实验高中高二上学期期末化学模拟题

人教版选修4

实验高中2011—2012学年度上学期期末高二化学模拟题

2012.01.05

一、选择题（共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）

1．13C －NMR （核磁共振）、15N －NMR 可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt Wuithrich 等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关13C 、15N 的叙述正确的是( )

A ．13C 与15N 有相同的中子数

B ．13

C 电子排布式为1s 22s 22p 3

C ．15N 与14N 互为同位素

D ．15N 的电子排布式为1s 22s 22p 4

2. 化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确．．

的是（ ） A ．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl - －2e -==Cl 2 ↑

B ．氢氧燃料电池的负极反应式：O 2 + 2H 2O + 4e - == 4OH -

C ．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu －2e - == Cu 2+

D ．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe －2e - == Fe 2+

3、 把足量熟石灰放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：

C a (O H )2

(s) C a 2+(a q)+2O H -(a q),下列叙述正确的是（ ）

A. 给溶液加热，溶液的pH 升高

B. 恒温下向溶液中加入CaO ，溶液的pH 升高

C. 向溶液中加入NaCO 3溶液，则其中的C a (O H )2的固体增多

D. 向溶液中加入少量的NaOH 固体，则其中的C a (O H )2的固体增多

4、 在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有（ ）

A. 滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe 3+、NH 4+、Cl -、I -

B. pH 值为1的溶液：Cu 2+、Na +、Mg 2+、NO 3-

C. 水电离出来的c(H +)=10－13mol/L 的溶液：K +、HCO 3-、Br -、Ba 2+

D. 所含溶质为Na 2SO 4的溶液：K +、CO 32-、NO 3-、Al 3+

5、下列表达方式错误的是（ ）

A. 甲烷的电子式H :H H C :H ????

B. 氟化钠的电子式-?

???+:]F [:Na C. 硫离子的核外电子排布式1s 22s 22p 63s 23p 4 D. 碳－12原子C 12

6

6、如图为元素周期表的一部分。X 、Y 、Z 、W 均为短周期元素，若W 原子的最外层电子数是其次外层电子数的7/8。则下列说法中正确的是：

A. Y 单质可与Z 的氢化物的水溶液反应，使溶液pH 减小

B. 最高价氧化物的水化物酸性：W ＞Z

C. 原子半径由大到小的排列顺序是：Z ＞Y ＞X

D. X 的单质中有一种为白色蜡状固体

7、下列叙述中正确的是（ ）

A ．p 能级的原子轨道呈哑铃形，随着能层的增加，p 能级原子轨道也在增多

B ．用电解法精炼粗铜时，粗铜作阴极

C ．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强

D ．铅蓄电池在放电过程中，正、负极质量都增加

8、下列说法或表述正确的是( )

A ．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

B ．由单质A 转化为单质B 是一个吸热过程，由此可知单质B 比单质A 稳定

C ．稀溶液中：H ＋（aq ）＋OH －（aq ）=H 2O （l ）；△H ＝－57.3kJ ／mol ，若将含0.5molH 2SO 4 X Y Z W

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的浓硫酸与含l mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ

D．在25℃101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量，则H2燃烧热的

热化学方程式为:2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；△H＝－571.6kJ／mol

9、下面有关电化学的图示，完全正确的是（）

10、对于反应2X(g)+Y(g) 2Z(g)，下列说法正确的是（）

A．由于K=C Z2/(C X2C Y)，随着反应的进行，Z的浓度不断增大，X，Y的浓度不断减小，平衡常数不断增大

B．当温度不变时，增大反应物的浓度，使K变小；增大生成物的浓度，使K增大

C．可逆反应达到平衡时，逆反应便立即停止了

D．温度发生变化,上述的K值也发生变化

11、下列说法中，能说明酸HA的酸性比酸HB的酸性强的是（）

A．同温、同浓度的钠盐溶液PH：NaA＞NaB

B．PH相同的HA，HB的酸溶液，稀释相同倍数后，PH：HA＜HB

C．中和等体积、等PH的HA，HB溶液时，HA消耗NaOH的物质的量多

D．同温、同浓度的两种酸溶液，HA的电离程度大于HB的电离程度

12、短周期元素A、B、C，它们的原子序数依次增大，其中C的原子半径在短周期的主族元素中最大，B与C的最外层电子数之和等于A的最外层电子数的2倍，且A是构成有机物的重要元素，下列说法正确的是()

