江西省红色六校2015届高三第一次联考化学试题 Word版

江西省红色六校2015届高三第一次联考化学试题

（分宜中学、莲花中学、任弼时中学、瑞金一中、南城一中、遂川中学）

（考试时间100分钟 满分100分）

注意事项：

1. 本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2. 回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题设有的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

可能用到的相对原子质量： H：1 C：12 O：16 N:14 Na：23 Cl：35.5 Cu：64 Mn：55

S：32 Fe:56 Ba:137 Br:80

第I卷

一、选择题（本大题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意） 1．化学在生产和日常生活中有着重要的作用。下列有关说法不正确．．．的是（ ） A．我国发射的“嫦娥三号”卫星中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料

B．只要符合限量，“食用色素”“碘元素”、“亚硝酸盐”可以作为某些食品的添加剂 C．氢氧化铁溶胶、水玻璃、淀粉溶液均具有丁达尔效应 D．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油 2. 以下关于化学实验中“先与后”的说法中正确的是( )

①加热试管时，先均匀加热，后局部加热；

②用排水法收集气体时，先移出导管后撤酒精灯； ③制取物质时，先检查装置气密性后装药品；

④使用容量瓶、分液漏斗、滴定管前，先检查是否漏水后洗涤干净；

⑤做H2还原CuO实验时，先加热CuO后通H2；反应完毕后，先撤酒精灯待试管冷却后停止通H2。

A．除②以外 B．除④以外 C．除⑤以外 D．全部正确 3. 下列有关化学用语正确的是 ( )

A.次氯酸的结构式：H－Cl－O B.二氧化碳的比例模型：

C.甲基的电子式：

H..H..CH D.纤维素的通式：(C6H12O6)n

...4．下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是（ ）

化+8 A．乙醇、甲苯、硝基苯 B．苯、甲苯、环己烷 合+6 R 价 +4 X W C．苯、苯酚、己烯 D．甲酸、乙醛、乙酸

+2 5．短周期元素X、Y、Z、W、R的化合价与原子序数的关系如右图所示。下0 Y Z 列说法不正确的是( )

-2 原子序数 -4 A．原子半径：Z＞W＞Y

-6 B．Z和Y形成的化合物是离子化合物 图7 C．气态氢化物的稳定性：R＜Y

D．常温下单质W能溶于R的最高价氧化物对应水化物的浓溶液 6. 下列实验事实不能用．．．

平衡移动原理解释的是（ ）

1

A. B. 温度/℃ 20 100 FeCl3饱和溶液 棕黄色 红褐色 c(醋酸) / 0.1 0.01 C. D. (mol·L-1) pH 2.9 3.4

7．化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知：氧化还原反应：

2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + I2 + 2HCl； 2Co(OH)3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2↑ + 6H2O

2Fe(OH) + 6KOH

2 + I2 + 2KOH= 2Fe(OH)3 + 2KI； 3I2= 5KI + KIO3 + 3H2O 复分解反应：

2HSCN + K2CO3 = 2KSCN + CO2 ↑ + H2O； KCN + CO2 + H2O = HCN + KHCO3 热分解反应：4NaClO 3NaCl + NaClO4；NaClO4 NaCl + 2O2↑ 下列说法正确．．是( ) A．氧化性（酸性溶液）：FeCl

3 > Co(OH)3> I2

B．还原性（碱性溶液）：Fe(OH)2 > I2 > KIO3 C．热稳定性：NaCl > NaClO > NaClO4 D．酸性（水溶液）：H2CO3 > HSCN > HCN 8．下列图示与对应的叙述相符的是 ( )

图1 图2 图3 图4 A．图1表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8 kJ·mol－1 B．图2表示压强对可逆反应2A(g)+2 B(g) 3C(g)+D（s）的影响，乙的压强比甲的压强大

C．根据图3，若除去CuSO3+

4溶液中的Fe，可向溶液中加入适量CuO，调节pH＝4，过滤 D．图4表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则相同条件下NaA溶液的pH大于同浓度的NaB溶液的pH

9．下列各组离子能大量共存，向溶液中通入足量相应气体后，各离子还能大量存在的是（ ）A．氯气：K+ Ba2+ SiO2--3 NO3

B．二氧化硫：Na+ NH+2--4 SO3 C1 C．氨气：K+ Na+ AlO-2-2. CO3 D．甲醛：Ca2+ Mg2+ Mn0- NO-

43

10．用 nA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )

A．23gNO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子数为0.5nA B．4.2 g丙烯中所含的共价键数目为0.6nA

C．1 L 0.1 mol/L的Fe2(SO4)3溶液中，Fe3+的数目为0.2 nA

D．过氧化氢分解制得标准状况下1.12 L O2，转移电子数目为 0.2 nA 11.一定温度下，将1 mol A和1 mol B气体充入2L恒容密闭容器，发生反应: A(g)+B(g) xC(g)+D(s)，t1时达到平衡。在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中气体C的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确是（ ）

