实验吸附

实验九 吸附

一、实验目的

1、 了解吸附剂的吸附性能和吸附原理； 2、 测定吸附等温线。

二、实验水样与吸附剂

水样采用一定浓度的自配有机物溶液（如浓度为100mg/L的苯酚溶液）。选定某有机物之前首先需确定该有机物浓度的分析方法。

吸附剂为活性炭，有粉末、粒状和柱状等多种形式。粉末活性炭的制备过程如下：吸附剂经磨细（一般采用通过0.1mm筛孔以下的粒径）、水洗后，分别配制成80目和200目，在110℃下干燥（烘干1小时）后备用。

三、实验方法

在恒定温度下，于几个烧杯中加入V（L）溶质浓度为C0（mg/L）的水样，在各烧杯中同时投加不同量m（mg）的活性炭，分别进行搅拌，搅拌时间等于接触时间。试验过程中，不断测定各杯水样中的溶质浓度C1，直到溶质浓度不变的平衡浓度Ce（mg/L）为止。由试验结果可以算出单位重量活性炭可吸附的溶质量，即为吸附容量： V(C0?Ce)x?(mg/mg) mm由吸附容量xm和平衡浓度Ce的关系所绘出的曲线为吸附等温线，表示吸附

等温线的公式为吸附等温式。

1x最常用的吸附等温式是弗兰德利希（Freundich）经验公式：?KCen。在

m双对数坐标纸上，以吸附容量为纵坐标，Ce为横坐标，按静态烧杯实验结果绘图，可得直线，纵坐标上的截距为K值，斜率为1/n值。

由等温线可以比较不同活性炭的吸附效果，并由此计算将所需去除的溶质从初始浓度C0降低到要求浓度，所需投加的粉末活性炭数量。

四、实验步骤

1、 在6个500ml的三角烧瓶中分别投加0、20、60、120、200、300mg的吸附剂。然后分别加入250ml实验水样，测定水温。在振荡器上振荡30min（已接近吸附平衡），用滤纸滤出吸附剂。 2、 测定原水及滤出液中酚的浓度。

3、 画出各吸附剂的吸附等温线。并以弗兰德利希方程的形式求出其吸附方程式。

4、 如要求含苯酚溶液苯酚浓度去除99%，试选一种吸附剂，对该吸附剂（用原状颗粒）作动态实验，求平均吸附量A；或作静态实验，求平均浓度下的单位吸附量A。并作比较。（如时间不允许，此步可不做。）

五、实验结果分析

1、 评价各种吸附剂对苯酚的吸附能力。

2、 为什么要将吸附剂磨细？其吸附能力及吸附速度与原状吸附剂相同吗？ 3、 静态吸附与动态吸附有何不同？什么情况下采用？ 4、 吸附等温线有何实际意义？

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