A．A元素位于元素周期表中第二周期ⅥA族

B．B离子与C离子的电子排布相同

C．C离子具有很强的还原性，B离子具有很强的氧化性

D．B、C可以形成BC2型化合物

13、可以说明反应2P（g）+Q (s) R (g) + N (g)在恒温恒容下已达到平衡的是（）

A. 反应容器内的密度不随时间改变

B. 反应容器内P、Q、 R、 N四者共存

C. P的生成速率和N的生成速率相等

D. 反应容器内气体总物质的量不随时间变化14．CuI是一种不溶于水的白色固体，它可由反应：2Cu2＋+4I－=2CuI↓+I2而得到。现用铜片、石墨作电极，电解KI溶液制取CuI。为确认反应情况，通电前在溶液中又加入了少量酚酞试液和淀粉溶液。电解一段时间后得到白色沉淀，同时阴极区溶液变红，阳极区溶液变蓝。下列说法正确的是（）

A．铜片做阴极，石墨做阳极B．白色沉淀在阴极附近生成

C．阳极区溶液变蓝的原因是：2Cu+4I－－4e－=2CuI↓+I2，碘遇淀粉变蓝

D．阳极区溶液变蓝的原因是：4OH－－4e－=2H2O+O2↑，O2将I－氧化为I2，碘遇淀粉变蓝15．T℃时，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图（Ⅰ）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示，则下列结论不．正确的是（）

A．在（t1+10）min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向正反应方向移动

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B ．（t 1+10）min 时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡向逆反应方向移动

C ．T ℃时，在相同容器中，若由0.3mol·L —1 A 、0.1 mol·L —1 B 和0.4 mol·L —1 C 反应，达到平衡后，C 的浓度仍为0.4 mol·L —1

D ．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A 的转化率增大

16．常温下，0.2 mol/L CH 3COOH 溶液与0.1 mol/L NaOH 溶液等体积混合后(忽略混合前后溶液体积的变化)，溶液的pH ＜7，则下列有关此溶液的叙述正确的是 ( )

A ．溶液中由水电离产生的H ＋浓度为1×10－7 mol/L

B ．c(CH 3COO －)＋c(CH 3COOH)－c(Na ＋)＝0.05 mol/L

C ．溶液中CH 3COOH 的电离程度小于CH 3COONa 的水解程度

D ．溶液中离子浓度的大小关系为：c(Na ＋)＞c(CH 3COO －)＞c(H ＋)＞c(OH －)

二、填空题（本大题共5小题，共52分） 17、（8分） X 、Y 、Z 、W 是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表： 元素

相关信息 X

X 的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等 Y

常温常压下，Y 单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积 Z

Z 和Y 同周期,Z 的电负性大于Y W W 的一种核素的质量数为63，中子数为34

（1）Y 位于元素周期表第 周期表，第 族， 区，

（2）Y 和Z 的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是 （写化学式）。

（3）W 的基态原子核外电子排布式是 。

（4）处理含XO 、YO 2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质Y 。已知： XO(g)+12

O 2(g)=XO 2(g) ；?H=－283.0 kJ·mol －1 Y(g)+ O 2(g)=YO 2(g) ；?H=－296.0 kJ·mol －1

此反应的热化学方程式是 。

18、(7分)海水是人类宝贵的自然资源，从海水中可以提取多种化工原料。下图是某工厂对海水资源综合利用的示意图。

(1)粗盐中含有Ca 2+、Mg

2+、SO 42－等杂质，精制后可得NaCl 饱和溶液。精制时通常向精盐溶液中依次加入过量的BaCl 2溶液，过量的NaOH 溶液和过量的Na 2CO 3溶液，过滤出沉淀后再向滤液加入盐酸至溶液呈中性。请写出下列操作中有关化学反应的离子方程式：

