2012届高三4月18日理综考试化学部分 - 图文

日期：2012年4月19日

2012届高三化学限时练习（六）

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 0 !6 Na 23 S 32 Mn 55 Zn 65 第I卷

一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，．只有一项是符合题目要求的。

7．下列叙述正确的是

A．焓减或熵增的过程在任何条件下都能自发进行  B．向饱和Agcl溶液中加人盐酸，Ksp变大

C．将饱和FeCl3溶液滴人到沸水中可制备Fe（OH）3胶体 D．PH＝5的CH3COOH溶液加水稀释1000倍后pH＝8 8．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、一定条件下，将2mol SO2和1mol O2混合反应，产物分子数目小于2NA

B．向含有0.4mo1 FeBr2的溶液中通入0.3mo1 Cl 2充分反应时转移的电子数为1.2NA C、1mol H2S中共用电子对数目为4NA

D. 18g重水（D2O）含有的中子数目为10NA 9、下列有关叙述正确的是

A、某有机物的结构简式为（CH3）2CHC(CH3）3，该有机物的名称为2，3，3三甲基丁烷 B．有机物CH3（CH2）2CH(CH3）2的一氯代物有四种

C、分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气的有机物共有4种

D、0.1mol分子式为C4H4O的有机物完全燃烧，耗氧气的体积为11.2L（标准状况下） 10、下列各级离子一定能够大量共存的是 A、使石蕊试纸变红色的溶液： B、加人铝粉产生氢气的溶液： C、含有较多Al3＋

的溶液：

D．含有较多Fe2＋的溶液：

11、青霉素类抗生素是第一种能够治疗人类疾病的抗生素，其毒性很小，某种青霉素分子结构如图。下列说法不正确的是

A．其分子式为

B．该物质在常温时为固态

C. 1 mol该物质最多可与3mo1 NaOH发生反应 D．该物质可发生取代、加成、加聚等反应

12．下列有关溶液中粒子浓度的关系式中，正确的是· A. pH相同的三份溶液中的c（Na＋

）：②＞③＞①

B.

CH3COOH溶液与

NaOH溶液混合后，溶液中离子浓度关系：

C、

CH3COOH溶液与b L 0. 1 mol/L NaOH溶液混合，若a＜b，则不一定存在：

D．某温度下0.1 mol/L NaHB溶滚中一定存在：

且pH<7

13．向含Al2（SO4）3和AlCl3的混合溶液中逐滴加人1mol/L Ba(OH)2溶液至过量，加人

Ba（OH）2溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图，下列说法不正确的是

A．图中C点铝元素存在形式是

B．向D点溶液中通人C02气体，立即产生白色沉淀． C原混合液中

D. OA段反应的离子方程式为：

26.X、Y、Z三种短周期元素，其单质在常温下均为无色气体，它们的原子序数之和为16。在适当条件下三种单质两两化合，可发生如右图所示变化。己知1个B分子中含有Z元素的原子个数比C分子中含有Z元素的原子个数少1个。

请回答下列问题:

(1)由 X、Y、Z三种元素共同组成的三种不同种类化合物的化学式为 ,

相同浓度上述水溶液中由水电离出的c(H+

)由大到小的顺序是 (填写化学式)。

(2)Allis-Chalmers制造公司发现可以用C作为燃料电池的燃料，以氢氧化钾溶液为介质，发生如下反应:4NH3+3O2=2N2+6H2O，试写出该电池负极的电极反应式

，溶液中OH-向 极移动 (填\正\或\负\。

(3)Z分别与X、Y两元素可以构成18个电子分子甲和乙，其分子中只存在共价单键，常温下甲、乙均为无色液体，甲随着温度升高分解速率加快。

①乙能够将CuO还原为Cu2O，已知每lmol乙参加反应有4mol电子转移，该反应的化学方程式为 。

②将铜粉末用10%甲和3.0mol·L-1

H2SO4混合溶液处埋，测得不同温度下铜的平均溶解速率如下

日期：2012年4月19日

表: 温度（℃） 20 30 40 50 60 70 80 铜的平均溶解速率 （×10-3mol-L-1·min-1） 7.34 8.01 9.25 7.98 7.24 6.73 5.76 由表中数据可知，当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着温度的升高而下降，其主要原因

是 。

③实验室可用甲作试剂取X的单质，发生装置可选用下图中的 （填装置代号）

27．(1)某化学兴趣小组的同学进行Cl2、NH3的制备及性质检验等实验流程和部分实验装置如下图：

①请利用A、G装置设计一个简单的实验验证Cl3＋

3＋

2、Fe、I2的氧化性强弱为Cl2>Fe>I2(实验中不断地小心振荡G装置中的试管)。请写出A中发生反应的离子方程式 ，试剂M为________溶液，证明氧化性为Cl3＋

2>Fe>I2的实验现象是___ ___。

②已知3Cl2＋2NH3===6HCl＋N2，当D的烧瓶中充满黄绿色气体后，关闭a、c，打开b，D中的现象为________________________________________________，反应一段时间后，关闭b，打开c，观察到的现象为_____________________________________________。 ③ 净化装置B和干燥装置E中的试剂名称分别为______________ 、 。 (2)某废水中含有一定量的Na＋

