离子反应综合习题

篇一：离子反应与离子共存练习题

1-2 离子反应与离子共存习题

一、选择题：每小题只有一个选项正确．

1．下列反应的离子方程式不正确的是（ ）

A．向烧碱溶液中滴加少量氯化铝溶液Al3??4OH??AlO?

2?2H2O

B．物质的量相等的溴化亚铁跟氯气反应2Fe2??2Br??2Cl2?2Fe3??Br2?4Cl?

C．硫化钾晶体溶于水S2??2H2O2OH??H2S

2? D．向碳酸钠溶液中滴加过量的稀硫酸CO3?2H??CO2??H2O

2．某无色透明的溶液，在pH＝0和pH＝14的条件下都能大量共存的是（ ）

??2??2?? A．Fe2?KSO2 B． ClMgNHSO NO4443?

2????2?? C．Na?KSO2 D．BaNaSOMnO NO44 43?

3．下列离子方程式书写正确的是（ ）

A．碳酸氢钙溶液中加入等物质的量的氢氧化钠溶液

?2? Ca2??2HCO3 ?2OH??CaCO3??2H2O?CO3

2? B．碳酸钠溶液中加入等物质的量的乙酸 CO3?2CH3COOH?CO2??H2O?2CH3COO?

C．Ca(ClO)2溶液中通入过量的二氧化硫气体Ca2??2ClO??H2O?SO2?CaSO3??2HClO

D．用碳棒作电极电解氯化钠饱和溶液 4．下列离子反应方程式正确的是（ ）

?2? A．小苏打溶液中加入过量石灰水 2HCO3?Ca2??2OH??CaCO3??CO3?2H2O

? B．氯化铝溶液中加入过量氨水 Al3??3NH3?H2O?Al(OH)3??3NH4

C．氯化亚铁溶液中通入氯气 Fe2??Cl2?Fe3??2Cl?

D．苛性钾溶液中加入稀醋酸 H??OH??H2O

5．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）

??2OH??H2?

? B．向偏铝酸钠溶液中加入少量硫酸氢钠溶液 AlO?)3? 2?H?H2O?Al(OH A．金属钠跟水反应： Na?2H2O

?2? C．澄清石灰水中滴入少量的NaHCO3溶液Ca2??2OH??2HCO3?CaCO3??CO3?2H2O

D．浓盐酸跟二氧化锰混合共热 MnO2?4H??4Cl?Mn2??2H2O?2Cl2?

二、选择题：每小题有一个或二个选项符合题意．

6．下列各组离子，在所给条件下能够大量共存的是（ ）

A．pH＝0的溶液中，Fe、Mg、Cl、SO4

??8?13?2??2?? B．水电离出的[H]?1?10mol?L的溶液中，K、HCO3、Cl、S ??2?

C．使pH试纸显深蓝色的溶液中，Cu

?2??、Fe、NO3、SO4 3?2?? D．在AlCl3溶液中Na、AlO2、SO4、NO3 ?2?

7．下列离子方程式的书写正确的是（ ）

? A．过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中： CO2?2H2O?AlO?

2?Al(OH)3??HCO3

B．在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量氢氧化钠混合

?2? NH?O3?2OH??SO3?NH3??2H2O 4?HS

C．氯气通入冷的烧碱溶液中： 2Cl2?2OH?3Cl?ClO?H2O

? D．硫酸氢钠溶液中加入碳酸氢钠溶液：H??HCO3?CO2??H2O ???

1

8．某溶液中由水电离出的H浓度为1?10?14mo1?L?1，在此溶液中可能大量共存的离子是（ ） ?

A．Al3??2?????K、SO2、、 B．、、、ClFeClNHMnO444 ?

?2??? C．K、Na?、AlO?

2、SO4 D．Na、K、NO3、HCO3 ??

9．下列离子方程式书写正确的是（ ）

A．在碘化亚铁溶液中通入足量氯气：2Fe2??2I??2Cl2?2Fe3??I2?4Cl?

电解Cl2??H2??2OH?

C．向硫酸亚铁溶液中通入H2S气体：Fe2??H2S?FeS??2H?

