高三化学第一次

巩义二中东校区高三年级第一次化学限时作业

出题人：任超 审核人：高三化学组

第I卷（选择题）

一、选择题（每题3分，共18题） 1．下列物质分类正确的是

A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物 B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体 C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质 D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物 2．下列离子方程式正确的是

A．NaHS溶液水解的方程式为：HS－＋H－＋H＋

2OS23O

B．向H2H－

218O中投入Na2O2固体： 218O + 2Na2O2 === 4Na++ 4OH+ 18O2↑ C．在100 mL 2 mol/L FeBr2溶液中通入4.48 L氯气（标况下），充分反应：

2Fe2+ + 2Br－+ 2Cl－

2=== 2Fe3++Br2+4Cl D．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl－

+2H+

H2↑+Cl2↑

3．因离子间彻底双水解不能在溶液中大量共存的一组离子是

A．Ag+、NH-----4+、PO43、Cl B．AlO2、K+、I、HCO3

C．K+、Fe2+、NO--、Cl-、AlO-3、[Fe(CN)6]3 D．Na+、Fe3+2 4．能正确表示下列反应的离子方程式是

A．向Ca(OH)溶液Ca2+ + 2OH－ + 2HCO－ －

2溶液中加入过量的NaHCO33 = CaCO3↓+ CO32+ 2H2O

B．硫酸氢钠与氢氧化钡两种溶液反应后pH恰好为7：H＋＋SO－＋－

42＋Ba2＋OH＝BaSO4↓＋H2O

C．NaHCO溶液与稀H－

32SO4反应：CO32 + 2H+ = CO2↑+ 2H2O D．铁与稀硫酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑

5．在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是

A．无色溶液中：K＋、Fe2＋、Cl－、NO－

3

B．含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO－－

3、SCN

C．pH=12的溶液中：K＋、NH－－

4+、SO42、NO3

D．水电离产生的c?OH－?＝1×10－14mol·L－1：K＋、Na＋、Cl－、NO－

3

6．在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断不正确的是

A．在含Ba(OH)2、KOH的混合溶液中缓慢通入CO2： Ba(OH)2、KOH、K2CO3、BaCO3

B．在含NH＋、Al3＋、H＋的溶液中逐滴加入KOH溶液：H＋、Al3＋、NH＋

44、Al(OH)3 C．在含AlO2-、OH-、CO32-的溶液中逐滴加入盐酸：AlO2-、Al(OH)3、OH-、CO32- D．在含等物质的量的Fe2+、Ag+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉：Ag+、Cu2+、H+、Fe2+

7．在浓盐酸中H-3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2＋12Cl＋6H+＋2H3AsO3＝2As＋

3SnCl-62＋6M，关于该反应的说法中正确的组合是

①氧化剂是H3AsO3、 ②还原性：As＞SnCl2、 ③每生成1 mol As，反应中转移电子的物质的量

为3 mol、 ④ M为OH-、 ⑤ SnCl-62是氧化产物

A．①③⑤ B．①②④⑤ C．①②③④ D．只有①③

8．下列叙述中，正确的是

A．含金属元素的离子一定都是阳离子

B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂

C．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原 D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质

9．将3.48克Fe3O4完全溶解在100mL1mol／LH2SO4中，然后加入K2Cr2O7溶液25mL，恰好使溶液中Fe2+全部转化为成Fe3+， Cr2O72-离子全部还原为Cr3+。则K2Cr2O7溶液的摩尔浓度为 A．0.05mol／L B．1.0mol／L C．0.2mol／L D．0.3mol／L 10．NA代表阿佛加德罗常数，下列说法正确的是

A．乙烯和环丙烷(C3H6)组成28 g混合气体中含有3NA个氢原子

B．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2 mol O2，转移电子的数目为0.4NA

C．0.1 mol·L－

1碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1 NA

D．标准状况下1 molH2S气体和1 molSO2气体混合后，气体体积约为44.8L 11．有关化学用语正确的是

A．乙烯的结构式C2H4 B．乙醇的结构简式C2H6O C．四氯化碳的电子式CCl4 D．臭氧的分子式O3 12．设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A．常温下，1 mol Fe与足量稀HNO3反应，转移电子的数目为2 NA B．18 g D2O中含有的质子数目为10 NA

C．标准状况下，22.4 L二氯甲烷的分子数约为NA

D．28 g由C2H4和C3H6组成的混合物中含有氢原子的数目为4 NA

13．井水冒泡、有异味和变浑浊是地震的常见征兆，其中可能涉及地下硫铁矿(FeS2)发生的反应：FeS2+H2O=Q+S+H2S↑ (已配平)，则物质Q是

A．Fe2O3 B．FeO C．Fe(OH)2 D．Fe(OH)3 14．用相同体积的0.1mol·L-1的BaCl2溶液，能分别使相同体积的Fe2(SO4)3、ZnSO4、Na2SO4溶液

的SO2?4完全沉淀，则三种溶液的物质的量浓度之比为

A．3∶2∶1 B．1∶2∶3 C．3∶1∶1 D．1∶3∶3 15．下列推断合理的是 A．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在水中能形成Al(OH)3胶体，可用作净水剂

B．向50mL 18mol/L 硫酸中加入足量铜片并加热，被还原硫酸的物质的量是0.45mol C．浓硫酸溅到皮肤上，立即用碳酸钠稀溶液冲洗

D．将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水色后加热也能恢复原色

16．我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍，依据你所掌握的电镀原理，你认为硬币制作时，钢芯应该做

