离子反应和氧化还原反应 - 图文

课题：第二章 第二节 离子反应(一) 授课班级 课 时 教 学 目 的 知识 与 技能 过程 与 方法 情感 态度 价值观 1、知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离， 2、了解电解质和非电解质的概念 3、培养学生通过实验现象分析、探究化学反应实质的能力 1、通过对比实验“几组物质的导电实验”，初步学会形成概念的分析方法； 2、引导学生自主学习，从电离的角度得出酸、碱、盐定义，通过独立思考探究碱与盐的定义。 1、通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感； 2、培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度； 3、对学生进行透过现象看本质的辩证唯物主义教育 重 点 电解质的概念 难 点 电解质的概念；探究碱和盐的定义 知 识 结 构 与 板 书 设 计 第二节 离子反应 Flash演示：NaCl 的溶解和电离 一、酸、碱、盐在水溶液中的电离( ionization) 1、电离 ( ionization ) 酸、碱、盐导电的条件：水溶液或熔融状态 2、、电解质( electrolyte )：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。 非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等。 3、电离方程式： KCl == K + Cl Na2SO4 == 2 Na +SO4 AgNO3 ==Ag + NO3 BaCl2 == Ba + 2Cl NaHSO4 == Na + H +SO42 NaHCO3 == Na + HCO3 ＋＋―＋―＋―2＋―＋―＋2―教学过程 教学步骤、内容 ［引言］按照物质的分类，我们可以把纯净物分为单质和化合物。按照化合物种类的划分， 我们又可以把化合物分为酸、碱、盐、氧化物。在化学反应中我们还有一种重要的分类方 教学方法 法，将有离子参加的反应统称为离子反应，没有离子参加的反应叫做非离子反应。下面， 我们就来学习离子反应。 ［板书］第二节 离子反应 ［投影］据初中所学判断，下列物质中能导电吗？为什么？请大家思考。 石墨、铜、盐盐酸、NaOH溶液、NaCl固体、石墨、蔗糖溶液、K2SO4溶液、酒精溶液、Cu，NaCl溶液。 酸、NaOH溶［讲］石墨、铜能导电，是因为其中有自由移动的电子存在。盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液和NaCl溶液能导电，是因为其中有自由移动的离子存在。这些自由的离子是如何产生液、K2SO4溶液和NaCl溶液的呢？为什么氯化钠固体不导电，而氯化钠溶液可以？让我们一起进入微观世界，了解氯化钠溶解的过程发生了什么变化。 Flash演示：NaCl 的溶解和电离 能导电。 培养学生的 ［讲］当氯化钠固体还没有进入水溶液的时候，水分子在不停的做无规则的运动。加入氯化钠固体之后，水分子包围固体溶质并分布在固体表面。水分子的作用减弱了氯化钠晶体中钠离子和氯离子的静电作用力，使氯化钠电离出钠离子和氯离子，这个时候吸收了一定阅读能力，让学生通过图片或录像或电脑动画，从的热量，请大家注意温度计温度的变化，钠离子和氯离子继而在水分子的作用下发生水合，实体中抽象生成了能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子。我们把这种产生自由移动离子的过程称为电离。 [板书]一、酸、碱、盐在水溶液中的电离( ionization) 1、电离 ( ionization ) ［讲］把氯化钠投入水中，我们观察到的是氯化钠溶解的现象，这个现象本质上是氯化钠在水分子的作用下电离出了钠离子和氯离子并结合生成水合离子。这些自由移动的离子在电场的作用下定向移动，就是他们能够导电的本质原因。 [过渡]现在我们不仅知道溶液里面自由移动的离子是怎么产生的，也知道了溶液导电的原因。一个问题的解决是另一个问题的产生。 ［追问］那么大家知道什么样的物质在什么条件下可以电离产生自由移动的离子？也就是说那些物质在什么样的情况下可以导电呢？ [板书]酸、碱、盐导电的条件：水溶液或熔融状态 ［讲］很好，酸、碱、盐的水溶液可以导电，说明他们可以电离出自由移动的离子。不仅如此，酸、碱、盐等在熔融状态下也能电离而导电，于是我们依据这个性质把能够在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物统称为电解质。 ［板书］2、、电解质( electrolyte )：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。 非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等。 ［点击试题］ 下面叙述正确的是( ) A、NaCl 溶液能导电，所以NaCl 溶液是电解质 B、固态NaCl 不导电，但NaCl 是电解质 C、HCl水溶液能导电，所以HCl 是电解质 D、SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质 出概念。 B、C、 通过练习引发学生讨论，加深对概念的理解，理解电解质、非电E、Cu 能导电，所以是电解质 F、BaSO4的水溶液不能导电，所以BaSO4是非电解质 ［投影小结］注意事项： ③ 酸、碱、盐、金属氧化物、水是电解质，蔗糖、酒精为非电解质。 ① 电解质和非电解质是对化合物的分类，单质既不是电解质也不是非电解质。电解质应解质概念时应注意些什么？请结合问题加以讨论、分析、归是化合物（属于纯净物）。而Cu则是单质（能导电的物质不一定是电解质，如石墨或金属），纳 K2SO4与NaCl溶液都是混合物。 ② 电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。有些化合物的水溶液能导电，但溶液中离子不是它本身电离出来的，而是与水反应后生成的，因此也不是电解质。例如CO2能导电是因CO2与H2O反应生成了H2CO3，H2CO3能够电离而非CO2本身电离。所以CO2不是电解质，是非电解质（如氨气、二氧化硫、三氧化硫）。H2CO3 H2SO3NH3. H2O 是电解质 ④ BaSO4 AgCl 难溶于水，导电性差，但由于它们的溶解度太小，测不出（或难测）其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以他们是电解质 ⑤ 化合物在水溶液中或受热熔化时本身能否发生电离是区别电解质与非电解质的理论依据，能否导电则是实验依据。