(H+)，则c(OH-)与c(CH3COO-)大小关系是________.

A.c(OH-)大于c(CH3COO-)

B.c(OH-)小于c(CH3COO-)

C.c(OH-)等于c(CH3COO-)

D.上述三种情况都可以

(4)在D点时，溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)________2c(Na+)(填“>”“<”或“=”).

(II)t℃时，某稀硫酸溶液中c(H+) = 10-a mol·L-1，c(OH-) = 10-b mol·L-1，已知a+b=13:

(5)该温度下水的离子积常数K w的数值为________.

(6)该温度下(t℃)，将100mL 0.1mol·L—1的稀H2SO4与100mL 0.4mol·L—1的NaOH溶液混合(溶液体积变化忽略不计)，溶液的pH=________.

高一化学选修4第三章《水的电离和溶液的酸碱性》测试题(3) 弱电解质的电离平衡水的电离和溶液的酸碱性综合

参考答案与评分标准

选择题答案

(3)复分解反应能够向生成更难溶(溶解度更小)物质的方向进行.

(4)白色固体变成黄色I-+AgCl = AgI+Cl-

22.(1)大于(2)2 5×10-3mol·L-1 (3)大于；0.01mol·L-1

23.(1) 否. AB (2)D (3)D (4)= (5)1×10-13 (6)12

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