沪教版九年级化学一至五章各单元测试卷（附答案）

九年级化学第一章 单元检测

一、我来选（每题只有一个正确答案，每题3分，共45分） 题号 答案 题号 答案 1 9 2 10 3 11 4 12 5 13 6 14 7 15 8 / /

1．化学研究中必不可少的、最基本的研究方法和手段是（ ）

A．阅读 B．调查 C．实验 D．计算 2．下列化学工艺最早是从我国产生的是（ ）

A．酿制葡萄酒 B．烧瓷器 C．电解法精炼铜 D．合成氨 3．下列物质所表现出来的性质属于化学性质的是（ ）

A．食盐能溶于水，具有咸味 B．二氧化碳气体能使澄清石灰水变浑浊 C．铜能够导电 D．酒精容易挥发 4．燃放鞭炮对环境会造成污染，下列哪项污染与其无关（ ）

A．噪音污染 B．空气污染 C．食品污染 D．水污染 5．人类生活需要能量。下列能量主要由化学变化产生的是（ ） A．电熨斗通电发出的热量 B．电灯通电发出的光

C．水电站利用水力产生的电能 D．液化石油气燃烧放出的热量 6．下列有关生活常识的说法中，正确的是（ ）

A．用完后的废电池应回收集中处理 B．天然果汁中不含任何化学物质 C．“绿色冰箱”是指颜色为绿色的冰箱 D．“沙尘暴”是一种正常的气候现象 7．下列现象中一定发生化学变化的是（ ）

A．湿衣服晾干 B．食物腐烂 C．矿石粉碎 D．海水晒盐 8．下列变化过程中与另外三个有本质区别的是（ ） A．点燃蚊香驱赶蚊虫 B．冰块的熔化

C．水果的腐烂变质 D．铜质门把手上产生绿色斑点 9．下列物质的用途与其化学性质相关的是（ ）

A．镁粉可以于制造照明弹 B．木材可制成桌椅

C．铝合金可以用于制作门窗 D．钢铁可以用于制作工具、刀具等 10．在化学实验中，对于用剩的化学药品，处理方法正确的是（ ）

A．为节约倒回原试剂瓶 B．带回家做家庭小实验 C．倒入下水道以防止污染环境 D．倒在指定的容器中 11．下列有关酒精灯的使用方法中正确的是（ ）

12．在给铜绿粉末加热时，可以观察到的实验现象是（ ）

A．绿色粉末变成红色的铜 B．试管内壁上出现小水珠 C．有无色气体二氧化碳产生 D．试管内产生浓厚的黑烟 13．下列物质的颜色状态描述不正确的是（ ）

A．氧化镁——白色粉末 B．铜绿——绿色粉末 C．稀盐酸——白色液体 D．镁带——银白色金属 14．下列物质中，既没有氢元素又没有氧元素的是（ ）

A．水 B．铁 C．氨气 D．碳酸氢铵 15．下列物质对应的化学式不正确的是（ ）

A．氧化镁—MgO B．石灰水—Ca(OH)2 C．氧气—O D．氧化铜—CuO

二、我来填（每空1分，共31分） 16．（1）写出下列物质的颜色：

镁带 ，氧化镁 ，氧化铜 ，稀盐酸 。 （2）运用哪些性质（填在下列括号中）可以区别厨房中的下列物质：

①白糖和食盐（ ） ②铜导线和铝导线（ ） ③白酒和白醋（ ） ④酒精和水 （ ） 17．物质的物理性质是不需要 就能表现出来的。如水是 色、 味的 ，在101KPa时，加热到 ℃，水就沸腾变为水蒸气，发生了

变化。以上描述了水的 、 、 、 等方面的物理性质。

18．2001年中国消协对部分装修后的室内环境状况抽样测试后发现，近半数存在苯污染。国际卫生组织已把苯定为强烈致癌物质。苯是一种没有颜色带有特殊气味的液体，密度比水小，不溶于水，苯的沸点是80.1℃，熔点是5.5℃。苯的化学式为C6H6，在一定条件下，苯分别能跟氢气、溴、浓硫酸等物质发生化学反应，苯还能在空气里燃烧生成二氧化碳和水。请回答下列问题：