能导电的物质不一定是电解质，如石墨；电解质本身不一定能导电，如NaCl晶体。 ⑥ 电解质包括离子化合物和共价化合物。离子化合物是水溶液还是熔融状态下均可导电， 如盐和强碱。共价化合物是只有在水溶液中能导电的物质，如HCl ［过渡］明确了什么是电解质，我们回头想想，刚才氯化钠的溶解，其根本的原因是氯化钠在水中发生电离，由于水分子作用减弱了钠离子与氯离子之间的静电作用，使NaCl 发生电离并形成能够自由移动的水合钠离子与水合氯离子，为了方便，仍用离子符号表示水合离子。 ［副板书］NaCl == Na + Cl ［讲］电解质在水中发生电离的这个过程，我们可以电离方程式来表示。 [板书]3、电离方程式 [投影并分析] H2SO4 = 2H+ SO4++ 2- ＋― HCl = H+ Cl + - HNO3 = H + NO3 ［讲］硫酸在水中电离生成了两个氢离子和一个硫酸根离子。盐酸，电离出一个氢离子和一个氯离子。硝酸则电离出一个氢离子和一个硝酸根离子。电离时生成的阳离子全部都是-氢离子的化合物我们就称之为酸。从电离的角度，我们可以对酸的本质有一个新的认识。 那碱还有盐又应怎么来定义呢？大家能不能一起回答？ [投影] 电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物叫做碱。 电离时生成的金属阳离子（或NH4）和酸根阴离子的化合物叫做盐。 ［讲］非常好，现在大家动手练一下：写出以下物质的电离方程式 [投影试题] 书写下列物质的电离方程式：KCl、Na2SO4、AgNO3、BaCl2、NaHSO4、NaHCO3 + 学生板书练 KCl == K + Cl Na2SO4 == 2 Na +SO4 AgNO3 ==Ag + NO3 BaCl2 == Ba + 2Cl NaHSO4 == Na + H +SO4 NaHCO3 == Na + HCO3 ［讲］这里大家要特别注意，碳酸是一种弱酸，弱酸的酸式盐如碳酸氢钠在水溶液中主要是电离出钠离子还有碳酸氢根离子；而硫酸是强酸，其酸式盐就在水中则完全电离出钠离子，氢离子还有硫酸根离子。 ［投影小结］注意： 1、 HCO3、OH、SO4等原子团不能拆开 ―2、HSO4在水溶液中拆开写，在熔融状态下不拆开写。 课题：第二章 第二节 离子反应(二) 授课班级 课 时 教 学 目 的 情感 态度 价值观 知识 与 技能 过程 与 方法 --2-＋＋2―＋―＋―2＋―＋―＋2―习并改正，强化定义 1、让学生理解离子反应的概念，掌握复分解型离子反应发生的条件； 2、在学生掌握复分解型离子反应发生条件的基础上，能够分析溶液中离子的共存问题； 3、培养学生科学探究的思维方式和能力 1、通过组织学生实验探究的方法，掌握复分解型离子反应发生的条件，并在此基础上掌握溶液中离子共存问题 2、学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。 1、通过学生自主探究获得知识，让学生体验科学知识获得和形成的过程与方法，体会成功的获得知识的乐趣。 2、通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感，对学生进行透过现象看本质的辩证唯物主义教育； 重 点 离子反应发生的条件的探究和提出问题、解决问题的方法与能力 难 点 引导学生设计离子反应发生的条件的探究方案 知 识 结 构 与 板 书 设 计 二、离子反应及其发生条件 1．离子反应( ionic reaction )：有离子参加的反应。 2.离子方程式：用实际参与反应的离子符号来表示离子间反应的过程。 3.离子方程式的书写：“写、拆、删、查”四个步骤。 4.离子方程式的意义： ①揭示反应的实质。 ②不仅表示一定物质间的某一个反应，而且表示所有同一类型的反应。 5.离子反应发生的条件：生成难溶物、难电离物质（弱酸、弱碱、水）或挥发性物质（气体）。因此，复分解反应均为离子反应。 6、注意事项： 7、判断离子方程式正误的方法 三、离子共存问题--- 复分解反应 （1）在溶液中某此离子间能互相反应生成难溶性物质时，这些离子就不能大量共存。 （2）离子间能结合生成难电离的物质时，则这些离子不能大量共存。 （3）离子间能结合生成挥发性物质时，则这些离子不能大量共存。 教学过程 教学步骤、内容 ［复习提问］上节课我们学习了离子反应，请同学回忆什么是离子反应？ ［问］电解质在水溶液中的反应属于离子反应，是否任意两种或多种电解质溶液混合都能够发生离子反应呢？ (不是) ［过］在什么的情况下，两种电解质溶液混合就能够发生离子反应呢？这就是这节课我们要的问题------探究复分解型离子反应发生的条件。 ［板书］二、离子反应及其发生条件 1．离子反应( ionic reaction )：有离子参加的反应。 ［演示实验2-1］ 1、CuSO4溶液中滴加NaCl溶液 2、CuSO4溶液中滴加BaCl2溶液 ［设问］实验1无明显现象，原因是什么呢？ ［回答］只是CuSO4溶液电离出的Cu和SO4与NaCl溶液电离出的Na Cl的简单混合 ［问］实验2中反应说明了什么？ ［结论］实验2说明了CuSO4溶液电离出的SO4和BaCl2溶液电离出的Ba发生了化学反应生成了BaSO4白色沉淀。而CuSO4溶液电离出的Cu与BaCl2电离出的Cl并没有发生化学反应，在溶液中仍以Cu和Cl的离子形式存在。 ［总结］由实验2可以看出，电解质在水溶液中所电离出的离子并没有全部发生了化学反应，而只有部分离子发生了化学反应生成其他物质。 ［分析］上述实验“2”的反应本质： ②BaCl2溶液与CuSO4溶液混合反应本质：Bａ＋SO2＋2－42＋―2＋―2―2＋2＋2―＋―教学方法 由离子参加或生成的反应，叫离子反应 填写教材实验报告 先通过投影，启发=====BａSO4↓ 学生用“四步曲”，完成Cu SO4 和BaCl2 反应的离子方程式，然后适当地引导学生进行合作交流，感悟离子反应方程式的意义和书写规律，感悟［小结］上述用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫做离子方程式。 ［板书］2.离子方程式：用实际参与反应的离子符号来表示离子间反应的过程。 3.离子方程式的书写：“写、拆、删、查”四个步骤。 ［讲解］以BaCl2 溶液与CuSO4溶液为例来研究一下离子方程式的书写。 ①“写”――根据客观事实，正确书写化学方程式，例： BaCl2＋CuSO4=====BaSO4↓＋CuCl2 ②“拆”――将易溶于水、易电离的物质（强电解质）拆成离子形式，把难于水的

