第五章化学反应速度习题讲解

第五章 化学反应速度习题

一.选择题

下列说法错误的是( ) A. 一步完成的反应是基元反应。

B. 由一个基元反应构成的化学反应称简单反应。

C. 由两个或两个以上基元反应构成的化学反应称复杂反应。 D. 基元反应都是零级反应。

若有一基元反应，X+2Y=Z，其速度常数为k，各物质在某瞬间的浓度: C=2mol·L-1 C=3mol·L-1 C=2mol·L-1 ，则v为( ) A. 12k B. 18k C. 20k D. 6k

有基元反应，A+B=C，下列叙述正确的是( ) A. 此反应为一级反应

B. 两种反应物中，无论哪一种的浓度增加一倍，都将使反应速度增加一倍 C. 两种反应物的浓度同时减半，则反应速度也将减半

两种反应物的浓度同时增大一倍，则反应速度增大两倍， 298K时，反应aW+bY=dZ的实验数据如下:

初始浓度(mol·L-1 ) 初速度(mol·L-1 ·S-1 )

C C

1.0 1.0 2.4×10 2.0 1.0 2.4×10 1.0 2.0 4.8×10 1.0 4.0 9.6×10 此反应对W，Y的反应级数分别为( )

A. a B. b C. 0 D. 1 E. 2

已知2A+2B=C，当A的浓度增大一倍，其反应速度为原来的2倍，当B的浓度增大一倍，其反应速

度为原来的4倍，总反应为( )级反应.

A. 1 B. 2 C. 3 D. 0

氨在金属钨表面分解，当氨的浓度增大一倍，其反应速度没有变化，则该反应属( )级反应， A. 0 B. 1 C. 2 D. 无法判断

已知:2NO+2H2=N2+2H2O，当反应容器体积增大一倍，其反应速度为原来的1/8，则该反应为( )

级反应.

A. 1 B. 2 C. 3 D. 0

下列叙述正确的是( )

A. 反应的活化能越小，单位时间内有效碰撞越多。 B. 反应的活化能越大，单位时间内有效碰撞越多。 C. 反应的活化能越小，单位时间内有效碰撞越少。 D. 反应的活化能太小，单位时间内几乎无有效碰撞。

某一反应的活化能为65KJ·mol-1，则其逆反应的活化能为( ) A. 65kJ·mol-1 B. -65kJ·mol-1 C. 0 D. 无法确定

正反应的活化能大于逆反应的活化能，则正反应的热效应为( ) A. 0 B. 大于0 C. 小于0 D.

关于活化能的叙述正确的为( ) A. 活化能是活化配合物具有的能量。 B. 一个反应的活化能越高，反应速度越快。

C. 活化能是活化分子平均能量与反应物分子平均能量之差。 D. 正逆反应的活化能数值相等，符号相似。

下列叙述错误的是( )

A. 催化剂不能改变反应的始态和终态。 B. 催化剂不能影响产物和反应物的相对能量。 C. 催化剂不参与反应。

D. 催化剂同等程度地加快正逆反应的速度。

V离子被催化氧化为V的反应机理被认为是

V2++Cu→V+Cu2+(慢) Cu2++Fe→Cu+Fe2+(快) 作为催化剂的离子为( )

A. Cu+ B. Cu2+ C. Fe2+ D. Fe3+

催化剂通过改变反应历程来加快反应速度，这是由于( ) A. 增大碰撞频率 B. 增大平衡常数值 C. 减小速度常数值 D. 降低反应活化能

E正+E逆

2

一反应物在某条件下的最大转化率为35%，若在相同条件下，加入正催化剂，则它的转化率将

( )

A. 大于35% B. 等于35% C. 小于35% D. 无法判知

反应A+B=AB的活化能是Ea，加入催化剂K后，反应历程发生变化，A+K=AK，活化能为E1，

AK+B=AB+K，活化能为E2，(Ea>E2>E1)则加入催化剂后，反应的活化能为( )

A. E1 B. E2 C. E1+E2 D. E1-E2

加入正催化剂使反应速度加快，下列叙述不正确的是( ) A. 使反应体系的活化分子百分数增高。 B. 使反应体系的活化分子总数增多。 C. 使反应体系的活化分子百分数降低。 D. 使反应体系的活化能降低。

下列关于催化剂具有的特性的叙述错误的是( ) A. 能改变所有反应的反应速度。

B. 能改变由热力学确定的可行反应的反应速度。

C. 催化剂有选择性，一种催化剂仅对某些反应有催化作用。 D. 某些物质也可以使催化剂中毒。

导出K=(A)-Ea

式的理论是( )