D．氯化铵溶于水：NH?H3O??NH3?H2O 4?2H2O B．用铂电极电解氯化钠饱和溶液：2Cl?2H2O

10．下列反应的离子方程式正确的是（ ）

A．硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢 4Fe2??2H2O2?4H??4Fe3??4H2O

B．氯化铝溶液通入过量氨水 Al3?4OH??AlO?

2?2H2O

C．碳酸钙溶于醋酸 CaCO3?2CH3COOH?Ca2??2CH3COO??H2O?CO2?

D．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳

Ca2??2ClO??H2O?CO2?CaCO?2HC lO3?

11．下列各组离子能大量共存于同一溶液中，且加入过量NaOH溶液或少量稀H2SO4时，都能产生白色沉淀的是（ ）

2?? A．Ba2?、Mg2?、NO3、CO3 B．Na?、Al3??、Cl?、AlO?

2

、Fe、Cl 3?? C．K、Ba?2??、Cl、HCO3 D．NH?

4、Ba?2?

12．向等物质的量浓度的NaA和NaA?溶液中分别通入适量的CO2，发生如下反应：NaA?CO2?H2O?HA?NaHCO3 2NaA??CO2?H2O?2HA??Na2CO3现有等物质的量浓度的NaA、NaA?、Na2CO3、NaHCO3四种溶液，其溶液pH的关系正确的是（ ）

A．NaA?NaA??Na2CO3?NaHCO3B．NaA??NaA?Na2CO3?NaHCO3

C．Na2CO3?NaHCO3?NaA??NaAD．NaA??Na2CO3?NaA?NaHCO3

13．下列离子方程式写正确的是（ ）

? A．过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中 CO2?2H2O?AlO? )3??HCO32?Al(OH

B．用湿润的醋酸铅试纸检验硫化氢气 H2S?Pb2??PbS??2H?

C．氯化铵溶于水 NH?

4?2H2ONH3?H2O?H3O?

? D．用烧碱溶液吸收尾气中少量二氧化硫 OH?SO2?HSO3

三、选择题：每小题3分，9小题共27分．每小题只有一个选项正确

?L?1的NH3?H2O与5m 12 mol?L?1的盐酸恰好完全中和，最后溶液中所含离子 14．10m11mol

的浓度大小顺序是（ ）

A．[H?]?[NH4]?[Cl?]?[OH?] B．[NH4]?[Cl?]?[H?]?[OH?]

C．[Cl?]?[NH4]?[OH?]?[H?] D．[Cl?]?[NH4]?[H?]?[OH?]

15．下列离子方程式正确的是（ ）

A．漂白粉溶于盐酸：Ca(ClO)2?2H?Ca?2HClO

B．磷酸二钠溶液中加入足量的氢氧化钡溶液

2?? 2H2PO??3Ba?4OH?Ba3(PO4)2??4H2O 4

C．铝溶于氢氧化钠溶液中：2Al?2OH?2H2O?2 AlO2?3H2?

D．饱和氯化铁溶液滴加沸水中：Fe3??3H2O?Fe(OH)3??3H?

16．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液，若pH＞7时，测混合液中各离子的浓度大小关系不正确的 2 ???2??????

是（ ）

A．[Na?]?[HA?]?[OH?]?[H?]?[A2] B．[Na?]?[H?]?[HA?]?2[A2?]?[OH?]

C．[H?]?[H2A]?[OH?]?[A2?]D．[Na?]?[HA?]?[A2?]?[OH?]?[H?]

17．在指定的条件下，下列各组离子能大量共存的是（ ）

A．强碱性溶液中：K、Na?、ClO?、S2?

B．pH＝1的溶液中：Fe2?、Na?、I、NH?

4

? C．与Al反应产生H2的溶液中：H、Cl?、NO3、K ?????

2?? D．由H2O电离出的[H?]?10?11mol/L溶液中：Na?、HCO3、AlO?

2、SO4

18．下列离子方程式书写正确的是（ ）

A．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液显中性

?2? H??SO2?OH??BaS4O??H2O 4?Ba

?3? B．向NaAlO2溶液中加盐酸至呈酸性 AlO?

2?4H?Al?2H2O

?2? C．碳酸氢铵溶液中加入过量 NaOH HCO3?OH??CO3?H2O

D．向苯酚钠溶液中通入过量CO2

19．下列离子方程式正确的是（ ）

A．NaHS水解反应：HS??H2O H2S?OH?