(1)苯的物理性质有： ；

(2)苯的化学性质有： 。

19．实验室取用粉末状固体药品时通常使用的仪器是 ，但当试管较小时，就可用一张纸折叠成一个 来加入固体粉末。加样时先要把试管 放，然后让试管和纸槽一起 ，以免 。 20． 下面是在宣州街道新设的一组垃圾箱及说明：

宣城市生活垃圾分类种类 可回收垃圾 1.纸类 2.玻璃 3.金属 4.塑料 5.橡胶 6.纺织品 不可回收垃圾 1.厨房垃圾 2.灰土 3.杂草 4.枯枝 5.花卉 有害垃圾 1.日光灯管 2.电池 3.喷雾罐 4.指甲油瓶 5.药品药瓶 6.涂改液瓶

小明在整理房间时，清理出如下物品，它们应分别放入哪个垃圾箱（请填序号）： A.废作业本；B.汽水易拉罐；C.生锈铁钉； D.矿泉水瓶； E.烂苹果； F. 涂改液瓶 应放入“可回收垃圾箱”的是： 应放入“不可回收垃圾箱”的是：

应放入“有害垃圾箱”的是： 三、我来做 （每空1分，共20分） 21．

Ａ Ｂ

Ｃ Ｄ Ｅ Ｆ 请指出以上实验仪器的名称：

Ａ ；Ｂ ； Ｃ ；Ｄ ；Ｅ ；Ｆ 。

四、我来算（4分）

22．绿色植物在晴天时，通常每天每平方米叶片约需要吸收5g二氧化碳来进行光合作用。

25

试计算表面积为1．6cm的叶片，在10天内能吸收多少二氧化碳？若一颗树上有约10片这样大小的叶片，则一年内该树可吸收多少二氧化碳？（一年中平均有200个晴天）

答案

1 C 2 B 3 B 4 C 5 D 6 A 7 B 8 B 9 A 10 D 11 A 12 B 13 C 14 B 15 C 16．（1）银白色 白色 黑色 无色；（2）①味道②颜色③气味④气味

17．经过化学变化。无，无，液体，100，物理，颜色，气味，状态，沸点 18．（1）一种没有颜色带有特殊气味的液体，密度比水小，不溶于水，苯的沸点是80.1℃，熔点是5.5℃。（2）苯分别能跟氢气、溴、浓硫酸等物质发生化学反应，苯还能在空气里燃烧生成二氧化碳和水。

19．药匙，纸槽，平，慢慢竖起，药品粉末沾在管壁上 20 ABCD E F

21 量筒 酒精灯 托盘天平 试管夹 试管 水槽

4

22． 0.008g 16 kg（或1.6×10g）

第2章 我们身边的物质单元测试

班级 学号 姓名

一．选择题(每小题只有一个选项符合题意，请将正确答案的答案填入下表中） 题号 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 1．下列现象属于化学变化的是 （ ） A．空气液化 B．小麦磨成面粉 C．二氧化碳通入澄清石灰水得到白色沉淀 D．汽油挥发

2．下列有关化学变化的正确描述是 （ ） A．一定有沉淀生成 B．一定有新物质生成 C．一定有发热和发光 D．一定有气体生成或颜色改变

3．豆科植物的根瘤菌，能直接固定空气中某气体成为农作物养料，这种气体是 （ ）

A．氨气 B．氮气 C．碳酸气 D．氧气

4．水是人类生活中不可缺少的物质。日常生活中有人喜欢喝纯净水，市售纯净水中有一些是蒸馏水，有关这类纯净水的下列说法中，正确的是 （ ） A．它是纯天然饮料，不含任何化学物质 B．用催化剂可将它转变为汽油 C．长期饮用对健康无益 D．它含有人体所需的矿物质和多种微量元素 5．下列物质的用途，主要利用其化学性质的是 （ ） A．金刚石用来裁玻璃 B．干冰用于人工降雨 C．乙醇被用作内燃机中的燃料 D．铝用于制造电线

6．图书馆或档案馆图书文件发生火灾时，应使用下列哪种灭火剂 （ ） A．泡沫灭火器 B．干粉灭火器 C．水 D．液态二氧化碳灭火器 7．下列有关规范实验操作的叙述不正确的是 （ ） A．严禁未经清洗的滴管再吸取其它试剂 B．禁止向正燃着的酒精灯里添加酒精

