福建连城一中14-15学年高二下学期第一次联考化学试卷 (Word版含答案)

福建连城一中14-15学年高二下学期第一次联考化学试卷 (Word版含答案)

连城一中

2014－2015学年下学期第一次月考

高二化学试题

（考试时间：90分钟 总分：100分）

可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:16 Cl:35.5 Na:23 Mg:24 Al:27

第I卷（选择题 共40分）

一、选择题（共20小题,每小题2分,共40分。每小题只有一个选项符合题意） ．．．．

1.在物质结构研究的历史上，首先提出原子内有电子学说的科学家是（ ）

A．道尔顿 B．卢瑟福 C．汤姆生 D．波尔

2.符号为N的能层最多能容纳的电子数为( )

A．18 B．32 C．50 D．72

3.下列微粒中，最外层未成对电子数最多的是（ ）

A.O B.P C.Si D.Fe

4.下列有关叙述中正确的是( )

A．因为s轨道的形状是球形的，所以s电子做的是圆周运动

B．3px、3py、3pz的差异之处在于三者中电子(基态)的能量不同

C．原子轨道和电子云都是用来形象地描述电子运动状态的

D．电子云图上的每一个点都代表一个电子

121245.X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布为ns,3s3p和2s2p，由这三种元素组成的化

合物的化学式可能是( )

A．X2YZ3 B．X2YZ2 C．XYZ2 D．XYZ3

6.下列有关多电子原子的叙述中，正确的是( )

A．在一个多电子原子中，不可能有两个运动状态完全相同的电子

B．在一个多电子原子中，不可能有两个能量相同的电子

C．在一个多电子原子中，N层上的电子能量肯定比M层上的电子能量高

D．某个多电子原子的3p能级上仅有两个电子，它们的自旋状态必然相反

7.已知某+2价离子的电子排布式为1s2s2p3s3p3d，该元素在周期表中所属的族是（ ）

A．IIA B．IB C．IIB D． VIII

8.下列轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是（ ）

A． B．

C． D.

9.图甲和图乙表示的是元素的某种性质随原子序数的变化。下列说法正确的是( ) 2262693+

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A．图甲可能表示的是元素原子的第一电离能随原子序数的变化关系

B．图甲可能表示的是元素单质的熔点随原子序数的变化关系

C．图乙可能表示的是元素原子的半径随原子序数的变化关系

D．图乙不可能表示同族元素的电负性随原子序数的变化关系

10.用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是（ ）

A．直线形；三角锥形 B． V形；三角锥形

C．直线形；平面三角形 D． V形；平面三角形

11．中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是( )

A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大

B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是＋7

C．根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH＝6.8的溶液一定显酸性

D．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO

12.下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是( )

①SF6 ②PCl5 ③PCl3 ④CS2 ⑤NO2 ⑥N2

A．①②④⑤ B．②③⑤⑥ C．③④⑥ D．①③⑤

13.实验测得CO2为共价化合物，两个C＝O键间的夹角为180°，以下判断正确的是( )

A．由极性键构成的极性分子 B．由极性键构成的非极性分子

C．由非极性键构成的极性分子 D．CO2中C采取sp2杂化

14.若ABn的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤电子对，运用价层电子对互斥理论，判

断下列说法中正确的是( )

A．若n＝2，则分子的立体结构为V形 B．若n＝3，则分子的立体结构为三角锥形

C．若n＝4，则分子的立体结构为正四面体形 D．以上说法都不正确

15.下列分子中的中心原子的杂化方式为sp杂化，分子的空间构型为直线形且分子中没有形成π键的是（ ）

A.C2H2 B. BeCl2 C. CO2 D.HClO

16.已知键能N≡N 946 kJ/mol ,H－H 436kJ/mol ,N－H 391 kJ/mol.从理论上计算2NH（3g）

福建连城一中14-15学年高二下学期第一次联考化学试卷 (Word版含答案)

N2(g)+3H2(g)的⊿H为（ ）

A. －46 kJ/mol B. －92 kJ/mol C. ＋92 kJ/mol D. ＋1800kJ/mol

17.共价键是有饱和性和方向性的，下列有关叙述不正确的是（ ）

A、共价键的饱和性是由成键原子的未成对电子数决定的

B、共价键的方向性是由成键原子的轨道的方向性决定的

C、共价键的饱和性决定了分子内部的原子的数量关系

D、共价键的饱和性与原子轨道的重叠程度有关

18.氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为( )

A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2杂化，而CH4是sp3杂化

B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道

C．NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强

D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子

19.下列说法正确的是( )

A．离子化合物中可能含有共价键，但不一定含有金属元素

B．分子中一定含有共价键

C．非极性分子中一定存在非极性键

D．极性分子中一定不存在非极性键

20.从实验测得不同物质中氧氧之间的键长和键能的数据：

其中x、y的键能数据尚未测定，但可根据规律性推导键能的大小顺序为w>z>y>x；该规律性是( )

A．成键的电子数越多，键能越大

B．键长越长，键能越小

C．成键所用的电子数越少，键能越大

D．成键时电子对越偏移，键能越大

第Ⅱ卷（非选择题，共60分）

二、非选择题（共计5小题，共60分）

21.（15分）

（1）①比较0.1mol/L的下列各种溶液的pH大小：CH3COONa___________NaClO；（填“>”、

“<”或“=”）

②请按顺序排列出1mol/L (NH4)2SO4溶液中各种离子浓度大小关系_______________。

本文来源：https://www.bwwdw.com/article/mwu1.html