江苏省常州市2015年中考化学试题 - 图文

常州市二○一五年初中毕业、升学统一试卷

化 学

说明：1. 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

2. 本试卷满分为100分。考试时间为100分钟。考试时不允许使用计算器。 3. 考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

4. 可能用到的相对原子质量：Ar(H)＝1 Ar(C)＝12 Ar(N)＝14 Ar(O)＝16 Ar(Na)＝23 Ar(S)＝32 Ar(Cl)＝35.5 Ar(Fe)＝56

第Ⅰ卷(选择题，共40分)

一、 选择题(本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题．．．．意)

1. 1869年，发表元素周期表的科学家是( )。 A. 拉瓦锡 B. 门捷列夫 C. 诺贝尔 D. 居里夫人 2. 下列物质的俗名错误的是( )。 A. NaOH(烧碱) B. Ca(OH)2(熟石灰) C. CaO(生石灰) D. Na2CO3(小苏打)

3. 钾肥可助庄稼抗倒伏，下列属于钾肥的是( )。 A. K2SO4 B. Ca(H2PO4)2 C. (NH4)2CO3 D. CO(NH2)2

4. 下列调味品加入适量水后不能形成溶液的是( )。 ．．A. 食用油 B. 食盐 C. 味精 D. 蔗糖 5. 下列实验操作正确的是( )。

A. CO2验满 B. 测溶液pH C. 加热液体 D. 量筒读数

某彩金是在黄金中加入铜、银等熔炼而成的合金，常用于制造首饰。据此回答6～7题。

6. 从物质分类的角度看，彩金属于( )。 A. 混合物 B. 纯净物 C. 单质 D. 化合物 7. 从材料分类的角度看，彩金属于( )。

A. 复合材料 B. 合成材料 C. 金属材料 D. 非金属材料 8. 成语是中华文化的瑰宝。下列成语涉及化学变化的是( )。 A. 绳锯木断 B. 滴水成冰 C. 死灰复燃 D. 聚沙成塔

9. 酸性较弱的环境有利于益生菌生长，维持皮肤菌群平衡。因此淋浴液的酸碱度宜为( )。

A. pH＜0 B. 4.5＜pH＜6.5 C. 8＜pH＜10 D. pH＞14

10. “法老之蛇”是网络上非常流行的化学兴趣实验，其实验原理如下： 4Hg(SCN)2===4HgS＋2CS2＋3(CN)2↑＋N2↑，该反应属于( )。 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应

11. 世界最早的铁制品是距今5000年以上的埃及铁珠饰品，其上的铁珠现已被严重锈蚀。铁生锈的条件是( )。

A. 仅需水 B. 仅需氧气 C. 水或氧气 D. 水和氧气

12. 下列离子在pH＝1和pH＝14的两种溶液中都能大量存在的是( )。 A. Cl B. NH4 C. Mg2 D. CO23

－

＋

＋

－

13. 点燃的火柴棍燃烧端朝上时，其未燃尽便熄灭的主要原因是( )。 A. 缺乏氧气

B. 火柴棍的着火点升高了 C. 缺乏可燃物

D. 燃烧端下方的火柴棍温度不易达到着火点

14. 实验室用KMnO4制O2，应选用的发生装置是( )。

15. 下列关于工业炼铁的叙述中错误的是( )。 A. 主要原料为铁矿石、焦炭和石灰石等 B. 主要设备为电炉

高温

C. 主要原理为：3CO＋Fe2O3=====3CO2＋2Fe D. 主要产物为生铁

16. 除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)，使用的方法错误的是( )。 A. MnO2(KCl)：加水过滤 B. N2(O2)：通过灼热的铜网

