江苏省盐城市2018-2019学年高二学业水平测试模拟卷（1

江苏省盐城市2018-2019学年高二学业水平测试模拟卷（1

月）

化学本卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64

一、 单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的(本部分23题，每题3分，共69分)。

1. 最近我国建成世界上最大的页岩气生产基地。页岩气(蕴藏于页岩层可供开采的天然气)的主要成分是( )

A. CO B. H2 C. CH4 D. C2H4

2. 2019年1月3日我国“嫦娥四号”探测器成功登陆月球背面，开启了月球探测的新旅程。月球土壤中含有丰富的32He，“3”是指He原子的( ) A. 质量数 B. 质子数 C. 中子数 D. 电子数 3. 属于离子化合物的是( ) A. KCl B. HCl C. H2O D. N2 4. 下列过程包含化学变化的是( )

A. 干冰升华 B. 火山爆发 C. 滴水成冰 D. 沙里淘金 5. NH4ClO4常用作固体火箭推进器中的氧化剂，它属于( ) A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 6. 可用下图装置收集的气体是( )

A. H2 B. NO C. CO2 D. NH3

高温

7. 辉铜矿冶炼铜包含反应Cu2S＋O2=====2Cu＋SO2。该反应属于( ) A. 置换反应 B. 分解反应 C. 化合反应 D. 复分解反应 8. 下列过程吸收热量的是( )

A. 汽油燃烧 B. 化学键形成 C. 氨气液化 D. 水的分解 9. 下列关于漂白粉的说法错误的是( )

A. 属于混合物 B. 可敞口贮存 C. 可用作消毒剂 D. 能与盐酸反应 10. 在含有大量H、Ba2、Cl的溶液中，还可能大量共存的离子是( )

＋

＋

－

3

A. OH B. Ag C. SO24 D. Fe

－

＋

－

＋

11. 实验室常用H2O2溶液分解制取O2，下列措施可使反应速率减慢的是( ) A. 加入MnO2

B. 用冰水冷却 D. 溶液适当加热

C. 增大H2O2溶液浓度

高温

12. 反应SiO2＋2C=====Si＋2CO↑可用于制备粗硅。下列关于该反应的说法正确的是( ) A. SiO2是氧化剂 C. SiO2失去电子

B. C被还原 D. C发生还原反应

13. 下列物质组成的混合物可用右图装置进行分离的是( )

A. I2与乙醇 B. KNO3与H2O C. CaCO3与H2O

D. 乙酸乙酯与饱和Na2CO3溶液

14. 纯碱是重要的化工原料之一，其化学式是( ) A. Na2CO3 B. NaOH C. NaHCO3 D. Ca(OH)2 15. 下列有关乙烯和苯的说法正确的是( ) A. 均易溶于水

B. 常温常压下均呈气态

C. 均能与H2发生加成反应 D. 均能使酸性KMnO4溶液褪色 16. 下列说法正确的是( ) A. NO和NO2均是红棕色气体 B. 淀粉和纤维素互为同分异构体

C. 22.4 L(标准状况)O2含氧原子数为6.02×1023 D. 用激光笔照射Al(OH)3胶体可产生“丁达尔效应” 17. 下列离子方程式书写正确的是( )

A. CaCO3与盐酸反应：CO23＋2H===H2O＋CO2↑

－

＋

B. Cl2与NaBr溶液反应：Cl2＋2Br===2Cl＋Br2 C. Cu与FeCl3溶液反应：Cu＋Fe3===Cu2＋Fe2

＋

＋

＋

－－

D. Zn与CH3COOH溶液反应：Zn＋2H===Zn2＋H2↑

＋

＋

18. 有关浓硝酸和浓硫酸的说法正确的是( ) A. 都易挥发

B. 密度均比水小

C. 常温下，均能与Cu剧烈反应 D. 常温下，均能使铝片钝化 19. 下列方案能达到实验目的的是( ) A. 用浓硫酸干燥NH3

B. 用NaOH溶液除去Cl2中少量HCl C. 用品红溶液鉴别CO2和SO2 D. 用焰色反应鉴别NaHCO3和Na2CO3

20. 某校同学设计的原电池装置如右图所示。该电池工作时，下列说法正确的是( )