B．石灰石溶于醋酸：CaCO3?2H??Ca2??CO2??H2O

C．Al投入FeCl2溶液中：Al?Fe2??Al3??Fe

? D．往Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液：Ba2??SO2O4? 4?BaS

20．下列各组离子中能在水溶液中大量共存，且溶液显酸性的是（ ）

?? A．Na、K、HCO3、NO3 B．H、Na、Cl、?????

C．Fe、K、S、Cl D．Cu3??2??2???、NO3、Mg2?、SO2

4

21．下列反应的离子方程式正确的是（ ）

A．碳酸氢钠溶液跟过量的饱和石灰水反应

?2? 2HCO3?Ca2??2OH??CaCO3??CO3?2H2O

B．向氢氧化钠溶液中加入稀醋酸 OH?H?H2O

C．向氯化铁溶液中加入铁粉 Fe?FeCl3?2Fe2??3Cl?

D．向硝酸镁溶液中加过量氨水 Mg2??2NH3?H2O?Mg(OH)2??2NH?

4

22．下列反应的离子方程式正确的是（ ）

? A．用氨水吸收少量二氧化硫：NH3?H2O?SO2?NH? O34?HS

?2? B．碳酸氢钠溶液中加入少量烧碱：HCO3?OH??CO3?H2O ??

C．碳酸亚铁固体加入稀硝酸：FeCO3?2H??Fe2??CO2??H2O

D．Cl2溶解在水中：Cl2?H2O?2H?Cl?ClO

四、本题包括2小题共14分

23．（7分）（1）硝酸铅的稀溶液中，滴入几滴稀Na2SO4生成白色PbSO4沉淀，再滴入数滴饱和醋酸钠溶液，微热，并不断搅动，沉淀慢慢溶解，以上发生的都是复分解反应，写出反应过程的离子方程式______________，试推测第二步离子反应发生原因是________

______．

（2）边微热边向铵明矾[NH4Al(SO4)2?12H2O]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性．①此时发生反应的离子方程式为______________． ???

3

②向以上所得中性溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液，这一步离子反应的离子方程式是______________．

24．（7分）Na2HPO4溶液呈弱碱性，NaH2PO4溶液呈弱酸性，在Na2HPO4溶液中加入AgNO3溶液，有黄色沉淀生成，且溶液由弱碱性转变为弱酸性．

（1）Na2HPO4溶液呈弱碱性的原因是_____________；

（2）NaH2PO4溶液呈弱酸性的原因是_____________；

（3）Na2HPO4与AgNO3反应生成Ag3PO4黄色沉淀的离子方程式是____________．

五、本题包括2小题共13分

2?? 25．（9分）现有A、B、C、D、E五种盐溶液，分别由K、NH?、、、AlBaAg4?3?、Cl?、

?2??Br?、CO3、SO2．已4、NO3中的阳离子和阴离子各一种组成（五种盐所含阴、阳离子各不相同）

知：①A＋B→白↓ ②A＋D→白↓ ③B＋C→白↓ ④D＋C→白↓ ⑤A溶液中[H?]?[OH?] ⑥B溶液中[H?]?1?10?12mol?L?1 ⑦C、D、E三种溶液的pH＜7，根据以上实验事实可以推出（用分子式表示）A为___________________；B为__________________；C为___________________；D为__________________；E为___________________．

写出以上各步反应的离子方程式：

①__________________________________ ②_______________________________

③______________________________________④_____________________________________

?? 26．（5分）在含有Na?、Mg2?、HCO3、SO2

4的稀溶液中，各离子的物质的量之比为：

??n(Na?):n(Ng2?):n(HCO3):n(SO2

4)?2:1:2:1

（1）向该溶液中滴加酚酞试液数滴，溶液呈________色．有关反应的离子方程式为：___________________________．

（2）充分加热（1）步所得的溶液，加热的过程中观察到的现象有_________________；完全反应后，溶液呈_________________色，有关反应的离子方程式为：_________________．