物质或难电离的物质以及气体、单质、氧化物仍用分子形式表示。 Ba＋2Cl＋Cu＋SO2＋－2＋2－4形成分解反应中离子反应条件，从而达到培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度，进而培养学生的综合分析=====BaSO4↓＋Cu＋2Cl 2＋－③“删”――对方程式两边都有的相同离子，把其中不参加反应的离子，应按数消掉。Ba＋SO2＋2－4=====BaSO4↓ ④“查”――检查方程式两边各元素、原子个数和电荷数是否守恒，离子方程式两边的系数是否为最简比。 ［小结］四步中，“写”是基础，“拆”是关键，“删”是途径，“查”是保证。能力和学好化学的既然拆是关键，拆时应注意作出准确判断，易溶、易电离物质应拆，难溶、难电离物质仍保留化学式。 ［点击试题］完成下列反应的离子方程式。 ①HCl＋NaOH ② HCl+KOH ③ NaOH + H2SO4 ④ H2SO4＋KOH ［投影小结］ 化学方程式 NaOH +HCl ==NaCl +H2O KOH +HCl ==KCl +H2O 2NaOH + H2SO4 ==Na2SO4 +2H2O 2KOH + H2SO4 ==K2SO4 +2H2O 离子方程式 H + OH ==H2O H + OH ==H2O H + OH ==H2O H + OH ==H2O ＋―＋―＋―＋―情感意志。 让学生根据已掌握的相关反应，提出［问］通过这些离子方程式你们发现了什么？ ［分析］反应物不同，却都可用同一离子方程式表示。 ［小结］可见离子方程式与化学方程式的意义不一样，化学方程式仅代表某一个反应的情况，而离子方程式不仅可表示一定物质间的某一个反应，而且表示所有同一类型的反应。 ［板书］4.离子方程式的意义 ①揭示反应的实质。 ②不仅表示一定物质间的某一个反应，而且表示所有同一类型的反应。 ［设问］是否所有的中和反应的离子方程式都可表示为：H＋OH=====H2O ［点击试题］完成下列反应的离子方程式： ①Cu(OH)2＋HCl ②CH3COOH＋KOH ③Ba(OH)2＋H2SO4 ［讲述］上述三个反应的离子方程式分别为： Cｕ(OH)2＋2H=====Cｕ＋2H2O （Cu(OH)2——难溶碱） CH3COOH＋OH=====CH3COO＋H2O （CH3COOH——难电离物） Ba＋2OH＋2H＋SO4 =====BaSO4↓＋2H2O ［引导］通过上述比较可知，H＋OH=====H2O这一离子方程式表示的是什么样的中和反应? ＋－2＋－＋2―－－＋2＋＋－＋－［小结］H＋OH=====H2O表示强酸＋强碱生成可溶性盐＋水的这一类反应的本质 设想，讨论交流得［学生实验］实验2-3 1、向盛有2 mL Na2SO4 溶液的试管里加入2 mL BaCl2 溶液 2、向盛有2 mL NaOH 稀溶液的试管里滴入几滴酚酞溶液，再用滴管向试管里慢慢滴入稀盐酸，至溶液恰好变色为止 3、向盛有2 mL Na2CO3 溶液的试管里加入2 mL 盐酸 有气泡产生 CO3＋2H ==H2O +CO2 2―＋出若干的实验方法 充分利用和开发教材资源，让学生释放思想，大胆猜想；现象及离子方程式 有白色沉淀 SO4 + Ba ==BaSO4 ↓ 溶液变红，又逐渐褪去 H + OH ==H2O ＋―2―2＋［提问］上述离子反应发生后，溶液中各离子的数目有何变化?(总有离子的减少) 放开手脚，大胆动［归纳］离子反应的实质就是通过反应使某些离子的数目明显减少的过程。 ［讨论］哪些因素可以使离子数目明显减少? ［板书］5.离子反应发生的条件： 生成难溶物、难电离物质（弱酸、弱碱、水）或挥发性物质（气体）。因此，复分解反应均为离子反应。 [投影总结] （1）常见酸、碱、盐的溶解性规律 酸：除硅酸外一般均可溶； 碱：除NaOH、KOH、Ba（OH）2、NH3 H2O溶，Ca（OH）2微溶，其余均难溶； 盐：钾、钠、铵、硝酸盐均可溶，氯化物中AgCl，Hg2Cl2不溶。硫酸盐中BaSO4、PbSO4、CaSO4、Ag2SO4 （2）常见的弱酸、弱碱 弱酸：HF、CH3COOH、HClO、H2S、H2SO3、H3PO4、H2SiO3 弱碱：NH3 H2O、难溶碱 [过]在现阶段，我们就研究复分解型的离子反应。 ［板书］6、注意事项： ［投影总结］ (1) 注意哪些物质是难溶于水的物质，哪些物质是易溶于水的，哪些物质是微溶于水的。