上海市奉贤区2019年高三上学期一模化学试卷 Word版含解析

高考不是高不可攀，是要你向更高的目标前进，永不停息；高考不是煎熬煎烤，是让你完善自我的磨考，不断超越。高考到了，祝你成竹在胸，高人一筹，考试成绩门门优秀。

上海市奉贤区2018-2019学年高考化学一模试卷

金榜题名，高考必胜!蝉鸣声里勾起高考记忆三年的生活，每天睡眠不足六个小时，十二节四十五分钟的课加上早晚自习，每天可以用完一支中性笔，在无数杯速溶咖啡的刺激下，依然活蹦乱跳，当我穿过昏暗的清晨走向教学楼时，我看到了远方地平线上渐渐升起的黎明充满自信，相信自己很多考生失利不是输在知识技能上而是败在信心上，觉得自己不行。临近考试前可以设置完成一些小目标，比如说今天走1万步等，考试之前给自己打气，告诉自己“我一定行”!

最新试卷十年寒窗苦，踏上高考路，心态放平和，信心要十足，面对考试卷，下笔如有神，短信送祝福，愿你能高中，马到功自成，金榜定题名。最新试卷多少汗水曾洒下，多少期待曾播种，终是在高考交卷的一刹尘埃落地，多少记忆梦中惦记，多少青春付与流水，人生，总有一次这样的成败，才算长大。

一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）

1．2014年诺贝尔化学奖授予美国科学家埃里克?贝齐格、威廉?莫纳和德国科学家斯特凡?黑尔，以表彰他们为发展超分辨率荧光显微镜所作的贡献，他们开创性的成就使光学显微镜能够窥探纳米世界．下列说法错误的是( ) A．黑尔寻找突破“绕射极限”的方法，构建了“受激发射损耗”（STED）显微技术 B．纳米材料是指在三维空间中至少有一维处于纳米尺度范围（1﹣100*10m）的材料 C．得奖者的研究允许人类观察病毒以至细胞内的蛋白质 D．纳米级分辨率的显微镜已在世界范围内广泛运用

2．下列有关氮元素化学用语正确的是( )

﹣6

A．氮分子的结构式： B．氮原子最外层的电子云图：

C．NH3的比例模型：

D．氮原子的轨道表示式：

3．铟产业被称为“信息时代的朝阳产业”．元素周期表中铟的数据见图，下列说法完全正确的是( )

A．铟元素的质量数是114.8 B．铟元素的相对原子质量是115，中子数为66 C．铟元素是一种主族元素，位于第五周期第ⅢA族 D．铟原子最外层有3个能量相同的电子

4．100℃时向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH=2，下列叙述不正确的是( )

A．此时水的离子积KW=1.0×10

﹣10+

B．水电离出的[H]=1.0×10mol/L C．水的电离度随温度升高而升高 D．[H3O]＜[SO4]

5．砷是氮族元素，黄砷（As4）是其一种单质，其分子结构与白磷（P4）相似，以下关于黄砷与白磷的比较叙述正确的是( ) A．分子中共价键键角均为60° B．黄砷中共价键键能大于白磷 C．分子中含有的共价键的数目都是4 D．黄砷的熔点低于白磷

二、选择题（共12小题，每小题3分，满分36分）

6．NA表示阿伏加德罗常数的值，常温下，抽去图所示装置中的玻璃片，使两种气体充分反应．下列说法正确的是( )

+

2﹣

﹣12

A．反应前气体的总体积为0.448L B．生成物中含有0.01NA个分子 C．装置中氢元素的总质量为0.04g

D．生成物完全溶于水后所得溶液含有0.01 NA个F

7．一种新催化剂，能在室温下催化空气氧化甲醛：HCHO+O2→CO2+H2O，该反应( ) A．反应物和生成物中都只含极性分子 B．反应物和生成物均为分子晶体 C．反应时有极性键和非极性键的断裂和它们的生成

D．产物中CO2的键能大于H2O，所以沸点高于H2O

8．如图是制取和收集某气体的实验装置，该装置可用于( )

﹣

A．浓盐酸和二氧化锰反应制取Cl2 B．浓氨水和生石灰反应制取NH3 C．浓硝酸与铜反应制取NO2 D．过氧化钠固体和水反应制取O2

9．为防止有机物挥发，可加一层水保存，即水封．下列有机物中，既能用水封法保存，又能发生水解和消去反应的是( ) A．乙醇 B．一溴乙烷 C．乙酸乙酯 D．四氯化碳

10．为了确定某物质是否变质，所选试剂（括号内物质）错误的是( ) A．Na2SO3是否被氧化（BaCl2） B．FeCl2是否被氧化（KSCN） C．KI是否被氧化（淀粉溶液） D．氯水是否失效（pH试纸）

11．用高铁酸钠（Na2FeO4）对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术．已知反应Fe2O3+3Na2O2

2Na2FeO4+Na2O，下列说法正确的是( )

A．Na2O2既是氧化剂又是还原剂

B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物

C．3 mol Na2O2发生反应，有12mol 电子转移

D．在Na2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能消毒杀菌

12．元素周期表的形式多种多样，如图是扇形元素周期表的一部分（1～36号元素），对比中学常见元素周期表思考扇形元素周期表的填充规律，下列说法不正确的是( )

