【高考模拟】四川省遂宁市2018届高三一诊考试试题化学Word版含答

遂宁市高中2018届一诊考试

理科综合能力测试

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。全卷满分300分，考试时间150分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 S-32 Zn-65

第Ⅰ卷（选择题，共126分）

一、选择题（本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求） 7．化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法错误的是 A. 中国古代利用明矾溶液淸除铜镜表面的铜锈，是利用了明矾溶液的酸性 B. 碘是人体内必须的微量元素，所以富含高碘酸钾的食物适合所有人群 C. “光化学烟雾”“臭氧空洞”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关 D．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路” 8．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是 A．100g46%乙醇溶液中所含氧原子数目为4NA B．标准状况下，氧原子总数为0.2NA的CO2和NO2的混合气体，其体积为2.24L C．常温下，5.6g铁分别与足量氯气和浓硝酸反应，转移的电子数目均为0.3NA D．常温下，pH＝1的盐酸溶液中，由水电离的H个数为10NA 9．下列实验操作和实验结论均正确的是 实验操作 A 先加少量氯水，再滴加KSCN溶液，出现血红色 B 向AgCl悬浊液中加入NaI溶液时出现黄色沉淀 C 向碳酸钙中滴加盐酸，有气泡产生 D 将MgCl2溶液在氯化氢的气流中蒸发、结晶、过滤 实验结论 证明某溶液中存在Fe Ksp(AgCl)

该电池放电时工作情况如图所示。下列说法错误的是 A．金属Na为电池的负极 B．放电时，电解液中Na向碳电极移动 C．充电时，碳电极发生的反应为：4Na＋4e＋3CO2== 2Na2CO3＋C D．放电时，每转移2 mol电子，消耗标准状况下的CO2 33.6 L ＋－＋13．亚氯酸钠(NaClO2)在溶液中会生成ClO2、HClO2、ClO2－、Cl－等，其中HClO2和ClO2都是具有漂白作用。已知pOH=-lgc(OH－)，经测定25℃时各组分含量随pOH变化情况如图所示(Cl－没有画出)，此温度下，下列分析正确的是 A．HClO2的电离平衡常数的数值Ka=10 B．pOH=11时，ClO2部分转化成ClO2和Cl离子的方程式为： 5ClO2+2H2O=4ClO2+ Cl+4OH C．pH=7时，溶液中含氯微粒的浓度大小为： c(HClO2)＞c(ClO2)＞c(ClO2)＞c(Cl) D．同浓度的HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合，则混合溶液中有： c(Na)+c(OH)=c(H)+ c(HClO2) 26．（14分） 焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验： 实验一 焦亚硫酸钠的制取 采用右图装置(实验前已除尽装 置内的空气)制取Na2S2O5。装置II中 有Na2S2O5晶体析出，发生的反应 为：Na2SO3＋SO2＝Na2S2O5 （1）装置I中产生气体的化学方程式为 ▲ 。 （2）要从装置II中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是 ▲ 。 （3）装置III用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为 ▲ （填序号） ＋－＋－－－－－－－－8

实验二 焦亚硫酸钠的性质 Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。 （4）证明NaHSO3溶液中HSO3的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是 ▲ （填序号） a．测定溶液的pH b．加入Ba(OH)2溶液 c．加入盐酸 d．加入品红溶液 e．用蓝色石蕊试纸检测 （5）检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是 ▲ 。 实验三 葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定 （6）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下： － (已知：滴定时反应的化学方程式为SO2＋I2＋2H2O＝H2SO4＋2HI) ①按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为 ▲ g·L。 ②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测得结果 ▲ 填“偏高”“偏低”或“不变”)。 27．（15分） 利用氢气对废气进行脱碳处理可实现绿色环保、废物利用，对于减少雾霾也具有重要意义。 （1）汽车尾气的主要污染物为NO，用H2催化还原NO可以达到消除污染的目的。 已知：2NO(g)

N2(g)＋O2(g) ΔH=－180.5 kJ·mol －1－1－12H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH=＋571.6 kJ·mol 写出H2(g)与NO(g)反应生成N2(g)和H2O(l)的热化学方程式是 ▲ 。 （2）某研究小组模拟研究如下：向2 L恒容密闭容器中充入2 mol NO发生反应2NO(g) ＋O2(g)，在不同的温度下，反应过程中物质的量与时间的关系如图所示： N2(g) －1－1①T2下，在0～5 min内，v(O2)= ▲ mol·L·min；该温度下反应 N2(g)＋O2(g)

2NO(g)的平衡常数K= ▲ 。 ②该反应进行到M点放出的热量 ▲ 进行到W点放出的热量(填“＞”、“＜”或“=”)。 M点时再加入一定量NO，平衡后NO的转化率 ▲ (填“变大”、“变小”或“不变”)。 ③反应开始至达到平衡的过程中，容器中下列各项发生变化的是 ▲ (填序号)。 a．混合气体的密度 b．逆反应速率 c．单位时间内，N2和NO的消耗量之比 d．气体的平均相对分子质量 （3）氢气作为一种理想燃料，但不利于贮存和运输。利用氢能需要选择合适的储氢材料，镧镍合金在一定条件下可吸收氢气形成氢化物：LaNi5(s)＋3H2(g)