A．正极 B．负极 C．阳极 D．阴极

17．能影响水的电离平衡，最终使水电离的离子在溶液中表现为c(OH-)< c(H＋

)的操作是 A．向水中投入一小块金属钠 B．将水加热煮沸

C．向水中通入二氧化碳气体 D．向水中加醋酸钠晶体

18．95℃时，纯水中H+的物质的量浓度为1×10-6 mol·L-1，若把0.01 mol NaOH固体溶解于95℃水中配成1 L溶液，则溶液的pH为

A．12 B．10 C．4 D．2

第II卷（非选择题）

二、填空题（每空2分，共46分） 19．（14分）I．有以下物质：

①石墨；②铝；③酒精；④氨水；⑤二氧化碳；⑥碳酸氢钠固体； ⑦氢氧化钡溶液；⑧纯醋酸；⑨氯化氢气体。

（1）其中能导电的是 ；属于强电解质的是 ； （2）写出物质⑥和⑧在水中反应的离子方程式： 。

Ⅱ．今有K＋－－

2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中K浓度是0.2mol?L1，SO42 的浓度是0.7mol?L－1。

（3）则 Al3＋

物质的量浓度应等于 。 Ⅲ．根据反应8NH3＋3Cl2 → 6NH4Cl＋N2，回答下列问题：

（4）该反应中被氧化的物质与被还原的物质物质的量之比为 。

IV．有一包白色固体，可能含有K2CO3、NaNO3、KCl、BaSO4、CuSO4。按下列步骤实验：①取少量固体溶于水，得到无色溶液；②在所得的溶液中滴加硝酸银溶液，得到白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀部分溶解，并有气体产生。根据上述实验现象判断： （5）一定存在的物质是 ； （6）可能存在的物质是 ； 20．（12分）研究NO2、SO2 等大气污染气体的处理具有重要意义。

（1）铜与浓硝酸反应生成NO2的化学反应方程式是 。

（2）工业上可将SO2通入浓的Fe2(SO4)3溶液中来治理污染得副产物绿矾和硫酸，写出该反应的离子方程式 。 （3）利用反应6NO催化剂 2 + 8NH 3

加热 7N2 + 12H2O也可处理NO2。当反应转移0.6mol电子时，则消

耗的NH3在标准状况下的体积是 L。

（4）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） ΔH1= - 196．6 kJ·mol-1

2NO（g）+O2（g）2NO2（g） ΔH2= - 113．0 kJ·mol-1

则反应NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的ΔH= kJ·mol-1。 一定条件下，将NO2与SO2以物质的量之比1∶2置于恒容密闭容器中发生上述反应。 ①下列能说明反应达到平衡状态的是（ ）。

A．体系压强保持不变 B．SO3和NO的体积比保持不变

C．混合气体颜色保持不变 D．每消耗1 mol SO3的同时消耗1 mol NO2

②测得上述反应平衡时NO2与SO2物质的量之比为1∶11，该反应的平衡常数K = (保留1位小数)。 21．（共12分）在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器

如图：

（1）连接上述仪器的正确顺序(填各接口处的字母)：E接________；__________接__________； ________接________；__________接F。

（2）化学实验中检验是否有Cl2产生的常用方法是______ _ ______。（3）写出下列反应的化学方程式：气体发生装置中进行的反应：______ ___________________。（4）如果将10 mL 12 mol·L－

1的浓盐酸与足量MnO2充分反应，实际能收集到的氯气在标准状况下的体积将________。

A．≥ 0.672L B．> 0.672 L C．≤ 0.672 L D．< 0.672 L

（5）在某温度下，将Cl2通入浓NaOH溶液中，反应得到含有ClO-与ClO3-物质的量之比为1∶1的混合液，此反应的化学方程式是 ；

（6）前段时间，报纸报道了多起卫生间清洗时，因混合使用“洁厕灵”（主要成分是盐酸）与“84消毒液”（主要成分是NaClO）发生氯气中毒的事件。试根据你的化学知识分析，原因是（用离子方程式表示） 。 22．（8分）Ⅰ．某溶液中仅含下表离子中的5种离子（不考虑水的电离及离子的水解），且离子的物质的量均为1mol。 阴离子 SO42-、NO3-、Cl- 阳离子 Fe3+、Fe2+、NH4+、Cu2+、Al3+ ①若向原溶液中加入KSCN溶液，无明显变化。②若向原溶液中加入过量的盐酸，有气体生成，溶液中阴离子种类不变。③若向原溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。试回答下列问题 （1）若先向原溶液中加入过量的盐酸，再加入KSCN溶液，现象是 。 （2）原溶液中含有的阳离子是 。

（3）向原溶液中加入足量的盐酸，发生反应的离子方程式为 。

（4）向原溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体用托盘天平称量质量为 。

巩义二中东校区高三年级第一次化学限时作业答题卷

出题人：任超 审核人：高三化学组

二、填空题（每空2分，共46分）

（6） 。

22．（8分）（1） 。

（2） 。

19．（14分）（1） ； 。

（3） 。

：号考 ：场考 ：名姓 ：级班 （2） 。

（3） 。

（4） 。

（5） ； （6） 。

20．（12分）（1） 。

（2） 。 （3） L。

（4）ΔH= kJ·mol-1。

①（ ）

②K = (保留1位小数)。

21．（12分） （1）E接______；_______接_______；_____接______；______接F。

（2）______ _ ______。

（3）______ ___________________。 （4）_____ ___。

（5） ；

（4） 。座号：

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