2.303RT

A. 有效碰撞理论 B. 过渡状态理论 C. 以上两种理论均可 D. 以上两种理论均不可

使用质量作用定律的条件是( ) A. 基元反应 B. 非基元反应 C. 基元反应，非基元反应均可

D. 恒温下发生的 E. 变温下发生的

下列说法正确的是( )

A. 反应速度常数的大小，表示反应速度的大小 B. 反应级数与反应分子数是同义词 C. 反应级数越大，反应速度越大

D. 由反应速度常数的单位，可推知反应级数 E. 反应速度常数与反应的活化能有关

已知反应: mA+nB=pC+qD，当体系总压力增大一倍时，该反应的反应速度增大到原来的四倍，则(m+n)

等于( )

A. 1 B. 2 C. 4 D. 0

有基元反应，A+B=C，当反应物浓度都是2.0mol·L-1 时，反应速度为0.1mol·L-1 S-1 当〔A〕=0.10mol·L-1 ，

〔B〕=0.50mol·L-1 时，反应速度为( )

A. 2.5×10mol·L-1 ·S-1 B. 1.25×10mol·L-1 ·S-1 C. 1.25×10mol·L-1 ·S-1 D. 2.5×10mol·L-1 ·S-1

反应mA+nB=pC+qD的反应速度间的关系为V:V:V:V=1:3:2:1，则m:n:p:q=( ) A. 1:1/3:1/2:1 B. 1:3:2:1 C. 3:1:2:3 D. 6:2:3:6

基元反应2A+B=2C当温度为T时反应速度为V，当温度为T2时，反应速度为V2，若T>T2，

则下列关系正确的是( )

A. V>V2，k>k2; B. V=V2，k>k2; C. V

下述关于k=AeRT 的说法错误的是( )

A. A称指前因子，单位与k相同，一般不随温度而变 B. E是化活能，对给定反应可视为定值 C. -E/RT指数，本身无量纲; D. k与T成反比

对于所有零级反应来说，下列叙述正确的是( )

A. 活化能很低的反应 B. 反应速度与反应物的浓度无关 C. 反应速度常数为零 D. 反应速度与时间有关

对于非基元反应，( )

A. 速度方程可由化学方程式导出 B. 反应级数只能是正整数 C. 反应速度决定于最慢的基元反应 D. 一般由三个基元反应构成

对一个化学反应，下列说法中正确的是( )

A. △H越负，反应速度越快 B. 活化能越小，反应速度越快 C. 活化能越大，反应速度越快 D. △S越负，反应速度越快

在298K，101.325kPa时，反应O3+NO=O2+NO2的活化能为10.7kJ·mol-1 △H为-193.8kJ·mol-1 ，则其

逆反应的活化能为( )kJ·mol-1

A. -204.5 B. 204.5 C. 183.1 D. -183.1

对于反应速度常数k，下列说法正确的是( )

A. 速度常数值随反应物浓度增大而增大; B. 每个反应只有一个速度常数; C. 速度常数的大小与浓度有关; D. 速度常数随温度而变化; E. 在完全相同的条件下，快反应的速度常数大于慢反应的速度常数.

某温度下，一个可逆反应的平衡常数为Kc，同温下，经测定，计算得，Qc

C. 逆向进行 D. 没有具体数据，无法判断

一定温度下，可逆反应2CO(g)+O2(g)→2CO2(g)达平衡，Kp与Kc的关系为( ) A. Kp=Kc B. Kp=Kc/RT C. Kp=Kc(RT) D. Kp=1/KC

如果反应A+2B=2C的速度方程可表示为:V=kCC和V=kCC，则( ) A. k>k B. k

对于反应mA+nB=pC+qD，当分别用A，B，C，D的浓度变化表示速度时，其k值存在的关系是( ) A.

1111

k=k=k=kD m n p q

B. k=k=k=k C. mk=nk=pk=qk D. -

1111k=-k=k=k m n p q D

反应: mA+nB=pC+qD对A是一级反应，对B是二级反应，某温度时，当〔A〕=〔B〕=2.0mol·L-1 时，

反应速度为0.10mol·L-1 ·S-1 ，则当〔A〕=4.0mol·L-1 ，〔B〕=2.0 mol·L-1 ，同温下，反应速度常数和反应速度的数值分别为( )

A. 0.5 B. 0.1 C. 0.2 D. 0.025 E. 0.0125 二.填充题

已知A+B=2C为简单反应，则k的单位是__________，该反应为_____级反应。

按反应物分子数，基元反应可分为______________类，绝大多数基元反应属于________________. 已知:2A+B=2C为简单反应，此反应对A物质反应级数为___________，总反应为____________级反应. 已知: 2N2O=4NO2+O2，反应基理如下

N2O=NO2+NO3(快)

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