A．增加LaNi5H6(s)的量 B．升高温度 LaNi5H6(s) ΔH＜0，欲使LaNi5H6(s)释放出气态氢，根据平衡移动原理，可改变的条件是 ▲ (填字母编号)。

C．使用催化剂 D．减小压强 28．（14分） 工业上可用软锰矿（主要成分是MnO2）和黄铁矿（主要成分是FeS2）为主要原料制备高性能磁性材料碳酸锰（MnCO3）。其工业流程如下： 回答下列问题： （1）为了提高溶浸工序中原料的浸出率，除了可以搅拌、将矿石研磨粉碎以外，可以采取的措施有（写两条） ▲ 。 （2）副产品A的化学式是 ▲ 。 2＋2＋（3）净化工序的目的是除去溶液中的Cu、Ca等杂质。若测得滤液中 c(F－)＝0.01 mol·L－1，则滤液中残留的c(Ca2＋)＝ ▲ 〔已知：Ksp(CaF2)＝ －101.46×10〕。 （4）沉锰工序中，加入NH4HCO3后有无色无味的气体放出，同时有浅红色的沉淀生成，发生反应的离子方程式是 ▲ ；沉锰工序中判断沉淀已经洗涤干净的实验操作是 ▲ 。 （5）已知MnCO3难溶于水和乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃开始分解。工业上一般用少量C2H5OH洗涤的原因是 ▲ 。 （6）溶浸过程中发生的主要反应如下，请完成并配平该反应的离子方程式： ▲ FeS2＋ ▲ MnO2＋ ▲ ＝ ▲ Fe3＋＋ ▲ Mn2＋＋ ▲ SO42－＋ ▲ 35．（15分）【选修3——物质结构与性质】 前四周期元素A、B、C、D、E、F原子序数依次递增。已知：A、B、D、C的价电子数依次增多，A、B、C同周期且C是该周期中电负性最大的元素；A有两个单电子，E的未成对电子数是前四周期中最多的，且其价电子数与D相同， F的最外层电子数为2，内层全部排满。请用对应的元素符号回答下面的问题： （1）写出E的价电子排布式： ▲ 。 （2）在A形成的化合物中，A采取sp杂化，且分子量最小的化合物为（写化学式） ▲ 。 （3）下列物质的性质与氢键有关的是 ▲ 。 A. 可燃冰的形成 B. A的氢化物的沸点 C. B的氢化物的热稳定性 （4）E可以与AB形成配离子，其中E以dsp方式杂来与AB形成配位键，则E的配位数为 ▲ ，1mol该配 离子中含有 ▲ molσ键。 （5）F与D形成的化合物晶胞如图，F的配位数为 ▲ ，晶体密度为a g/cm,NA为阿伏伽德罗常数，则晶 胞边长为 ▲ pm。（1pm=10cm） 36．（15分）【选修5——有机化学基础】 氟他胺G是一种可用于治疗肿瘤的药物。实验室由芳香烃A制备G的合成路线如下： -103—3+3+—3+232化，杂化轨道全部用

回答下列问题： （1）A的结构简式为 ▲ 。A的化学名称是 ▲ 。 （2）③、⑥的反应试剂和反应条件相同，分别是 ▲ ，反应的类型是 ▲ 。 （3）⑤的反应方程式为 ▲ 。吡啶是一种有机碱，其作用是 ▲ 。 （4）G的分子式为 ▲ 。 （5）H是G的同分异构体，其苯环上的取代基与G的相同但位置不同，则H可能的结构有 ▲ 种。 （6）4-甲氧基乙苯胺（（）是重要的精细化工中间体，写出由苯甲醚）制备4-甲氧基乙苯胺的合成路线 ▲ 。（其他试剂任选） 遂宁市高中2018届一诊考试

理科综合能力测试参考答案及评分意见

第I卷（选择题 共126分）

一、选择题（本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求的） 7—13 BADBCCD 26.（每空2分，共14分）

（1）Na2SO3+H2SO4＝Na2SO4+SO2↑+H2O或Na2SO3+2H2SO4＝2NaHSO4+SO2↑+H2O （2）过滤 （3）d （4）a、e

（5）取少量Na2S2O5晶体于试管中，加适量水溶解，滴加足量盐酸，振荡，再滴入氯化

钡溶液，有白色沉淀生成 （6）①0.16 ②偏低 27.（15分）

（1）2H2(g)＋2NO(g)===N2(g)＋2H2O(l) ΔH=－752.1 kJ·mol（2分） 4

（2）①6.25×10（2分）； 9 或 0.44（3分） ②<（2分） 不变（2分）

－2

－1

③bc（2分） （3）BD（2分） 28．（每空2分，共14分）

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