C．不得用手接触药品，更不得品尝任何药品的味道 D．实验用剩余的药品要放回原瓶

8．下列物质排放到空气中，不污染空气的是 （ ） A．氢气在空气中燃烧的产物 B．一氧化碳 C．二氧化氮 D．二氧化硫 9．下列物质在氧气中燃烧时，集气瓶内必须预先加入少量细砂或水的是 （ ） A．蜡烛 B．铁丝 C．木炭 D．红磷

10．用水电解器进行电解水的实验时，用电源正极与电解器的A极相连，将电源负极与电解

器的B极相连。所观察到的正确现象是 （ ） A．A极产生的气体比负极多 B．B极产生的气体比正极多 C．A极产生的气体可被点燃 D．B极产生的气体具有助燃性

11．北京在申办2008年奥运会时提出了“科技奥运、人文奥运、绿色奥运”的口号。为了使

2008

年北京奥运会办成绿色奥运会，下列做法不可取的是

（ ）

A．关闭所有的化工企业 B．用天然气逐步取代民用燃煤 C．提高污水处理率 D．降低机动车辆的尾气污染

12．NO是汽车尾气中的一种大气污染物，它是一种无色气体，难溶于水，密度比空气略大，在空气中能与氧气迅速反应而生成红棕色的NO2气体，在实验室中，收集NO时可选用的集气方法是 （ ） A．排水集气法

B．向上排空气集气法

C．向下排空气集气法 D．排水集气法或向上排空气集气法

13、下列反应即不属于分解又不是化合反应的是 （ ） △ O+CO↑ A．CO2+H2O=====H2CO3 B．NH4HCO3=====NH3↑+H22

点燃 △

C．C2H5OH+3O2=====3H2O+2CO2 D．2Cu+O2=====2CuO 14．下列实验操作中，错误的是：

A．取用固体药品未说明用量，固体只要盖满试管底部 B．倾倒液体试剂时，瓶上标签应向着手心 C．加热试管前要将外壁擦干

D．用漏斗过滤液体时，液面稍高于滤纸边缘

15．下列关于实验室制取二氧化碳的说法中不正确的是 （ ） A．一般不选用碳酸钠与浓盐酸反应，因为二者反应速率太快 B．不能用排水法收集二氧化碳是因为二氧化碳能溶于水 C．能选用石灰石与稀硫酸做原料

D．实验室制取二氧化碳和利用双氧水制取氧气的装置相同，因为都是固、液反应且不要加热

二．非选择题

16．现有下列物质：氮气、洁净的空气、铁、硬水、氯化钙、盐酸、二氧化碳、氧化铜

（1）属于纯净物的是 （2）属于混合物的是 17．给试管里的液体加热，液体体积一般不要超过试管容积的 ，向酒精灯中添加酒精，酒精的体积不要超过酒精灯容积的 。

量最多的金属元素是________；生物细胞中含量最多的元素是________。石蜡在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，说明石蜡中一定含有的元素有________,可能含有的元素是_______。

23.（4分）右图是某粒子的结构示意图，回答下列问题： （1）X表示 ，Y表示 （2）当X=12时，Y = ；

（3）当X=17时，该粒子带1个单位负电荷，则Y = 。 （4）当Y=1时，该粒子易________电子，变成带 ________电荷的__________。 24.（3分） 构成物质的粒子有______、 _______、 ________。如：水由________构成，铜由__________构成，氯化钠由_________________构成。

25.（4分）下列化学符号：① NO2 ② 2NO ③ SO42-- ④MgO中，数字“2”表示元素化合价数字的是（填序号，下同）______；表示分子个数的是____；表示每个分子中所含某元素原子个数的是________；表示一个离子所带的电荷数值的是________。

26.（5分）2003年初，传染性非典型性肺炎（SARS）在我国部分地区流行，当时，进行合理的药物消毒是预防非典型性肺炎的重要手段之一，过氧乙酸是较为有效的一种消毒剂，其化学式为CH3COOH，填写下列空白：（ C=12 H=1 O=16） （1）过氧乙酸分子中，碳、氢、氧的原子个数比依次为_________； （2）过氧乙酸中，碳、氢、氧元素的质量比依次为_____________； （3）过氧乙酸的相对分子质量为_____________________________； （4）过氧乙酸中碳元素的质量分数为_________________________。 （5）每个过氧乙酸分子中含有___________个原子核。 三 计算 题（共4分）