六、本题包括2小题共12分

27．（4分）（1）在酸性介质中，往MnSO4溶液里滴加(NH4)2S2O8（连二硫酸铵）溶液会发生如

2???下离子反应：Mn2??S2O8?H2O?MnO?O2

4?S4?H

该反应常用于检验Mn的存在，其特征现象是________________．

若反应中有0.1 mol还原剂参加反应，则消耗氧化剂的物质的量为________________mol．

（2）向含有等物质的量浓度的H、Mg、Al、NH4混合溶液中，慢慢滴加NaOH溶液，直至过量，并不断搅拌，依次发生了数个离子反应．其中：

第二个离子反应方程式为_______________．

最后一个离子反应方程式为________________．

28．（8分）某无色溶液，其中有可能存在的离子如下：Na、Ag、Ba

2?2?2?、SO3、SO4，现取该溶液进行有关试验，实验结果如下图所示： CO3?2??2?3???2?、Al3?、AlO2、S、?2?

试回答下列问题： （1）沉淀甲是：___________________________， （2）沉淀乙是：_________________，由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为：_________________． （3）沉淀丙是：__________________． （4

4

（5）综合上述信息，可以肯定存在的离子：_______________．

七、本题包括2小题共20分

mL BaCl2、AlCl3和FeCl3的混合溶液A中，逐滴加入Na2SO4和NaOH的 29．（7分）向100

混合溶液B，产生的沉淀和加入溶液B的体积关系如右图所示：

（1）当加入B溶液110 mL时，溶液中的沉淀是

________________（填化学式）．

（2）溶液B中Na2SO4与NaOH的物质的量浓度之比

________________；从90 mL至100 mL之间加入10 mL B溶液

时所发生的离子反应方程式是________________．

（3）将A、B溶液中各溶质的物质的量浓度填入下表：

30．（13分）向0.2 molL的34溶液30 mL中逐滴加入0.1mol?L?1的Ba(OH)2溶液，生成沉淀量y（mol）与加入Ba(OH)2

溶液体积V（mL）有如右图像：

（1）当0?V?V1时，反应的离子方程式是________，V1＝

______________．

（2）当V1?V?V2时，反应的离子方程式是________．此过程

中沉淀的成分是_________，V2＝________，y1＝_________．

（3）当V2?V?V3时，溶液中反应的离子方程式是________，沉淀的成分是_________，V3＝_________，y2＝_________．

（4）O~V2阶段总反应的离子方程式为_________．

（5）O~V3阶段反应的离子方程式为________．

（6）V1~V2阶段总反应的离子方程式为________．

参考答案

1．C 2．C 3．D 4．B 5．B 6．A 7．AD 8．AC 9．BD 10．AC 11．C

12．D 13．AC 14．D 15．B 16．D 17．B 18．B 19．A 20．D 21．D 22．B

23．（1）Pb?SO4?PbSO4?；PbSO4?2CH3COO

电解质Pb(CH3COO)2，破坏了PbSO4的溶解平衡．

3?2?2?? （2）①NH??Al?2SO?2Ba?4OH442?2??Pb(CH3COO)2?SO24；生成了弱ΔNH3??H2O?Al(OH)3??

2BaSO4?

②Al(OH)3?OH?AlO?

2?2H2O

2?2??2?H??PO3

4，同时还存在HPO4 24．（1）Na2HPO4在溶液中存在HPO4的电离，HPO4

5

篇二：高一化学离子反应综合练习

高一化学离子反应综合练习

一、选择题（只有1个正确答案；共6小题，每小题2分，共12分。）

1．下列物质中，能够导电的电解质是

A．Cu丝B．熔融的MgCl2C．NaCl溶液D．蔗糖

2．NaHSO4在水溶液中能够电离出H、Na、和SO42 。下列对于NaHSO4的分类中不正＋＋－（ ）

确的（ ）

A．NaHSO4是盐B．NaHSO4是酸式盐

C．NaHSO4是钠盐 D．NaHSO4是酸

3．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是

A．HClO B． Cl2 C． NaHCO3 D． CO2

4．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是

A．Na+、Ba2+、Cl?、SO42- B． Ca2+、HCO3?、C1?、K+

C．Mg2+、Ag+、NO3?、Cl?D． H+ 、Cl? 、Na+ 、CO32?

5．在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是

A．Na+ 、K+、SO42-、HCO3?B．Cu2+、K+、SO42-、NO3?

C．Na+、 K+、Cl?、 NO3? D．Fe3+、K+、SO42-、Cl?