、SO2－

2－

2－

3，可能含有CO3，某研究小组欲测定其中SO3的浓度，设

计如下实验方案：

①从下列试剂中选择试剂X为________(填序号)；

A．0.1 mol/L KMnO4(H2SO4酸化)溶液 B．0.5 mol/L NaOH溶液 C．新制氯水 D．KI溶液

②加入试剂X生成SO2－

4的离子方程式为_____________________________________； ③方案中的“系列操作”包含的操作名称为__________、__ ____、________；

④检验该废水中是否含有CO2－

3的实验中依次用到的试剂的化学式为_______ （共三种）。 28．二甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的清洁、高效能源。 （1）合成二甲醚反应一：3H2（g）+ 3CO（g）

CH3OCH3（g）+ CO2（g） ΔH＝-247 kJ/mol

一定条件下该反应在密闭容器中达到平衡后，要提高CO的转化率，可以采取的措施是 。 A．低温高压

B．加催化剂 C．体积不变充入N2

D．增加CO浓度 E．分离出二甲醚 （2）合成二甲醚反应二：2CH3OH（g）

CH3OCH3（g）+ H2O（g）

某温度下，在体积为2L的密闭容器中加入一定量CH3OH（g） ，反应到10分钟时达到平衡，此时测得各组分的浓度如下：

物质 CH3OH（g） CH3OCH3（g） H2O（g） 浓度/mol·L－1 0.01 0.2 0.2 ①该温度的平衡常数为 。②10 min内平均反应速率v（CH3OH） ＝ 。 （3）右图为绿色电源“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图。

该反应的还原剂是 （写名称），

二甲醚+H2OH+O2a电极名称为 ，反应式为： ， H+H+b电极的反应式为： 。

a电极质子交换膜b电极 37、［化学一一选修物质结构与性质］（15分）

已知：A、B、C、D、E为周期表1～36号中的元素，它们的原子序数逐渐增大。A的基态

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原子有3个不同的能级，各能级中电子数相等；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子相同；C2－

与D2＋

具有相同的、稳定的电子层结构；E的基态原子的价电子排布式为3d8

4s2

。 请回答下列问题：

(1)A、B、C、D四种元素中，电负性最大的是________(填元素符号)。

(2)B的氢化物的沸点远高于A的氢化物的主要原因是_________________________。 (3)由A、B、C形成的离子CAB－

与AC－

2互为等电子体，CAB中A原子的杂化方式为___ 。 (4)E2＋

能与AC分子形成[E(AC)2＋4]，其原因是AC分子中含有___ _________。 (5)最近发现，只含A、D、E三种元素的一种晶体(晶胞如图所示)具有超 导性。A原子的配位数为________；该晶体的化学式为________。

36.(8分)【化学一有机化学基础】

某种芳香族化合物A的分子式是C10H12O2。A在一定条件下能发生如下转化，某些生成物 (如H2O等)已略去。

已知:(1)

(Rl、R2、R3代表烃基) （2）

回答下列问题:

(l)A中含有官能团的名称是 (苯环除外)。 (2)F→H的反应类型是 。

(3)F在一定条件下可发生酯化反应，生成M(M与FeCl3反应，溶液呈紫色;且分子结构申含有苯环和一个七元环)，该反应的化学万程式为:

。 (4)已知A的某种同分异构体K具有如下性质:①K与FeCl3反应，溶液呈紫色;②K在一定条件下可发生银镜反应;③K分子中苯环上的取代基上无甲基。试写出K的一种可能的结构简式 。

面对高考，保持你心灵的善良与纯洁；

保持你情感的热情与丰富； 保持你精神的进取与激昂。

参考答案

7．C 8．A 9．C 10．C 11．D 12．B 13．D 26．（1）NH4NO3、HNO3、NH3。H2O（2分） NH4NO3、NH3。H2O、HNO3(2分) （2）4NH3+12OH-12e=2N2+12H2O(2分) 负（2分） （3）①N2H4+4CuO=N2↑+2Cu2O+2H2O(2分)

②温度升高H2O2的分解速率加快，导致H2O2的浓度降低从而使铜的溶解速率减慢（2分）答出“温度升高H2O2的分解速率加快”即给分） ③C（2分）

27．(1)①MnO＋－

2＋4H＋2Cl△

=====Mn2＋

＋Cl2↑＋2H2O FeI2

先观察到下层CCl4由无色变为紫红色，后看到上层溶液由浅绿色变为黄色 ②黄绿色气体消失，产生白烟； 烧杯中的液体进入烧瓶中，形成喷泉 ③ 饱和食盐水、碱石灰

(2)①C ②Cl2＋SO2?－

2?＋

3＋H2O===2Cl＋SO4＋2H ③过滤 洗涤 干燥（3分） ④HCl、KMnO4（或Br2）、Ca(OH)2

实验方案：向废水中加入足量的盐酸，将生成的气体先通入足量的酸性KMnO4溶液（或溴水），再通入澄清石灰水，若紫色酸性KMnO4溶液（或溴水）颜色变浅，石灰水变浑浊，则证明废水中含有CO2?3

28．（1） A E （2） ① 400 （1分） ②0.04 mol·L-1

·min-1

（1分）

（3） 二甲醚（1分） ， 负极（1分），

(CH+

--+

3)2O+3H2O→2CO2+12H +12e， 3O2+12e+12H→6H2O。

37．(1)O (2)NH3分子间能形成氢键 (3)sp (4)孤对电子 (5)6 MgNi3C 38.（8分）【化学—有机化学基础】 （1）碳碳双键、羟基（2分）

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（2）缩聚反应（1分）

（3） （3分）

（4）

（任写一种，2分）

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