①向溶液中加入过量的Na 2CO 3溶液：__________________ 、_____________________ ；

②电解氯化钠溶液：______________________________________________。

(2)母液中含有K +、Na +、Mg 2+等阳离子，从图中可以看出，对母液进行一系列的加工可制得金属镁。

①从离子反应的角度思考，在母液中加入石灰乳所起的作用是：（用离子反应方程式回答）___________________________。 海水 电解 精制 结晶

粗盐

饱和NaCl 溶液 烧碱和氢气、氯气 母液 石灰乳 Mg(OH)2

MgCl 2晶体 加盐酸 浓缩、结晶 MgCl 2

Mg Cl 2

电解

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②简述怎样操作才能由氯化镁晶体得到无水氯化镁：____________________________

19、（13分）有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、

E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为n s1。B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：

（1）A是________，B是________，C是________，D是________，E是_________（填元素名称）。

（2）由这五种元素组成的一种化合物是（写化学式）________________________。写出该物质的一种主要用途。______________________________。

（3）写出C元素基态原子的电子排布式_________________________。

（4）用轨道表示式表示D元素原子的价电子构型____________________。

20、(9分)实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：

4NH＋4＋6HCHO===3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋[滴定时，1 mol(CH2)6N4H＋与1 mol H＋相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸．某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：

步骤Ⅰ称取样品1.500 g.

步骤Ⅱ将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。

步骤Ⅲ移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，加入10 mL 20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。

(1)根据步骤Ⅲ填空：

①若碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

②若锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则测得样品中氮的质量分数________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

③若滴定前，碱式滴定管尖嘴处有气泡，而在滴定后气泡消失，则测得样品中氮的质量分数________ (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

④若滴定前以仰视的姿势读取了碱式滴定管的读数，滴定后读数正确，则测得样品中氮的质量分数________ (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

⑤滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察______。

A．滴定管内液面的变化

B．锥形瓶内溶液颜色的变化

⑥滴定达到终点时，酚酞指示剂由______色变成________色。

(2)滴定结果如下表所示：

滴定次数待测溶液的体积/mL 标准溶液的体积

滴定前刻

度/mL

滴定后刻度

/mL

1 25. 00 1.0

2 21.03

2 25.00 2.00 21.99

3 25.00 0.20 20.20

若NaOH标准溶液的浓度为0.10 mol/L，则该样品中氮的质量分数为________。

21、（15分）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：

实验编号HA物质的量浓度(mol·L-1) NaOH物质的量浓度(mol·L-1) 混合溶液的pH

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甲0.2 0.2 pH＝a

乙 c 0.2 pH＝7

丙0.2 0.1 pH＞7

丁0.1 0.1 pH＝9

（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a (混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸___________________________________________。

（2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，C是否一定等于0.2________ (选填“是”或“否”)。混合液中离子浓度c(A－)与c(Na+)的大小关系是________________

____________________________

（3）丙组实验结果分析，HA是________酸（选填“强”或“弱”）。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是________________________________

（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝________mol·L-1。

写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算)。

c(Na+)－c(A-)＝________mol·L-1c(OH-)－c(HA)＝________mol·L-1

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参考答案 题号

1 2 3 4 5 6 7

8

9 10 答案 C A D B C B D

C D D 题号

11 12 13 14 15 16 答案 D B A C D B

19. （13分）（1）氢 氧 铝 硫 钾（写元素名称也可） （每空1分） （2）KAl(SO 4)2?12H 2O 净水剂 （每空2分） （3）1s 22s 22p 63s 23p 1 （2分）（4） （2分）

20、(9分) (1)①偏高 ②无影响 ③偏高 ④偏低 ⑤B ⑥无、粉红(或浅红)（每空1分）

(2)18.67%（2分）

21. （ 15分）（1）若a ＝7，则HA 是强酸；若a ＞7, 则HA 是弱酸

（2）否；c(A -)＝c(Na +)

（3）弱 c(Na +) ＞c(A -) ＞ c(OH -) ＞ c(H +) （4）10-5 10-5－10-9 10-9

↓ ↑ 3

↑3

↑ ↓ ↑

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