人教版九年级化学下册第八单元测试卷(含答案)

第八单元检测卷

说明：1.本卷共五大题，24小题，全卷满分100分。考试时间为70分钟。

2．本卷可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Mg—24

Al—27 Cl—35.5 Fe—56 Zn—65

一、单项选择题(本大题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意)

1．下列生活用品中，主要利用金属导热性的是( )

A.铁质炒菜锅

B.铜制导线

C.铝制易拉罐

D.黄金饰品

2．下列与金属相关的说法正确的是( )

A．生铁和钢性能完全相同 B．炼铁过程只发生物理变化

C．常温下所有金属均为固态 D．铁在潮湿的空气中易生锈

3．习近平主席多次在讲话中强调“打铁还需自身硬”。金属材料的性质很大程度上决定了它们的用途。下列说法不正确的是( )

A．不锈钢抗腐蚀性好，常用于制造医疗器械

B．铁具有良好的导热性，可以用于制造炊具

C．铝合金轻而坚韧，可作汽车、飞机的材料

D．铅锑合金的熔点较低，常用于制成发热体

4．下列事实能说明铝的金属活动性比铁或铜强的是( )

A．铝在地壳中含量比铁高

B．铝的熔点低于铜的熔点

C．空气中铁比铝更容易被腐蚀

D．铝丝在硫酸铜溶液中能形成“铜树”

5．若金属锰(Mn)在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是( ) A．Mn＋H2SO4===MnSO4＋H2↑

B．Mg＋MnSO4===MgSO4＋Mn

C．Fe＋MnSO4===FeSO4＋Mn

D．Mn＋CuSO4===MnSO4＋Cu

6．金属活动性顺序表在化学学习中有重要作用。下列说法正确的是( )

A．Zn不能置换出稀硫酸中的氢

B．Ag能将硫酸铜溶液中的铜置换出来

C．在Al、Mg、Fe中金属活动性最强的是Al

D．“真金不怕火炼”说明金在高温时也不与氧气反应

7．将过量的铁粉投入硫酸和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，滤出剩余的铁和生成的铜，在滤液里含有的物质是(水除外)( )

A．FeSO4 B．CuSO4 C．Fe2(SO4)3 D．H2SO4

8．将一定质量的铁粉加至H2SO4、MgSO4和CuSO4的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液M和滤渣N。下列有关说法中，不合理的是( )

A．滤液M中一定存在Fe2＋

B．滤渣N的质量一定小于加入铁粉的质量

C．滤渣N中一定没有单质镁

D．滤液M中至少含有两种金属阳离子

9．一定质量的锌、铁分别和等量的盐酸反应，产生氢气质量与时间的关系如图所示。下列说法不正确的是( )

A．t1时，产生氢气的质量锌比铁大

B．t1时，产生氢气的速率锌比铁大

C．t2时，参加反应的锌的质量与铁相同

D．t2时，锌、铁消耗的盐酸质量相同

10．下列验证Zn 、Fe 、Ag 三种金属活动性顺序的实验方案中(“—”表示未进行实验)，不能达到实验目的的是( )

二、选择填充题(本大题包括5小题，每小题3分，共15分。先在A 、B 、C 中选择一个正确选项，然后在D 处补充一个符合题意的答案。每小题的选择2分，填充1分)

11．化学实验离不开仪器，下列常见仪器不是金属材料制得的是( ) A ．烧杯 B ．铁架台 C ．镊子 D ．________ 12．下列有关铜、铁、铝的说法正确的是( ) A ．缺铁性贫血里所说的铁是指铁元素 B ．黄铜不是合金，而是纯金属 C ．铝是地壳中含量最高的元素

D ．人类最早大规模使用的金属是________ 13．下列反应中，不属于置换反应的是( ) A ．Cl 2＋2NaBr===2NaCl ＋Br 2 B ．CuO ＋CO=====△

CO 2＋Cu C ．Zn ＋CuSO 4===ZnSO 4＋Cu

D ．____________________________

14．实验课上，老师把一小包铁粉放入一定量的Zn(NO 3)2和Cu(NO 3)2的混合溶液中，使其充分反应后过滤，得到固体和滤液。下列对滤液组成的猜测中合理的是( )

A ．可能是Fe(NO 3)2溶液

B ．可能是Fe(NO 3)2和Zn(NO 3)2溶液

C ．可能是Zn(NO 3)2溶液

D ．____________________________

15．镁、铝、锌组成的混合物与足量的盐酸反应，产生氢气0.4g ，则混合物的质量可能为( )

A ．15g

B ．10g

C ．3g

D ．________

三、填空与说明题(本大题包括5小题，共30分)

16．(5分)下列常见的金属：①铁、②铝、③铜、④锌、⑤钛，在潮湿的空气中易生锈的是________，地壳中含量最多的是________，常用于制造飞机外壳的有________，制造人造骨的是________，包装糖果、香烟的银白色材料是________。(均填序号)