27. （1）(现在使用的氮肥大多是尿素[CO（NH2）2]和碳酸氢铵[NH4HCO3]，请通过计算比较一下两种氮肥的含氮量的大小。

（2）如果你在购买尿素的时候发现其外包装 袋上宣传广告如右图所示，你会购买吗？为什么。

+2

+X2 8 Y 化肥广告 ——国际首创—— 优质化肥：尿素[CO(NH2)2] 含氮量全球最高：51.3%

（3）家里有一块地，需要施用尿素60 Kg才能保证肥效，但是你购买的时候如发现尿素已卖完了，于是你打算购买碳酸氢铵，请问你至少需要购买多少千克的碳酸氢铵，才能保证农作物得到充足的氮元素。

《物质构成的奥秘》测验卷答案 一、选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 C C B B A B A D B C A B D C D B A A 二、填空题

19、硫离子带两个单位的负电荷；相同；18；S4； 20、①②⑥；①②④；⑤；③；⑤；⑥

2+

21、2H；2O2；5Mg；H2O 22、N;O;Al；O；C、H；O

23、质子数；最外层电子数；2；8；失；正；阳离子

24、分子、原子、离子；水分子；铜原子；氯离子、钠离子 25、④②①③

26、1 ：2 ：1；6 ：1 ：8；60；40%；8 三、计算题 解：（1）尿素中的含氮量

W1(N)=28/60×100%≈46.6% 碳酸氢铵的含氮量 W2(N)=14/78×100%≈17.8% W1(N)＞W2(N)

(2)不会，因为尿素中的含氮量是固定的，约为46.6% （3）

m(NH4HCO3)=60Kg/17.8%=334.3Kg

第四章 单元能力提升卷

一、选择题（每小题有一个正确选项。每小题3分，共45分） 1．化学家在当今环境问题上的最新构想是“变废为宝，资源循环”。例如，

①燃烧 ②太阳能或生物能

燃料(CH4、CH3OH等)燃烧产物(CO2、H2O等) 燃料(CH4、CH3OH等)，这样既可解决能源问题，又能消除污染。上述构想中的①②两个转化过程的变化( ) A．均为物理变化 B．①为物理变化，②为化学变化

C．①为化学变化，②为物理变化 D．均为化学变化 2.下列图标放错位置的是( )

3.下列说法中正确的是( )

A.石蜡燃烧既是氧化反应又是化合反应

B.氢气与空气混合气体的爆炸和食物的腐败都发生了氧化反应 C.可燃物只要与氧气接触就会燃烧

D.氧气是一种常见的氧化剂，但只有在点燃或高温的条件下才具有氧化性 4.发热量高、污染少的理想的气体燃料是( )

A.甲烷 B.氢气 C.一氧化碳 D.乙炔(C2H2) 5.下列叙述中，正确的是( ) A.碳燃烧总是生成二氧化碳

B.煤、石油、天然气是当今最重要的矿物燃料 C.一氧化碳、二氧化硫、二氧化碳都是大气污染物 D.实验室常用大理石和稀硫酸反应制取二氧化碳 6.据测定，某气体在氧气中燃烧的产物只有二氧化碳和水两种，下列叙述正确的是（ ） A.该气体一定是甲烷

B.该气体中一定含有碳、氢、氧三种元素

C.该气体中一定含有碳、氢二种元素，可能含有氧元素 D.该气体一定是碳氢化合物

7．以下关于能源和环境的叙述中，错误的是（ ） A．化学电池是化学能转化成电能的装置

B．氢气燃烧的过程，是热能转化成化学能的过程

C．氢能是理想的新型能源，它有放热多、资源丰富、不污染环境等优点 D．大量废旧电池的随意丢弃，会带来严重的环境污染问题

8.如果在宇宙飞船上划燃火柴，火焰会立即熄灭，这是由于( ) A.O2不够 B.在失重情况下，空气不对流 C.宇宙飞船上温度低 D.达不到着火点

9.某纯净物A稍加热就分解为NH3、H2O、CO2，据此不能得出的结论是( ) A.A由4种元素组成 B.A是化合物 C.A中含水 D.A不稳定

10.R元素在化合物中只有一种化合价“+3”价，则下列化学方程式中错误的是( ) A.2R+3H2SO4=R2(SO4)3+3H2↑ B.4R+3O2

2R2O3

C.R+2HCl=RCl2+H2↑ D.2R+6HCl=2RCl3+3H2↑

11.镁带在耐高温的密闭容器中（内含空气）加热，则下列图中能正确表示容器内所盛物质总质量变化的是( )