6．已知某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+，则下述离子组中能与上述离子共存的是

A．CO32-、Cl-B．NO3-、Cl- C．NO3-、SO42- D．OH-、NO3-

二、多选题

7．下面关于电解质的叙述中错误的是

）

A．在水溶液中或熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质

B．电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴

C．电解质在水中一定能导电，在水中导电的化合物一定是电解质

D．纯水的导电性很差，所以水不是电解质

8．关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是

）

A．化合物电离时，生成的阳离子是氢离子的是酸

B．化合物电离时，生成的阴离子是氢氧根离子的是碱

C．化合物电离时，生成金属阳离子和酸根离子的是盐

D．NH4Cl电离的电离方程式是：NH4Cl＝NH4+＋Cl?，所以NH4Cl是盐

9．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（ ） （ ） （ ） （ ） （CD （ CD （ AD

）

A．氢氧化钡溶液与盐酸的反应 OH?＋H+ ＝ H2O

B．澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O

C．铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag

D．碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2?

10．在下列化学方程式中，能够用离子方程式Ba2++SO42-＝BaSO4↓表示的是 （ AC）

A．BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl

B．BaCO3+H2SO4 = BaSO4↓+CO2↑+H2O

C．Ba(NO3)2+ H2SO4= BaSO4↓+2H NO3

D．Ba(OH)2+ 2KHSO4 = BaSO4↓+K2SO4+2H2O

11．下列各组离子在强碱性溶液里能大量共存的是BC

A．Na+、K+ 、H+、SO42- B．Ba2+ 、Na+ 、NO3、Cl

C．Na+、K+ 、S2 、CO32- D．Ba2+、Cu2+、NO3 、Cl

三、填空题

12、某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、C1?、OH? 、 NO3? 六种离子。

甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子乙厂 的废水中含有另外三种离子。对于该两厂的废水，可采取下列两种方法来处理。

（1）如果在废水中加一定量 ?选填：活性炭或铁粉），可以发生 反应，

离子方程式是 ，并且能够回收其中的金属

（填写金属元素符号）。

（2）将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀，-----

写出两个离子方程式： ；，可用来浇灌农田。

（3）根据题设条件判断离子共存情况

A． Al3+ 、Ag+ 、NO3、Cl

--- B． H+、Na+ 、CO32-、Cl --C． H+、OH、Na+、SO42-D．CH3COO、H+、SO42- 、Na+

E． Na+、Cu2+、SO42-、Cl- F． Na+、NH4+、SO42-、Cl-

(1)因生成沉淀而不能共存的是，（2）因生成气体而不能共存的是，（3）因生成水而不能共存的是，（4）因生成弱电解质的离子组是，（5）能共存的离子组是

答案

一、1. B (注：电解质是化合物，是纯净物，而溶液是混合物，所以溶液不可能是电解质)

2. D

3. D（提示：CO2的水溶液是亚硫酸，亚硫酸是弱电解质，产生自由移动的离子，故能导电。但CO2本身不会电离产生自由移动的离子，故是非电解质。）

4 ~6BCB

二、 7. CD 8. CD 9. AD 10 . AC 11,.BC

三、（1）OH?、C1?、K+；铁粉、Fe＋2Ag+＝2Ag＋Fe2+；Ag?或银?；（2）Ag+＋C1?＝AgC1

↓ 、Fe3+＋3OH?＝Fe（OH）3↓； KNO3 （提示：这实际上是溶液中的离子能否大量共存，在OH?存在下，Ag+、Fe3+不能大量共存；故甲厂废水中所含的三种离子是“OH?、C1?、K+”。乙厂废水中含有Ag+、Fe3+、NO3?，显然，铁粉，置换反应，可使Ag析出，即回收其中的“Ag?或银?”。若把两厂废水混合，可使废水中的Ag+、K+、Fe3+、C1?、OH?转化为AgCl和Fe?OH?3沉淀；而溶液中主要含KNO3。）

篇三：离子反应综合习题

离子反应综合习题

一、选择题

1、下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（ ）

A.MgCl2晶体 B. NaCl溶液 C.液态氯化氢 D.熔融的KOH 2、能在水溶液中导电的电解质是（ ）A.KOH B.H2SO4 C.CO2 D.NH4HCO3