C. CaO(CaCO3)：高温煅烧 D. NH3(H2O)：用浓硫酸洗气

17. 将铁粉装入纱袋制成“吸金球”，以“吸”出含有金盐的电镀废液中的金，变废为宝。“吸金”利用的原理是( )。

A. 铁粉具有吸附性 B. 铁粉具有磁性

C. 铁的金属活动性比金强 D. 铁的导电性比金强

18. 甲、乙、丙、丁是初中化学常见的物质，常温下，它们具有图1所示关系。“－”表示连接的两种物质能反应，“→”表示物质转化的方向，下列推断错误的是( )。

A. 若甲是HCl，则丁可能是CaCl2

B. 若甲是HCl，则乙和丙中可能有一个为碱 C. 若甲是Ca(OH)2，则丁可能是NaOH

D. 若甲是Ca(OH)2，则乙和丙中至少有一个为酸

19. 图2为Na2SO4和NaCl的溶解度曲线。下列叙述正确的是( )。

①可用降温结晶法提纯含少量Na2SO4的NaCl

②45 ℃时，使Na2SO4饱和溶液析出晶体的措施仅有加热升温、冷却降温和蒸发水3种

③20 ℃时，向125 g溶质质量分数为20%的食盐水中加入15 g NaCl粉末并振荡，会出现浑浊

④将相同质量的Na2SO4和NaCl的饱和溶液从40 ℃降温至10 ℃，前者析出晶体的质量大

A. ①② B. ③④ C. ①③④ D. ②③④

20. 现有下列四组物质：①乙炔(C2H2)和苯(C6H6)②乳酸(C3H6O3)和果糖(C6H12O6)③丁烷(C4H10)和乙醚(C4H10O)④甲苯(C7H8)和甘油(C3H8O3)。当总质量一定时，各组中的两

种物质无论按何种质量比混合，完全燃烧生成水的质量均相同。符合该条件的共有( )。

A. 1组 B. 2组 C. 3组 D. 4组

第Ⅱ卷(非选择题，共60分)

二、 (本题包括4小题，共20分) 21. (5分)

(1)判断构成下列物质的微粒，并用相应的序号填空。 ．．a. 原子 b. 分子 c. 离子 ①硝酸钾：________ ②氮气：________

(2)判断下列化学符号中“3”的含义，并用相应的序号填空。 ．．a. 表示微粒的数目 b. 表示元素的化合价 c. 表示离子的电荷数 ①Al：________ ②3H2O：________ ③NaNO2：________ 22. (4分)用下列物质的序号填空：a. 武德合金 b. 干冰 c. 氢气 ．．d. 维生素 e. 双氧水 (1)可用作清洁能源的是________； (2)可用于人工降雨的是________； (3)可用作保险丝的是________； (4)可用于实验室制氧气的是________。 23. (6分)欣赏图3漫画，回答下列问题。

3＋

＋3

(1)漫画反映的社会热点问题是________；

(2)用硫磺(S)熏蒸馒头会残留SO2，写出有关反应的化学方程式：________________；SO2遇水生成________(填化学式)，该物质对消化系统有害；

(3)用福尔马林(甲醛水溶液)浸泡海产品可延长其保持期，原因是________，但残留的甲醛易引起口腔、胃肠道等病变；

(4)吊白块(CH3O3SNa)广泛应用于印染工业，但不能用作食品添加剂。吊白块受热时发△

生如下反应：6CH3O3SNa＋3H2O――→4NaHSO3＋2HCOONa＋2H2S↑＋HCOOH＋3X，则X的化学式为________。

24. (5分)如图4所示，在粗玻璃管内壁上粘附湿润的石蕊试纸，向细玻璃管里滴入数滴浓醋酸后，立即封闭管口。10 s后即观察到：仅有中下部的石蕊试纸从上往下逐渐变色。

(1)本实验应选用________(填“红”或“蓝”)色石蕊试纸；

(2)本实验利用的醋酸性质包括：①酸性 ②________性 ③醋酸蒸气密度________(填“＜”或“＞”)空气密度；

(3)由实验现象可推知微粒具有的特征是________；

(4)本实验用试剂Y代替浓醋酸也出现相似的现象，Y为________(填序号)。 a. 浓氨水 b. 浓硫酸 c. 浓盐酸 三、 (本题包括2小题，共18分)

25. (5分)田老师为了让学生更好地理解蛋白质的“盐析”与“变性”，对教材实验进行改进并完成了如下实验。 序号 ① ② ③ ④ ⑤ 实验操作 实验现象 有白色絮状沉淀 沉淀完全溶解 沉淀完全溶解 有沉淀 沉淀未溶解 在盛有鸡蛋清的试管中滴加饱和硫酸铵溶液 将①所得沉淀取出少许放入试管中，加入足量蒸馏水 在装有硫酸铵晶体的试管中加少量蒸馏水 在盛有鸡蛋清溶液的试管中滴加乙酸铅溶液 将④所得沉淀取出少许放入试管中，加入足量蒸馏水 (1)实验①②③研究的蛋白质的特性是________(填“盐析”或“变性”)； (2)补充实验②的目的是说明实验①中蛋白质发生的________(填“是”或“不是”)化学变