12.书写化学方程式必须遵循质量守恒定律，其根本原因是( ) A.物质在发生化学变化过程中遵循质量守恒定律

B.化学反应前后原子的种类没有改变，相对原子质量也没有改变 C.化学反应前后原子的数目、分子的数目都没有改变

D.化学反应前后原子的种类、原子数目以及原子的质量都没有改变 13.将ag CuCO3加热，发生如下反应：CuCO3CuO+CO2↑，CuCO3完全分解后，质量减少了bg，残余物再跟cg的木炭混合加热，恰好完全反应(C+2CuO

2Cu+CO2↑)，产生dg的CO2。

则原来CuCO3中含有的铜元素的质量为( )

A.(a+c-b-d)g B.(a-b)g C.(b-d)g D.(b-d+c)g

14.有A和B两种物质，在一定条件下反应生成C和D，已知2g A能跟5g B恰好完全反应生成4g C和3g D，现有6g A和20g B，经充分反应后，下列说法中正确的是( ) A.生成C和D的质量之和为26g B.生成12gC C.有1g A剩余 D.生成10g D 15.在化学反应X+3O2

2CO2+2H2O中，根据质量守恒定律，可判断X的化学式为( )

A.C2H2 B.C2H4 C.CH3OH D.CH3COOH 二、填空题（共30分）

16.(4分)白磷的着火点40℃、红磷的着火点240℃,酒精灯火焰可达到的最高温度约500℃,试判断下列两个实验中的现象(先燃烧,后燃烧、不燃烧)并将结论填在各有关物质后的横线上:

17.(8分)某学生写了下面6个化学方程式。 A.Al+O2=AlO2 B.4P+2O2D.4Fe+3O2

2P2O5 C.Cu2(OH)2CO3

CuO↓+H2O+CO2↑

2Fe2O3 E.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 F.CuO+H2=Cu↓+H2O

其中（请填序号）：

?化学式写错的有 ；

?化学式正确但不符合质量守恒定律的有 ； ?反应条件应该注明而未注明的有 ； ?“↑”、“↓”使用不当或遗漏的有 。

18.(8分)现有氢气、氯酸钾、锌、稀硫酸、二氧化锰、氧化铜、红磷、氧气八种物质，从中选择适当的物质，按下列要求进行反应，写出反应的化学方程式。 ?置换反应，有气体生成： ； ?分解反应： ； ?化合反应，产生大量白烟： ； ?置换反应，有金属单质生成： 。

19.(4分)南京著名的风景点——珍珠泉，水底有大量的气泡冒出，像一串串珍珠，珍珠泉由此得名。某学生推测这种气体可能是沼气，查资料得知，沼气中含60~70%的CH4，还含有CO2、N2和CO等。他想用实验检验珍珠泉冒出气体的组成，设计了如右图甲所示的取气方法：将空的雪碧汽水塑料瓶装满水，倒放在泉水中，瓶口对准水底冒出的气泡进行收集。 ?这种集气方法叫 。针对瓶口太小不便收集的缺点，在不换瓶的情况下，你的改进方法是 。

?如右图乙所示，若用水将瓶中的气体排出，水龙头应接导管 （填A或B）。

?假设将这种未知气体通过澄清石灰水，石灰水变浑浊，剩余气体通过浓硫酸（以上两步，能被吸收的气体均被完全吸收），乙 甲 再通入纯氧气中点燃，将燃烧后生成的气体依次通过无水硫酸

铜、澄清石灰水，观察到无水硫酸铜变蓝，石灰水变浑浊。仅由以上实验现象分析此未知气体的组成，结论是 。 20.(6分)有两则新闻引起曾引起人们的广泛关注：①2003年5月13日，安徽淮北芦岭煤矿发生特大瓦斯爆炸(瓦斯的主要成分是甲烷)，造成重大伤亡。②2003年5月26日，中央电视台《新闻联播》报道，“西气东输”工程进展迅速，江苏将用到质优价廉的天然气。 (1)请用化学知识分析瓦斯爆炸的原因 。 (2)写出天然气燃烧的化学方程式 。