A．反应方程式中的x=l

B．t2时刻改变的条件是使用催化剂 C．t3时刻改变的条件是移去少量物质D D．t1～t3间该反应的平衡常数均为4 12．组成和结构可用ClH6C3表示的有机物中，能发生消去

反应的共有（ ）

A．10种 B．16种 C．20种 D．25种 13. 下列有关的计算分析不正确的是（ ）

A.在反应3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O中，当有1 mol铜被氧化时，被还原

的硝酸为2

3

mol

B. 某溶液100 mL，其中含硫酸0.03 mol，硝酸0.04 mol，若在该溶液中投入1.92 g铜粉微热，反应后放出一氧化氮气体约为0.015 mol

C. 室温时，在容积为a mL的试管中充满NO2气体，然后倒置在水中到管内水面不再上升时为止；再通入b mL O2，则管内液面又继续上升，测得试管内最后剩余气体为c mL，且该气体不能支持燃烧。则a、b的关系为 a＝4b＋3c

D. 物质的量之比为2∶5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比为1∶4

14．在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是（ ）

A．含等物质的量的AlO－－、CO2－－－2－

2、OH3的溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2、OH、CO3

B．含等物质的量的FeBrFeI－－Fe2＋

2、2的溶液中，缓慢通入氯气：I、Br、

C．含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中，缓慢通入CO2：KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3

D．含等物质的量的Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入锌粉：Fe3＋、Cu2＋、H＋、Fe2＋

15. 下列各项判断正确的是( )

A．AlN可通过反应Al2O3＋N2＋3C高温2AlN＋3CO合成。该反应中，每生成1 mol AlN需转移1.5 mol电子

B．CsICl2是一种碱金属的多卤化物，这类物质在化学反应中既可表现氧化性又可表现还原性，则在CsICl2溶液中通入Cl2，有单质碘生成

C．反应A＋3B2C＋2D在四种不同情况下的反应速率分别为 ①v(A)＝0.15 mol/(L·s)；②v(B)＝0.6 mol/(L·s)； ③v(C)＝0.4 mol/(L·s)；④v(D)＝0.45 mol/(L·s)。 该反应进行的快慢顺序为④>③＝②>①

D．AlCl3溶液中加入过量稀氨水,则反应的离子方程式为：

Al3＋＋4NHO===AlO－＋

3·H22＋4NH4＋2H2O

16.某合作学习小组讨论辨析以下说法：

2

①粗盐和酸雨都是混合物； ②纯碱和熟石灰都是碱；

③冰和干冰既是纯净物又是化合物； ④不锈钢和目前流通的硬币都是合金； ⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸； ⑥N2O4是酸性氧化物，但不是酸酐； ⑦豆浆和雾都是胶体；

⑧ 1213C、14

6C、66C是同种核素。 上述说法不正确的是( )

A．①②③④ B．①②⑤⑥ C．①③④⑦ D．②⑤⑥⑧ 二、非选择题（本大题包括5小题，共52分） 17．（8分）已知A、B、C、D、E、F、G都是中学化学常见的物质，下图中A为淡黄色固体， B、C为溶液，D、G为无色气体，E、F为白色沉淀。

A H2S B Cl2

G HC 2O Ba（OH）2 Ba（NO3）2 稀盐酸 稀硫酸

D E

F ①写出B→C的离子方程式

②写出D和G反应的化学方程式

③写出过量的D通入Ba（OH）2溶液中的离子方程式 ④从上图出现的物质中选出反应物，写出一个置换反应，以验证氯元素原子的氧化性比 硫元素原子的氧化性强

18. （8分）由X、Y两种元素组成的离子化合物A。在空气中充分灼烧得到含X元素的16g红棕色固体B，并产生能使品红褪色的气体C，将该气体全部通入足量的双氧水中得D溶液，再向D溶液中加入足量的BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥得93.2g固体。

（1）写出A的电子式 。

（2）在此过程中，消耗5 mol/L的双氧水的体积至少为 。

（3）将A溶于D的稀溶液中生成E，并产生一种单质和一种气体，则该反应的化学方程式 。

（4）将化合物E隔绝空气充分灼烧，使其分解，生成等物质的量的B、C和另一种化合物，则另一种化合物的化学式是_______；

19. （13分）综合利用CO2对环境保护及能源开发意义重大。

（1）Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2。如果寻找吸收CO2的其他物质，下列建议合理的是 。

a. 可在酸性氧化物中寻找 b . 可在碱性氧化物中寻找

c. 可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中寻找 d. 可在具有强氧化性的物质中寻找 （2）Li2O吸收CO2后，产物用于合成Li4SiO4，Li4SiO4用于吸收、释放CO2。原理是：在500℃，