在写离子方程式时难溶于水的物质必须用分子式写，如BaSO4,AgCl,CaCO3 等。 对于微溶物的处理，有以上三种情况： ①当反应物中有微溶物并且处于澄清状态时，应将微溶物写成离子形式。如在澄清石灰水中通入适量CO2 ，其离子方程式为：Ca +2OH +CO2 ==CaCO3 ↓+H2O ②当反应物中有微溶物，且处于悬浊液或固态时，应将微溶物写成分子式。如在石灰乳中加入Na2CO3 浓溶液，其离子方程式为：Ca(OH)2 +CO3 ==CaCO3 ↓+2OH ③在生成物中有微溶物析出时，应用分子式表示。向澄清石灰水中加入稀硫酸，其2――2＋―手实验，发现问题并在组内或小组间讨论解决，增强同学间的科学合作意识，挖掘全体学生的聪明才智。 离子方程式为：Ca＋2OH＋2H＋SO4＝＝CaSO4↓+2H2O （2）注意反应是否在溶液中进行。离子方程式只能用来表示电解质在溶液中进行的反应，不是在溶液中进行的反应，一般不用离子方程式表示。 例如，氯化铵固体与熟石灰固体之间经加热生成氨气的反应，尽管是复分解反应，但不是以自由移动的离子形式参与反应的，就不能用离子反应表示，只能用化学反应方程式表示：2NH4Cl＋Ca(OH)2 ==CaCl2 +2NH3↑+2H2O (3)多元强酸酸式酸根离子在离子方程中拆开写；多元弱酸酸式酸根离子则不拆开写。 例如NaHSO4 与NaOH的反应，离子方程式为：H＋OH ＝＝H2O NaHCO3与NaOH的反应，离子方程式为：HCO3＋OH ＝＝H2O＋CO3 (4) 单质、氧化物、沉淀、气体在离子方程式一律写成化学式 ［板书］7、判断离子方程式正误的方法 ［投影并讲结］ （1）看该反应是否能写出离子反应方程式。 （2）看像== ↑ ↓及必要的反应条件是否正确、齐全。 （3）看表示各物质的化学式是否正确，该用离子表示的是否拆成了离子，该用分子表示的是否写成了分子式。 （4）必须满足守恒原则（元素守恒、电荷守恒） （5）不可以局部约分。注意溶液中溶质电离出的阴离子和阳离子配数比是否正确。某些离子方程式离子数不能任意约减，例如，H2SO4与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式，应当是Ba2＋2OH＋2H ＋SO42 ＝＝BaSO4↓＋2H2O 而不能写成＋―＋―――2―＋―2＋―＋2―Ba2＋OH＝＝BaSO4↓＋H2O ＋―［过渡］前面我们学习了离子反应及离子反应方程式，接下来我们来讨论本节最后一个问题，有关溶液中的离子能否大量共存？ ［板书］三、离子共存问题 [讲述]离子反应是向着离子减弱的方向进行。离子共存是指离子之间不能发生离子反应。反之如离子间能发生反应，则离子间不能共存。 造成离子不能共存的原因主要由以下几个方面： ［板书］1 复分解反应 （1）在溶液中某此离子间能互相反应生成难溶性物质时，这些离子就不能大量共存。 如SO42与Ba2+、Pb2+、Ag+； －OH与Cu2+、Fe3+、Mg2、Al3+、Zn2+； －＋Ag+与Cl、Br、I、CO32、SO32、S2； －－－－－－Mg、Ca、Ba与CO3、SO3、PO4；S与Cu、Pb等 2+2+2+2－2－3－2－2+2+（2）离子间能结合生成难电离的物质时，则这些离子不能大量共存。 如H+与OH、ClO、CH3COO、HPO42、H2PO4、F 、S2 －－－－－――OH与HCO3、HS、HSO3、H2PO4、HPO42、H+等不能大量共存。 －－－－－－（3）离子间能结合生成挥发性物质时，则这些离子不能大量共存。 如： H与CO3.SO3.S.HCO3,HSO3,HS OH 与NH4 等不能大量共存。 ［小结］强酸与弱酸的阴离子和弱酸的酸式酸根离子不能大量共存。 强碱与弱碱的阳离子和弱酸的酸式酸根离子不能大量共存。 ［讲］注意题目是否给出附加条件，例如酸碱性，在酸性溶液中除题给离子外，还应有大量H，在碱性溶液中除题给离子外，还应有大量OH ；是否给定溶液无色，若给定无色时则应排除：Cu（蓝色）、Fe（黄棕色）、Fe（浅绿色）、MnO4（紫色） ［总结］本节学习了离子反应及其表示形式，离子方程式的书写、意义，还有离子反应发生的条件，离子共存问题，其中离子方程式的书写是一难点，又是重要的化学用语，能够正确书写离子方程式，将为化学学习带来众多方便。希望同学们多练。 化学必修1离子反应习题 一 选择题