(3)上面两个例子说明，化学物质可以造福于人类，但有时也会给人类带来危害。请你再举出生活中的一种物质说明这个问题 。 三、实验题（共14分）

21.(8分)为了确定CH4、H2和CO（简称试验气）三种可燃性气体，可分别让他们在氧气中燃烧，把燃烧后生成的气体依次通过A、B两个洗气瓶。回答下列问题：

?装置A中的液体是 ，装置B中的液体是 。 ?若装置A的质量增加，B的质量不变，则试验气是 ；燃烧的化学方程式为 。

?若装置A的质量不变，B的质量增加，则试验气是 ，B瓶中的反应方程式是 。

?若装置A、B的质量都增加，则试验气是 ，若B的质量增加2.2g，则A的质量增加 g。

22.(6分)为了有效地除去二氧化碳气体中少量的水蒸气、氯化氢等气体杂质，制得干燥、纯净的二氧化碳气体，请根据右图所示的装置、药品，回答下列问题：

?写出实验室制备二氧化碳气体的化学方程式 ；

?实验时，仪器和导管从左到右的连接顺序是 （填仪器、导管口的字母）；

?所选用装置的目的是 。 四、简答题（共3分）

23.(3分)怎样用实验方法证明酒精灯的火焰中，外焰的温度最高，焰心的温度最低？熄灭酒精灯时，为什么必须用灯帽盖灭而不可用嘴吹？不使用的酒精灯，为什么要盖上灯帽？

五、计算题（共8分）

24.(8分)某科技活动小组利用氯酸钾和二氧化锰共热制取一定量的氧气。混合27.6g氯酸钾和2.0g二氧化锰加热制取一定量的氧气后，使反应停止，测得剩余固体中二氧化锰的质量分数为10.0％。请计算： (1)剩余固体的质量； (2)制得氧气的质量；

(3)未分解的氯酸钾的质量。(计算结果保留一位小数)

参考答案

第四章单元能力提升卷

一、1.D 2.B 3.B 4.B 5.B 6.C 7.B 8.B 9.C 10.C 11.B 12.D 13.A 14.B 15.B

二、16.?白磷先燃烧，红磷后燃烧 ?红磷不燃烧，白磷先燃烧 17.?AD ?B ?F ?CEF 18.?Zn+H2SO4

ZnSO4+H2↑ ?2KClO3

2KCl+3O2↑ ?4P+5O2

2P2O5

?H2+CuOCu+H2O 19.?排水集气法 在瓶口加一漏斗 ?A ?①一定有二氧化碳；②一定有可燃性气体；③可燃性气体中一定含有碳、氢两种元素 20.?甲烷在空气中的含量达到爆炸极限、有明火。?CH4+2O2

CO2+2H2O ?如：塑料袋。有利的方面是方便人们装

物品，不利的是废弃塑料袋会造成环境污染。（其它合理答案也可） 三、21. ?浓硫酸 氢氧化钠溶液或石灰水 ?氢气 2H2+O2

2H2O ?一氧化碳

2NaOH+CO2Na2CO3+H2O 或Ca(OH)2+CO2 = CaCO3↓+H2O ?甲烷CH4 1.8 22. ?CaCO3+2HCl = CaCl2+CO2↑+H2O ?G→D→C→B→A→H ?④为二氧化碳的制取装置；②是除HCl的装置；①是除水蒸气的装置；⑤是收集二氧化碳的装置。

四、23.用一根小木棒横放在燃着的酒精灯火焰中，约1s~2s后取出，可观察到外焰部分已烧焦，中间部分没有变化，以此可以说明外焰温度最高，焰心的温度最低。 用嘴吹灭时，酒精灯火焰可能点燃酒精灯内的酒精而出现意外。 因为酒精易挥发 五、24. 解析 由于二氧化锰在氯酸钾的分解反应中作催化剂，所以由二氧化锰的质量在化学反应前后不变可知，剩余固体的质量为：2.0g?20.0g；由质量守恒定律可知，固体的减

10.0%少量等于反应生成氧气的质量，所以制得的氧气质量为：(27.6g+2.0g)-20.0g=9.6g。 设已分解的氯酸钾的质量为x，则：

2KClO3

245 x

2KCl+3O2↑

96 9.6g

245?9.6g24596 x??24.5g ?96x9.6g未分解的氯酸钾的质量为：27.6g-24.5g=3.1g。

答：剩余固体的质量为20.0g；制得氧气的质量为9.6g；未分解的氯酸钾的质量为3.1g。

第5章 金属与矿物

可能用到的相对原子质量：Fe-56 Zn-65 Mg-24 Al-27 Cu-64

一、 单项选择题（每题2分，共36分）

1． 下列变化属于物理变化的是（ ） A．铁矿石炼成铁 B．铁矿石粉碎 C．铁丝在氧气中燃烧 D．铁的生锈 2．下列物质中属于金属单质的是（ ） A．不锈钢 B．水银 C．铁锈 D．冰