化；

(3)设计对比实验①、③的目的是________；

(4)针对实验④，小黄同学提出了质疑：使蛋白质发生上述变化的是否为重金属离子。请补充完成实验⑥，供选择的试剂有：鸡蛋清、蒸馏水、食盐水、硫酸铜溶液、浓硝酸。

序号 ⑥ 实验操作 实验现象 实验结论 重金属离子使蛋白质发生了变化 ________ ________ 26. (13分)下列三个实验均可证明CO2能与NaOH溶液反应。 实验Ⅰ：用试管集满CO2，迅速加入NaOH溶液、塞紧橡皮塞，充分振荡，静置。 (1)实验后打开橡皮塞时，听到响亮的“啵”声，其原因是实验后试管中的气压________(填“变大”或“变小”)；

(2)对静置后的溶液进行下列操作，由对应的现象可推知CO2与NaOH溶液一定反应的是________(填序号)。 a. 滴加酚酞，溶液变为红色 b. 滴加少量稀盐酸，不产生气泡 c. 滴加少量氯化钡溶液，产生白色沉淀

实验Ⅱ：在8.0 g NaOH固体中加入适量95%的乙醇溶液，配制成饱和NaOH的乙醇溶液，向该溶液中通入CO2，直至产生白色沉淀Na2CO3。

(1)某托盘天平标尺的最大刻度为1 g，配备有1 g、2 g、5 g和10 g四种砝码若干个，用该天平称取8.0 g NaOH固体时，所需砝码总数为________个； (2)实验Ⅱ利用的原理是：________影响物质的溶解性。

实验Ⅲ：如图5所示，将5 mL溶质质量分数为10%的NaOH溶液(ρ≈1.1 g/mL)缓慢、全部注射入瓶中，观察到酒精倒流入瓶中，最终瓶中剩余5 mL气体。此实验条件下，1体积水约可溶1体积CO2，CO2不溶于酒精，ρ(CO2)≈2 gL。 (1)实验时________(填“能”或“不能”)用水代替量筒中的酒精；

(2)实验时将NaOH溶液缓慢注射入瓶中的原因是________；

(3)根据上述实验可推知：与NaOH溶液反应的CO2约为________(取整数)mL； (4)理论上，上述5 mL NaOH溶液与足量CO2反应都转化为Na2CO3时，参加反应的CO2的体积大约为多少毫升？(写出计算过程，结果取整数)

(5)实际上，上述NaOH溶液吸收的CO2偏少，其原因可能是________(填序号)。 a. CO2不纯 b. 装置漏气

c. NaOH与CO2化合生成了NaHCO3

d. 倒流入瓶中的酒精干扰了NaOH溶液对CO2的吸收 四、 (本题包括2小题，共16分)

27. (9分)某品牌洁厕灵是一种蓝色溶液，常用于清除厕所污垢。某研究性学习小组对其所含成分进行了如下探究。

【查阅资料】厕所污垢主要包括尿碱(由钙、镁离子形成的难溶性碳酸盐或碱等)、水锈(主要成分为三氧化二铁)和油污。

【猜想假设】猜想1：含有________(填离子符号，下同)； 猜想2：含有________； 猜想3：含有CO24；

－

猜想4：含有Cl。 【实验探究】

序号 实验步骤 实验现象 有大量气泡 ________ ________ 有白色沉淀 有白色沉淀 实验结论 猜想1正确 猜想2正确 ________ 猜想3正确 猜想4正确 －

① 取样，向样品中滴加碳酸钠溶液 ② ③ ④ 取样，向样品中滴加氢氧化钠溶液 取样，向样品中加入过量铁粉 取样，向样品中滴加过量硝酸钡溶液，静置 取④中上层清液，滴加硝酸银溶液 【反思提高】 ⑤ (1)欲测定该洁厕灵的酸碱性，最适宜选用的是________(填序号)； a. pH试纸 b. 酚酞试液 c. 紫色石蕊试液 d. pH计

(2)写出该洁厕灵去除水锈时所发生反应的化学方程式：________； (3)请提出1条使用该洁厕灵的注意事项：________。

28. (7分)铁的化合物有广泛用途，如碳酸亚铁(FeCO3)可作为补血剂，铁红(Fe2O3)可作为颜料。制备FeCO3和Fe2O3的一种流程如下：

NH4HCO3溶液 稀H2SO4

FeSO4溶液―→反应Ⅰ

?→滤液―→反应Ⅱ―→?NH4?2SO4溶液过滤?

?→FeCO―→反应Ⅲ―→FeO

323?