1、下列电离方程式错误的是（ ）

＋＋―＋＋―

A NaHCO3 ====Na +H +CO32 B NaHSO4 ====Na +H +SO42

＋―＋―

C MgCl2 ====Mg2 +2Cl D Ba(OH)2 =====Ba2 +2OH 2、离子方程式CO32 + 2H+ = H2O + CO2↑中的CO32代表的物质可以是（ ）

－

－

2+3+2+-＋――＋+2-2-2----A、CaCO3 B、NaHCO3 C、Na2CO3 D、BaCO3 3、下列化学方程式中，不能用离子方程式 Ba2 +SO42====BaSO4 ↓

＋

―

A．Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3 B．BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl C．BaCO3+H2SO4==BaSO4↓+H2O+CO2↑ D．BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl

4．下列各组离子反应可用H＋OH－H2O表示的是（ ）

A．氢氧化钡和硫酸 B．氢氧化铁和盐酸 C．硝酸和氢氧化钠 D．硫酸氢钠和氢氧化钠

5、下列离子方程式，书写正确的是（ ）

A、盐酸与碳酸钡反应 CO32-+2H+==CO2↑+H2O

B、硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液 Ba2++2OH-+Cu2++SO42-==BaSO4↓+Cu(OH)2↓ C、硝酸银溶液中加入铜粉 Ag++Cu==Cu2++Ag↓ D、铁与稀盐酸反应 2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑ 6、下列离子方程式书写正确的是（ ）