3． 下列物质的主要成分都是碳酸钙的一组是（ ） A．大理石、石灰水 B。生石灰、石灰水 C．大理石、珍珠 D。碳酸、干冰

4．多数合金与组成成份相比较，合金的 （ ） A、、熔点高，硬度小 B、、密度大 C、、性能差 D、、熔点低，硬度大

5．不锈钢是一种合金钢，有耐腐蚀的重要特性，被广泛应用于医疗器械、反应釜、炊具、装饰材料等。不锈钢中添加的主要合金元素是 （ ） A、硅 B、锰 C、铬和镍 D、钨

6．日常生活中所用的自来水管，你认为选用哪种管子既经济又耐用 （ ） A、普通钢管 B、塑料管 C、不锈钢管 D、镀锌管 7．炼铁的主要原料是（ ）

A、石灰石、焦炭、生铁 B、焦炭、氯酸钾、二氧化锰 C、石灰石、焦炭、铁矿石 D、铁矿石、氧气、二氧化锰

8．铁的应用在我国已有很长历史，下列关于铁的描叙不正确的是（ ） A．铁具有良好的导电性、导热性

B．铁在潮湿的空气中能形成致密的氧化物保护膜 C．铁制容器不能盛放硫酸铜溶液

D．人体中铁元素主要存在于血液中

9．下列物质的颜色不是黑色的是（ ） A．Fe2O3 B．Fe3O4 C．MnO2 D．CuO

10．在高炉炼铁的反应中，CO是（ ）

A．氧化剂 B。还原剂 C。氧化剂 D。提高炉温 11．下列叙述不正确的是（ ）

A．锌比铁活泼，但将锌镀在铁的表面可以防治铁生锈 B．钛和钛的合金是制造飞机和轮船的理想材料 C．铝是自然界中存在最多的金属元素

D．铜的化学性质不活泼，所以是制作炊具和食具的最理想材料

12．金属钛（Ti）是航空、宇航、军工、电子等方面的必需原料。在生产钛的过程中可用镁

高温在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛，反应的化学方程式为：TiCl4+2MgTi+2MgCl2 。 该反应属于（ ）

A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 13．欲证明生石灰中含有石灰石，最简单的方法是（ ） A．加热 B．加稀盐酸 C．加水，通入CO2 D．以上都可以 14．下列说法不正确的是（ ）

A．回收一个铝饮料罐比制造一个新饮料罐要贵 B．回收铝饮料罐可以节约金属资源 C．回收铝饮料罐可以节约能源

D．回收铝饮料罐可以减少对环境的污染 15．明代爱国将领于谦的《石灰吟》：

千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。 粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间。

该诗体现诗人的崇高情操和献身精神。诗中蕴含着石灰的来源、生产、性质、用途等多种化学事实。下列化学变化与诗意无关的是( )。 (A)

(B)CaO＋H2O ＝ Ca(OH)2

(C)Ca(OH)2＋CO2 ＝ CaCO3↓＋H2O (D)CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑

16．取铝、铁、镁、锌各10克分别与足量的稀硫酸反应，生成氢气质量最多的是（ ） A．铝 B．铁 C．镁 D．锌

17．将m克铁片放入某溶液中反应一段时间后，取出洗净、干燥、称重、结果质量大于m克。则此溶液可能是 （ ） A、盐酸 B、稀硫酸 C、FeCl2溶液 D、硫酸铜溶液

18．据估计，全世界每年因生锈损失的钢铁，约占世界年产量的四分之一，为探究钢铁锈蚀的原因，某探究性学习小组进行如右图所示实验：数天后，只有试管(I)中铁钉在水面处生锈明显。则下列结论错误的是( )。 A．常温下，铁和氧气不易发生反应 B．常温下，铁和水不易发生反应