A. 金属铁作负极 B. 海水作为电解质溶液 C. 将电能转变为化学能

D. 电子由铁电极经导线流向镁电极 21. 下列属于加成反应的是( ) 光

A. CH4＋Cl2――→ CH3Cl＋HCl B. CH2===CH2＋HBr―→CH3CH2Br Cu

C. 2CH3CH2OH＋O2――△→2CH3CHO＋2H2O D. CH3COOH＋C2H5OH

浓硫酸

CH3COOC2H5＋H2O △

22. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y的最低负价的绝对值与Z的最高正价相等，W与X同主族。下列说法正确的是( ) A. 原子半径：r(Z)>r(W)>r(X)>r(Y) B. 简单气态氢化物的热稳定性：X>Y>W C. X与Z形成的化合物只有1种

D. X、Y、Z、W的简单离子的电子层结构均相同

23. 某混合物由0.54 g Al、0.56 g Fe及0.64 g Cu组成，向其中加入足量稀盐酸充分反应。

下列说法正确的是( ) A. 混合物全部溶解

B. 向反应后的液体中滴入KSCN溶液，溶液变红 C. 反应过程中共产生0.05 mol H2

D. 反应后经过滤、洗涤、干燥，滤渣在O2流中充分灼热，可得黑色粉末0.80 g 二、 非选择题(本部分3题，共31分)

24. (15分)本题为选做题，包括A、B两题。选学《化学与生活》模块的考生答A题，选学《有机化学基础》模块的考生答B题，每位考生只可选做1题。若两题都作答，则以A题计分。

A. 《化学与生活》

(1) (3分)守住蓝天白云、青山绿水，共同维护我们赖以生存的美丽家园。 ①下列物质的排放会导致水体富营养化的是________(填字母)。 a. 废硫酸 b. (NH4)2HPO4 c. 含Cu2的废水

＋

②下列物质能对环境造成白色污染的是________(填字母)。 a. 植物秸秆 b. 一次性塑料袋 c. 建筑垃圾 ③下列做法有助于遏制雾霾发生的是________(填字母)。

a. 燃煤取暖 b. 乘私家车出行 c. 利用太阳能、风能发电

(2) (5分)黑枸杞是公认的养生保健品，富含蛋白质、糖类、油脂，维生素C、B1、B2以及钙、铜、锌、锰、铁等矿物元素。其中：

①所列元素中属于人体中常量元素的是________。 ②俗名为“抗坏血酸”的维生素是________。

③可为人体提供能量的是________、________和________。 (3) (7分)材料科技的进展成为人类进步的强大“引擎”。

①光导纤维的主要成分为____________(填化学式)；制备食品保鲜膜的高分子材料是____________(填结构简式)。

②医用生物材料有数千种，其中的四种材料如下：

属于金属材料的是________(填标号，下同)；属于硅酸盐材料的是________；属于有机高分子材料的是________。

③GaN(氮化镓)是生产芯片的关键材料之一，可由Li3N与GaCl3在280 ℃反应制备，该反应的化学方程式为____________________________________。 B. 《有机化学基础》

(1) (3分)官能团对有机物性质起决定作用。 ①下列物质易溶于水的是________(填字母)。 a. 乙酸 b. 溴苯 c. 四氯化碳 ②下列物质含有两种官能团的是________(填字母)。 a. CH3CH2Br b. CH3OCH3 c. CH2===CHCHO ③下列物质能发生水解反应的是________(填字母)。 a. 葡萄糖 b. 乙醇 c. 蛋白质

(2) (5分)PG(没食子酸丙酯)可用作食品抗氧剂，其结构简式如图所示：

①PG苯环上的一硝基取代物有________种。

②PG能除去水体中的氧气，是因为_________________________________________。 ③1 mol PG至多可与________mol NaOH发生反应。

(3) (7分)覆盆子酮是国内外大量使用的一种香料，其一种合成路线如下：

①A中含氧官能团名称是________、________。

②B→C的反应类型是__________；X的分子式为C3H6O，X的结构简式为________。 ③D的一种同分异构体能发生银镜反应和水解反应，分子中有四种不同化学环境的氢，该异构体的结构简式为____________________(只写l种)。