―＋

A、氧化铜与盐酸反应 O2 +2H ====H2O

－

B、碳酸氢钠溶于盐酸：HCO3 + H+ = H2O + CO2 ↑

－－－

C、硫酸氢钠溶液与NaOH溶液混合：HSO4 + OH = H2O + SO42

－

D、石灰石溶于硝酸：CO32 + 2H+ = H2O + CO2 ↑ 7．下列反应的离子方程式中，正确的是（ ）

＋

A．向硝酸银溶液中加盐酸Ag＋C1AgCl↓

＋＋

B．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca（HCO3）2＋2HCa2＋2H2O＋2CO2↑

＋－

C．盐酸跟氢氧化镁反应：H＋OHH2O

＋＋

D．碳酸镁跟硫酸反应：MgCO3＋2HMg2＋H2O＋CO2↑

8．下列离子方程式中，正确的是 A．碳酸氢钙溶液与盐酸反应Ca(HCO3)2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑

2－+

B稀盐酸和碳酸钙反应 CO3 + 2H = CO2↑ + H2O

－

C碳酸钠溶液与醋酸反应 CO32 + 2H+ = CO2↑ + H2O

Ｄ大理石溶于醋酸的反应 CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O 9．下列反应的离子方程式中，正确的是（ ）

－－

A、氢氧化钡溶液和稀硫酸Ba2++OH+H++SO42=BaSO4↓+2H2O B、氯化铁溶液中加铁粉 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+

－－

C、过量CO2通入NaOH溶液中 CO2 + 2OH = CO32 + H2O

－－

D、少量CO2通入NaOH溶液中 CO2 + OH = HCO3 + H2O 10．下列离子方程式中，正确的是

－＋

A、氨气通入醋酸 CH3COOH + NH3 = CH3COO＋NH4

－－

B．碳酸氢镁溶液中加过量石灰水 Mg2++2HCO3+Ca2++2OH=CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓ C、澄清石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O D、稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+==Cu2++H2↑

11．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 （ ）

＋－

12、在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ） A、K+、Cu2+、NO3-、SO42- B、K+、Na+、Cl-、CO32- C、Zn2+、NH4+、NO3-、Cl- D、K+、Na+、MnO4-、SO42- 13、在PH=1无色透明溶液中能大量共存的离子组是（ ）

－－－－

Ａ．Al3+、Ag+、NO3、Cl Ｂ．Mg2+、NH4+、NO3、Cl

－－－－

Ｃ．Ba2+、K+、S2、Cl Ｄ．Cu2+、Na+、NO3、SO42 14、在强酸性或强碱性溶液中都能大量共存的一组离子是 （ ）

＋＋－－＋＋－－

Ａ．Ba2，Fe3，Br，NO3 Ｂ．Na，Ca2，HCO3，NO3

＋＋－＋＋＋－－

Ｃ．Al3，NH4，SO42，Na Ｄ．Na，K，NO3，SO42 15、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）

2??A．Mg2、H、C1、OH B．Na、Ba2、CO3、NO3

＋

＋

－

－

＋

＋

?2??C、Na、H、Cl、CO3 D．K、Cu2、NO3、SO24、

＋

＋

－

＋

＋

16、在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（ ）

－－－－

A、Fe3+、K+、Cl、MnO4 B、Ag+、Na+、NO3、Cl

－－－－

C、Zn2+、Al3+、SO42、Cl D、Ba2+、NH4+、Cl、HCO3

17、巳知某溶液中存在较多的H、SO42、NO3，则该溶液中还可能大量存在的离子组是

———

Ａ．Al3+、CH3C00、Cl Ｂ．Mg2+、Ba2+、Br

———

Ｃ．Mg2+、Cl、I Ｄ．Na+、NH4+、Cl

＋

—

—

18、某工厂排放的工业废水中可能含有K+、Ag+、NH4+、Mg2+、SO42、Cl、NO3、

－

HCO3等离子。经检测废水呈明显的碱性，则可确定该厂废水中肯定不含有的离子组合是（）

－－ －++++2－

Ａ．Ag、K、NO3、HCO3 Ｂ．K、NH4、NO3、SO4

－ －－++2+

Ｃ．Ag、NH4、Mg、HCO3Ｄ．K+、Mg2+、SO42、Cl

19、向含有下列离子的溶液中分别加入烧碱固体（溶液体积变化可忽略），能引起离子浓度

－

－

－

减小的是（ ）

－－－

A、HCO3 B、Cl C、OH D、Cu2+ 二 写出与下列离子方程式相对应的化学方程式。 1．Cu+2OH==Cu(OH)2↓ 2．H+OH==H2O

3．2H+CaCO3==Ca+H2O+CO2↑

5．Cu+Fe==Fe+Cu

三．写出下列反应的离子方程式：

（1）用稀硫酸清洗铁锈（Fe2O3） （2）碳酸钠溶液与盐酸混合

（3）硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合 （4）向足量澄清石灰水中通入二氧化碳 （5）氯化铁溶液和氢氧化钾溶液反应 （6）锌与硫酸铜反应