C．常温下，铁跟水、氧气不易发生反应 D．铁的防锈原理是使铁隔绝空气或水 二、填空与简答题（共54分）

19．(4分)写出下列物质的化学式或符号：氧化铁 ；亚铁离子 ； 20．（12分）下列分别利用了金属的哪些性质？

（1）用铜制导线 ；（2）门把手镀铜 ；（3）用黄金制作首饰 ；（4）用钨丝作灯丝 ；（5）铁锭可以制铁丝 ；（6）铝合金制作门窗 。

21．（9分）为了防治月饼变质，通常在月饼的包装中放入一小袋的“防腐剂”，这种“防腐剂”是铁粉。试分析这种防腐剂防止月饼变质的化学原理 。

铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币，已知铜的熔点是1083.4℃、铁的熔点是1538℃。试从物理性质和化学性质的角度分析，为什么用铜而不用铁来铸造货币？

从物理性质分析： ； 从化学性质分析： 。 22．（10分）（1）某同学欲探究一包Ca(OH)2的白色粉末是否完全变质。 【猜想与假设】该包Ca(OH)2白色粉末完全变质

【收集证据】Ca(OH)2在空气中会与空气中的二氧化碳发生反应，反应的化学方程式为： ； 【实验探究】

实验步骤 （1）取少量固体于一小烧杯中，加入适量的水，搅拌，澄清后再滴加2滴酚酞 （2）另取固体，向其中加入 溶液。 现象 酚酞变红色 实验结论 说明粉末中 （填“有”或“没有”） Ca(OH)2 证明有CaCO3 固体表面有气泡生成 【得出结论】该包白色固体 （填“部分”或“全部”）变质。 23．（5分）用相同质量的铁和锌跟一定量的稀硫酸反应，其反应过程如右图所示(图中横、纵坐标分别表示反应的时间t和产生氢气的质量m)。试回答： (1)曲线A表示 (填“铁”或“锌”)跟稀硫酸反应的情况。 （2）你得出上述结论的理由是 。

24．（14分）请你参与某学习小组的探究活动，并回答相关问题：

【发现问题】小丽发现盛水的铁锅在与水面接触的部位最易生锈；小茜发现自己的铜制眼框表面出现了绿色的铜锈；小玲发现苹果切开不久，果肉上会产生一层咖啡色物质，好象生了“锈”一般。

【提出问题】这三种物质“生锈”的原因是什么？ 【收集证据】（1）回忆已有知识：铁生锈的条件是 。

【查阅有关资料】 “铜锈”主要成分是Cu2（OH）2CO3（俗称铜绿）；苹果“生锈”是果肉里的物质（酚和酶）与空气中的氧气发生了一系列的反应，生成咖啡色的物质。碱石灰能吸水。

【实验探究】将四小块铜片分别按下图所示放置一个月，观察现象如下：

实验 装置 实验 铜片不生锈 现象 铜片不生锈 铜片不生锈 铜片生锈且水面附近锈蚀最严重 由实验可知，铜生锈是铜与水、 、 等物质共同作用的结果。

【得出结论】经过交流讨论，三位同学认为这些物质“生锈”除了可能与水有关外，还可能都与 （填物质名称）有关。 【反思与应用】利用所得结论填空：

（1）写出一种防止铁或铜等金属制品生锈的具体方法 ； （2）请你提出一条延长食品保质期的建议 。 三、计算题（共10分）

25．甲、乙、丙、丁四位同学，用铁与稀硫酸反应，所得有关数据记录如下： 加入金属的质量/g 生成氢气的质量/g 甲 x 0.4 乙 100 1.25x 0.5 丙 100 1.5x 0.6 丁 100 2x 0.6 取用稀硫酸的质量/g 100 计算甲同学加入金属铁的质量。

答案

题号 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 B B C D C D C B A B 2+D C B A D A D C 21.Fe2O3 Fe 22. 导电性 稳定性 有光泽美观 高熔点 延展性 轻而耐腐蚀 23．铁与氧气和水反应生成铁锈；铜熔点低易铸造；铜常温下化学性质稳定

24．CO2＋Ca(OH)2＝＝CaCO3↓＋H2O 有 稀盐酸 部分 25． 锌 锌反应的速率比铁快

26. [收集证据](1)与氧气和水同时接触 (3)氧气(或O2)

二氧化碳(或CO2)； 2Cu+O2+CO2+H2O==Cu2(OH)2CO3 [得出结论]氧气 [反思与应用](1)保持金属制品表面的洁净和干燥(或表面镀上保护膜等) (2)将食品进行真空包装等。 27．11.2克

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