高一化学必修二期末测试题1

化学必修二 期末考试模拟试题1

一、选择题（每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）

1. 2011年3月11日，在日本福岛发生了震惊世界的核泄漏事件，关于核电站泄漏的放射性碘

137-131(13153I)、铯-137(55Cs)的各种说法正确的是 （ ）

A．碘-131的中子数为78 B．碘-131质量数为53 C．碘与铯互称同位素 D．铯-137的放射性是化学性质

2. 绿色化学中，最理想的“原子经济”是原子利用率为100%。下列反应类型最能体现“原子经济

性”原则的是①取代反应 ②加成反应 ③酯化反应 ④水解反应 ⑤加聚反应 A．①② B． ③④ C．②⑤ D．②④

3. 下列有机物：①苯，②硝基苯，③溴苯，④己烷，⑤CCl4，⑥CH3CH2OH六种物质中，在常温

常压下为无色难溶于水且密度比水大的液体是（ ） A. ①②③ B. ③④⑤ C．②③⑤ D. ②③⑤⑥ 4. 下列金属冶炼的反应原理，错误的是 （ ）

A．2NaCl（熔融） C．Fe3O4+4CO

2Na +Cl2↑ B． MgO+H2

3 Fe +4 CO2 D． 2 HgO

Mg+ H2O 2 Hg+ O2↑

5. 在右图所示的原电池中，下列说法错误的是（ ）

A.溶液的pH逐渐变小 B.Zn极附近SO42-离子浓度逐渐增大 C.Cu极有H2逸出 D.正极质量无变化 6. 下列关于化学键的叙述中，正确的是（ ）

A．离子化合物可能含有共价键 B．共价化合物可能含有离子键 C．离子化合物只含有离子键 D．以上说法均不正确

7. A、B是同周期元素，如果A原子半径比B大，则下列判断中正确的是（ ）

A．两元素形成的最高价氧化物水化物的酸性A强于B B．A的气态氢化物比B的气态氢化物稳定 C．A的金属性比B的金属性强 D．A的阴离子比B的阴离子还原性弱 8. 下列说法正确的是

（ ）

A．化学反应中能量变化都表现为热量的变化 B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 C．放热反应在常温下一定很容易发生

D．反应是吸热还是放热必须看反应物和生成物所具有的总能量的大小

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9. 一定条件下，下列物质可与C2H6发生化学反应的是

（ ）

A．乙醇 B．溴水 C．氧气 D．酸性高锰酸钾

A．酸性：HClO4＞H3PO4＞H2SO4 B．氢化物稳定性：H2S＞HF＞H2O C．碱性：NaOH＞Al(OH)3＞Mg(OH)2 D．酸性：HI ＞HBr＞ HCl＞HF

10. 下列各组物质的性质由强到弱的顺序排列正确的是（ ）

11. X、Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构,X元素的阳离子半径大于Y元素阳离子的半径；

Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径， X、Y、Z三种元素原子序数的关系是（ ） A．X>Y>Z B．Y>X>Z C．Z>X>Y 12. 在N2＋3H2

D．Z>Y>X

2NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加0.6mol/L，在此时间

内用H2表示的平均反应速率为0.45 mol／(L·S)，则反应所经历的时间是（ ） A．0.67s B．1s C.2s D．1.2s

13. 已知X、Y、Z元素的原子具有相同的电子层数，且原子序数依次增大，其最高价氧化物对

应的水化物酸性依次增强，则下列判断正确的是（ ） A．原子半径按X、Y、Z依次增大

B．阴离子的还原性按X、Y、Z顺序增强

C．单质的氧化性按X、Y、Z顺序增强 D．氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序减弱 14. 哈伯因发明了由氮气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1

mol N2和3 mol H2，在一定条件下使该反应发生。下列有关说法正确的是（ ） A.达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3

B.达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等 C.达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化 D.达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零 15. 下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成四种一氯代烃的是（ ）

A．CH3CH2CH2CH3 B． CH3CH(CH3)2 C．CH3C(CH3)3 D． (CH3)2CHCH2CH3[来

16. 某有机物的结构简式如右图，该物质应有的化学性质是（ ）

①可燃烧；

②可跟溴加成；

③可使酸性KMnO4溶液褪色；④可跟NaHCO3溶液反应

⑤可跟Cu(OH)2悬浊液反应； ⑥可跟金属钠反应

A．①②③⑥ B．②③④⑥ C．②③④⑤⑥ D．①②③④⑤⑥

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17. （12分）A、B、C、D是原子序数依次增大的同一短同期元素，A、B是金属元素，C、D