（7）硫酸钠溶液中加入浓的氯化钙溶液 （8）氢氧化铜和稀盐酸反应 一 选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 A C C CD B B A D B A 11 12 13 14 15 16 17 18 19 BD BC B D D C D C AD 二， 1 、CuSO4 +2NaOH===Cu(OH)2 ↓+Na2SO4 2 、NaOH +HCl ==H2O +NaCl

＋

3、 2 HCl +CaCO3 ===Ca2 +H2O +CO2↑ 4 、2 HCI +Na2CO3 ===H2O +CO2↑+2NaCl

5、 CuCl2 +Fe ==FeCl2 +Cu

＋＋

三、（1）6H +Fe2O3 ===2Fe3 +3H2O

―＋＋―＋―

（2）CO32 +2H ===H2O +CO2↑ （3）Cu2 +SO42 +Ba2 +2 OH ===Cu(OH)2 ↓ +Ba SO4↓

――＋―

（4）2OH +CO2 ===CO32 +H2O （5）Fe3 +3 OH ===Fe(OH)3↓

＋―＋

（6）Zn +Cu2 ===Zn 2++Cu （7）SO42 +Ca2 ===Ca SO4↓

＋＋

（8） Cu(OH)2 +2H ==Cu2 +H2O 四

1． 离子，复分解，水、气体、沉淀

＋―

2． 2H +CO32 ==H2O +CO2↑

――――――――

3． (1) OH S2 CO32 SO32 (2) S2 CO32 SO32 SO42

＋＋＋

(3) Ba2 /H ,Ag

＋＋＋―＋

4．(1)Cu2 (2) Ag Ag +Cl ==AgCl↓ (3)Mg2 (4) B

＋―＋―

5．(1) H2SO4 2H +CO32 ===H2O +CO2↑ (2) BaCl2 Ba2 +SO42 ===Ba SO4↓

＋＋＋―

(3) Fe Fe +Cu2 ===Fe2 +Cu (4) Ba(OH)2 H +OH ===H2O

＋―＋―

6．(1) 溶液里产生白色沉淀、小球下沉至烧杯低 (2) Ba2 +2 OH +2H +SO42 ===Ba SO4↓ +2 H2O

7． A AgNO3 B MgCl2 C Cu SO4 D NaOH

＋―＋―

8． 2H +SO42 +Ba2 +1OH ===Ba SO4↓ +2 H2O

2+

2+

+

2+

+

-2+

-

五、

（1） 因为Ba(OH)2 +H2SO4 ====Ba SO4 ↓ +H2O ,水是极弱的电解质，而Ba SO4是沉

淀，它们的导电能力几乎为零，所以灯泡熄灭。随着H2SO4 的量的加入，因为H2SO4

＋2―

是强的电解质，在水中H2SO4 ==2H +SO4 ,产生了自由移动的离子，因此灯泡又亮了。

（2） 随着H2SO4 的加入，溶液变成浑浊，有白色沉淀产生。

（3） 如用HCl 代替H2SO4 就看不到此效果了，因为2HCl+Ba(OH)2 ===BaCl2

＋―

+H2O ,BaCl2 是强电解质，BaCl2===Ba2 +2Cl

课题：第二章 第三节 氧化还原反应(一) 授课班级 课 时 教 学 目 的 情感 态度 价值观 重 点 用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应 知识 与 技能 过程 与 方法 1、学会用化合价的变化和电子转移的观点判断氧化还原反应； 2、初步掌握根据化合价的变化和电子转移的观点分析氧化还原反应的方法； 3、理解氧化还原反应的本质就是发生了电子转移； 1、、复习巩固初中四种基本反应类型以及从得氧、失氧角度划分氧化反应和还原反应，进一步了解化学反应的多种分类方法，并由此得出划分的依据不同而有不同的使用范围的 2、培养学生思考及分析，解决问题的能力 1、理解氧化跟还原的相互依存和对立统一的辩证关系 难 点 理解氧化还原反应的本质就是发生了电子转移； 知 识 结 构 与 板 书 设 计 一、氧化还原反应 1、氧化反应( oxidation reaction)：元素化合价升高的反应 还原反应( reduction reaction)：元素化合价降低的反应 氧化还原反应：凡有元素化合价升降的化学反应就是 2、氧化还原反应的判断依据-----有元素化合价变化 失电子总数=化合价升高总数==得电子总数==化合价降低总数。 