CO2 CO2

(1)反应Ⅰ需控制温度在35 ℃以下，原因可能是________(用化学方程式表示)； (2)反应Ⅱ为复分解反应，写出该反应的化学方程式：____________________________； (3)FeCO3浊液暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，同时释放出CO2，则与FeCO3反应的物质为________(填化学式)；

(4)FeCO3在空气中煅烧生成Fe2O3时，也会生成FeO。现煅烧23.2 kg的FeCO3，得到Fe2O3和FeO的混合15.84 kg，则Fe2O3的质量为________kg。

五 (本题包括2小题，你只需选做其中一个小题，若两小题全做则以29题计分，共6分)

29. (6分)地球上的碳库包括大气、土壤、植物和海洋等，碳库可分为产生CO2的碳源以及清除CO2的碳汇两种类型。

(1)碳主要以CO2的形式贮存于大气中，或以________(填物质类型)等无机化合物的形式贮存于岩石圈中；

(2)森林植物通过光合作用将CO2吸收并固定在植被与土壤中，写出光合作用的化学方程式：________________；从该角度看，森林属于________(填“碳源”或“碳汇”)； (3)海洋是重要的碳汇，但海水过量吸收CO2会造成海洋酸化，使海水的pH________(填“变大”或“变小”)，严重影响海洋生态系统；

(4)研究表明，近20%的CO2排放去向不明，造成了“碳黑洞”，我国学者认为是荒漠盐碱土吸收了CO2。他们分别用纯石英砂和盐碱土溶液进行对比实验，证明猜想是正确的。由上述实验可知，纯石英砂具有的性质是________。

30. (6分)海洋蕴藏着丰富的资源，是维持人类社会可持续发展的重要战略空间，新一轮“蓝色圈地”运动正如火如荼。

(1)海水中含有的氯、钠、镁、钾、硫、钙、溴、碳、锶、硼和氟等化学元素占海水中溶解物质总量的99.8%以上。以上元素中，属于非金属元素的共________种； (2)我国海滨砂矿资源包括金刚石等。金刚石坚硬且不导电，石墨质软且能导电，两者性质存在巨大差异的原因是________；

(3)海洋中的矿产资源还包括热液硫化物等，如K2S、Na2S都是常见的硫化物，请描述硫化物的概念________；

(4)油气资源中的“油”主要指石油，由石油获得航空煤油的方法是________；“气”主要指天然气(主要成分为甲烷)，它已逐渐成为家庭常用燃料，写出甲烷完全燃烧的化学

方程式：________________________。

常州市二〇一五年初中毕业、升学统一文化考试 参考答

案

1. B 2. D 3. A 4. A 5. D 6. A 7. C 8. C 9. B 10. B 11. D 12. A 13. D 14. C 15. B 16. D 17. D 18. D 19. B 20. C 21. (1)①c ②b (2)①c ②a ③b

22. (1)c (2)b (3)a (4)e

点燃

23. (1)食品安全问题 (2)S＋O2=====SO2 (3)甲醛使细菌或病毒蛋白质变性 (4)CH4O

24. (1)蓝 (2)挥发性 ＞ (3)微粒在不断运动 (4)a、c

25. (1)盐析 (2)不是 (3)证明实验①中析出的沉淀是蛋白质而不是硫酸铵 (4)在盛有鸡蛋清溶液的试管中滴加硫酸铜溶液，有沉淀，取上述沉淀少许于试管中，加入足量的蒸馏水，沉淀未溶解

26. 实验Ⅰ. (1)变小 (2)c 实验Ⅱ. (1)3 (2)溶剂的种类 实验Ⅲ. (1)不能 (2)防止二氧化碳气体从导管溢出 (3)75 (4)151 (5)a、b、d 27. 【猜想假设】H Cu2

＋

＋

【实验探究】②有蓝色沉淀生成 ③产生大量气泡，有红色固体生成 猜想1、2正确 【反思提高】(1)d (2)Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O或Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)2＋3H2O (3)避免与碱性物质混用

△NH↑＋HO＋CO↑ (2)2NHHCO＋HSO===(NH)SO＋28. (1)NH4HCO3=====32243244242H2O＋2CO2↑ (3)O2、H2O (4)14.4

光

29. (1)碳酸盐 (2)6CO2＋6H2O叶绿素=====C6H12O6＋6O2 碳汇(3)变小 (4)不能与二氧化碳反应

30. (1)6 (2)结构不同 (3)由两种元素组成，其中一种为硫元素的化合物 (4)分馏 点燃

CH4＋2O2=====CO2＋2H2O

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