17．(4分)随着人们生活水平的不断提高，汽车已走进千家万户。制造汽车要用到含铜、铁、铝等成分的多种金属材料。

(1)在汽车电路中，经常用铜做导线，这是利用了铜的________性；

(2)工业上用CO还原赤铁矿冶炼金属铁的化学方程式为________________________；

(3)汽车使用的金属材料多为合金，是因为合金与纯金属相比，具有________(填一条)等优良性能。

18．(6分)铁制品表面常有锈，铁生锈是因为铁与空气中的________和________发生了化学反应。铁锈可用稀盐酸除去，发生反应的化学方程式是________________________________；铝制品表面几乎无锈，原因是________________________(用化学方程式表示)。

19．(5分)白铜(Cu、Ni合金)因为光泽好、耐腐蚀、容易加工等优点，常代替银做饰品。如图所示是某实验室分离废弃白铜饰品成分的流程。(部分反应产物在图中已略去)

已知溶液B中含有一种二价金属的硫酸化合物，溶液D中只有一种溶质。

分析该流程，回答下列问题：

(1)固体A的化学式为__________，过程Ⅱ中的实验操作名称是____________。

(2)过程Ⅰ中反应的化学方程式为

________________________________________________________________________。

(3)Cu、Ni、Zn的金属活动性由强到弱的顺序是____________。

20．(10分)构建知识网络是一种重要的学习方法。已知A、B、C、D、E、F、G为常见的物质，其中B、E、G属于单质，反应②是炼铁工业中的主要反应，E为红色固体，F为浅绿色溶液，G为无色气体，如图是它们之间的相互转化关系。请回答：

(1)A物质的化学式________；

(2)写出反应②的化学方程式：____________________________，固态C物质在实际生活中的一种用途是__________。

(3)写出反应③中生成红色固体的化学方程式：

________________________________________；

(4)写出物质G和A在加热条件下反应的化学方程式：______________________________。

四、实验与探究题(本大题包括3小题，共25分)

21．(9分)化学兴趣小组的同学对“影响金属与盐酸反应的剧烈程度的因素”进行了探究。

【提出问题】金属与盐酸反应剧烈程度受哪些因素的影响？

【做出猜想】a.可能与金属本身的性质有关；b.可能与盐酸的浓度有关。

【设计探究】实验所用金属均已用砂纸打磨。

【实验Ⅰ】为探究猜想a，小组同学分别在两支试管中放入相同质量的锌片和铁片，然后分别加入等质量、等浓度的稀盐酸，观察到放锌片的试管中立即产生大量气泡，放铁片的试管中只产生少量气泡。写出锌与盐酸发生反应的化学方程式：________________________________。从实验现象可判断金属活动性：Zn________(选填“＜”“＝”或“＞”)Fe。

【得出结论】金属与盐酸发生反应的剧烈程度与金属本身性质有关，金属的活动性与反应的剧烈程度的关系是________________________。

【实验Ⅱ】为探究猜想b，小组同学设计如图的装置进行实验，其中注射器的作用是

______________________________________。

所用药品、实验数据如表：

【得出结论】金属与盐酸发生反应的剧烈程度与盐酸的浓度有关，其关系是________________________________________________________________________。

【反思评价】根据表中实验Ⅱ数据分析，请解释锌与盐酸反应最后变慢的原因：________________________________________________________________________。

22．(10分)圆明园十二生肖兽首中的兔首和鼠首均为青铜器(铜、锡合金)，某些铜器表面呈绿色，这是因为铜器长期暴露在空气中生了铜锈(俗称铜绿)。为了弄清铜绿的组成和铜生成铜绿的条件，某化学兴趣小组进行了如下探究：探究铜生锈的条件。

【查阅资料】铜绿的化学式是Cu 2(OH)2CO 3，它受热会分解生成三种氧化物。铜绿分解的化学方程式为__________________________________________________________________。

【猜想与假设】依据铜绿的组成和查阅的资料判断，铜绿可能是铜与氧气及____________________共同作用而形成的。

【设计与实验】借鉴课本“铁钉锈蚀条件的探究”实验，小梁设计了“铜片锈蚀条件的探究”实验，实验如图所示(所用铜片洁净、光亮)：实验较长时间后，发现________(填试管字母编号)试管中铜片最先生锈。

【评价与改进】小风认为小梁设计的实验还不够完善，要得出正确的结论，还要补充一个实验。你认为要补充的一个实验是

___________________________________________________________________________________ ___________________________________________________________________________。

【拓展与应用】小明发现从不同地点收集到的两个铜器(一个材质是纯铜，一个材质是青铜)中，纯铜器的铜绿比青铜器的少，他据此分析认为青铜比纯铜易锈蚀。小明的分析是否全面？并说明理由：________________________________________________________________。

23．(6分)央视频道《是真的吗？》栏目中有一段视频：将“锡纸”剪成一段两头宽中间窄的纸条，然后两头分别连接电池的正负极，观察到“锡纸”立即燃烧。据此，小晟同学取某种“锡纸”进行了探究。