是非金属元素。A、B各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，A与C 可形成化合物A2C，D的最外层电子数比次外层电子数少1个。

(1）四种元素中金属性最强的(填元素符号)____________;非金属性最强的_______________ (2)A、B各自的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_____________________。 (3)化合物A2C的电子式为______________。

(4) D单质与A的水溶液反应的化学方程式为_______________________________________。 (5)A、B、C、D四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）： _____＞_____＞______＞______。

(6)B单质与A的水溶液反应的离子方程式为_______________________________________。 18. （13分）（1）试用实验室提供的下列试剂，设计两个原理不同的简单实验（只要写出两个

实验方案即可），证明镁元素的金属性比铝强。

试剂：Mg条、Al丝、AlCl3溶液、MgCl2溶液、稀HCl、NaOH溶液 实验方案：①

；

实验方案：②

。

（2）请利用氧化还原反应Fe + 2FeCl3 = 3FeCl2 设计一个原电池，并画出原电池装置图。

负极反应式：

正极反应式：

19. （11分）在试管A中加入3 mL 乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2 mL 浓硫酸和2 mL 乙

酸，按下图所示连接好装置制取乙酸乙酯。

(1)乙酸和乙醇的官能团的名称分别是 、 (2)试管B中盛放的溶液是 ，

其作用是： (3)B试管中的导管末端不能插入液面以下的原因

______________________________________________

(4)乙醇与乙酸反应类型是 ，化学方程式是：

_____________________________________________

3

装置图：

(5)实验完成后，试管B内液体分为两层，其中无色透明油状液体位于 _____ 层（填“上”或“下” ）。若分离B中的液体混合物需要用到的玻璃仪器主要是 。

20. (8分)某温度时，在4L的容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。 （1）由图中数据分析，该反应的化学方程式为：

（2） 反应从开始至2min内X的平均反应速率是：

（3） 反应过程中Y的转化率： （4）2min后图像所表示的含义

21. (8分)从海水中可以获得淡水、食盐，并可提取镁和溴等物质。 (1)海水淡化的方法主要有____________________(填一种即可)。 (2)从海水中提取镁的流程如下图所示：

1.0

0.8 0.6 0.4 0.2 0

1

0.9 0.7 0.2 2 3

4

Z Y X

反应①的离子方程式为________________________________________________。 反应②的化学方程式为________________________________________________。

(3)从海水中提取溴的主要步骤是向浓缩的海水中通入氯气，将溴离子氧化，该反应的离子方程式为________________________________________________。

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高一新课标版下学期期末考试答案

选择题（50分） 序号 答案 序号 答案 1 A 11 D 2 C 12 B 3 C 13 D 4 B 14 C 5 A 15 C 6 A 16 C 7 C 17 D 8 D 18 A 9 C 19 D 10 C 20 D 填空题(32分） 21.

(1)Al(OH)3+OH-＝AlO2-+2H2O。 (2)

(3)SO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+ 2HCl。(4)S2->Cl->Na+>Al3+ (5)Na，Cl 22.

（1）实验方案①：用Mg条和Al丝分别与盐酸反应，观察其反应速率的快慢。

实验方案②：将Mg条和Al丝靠在一起，插入稀HCl中，观察其气泡产生的情况。 （2）解析：化学反应符合设计要求。该氧化还原反应可拆分为如下两个半反应：

氧化半反应（负极反应）：Fe－2e = Fe2+

－

还原半反应（正极反应）：2Fe3+ + 2e = 2Fe2+

－

结合原电池构成的条件而定，负极材料为铁，正极材料可用石墨、电解质溶液为FeCl3溶液。装置图（略）。（4分） 23

（1） CH2=CH2 （2） 羟基、羧基

（3）NaHCO3溶液或Na2CO3 溶液(选其中一种也行，其它合理答案同样给分)；产生无色无

味的气体

（4）2CH3CH2OH +O2 2C 2H3CHO+2H2O 氧化反应

方程式略 酯化反应 实验题 24

（1）饱和碳酸钠溶液；溶解乙醇和吸收乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度; 防倒吸

（2）

CH3COOH+HOCH2CH35

浓硫酸△CH3COOCH2CH3+H2O（3）上；分液漏斗 计算题 25. （1）3Y + Z （2）0.025mol·L (3) 30 ％

2X（不写可逆号不得分）

－

1

·min

－1

(4)该反应在该条件下，已达到化学平衡状态。

6

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