3、物质的水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是（ ）A.SO3 B.干冰 C.蔗糖 D. BaSO4 4、下列物质属于强电解质的是（ ）

A. CH3COOH B.氯化氢 C.氨气 D.KNO3溶液 5、下列说法中正确的是（ ）

A.氯化镁的晶体之所以不能导电的原因是氯化镁晶体中不含阴、阳离子B.稀硫酸是电解质溶液

C.固体硫酸钠不能导电，它不是电解质

D.氯化钾晶体不能导电而其水溶液能导电的原因是氯化钾与水发生化学反应产生了钾离子和氯离子

6、在溶液导电性实验装置里，分别注入同体积同浓度的醋酸与氨水，灯光明暗程度相似。如果把这两种溶液混合后再实验，则（ ）

A.灯光明暗程度不变 B.灯光变暗 C.无法判断 D.灯光变亮7、下列叙述正确的是（ ）

A.凡是电解质，在离子方程式中都要以离子形式表示

B.离子交换反应总是向着使溶液中离子浓度减小的方向进行

C.酸碱中和反应的实质是H+和OH-结合生成水，故酸碱中和反应的离子方程式

都是H++OH-＝H2O

D.复分解反应必须具备离子反应发生的三个条件才能进行 8、下列反应属于离子反应的为（ ） A．H2与Cl2之间的反应 B．Fe与O2之间的反应

C．盐酸与氢氧化钠之间的反应 D．二氧化碳通入澄清的石灰水中 9、下列叙述正确的是（ ）

A．H++OH-＝H2O可表示所有酸和碱的中和反应 B．所有离子方程式都可表示一类反应

C．单质和氧化物在离子方程式中不用离子符号表示 D．凡是易溶于水的化合物都可以写成离子形式

10、下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是（ ） A.NaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液 Ｂ.Na2CO3溶液和稀硫酸

C.Na2SO4溶液和MgCl2溶液D.Ca(OH)2溶液和盐酸

11、离子方程式CO32-+2H+＝CO2↑+ H2O中的CO32-代表的物质可以是 A．CaCO3 B. NaHCO3 C. Na2CO3 D. BaCO3

12、下列的离子方程式书写不正确的是（ ） A．硫酸与氯化钡反应：SO42-+Ba2+＝BaSO4↓ B．碳酸钙放入稀盐酸中：CO32-+2H+＝CO2↑+ H2O C．稀硫酸滴在锌片上：Zn+2H+＝Zn2++H2↑ D．CuO和盐酸反应：CuO+2H+＝Cu2++ H2O 13、能用H++OH-＝H2O表示的反应是（ ） A．氢氧化钡溶液与硫酸反应 B．氢氧化铜与稀硝酸反应 C．氢氧化钾与硫酸反应 D．氢氧化钠与醋酸反应

14、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（ ） A．Mg2+、H+、Cl-、OH- B．Na+、Ba2+、CＯ32-、NＯ3-

++-2-+2+-2-C．Na、H、Cl、CＯ3D．K、Cu、NＯ3、SＯ４

15、已知某溶液含有Na+、Ba2+、Fe2+三种阳离子，那么溶液中的阴离子可能是（ ） A．SO42- B.Cl- C.OH- D. CO32-

16、在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（ ）

2++--++--A．Cu、K、Cl、NO3B.Ag、Na、Cl、NO3 C.Mg2+、Al3+、SO42-、Cl- D.Ba2+、NH4+、 Cl-、HCO3- 17、在强碱性溶液中能大量共存的离子组是（ ） A.K+、Na+、Mg2+、Cl-B.K+、SO42-、Ba2+、NO3- C.NH4+、SO32-、K+、H+ D. Ba2+、Cl-、NO3-、Na+ 18、下列离子方程式正确的是（ ）

A.澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+＝Ca2++2H2O B.铁与盐酸反应2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑ C.铜片插入硝酸银溶液中 Cu+Ag+＝Cu2++Ag

D.大理石溶于醋酸的反应 CaCO3+2CH3COOH＝Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O 19、下列反应的离子方程式，正确的是( )