CO2与Li4SiO4接触后生成Li2CO3；平衡后加热至700℃，反应逆向进行，放出CO2，Li4SiO4再生，说明该原理的化学方程式是 。

（3）利用反应A可将释放的CO2转化为具有工业利用价值的产品。 反应A：

已知：

① 反应Ⅱ是_____反应（填“吸热”或“放热”）。

② 反应A的热化学方程式是 。

（4）如图所示装置I是一种可充电电池，装置Ⅱ为电解池。离子交换膜只允许Na+

通过，充放电的化学方程式为2Na2S2+NaBr3

放电充电 Na2S4+3NaBr 闭合开关K时，b极附近先变红色。则

①负极反应式为：

②当有0.02 mol Na+

通过离子交换膜时，b电极上析出的气体体积为 mL

③闭合K后，b电极附近的pH （填变大、变小或不变）； 同时a电极反应式为

20. （11分） (Ⅰ) 室温下，在30ml的 Al2(SO4)3溶液中，逐滴加入

1.0 mol·L－1

NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积的变化曲线如图所示。

（1）写出a点溶液呈酸性的离子方程式： （2）若c点时V（NaOH）为90ml，则Al2(SO4)3溶液的物质的量浓度约为：

（3）写出b～c段反应的离子方程式： ， (4) d点时，V（NaOH）约为 (Ⅱ)常温下有浓度均为0.5 mol/L的四种溶液：

①Na2CO3溶液 ②NaHCO3溶液 ③HCl溶液 ④氨水

(1) 向④中加入少量氯化铵固体，此时c(NH4+)/c(OH－

)的值________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性则混合前③的体积________④的体积(填“大

3

于”、“小于”或“等于”)，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是________________。

COOH21.（12分）阿司匹林（乙酰水杨酸，

）是世界上应用最广泛的解热、镇痛

OOCCH3和抗炎药。乙酰水杨酸受热易分解，分解温度为128～135℃。某学习小组在实验室以水杨酸（邻羟基苯甲酸）

OHCOOH 与醋酸酐[(CH3CO)2O]为主要原料合成阿司匹林，制备基本操作流程如下：

主要试剂和产品的物理常数

请根据以上信息回答下列问题：

（1）制备阿司匹林时，仪器应干燥，其原因是 。 该加热过程中，温度计控制 的温度

（2）写出制备阿司匹林的化学方程式 。 （3） ① 合成阿斯匹林时，加饱和NaHCO3的作用是 。

② 过滤所得粗产品要用少量冰水洗涤，则洗涤的具体操作是 。 （4）检验产品中是否含有水杨酸的试剂是 。

（5）该学习小组在实验中原料用量：2.0 g水杨酸、5.0 mL醋酸酐（ρ＝1.08 g/cm3

)，最终称得产品m＝2.1 g，则所得乙酰水杨酸的产率为 。

试题答案

一 选择题： C C C B D, A B C C A, D C B D C D 二 填空题：

17. （8分）(1)H2SO3+Cl2=4H++SO42-+2Cl- ; (2) 2SO2+O2

催化剂 加热

2 SO2 （3）OH- + SO2 = HSO3-

（4）H2S + Cl2 ==S + 2HCl

18. （8分）(1)（2分） (2)80ml (2分) (3)FeS2+H2SO4=H2S↑+S↓+FeSO4 (2分) (4)SO3 （2分） 19. （13分） （1）bc（1分）

50

（2）CO2 + Li4SiO4

700℃

Li2CO3 + Li2SiO3（2分）

（3）① 吸热 （1分）

② CO2(g) + H2O(g) ==CO(g) + H2(g) +O2(g)ΔH = +524.8 kJ·mol-1（2分） (4) ① 2Na2S2 – 2e- =2 Na+ + Na2S4 （2分） ② 224ml（2分） ③变大（1分），Cu – 2e- = Cu2+（2分） 20. （11分）(Ⅰ)(1)Al3++3H2O

Al(OH)3+3OH-

(2)0.5 mol/L（2分） (3)Al3++3OH- = Al(OH)3↓（2分） (4)120（2分）

-＋-+

(Ⅱ)(1)增大(2)小于，c(Cl)=c(NH4)＞c(OH)=c(H)（2分） 21.(10分) （1）防止乙酸酐水解（1分），水浴（1分） （2）

（2分）

（3）①使乙酰水杨酸生成易溶于水的乙酰水杨酸钠而达到分离的目的（2

分），

②向漏斗中加冰水至浸没沉淀物，使洗涤剂缓慢通过沉淀物，重复上述操作2-3次（2分）

（4）FeCl3溶液（或溴水）（或其他合理的）

（5） 80.7%（2分）

4

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