13．如图是某有机物分子中C、H、O、N四种原子的成键方式示意图（短线表示单键或者双键）．下列关于该有机物的说法正确的是．

A．⑥、⑧、⑨对应原子的半径依次减小

B．②、⑦的最高价氧化物对应的水化物能相互反应

C．元素⑩为Fe元素，处于常见周期表第四周期第VIIIB族

D．①可分别与③、④、⑤均可形成既含极性键又含非极性键的化合物

A．在一定条件下，可以通过聚合反应生成高分子化合物 B．分子式为C3H6NO2

C．能和NaOH溶液反应，但不能和盐酸溶液反应 D．不能和NaHCO3溶液反应生成CO2

14．相同温度下，容积相同的甲、乙两个恒容密闭容器中均发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）+197kJ 实验测得有关数据如下：下列判断中正确的是( ) 容器编号 起始时各物质的物质的量/mol 达到平衡时体系能量的变化/KJ

SO2 甲 2 1 乙 1.8 0.9

A．两容器中反应的平衡常数不相等

B．达到平衡时SO2的体积分数：甲＜乙 C．197＞Q1＞Q2

D．生成1molSO3（l）时放出的热量等于98.5kJ

O2 0 0.2 SO3

放出热量放出热量

15．甲、乙、丙3个烧杯中分别装有稀H2SO4、CuCl2溶液、饱和食盐水，甲中电极为锌片和铜片，乙中电极为石墨棒C1、C2，丙中电极为石墨棒C3、铁片，电极之间用导线相连．则下列叙述不正确的是( )

A．甲是化学能转变为电能，乙、丙是电能转变为化学能 B．C1、C2分别是阳极、阴极，锌片、C3上都发生氧化反应 C．C1和C3放出的气体相同，铜片和铁片放出的气体也相同 D．甲中溶液的pH逐渐升高，乙、丙中溶液的pH逐渐减小

+

2+

3+

2+

16．某废水含有下列离子中的5种（忽略水的电离及离子的水解），K、Cu、Al、Fe、﹣﹣2﹣2﹣

Cl、CO3、NO3、SO4，测得各种离子的物质的量浓度相等．为探究废水的组成，某同学进行了如下实验：

①用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察无紫色火焰．

②另取溶液加入足量稀盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变．

③另取溶液加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成． 根据上述实验，以下推测正确的是( )

3+

A．溶液中无法确定Al的存在与否

+3+2﹣

B．原溶液中不含的离子为：K、Al、CO3

﹣2+

C．步骤②中可以确定Fe、NO3的存在 D．步骤③中共有2种钡盐沉淀

17．测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3的质量分数x%可采取不同的方法，取a克样品与一定量稀盐酸（过量）充分反应后，下列说法正确的是( ) A．逸出气体若用碱石灰吸收，增重b克，则x偏小

B．把所得溶液加热蒸干并灼烧至恒重，得c克固体，若灼烧时有固体飞溅出去，x偏大 C．某NaOH标准溶液露置于空气中一段时间后，以甲基橙为指示剂滴定上述反应后的溶液，则x偏小

D．产生的气体冷却至室温后，若测定其体积时未调平量气管和水准管内液面，则x偏小

三．选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项．只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分）

18．为探究Na2SO3溶液的性质，在白色点滴板的a、b、c、d四个凹槽中滴入Na2SO3 溶液，再分别滴加用如图所示的试剂对实验现象的“解释或结论”错误的是( ) 选项 实验现象 解释或结论 A a中溶液褪色 还原性：SO3＜I

2﹣2﹣

B b中加硫酸后产生淡黄色沉淀 SO3和S在酸性条件下发生反应

2﹣

C c中滴入酚酞溶液变红，再加BaCl2溶液后产生白色沉淀且红色褪去 SO3

﹣﹣

+H2O?HSO3+OH，所以滴入酚酞变红； 2+2﹣

Ba+SO3→BaSO3↓（白），使水解平衡左移，红色褪去 D d中产生白色沉淀 Na2SO3溶液已被氧化变质

2﹣

﹣

A．A

B．B

﹣1

C．C D．D

19．常温下在20mL 0．l mol?L Na2A溶液（pH=11）中逐滴加入0.1mol/L的盐酸，溶液的pH逐渐降低，下列说法一定正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）( )

﹣+2﹣

A．当盐酸加入10mL时，溶液中c（Na）=2 c（HA）+2c（A）+2 c（H2A）

﹣﹣﹣++

B．当盐酸加入20mL时，溶液中c（Na）＞c（Cl）＞c（HA）＞c（H）＞c（OH）

﹣

C．当盐酸加入20mL时，溶液中HA的数目小于0.002NA

﹣﹣++2﹣

D．当盐酸加入40mL时，溶液中c（Na）+c（H）=c（OH）+c（HA）+c（A）+c

﹣

（Cl）

20．已知某高聚物的结构式是

( )

A．氯乙烯、乙烯和甲基丙烯酸甲酯 B．2﹣氯﹣1，3﹣丁二烯和丁烯酸甲酯 C．3﹣氯﹣1，3﹣丁二烯和丙烯酸甲酯

D．2﹣甲基丙烯酸甲酯和2﹣氯﹣1，3﹣丁二烯

，其单体的名称为

21．将0.2mol/L的FeBr2与0.1mol/L FeI2溶液等体积混合后，慢慢通入一定体积的氯气，可能发生的离子反应方程式为( )

A．Cl2+2Fe→2Cl+2Fe

﹣﹣2+3+

B．2Cl2+2Fe+2I=2Fe+4Cl+I2

﹣﹣2+3+

C．3Cl2+2Fe+4Br→2Fe+6Cl+2Br2

﹣﹣﹣2+3+

D．6Cl2+6Fe+4I+2Br=6Fe+12Cl+2I2+Br2

2+

﹣

3+

本文来源：https://www.bwwdw.com/article/mwvv.html