A.氢氧化铁和盐酸 H++OH-＝H2O

B.二氧化碳通入足量澄清石灰水中 Ca2++2OH-+CO2＝CaCO3↓+H2O C.氯化钙与碳酸钾两种溶液混合 Ca2++CO32-＝CaCO3↓

D.三氧化硫与烧碱溶液SO3+2NaOH＝2Na ++SO４2-+H2O 20、下列离子方程式错误的是（ ）

A.稀硫酸滴在铜片上 Cu+2H+＝Cu2++H2↑

B.碳酸氢钙溶液与盐酸反应 Ca(HCO3)2+2H+＝Ca2++2H2O+2CO2↑ C.醋酸与氢氧化钾溶液反应 CH3COOH+OH-＝CH3COO-+H2O D.碳酸镁跟硫酸反应 MgCO3+2H+＝Mg2++CO2↑+H2O

21.与离子方程式Fe3++3OH-＝Fe(OH)3↓相对应的化学方程式是（ ） A. Fe2(SO4)3+6NH3·H2O＝3(NH4)2SO4+2Fe(OH)3↓ B. FeCl3+3NaOH＝Fe(OH)3↓+3NaCl

C. Fe2(SO4)3+3Ba(OH)2＝2Fe(OH)3↓+3BaSO4↓ D. FeCl3+3KOH＝Fe(OH)3↓+3KCl 22. 下列离子方程式正确的是（ ）

A. H2SO4与Ba(OH)2溶液反应Ba2++2OH-+2H++SO４2＝BaSO4↓+2H2O

B.Ca(HCO3)2与过量的Ca(OH)2溶液反应Ca2++HCO3-+2OH-＝CaCO3↓+CO32-+2H2O

C.Na2CO3 溶液中通入少量CO2CO32-+CO2+H2O＝2HCO3- D.CH3COOH溶液与NaOH溶液反应 H++OH-＝H2O 二、填空题

1NaCl晶体○2液态SO2○3液态醋酸○4汞○5固体BaSO4○6纯蔗糖23.现有以下物质：○

7酒精○8熔化的KNO3，请回答下列问题(用序号)： ○

（1）以上物质能导电的是

（2）以上物质属于电解质的是（3）以上物质属于非电解质的是

（4）以上物质中溶于水后形成的水溶液能导电的是

24. 写出下列各物质在水中的电离方程式：

（1）CH3COONH4 （2）K2S（3）CuSO4 （4）FeCl3 （5）Fe2(SO4)3 （6）AgNO3

25.下列反应能够发生的是

1 NaCl溶液和Na2SO4溶液混合○2 Fe粉中加入盐酸○

3 CuSO4溶液中加入Ag粉 ○4将硫酸和氢氧化钠溶液混合○

5 Na2CO3溶液和H2SO4溶液混合 ○6 BaCl2溶液中加入CuSO4溶液○

26.写出下列反应的离子方程式

1.Zn+CuSO4 2.FeCl3+KOH3.NaOH+CH3COOH4.CuSO4+Ba(OH)25.CaCO3+HNO36.铁片放入盐酸中 7.Fe2O3溶于稀H2SO4

27、从①Ba(OH)2 ②HCl ③Zn ④CuSO4 ⑤CaCO3中选出合适的物质，实现下列各题要求的变化，写出化学反应的化学方程式。是离子反应的写出离子方程式。 （1）实验室制取CO2的反应。 （2）实验室制取H2的反应 。 （3）生成沉淀的反应。 （4）盐与金属的置换反应。 （5）酸碱之间的中和反应。 28、溶液中可能有SO４2-、CO32-、Cl-、OH- 的一种或几种。

（1）当溶液中有大量H+存在时，溶液中可能有 。 （2）当溶液中有大量Ba2+存在时，溶液中不可能有 。

（3）当溶液中有阳离子和存在时，上述所有的阴离子都不可能存在。

29.某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、OH-、Cl-、NＯ3-、六种离子。

甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是 、、 。 乙厂的废水中含有另外三种离子，如果加一定量 （选填“活性炭”、“硫酸亚铁”、“铁粉”），可以回收其中的金属 （填元素符号）。

另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的 （填离子符号）转化为沉淀，经过滤后的废水主要含 _____，可用来浇灌农田。

30.有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成。为检验它们，做了以下实验。

（1）将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液； （2）向此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；

（3）过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解，试判断：固体混合物中肯定有，肯定没有 ，可能有 ，对可能有的物质，可采用滤液中滴加 溶液的方法来检验。

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