25. (6分)有关物质的转化关系如下图所示(部分生成物已略去)。A是一种淡黄色粉末，可用作供氧剂和漂白剂，B是常见的无色液体，C、D均是单质，其中C是一种黄绿色气体。

请回答下列问题：

(1) G的化学式为____________。 (2) B的电子式为____________。

(3) 写出反应①的化学方程式：________________________________。 (4) 写出反应②的离子方程式：________________________________。

26. (10分)ClO2是一种易溶于水的黄绿色气体，可用作安全高效的水处理剂，制备ClO2并被吸收的原理及装置如下：

已知装置A中发生的反应：2NaClO3＋4HCl===2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O＋2NaCl(主反应) NaClO3＋6HCl===NaCl＋3Cl2↑＋3H2O(副反应) (1) 装置B中发生的主要反应的化学方程式为

________________________________________________________________________。 (2) 实验过程中不断缓慢通入N2的目的是

________________________________________________________________________。 (3) 单位体积ClO2吸收液中含有ClO2的质量的实验测定步骤如下：

步骤1. 配制Na2S2O3溶液：准确称取1.984 0 g Na2S2O3·5H2O，用新煮沸并冷却的蒸馏水配

成100.0 mL溶液。

步骤2. 准确移取1.00 mL装置C中的吸收液加入锥形瓶中，加入丙二酸静置后，再加入适量硫酸及稍过量的KI溶液(2ClO2＋10I＋8H===5I2＋2Cl＋4H2O)，在暗处放置5 min。 步骤3. 向步骤2的锥形瓶的反应液中加入1 mL淀粉溶液作指示剂，再向其中滴加步骤1配制的Na2S2O3溶液(发生反应I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6)，至恰好完全反应时消耗Na2S2O3溶液20.00 mL。

①配制Na2S2O3溶液时，蒸馏水需煮沸的原因是____________________________。 ②计算装置C中，每1.00 mL ClO2吸收液中含有ClO2的质量(单位：mg)(写出计算过程)。

－

＋

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参考答案

一、 单项选择题(共69分)

1. C 2. A 3. A 4. B 5. C 6. C 7. A 8. D 9. B 10. D 11. B 12. A 13. D 14. A 15. C 16. D 17. B 18. D 19. C 20. B 21. B 22. A 23. D 二、 非选择题(共31分) 24. (15分) A. 化学与生活

(1) ①b ②b ③c(每小题1分，共3分)

(2) ①钙(或Ca)(1分) ②维生素C(1分) ③蛋白质 糖类 油脂(每空1分，共3分) (3) ①SiO2

2CH2

每空1分，共2分) ②a d b(每空1分，共3分)

280 ℃

③Li3N＋GaCl3=====GaN＋3LiCl(2分) B. 有机化学基础

(1) ①a ②c ③c(每小题1分，共3分)

(2) ①1(1分) ②酚羟基易被氧气氧化(2分) ③4(2分) (3) ①(酚)羟基 醛基(每空1分，共2分)

②消去反应(消除反应)(1分)

③25. (6分) (1) HClO(1分)

(2) (1分)

(3) 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑(2分) (4) H＋OH===H2O(2分) 26. (10分)

(1) 2NaClO2＋Cl2===2ClO2＋2NaCl(2分)

(2) 将A中产生的ClO2和Cl2以及B中的ClO2吹出(2分)

＋

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(3) ①除去蒸馏水中溶解的O2，防止Na2S2O3被氧化 (2分) 1.984 0 g

－

248 g·mol1－

②c(Na2S2O3)＝＝0.080 0 mol·L1(1分)

0.1 L由 ClO2 ～2.5I2～5Na2S2O3

1－－－－

n(ClO2)＝ ×0.080 0 mol·L1×20.00 mL×103 L·mL1＝3.200×104 mol(1分)

5每1.00 mL ClO2吸收液中：

m(ClO2) ＝3.200×104 mol×67.5 g·mol1×1 000 mg·g1＝21.6 mg(2分)

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本文来源：https://www.bwwdw.com/article/mtwa.html