探究“锡纸”中金属的成分：“锡纸”中的金属是锡吗？

【查阅资料】

①“锡纸”是锡箔或铝箔和纸黏合而成；

②锌粉是一种深灰色固体；

③锡(Sn)与酸或金属化合物溶液反应生成＋2价的锡的化合物。

【提出猜想】

猜想Ⅰ：“锡纸”中的金属是锡；

猜想Ⅱ：“锡纸”中的金属是铝。

【进行实验】设计方案并进行实验

【交流讨论】

(1)实验中打磨“锡纸”的目的是____________________________；

(2)下列物质的溶液可以替代氯化锌溶液完成上述实验的是________。(填序号)

A．氯化铜 B．硝酸银 C．硫酸钠 D．硫酸亚铁

五、计算题(本大题包括1小题，共10分)

24．(10分)为测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数，小龙和他的同学用足量的一氧化碳与10g赤铁矿石样品充分反应(杂质不参与反应)，并将生成的气体用一定量的氢氧化钠溶液完全吸收，该溶液总质量与反应时间的变化关系如图。

(1)上述反应产生二氧化碳的质量为________g；

(2)计算该赤铁矿石中氧化铁的质量分数；(写出计算过程)

(3)若上述反应后剩余固体质量为m g，写出计算该赤铁矿石中氧化铁质量分数的表达式：________________________________(用m表示)。

答案：

1．A 2.D 3.D

4．D 点拨：铝丝在硫酸铜溶液中能形成“铜树”，是因为铝的金属活动性比铜强，置换出来的铜附着在铝丝的表面。

5．C 点拨：锰在锌前，铁在锌后，因此铁不可能把锰从其化合物溶液中置换出来，故C 错误。

6．D 7.A 8.B

9．C 点拨：t 2时，生成的氢气的质量相同，参加反应的酸的质量相等，参加反应的金属的相对原子质量不同，故质量不等，C 不正确。

10．C 点拨：C 项中，第一行证明，金属活动顺序：Zn ＞Ag ，第二行证明，金属活动性顺序：Zn ＞Fe ，但是没有证明铁和银的金属活动性顺序。

11．A 研钵(或量筒等，合理即可)

12．A 铜

13．B NaOH ＋HCl===NaCl ＋H 2O(合理即可)

14．B 可能是Zn(NO 3)2、Cu(NO 3)2和Fe(NO 3)2溶液

15．B 4.8～13g 均可 点拨：金属活动性顺序为Mg>Al>Zn 。故盐酸先与镁反应，最后再与锌反应。假设盐酸全部与镁反应，则消耗镁的质量为

0.42×24＝4.8g ；假设盐酸全部与锌反应，则消耗锌的质量为0.42

×65＝13g ，所以混合物的质量在两者之间。 16．① ② ②⑤ ⑤ ②

17．(1)导电 (2)Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2

(3)硬度更大(或抗腐蚀性更强)

18．氧气 水蒸气

Fe 2O 3＋6HCl===2FeCl 3＋3H 2O

4Al ＋3O 2===2Al 2O 3

19．(1)Cu 过滤 (2)Ni ＋H 2SO 4===NiSO 4＋H 2↑

(3)Zn 、Ni 、Cu

20．(1)CuO

(2)3CO ＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋3CO 2 人工降雨(合理即可)

(3)CuCl 2＋Fe===FeCl 2＋Cu

(4)CuO ＋H 2=====△

Cu ＋H 2O

21.【实验Ⅰ】Zn ＋2HCl===ZnCl 2＋H 2↑ ＞

【得出结论】金属活动性越强，反应越剧烈

【实验Ⅱ】通过注射器往右移动的体积测得生成氢气的体积

【得出结论】其他条件相同时，盐酸浓度越大，反应越剧烈

【反思评价】盐酸浓度变小，反应速率减慢

22．【查阅资料】Cu 2(OH)2CO 3=====△2CuO ＋H 2O ＋CO 2↑

【猜想与假设】水、二氧化碳(或H 2O 、CO 2)

【设计与实验】D

【评价与改进】在一个干燥试管内放入铜片并通入氧气和二氧化碳气体并塞上橡胶塞，放置对比观察

【拓展与应用】不全面。不同地点条件不同，无法比较

点拨：碱式碳酸铜受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳。根据化学反应前后元素种类不变可知，铜生锈可能是铜与氧气、二氧化碳和水共同作用的结果。该实验不能很好地说明铜生锈与水有关，最好设计有氧气、二氧化碳而无水的环境作对比实验，说服力才强。不同地点条件不同，无法比较，所以结论也就不全面。

23．【进行实验】Ⅱ 2Al ＋3ZnCl 2===3Zn ＋2AlCl 3

【综合交流】(1)除去表面的氧化物 (2)D

24．(1)6.6

(2)解：设赤铁矿石中氧化铁的质量为x 。则：

3CO ＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋3CO 2

160 132

x 6.6g

160x ＝1326.6g

解得x ＝8.0g ，样品中氧化铁的质量分数为8.0g 10g ×100%＝80%。 答：该赤铁矿石中氧化铁的质量分数为80%。

(3)10－m 3

×100%

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