3、氧化还原反应的实质------电子的转移(电子的得失或共用电子对的偏移 口诀：化合价升高，失电子，被氧化； ．．． 化合价降低，得电子，被还原 ．．．教学过程 教学步骤、内容 ［复习］化学反应可以从不同的角度进行分类，其目的在于了解各类反应的本质。回忆一下，我们初中学过哪些基本反应类型？并举例说明。 ［投影小结］ 四种基本类型的反应 反应类型 化合反应 分解反应 置换反应 点燃 第三节 氧化还原反应 教学方法 通过回忆旧知识发现问题，引起学生思举例 C＋O2 CO2 CaCO3 CaO＋CO2↑ C＋2CuO 2Cu＋CO2↑ 点燃 高温 表示式 A＋B====AB AB====A＋B A＋BC====AC＋B 考，将学生的注意力引入课堂。并遵循由旧入新、由浅入深的课堂教学规律。 复分解反应 CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑ AB＋CD====AD＋CB ［引］初中阶段我们学习过许多化学反应，根据反应物和生成物的类别以及反应前后物 质的种类的多少可以把他们分为四个基本反应类型，但是有一些反应，比如 Fe2O3 + 3CO 学生板书方程==2Fe +3CO ，经过分析，它不属于四个基本反应类型的任何一个，说明上述分类方法式 2不能包括所有反应，所以我们需要制定一个新的分类方法，这节课我们就来共同探讨解决一下这个问题 ［板书］第三节 氧化还原反应 ［过］化学学习和日常生活中，我们认识了许多化学反应，现在请你写出屏幕上几个反应的化学方程式，并讨论并交流这类化学反应的分类标准。 ［投影］写出下列化学反应 1、铜和氧气的反应 2、氧化铜与氢气的反应 3、铁与硫酸铜溶液的反应 4、氯化钠溶液与硝酸银溶液的反应 5、碳酸钙的分解反应 ［问］反应2Cu +O2==2CuO 除属化合反应外还属于什么反应类型？ (氧化反应) ［问］什么叫氧化反应？ (物质跟氧发生的化学反应称为氧化反应) ［问］请判断下列反应中H2 发生了什么反应？CuO+H2 ==H2O +Cu (H2 夺取了CuO 中的氧并与氧结合生成了H2O ，发生了氧化反应) ［问］那么CuO 发生了什么反应？ (CuO 失去了氧，发生的是还原反应) ［讲］在这个反应中，氧化铜失去氧变成单质铜，发生了还原反应；碳得到了氧变成了二氧化碳，发生了氧化反应。也就是说，氧化反应和还原反应是同时发生的，这样的反应称为氧化还原反应。 1、2Cu +O2==2CuO 化合反应 2、CuO+H2 ==H2O +Cu置换反应 3、Fe + CuSO4 =FeSO4 置换反应 4、NaCl + AgNO3 ==AgCl↓+Cu +NaNO3 复分解反应 5、CaCO3 ==CaO +CO2 分解反应 ［思考与交流］请分析下列3个氧化还原反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化， 讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系。 1、2CuO +C===2Cu +CO2 ↑ 2、H2O +C==H2 +CO 3、CuO +H2 ===Cu +H2O (在反应1中，铜元素化合价降低，碳元素化合价升高；在反应2中，氢元素化合价降低，碳元素化合价升高；在反应3中铜元素化合价降低，氢元素化合价升高，) ［讲］由此可知，有元素化合价升高的反应是氧化反应，有元素化合价降低的反应是还原反应，氧化与还原这两个对立的过程相互依存而统一于一个氧化还原反应之中，同时 发生而且不可以分离。总的来说，在化学反应中，物质的某些元素的化合价在反应前后发生了变化就是氧化还原反应。 ［板书］一、氧化还原反应 1、氧化反应( oxidation reaction)：元素化合价升高的反应 还原反应( reduction reaction)：元素化合价降低的反应 氧化还原反应：凡有元素化合价升降的化学反应就是 2、氧化还原反应的判断依据-----有元素化合价变化 ［问］请判断投影的五个反应都是否是氧化还原反应？ (1、2、3反应中元素化合价发生了变化，所以他们是氧化还原反应；4、5反应中元素化合价没有发生变化，所以是非氧化还原反应。) ［过］为什么氧化还原反应前后元素的化合价发生变化？其本质原因是什么呢？ ［讲］以2Na +Cl2==2NaCl 为例 ［投影］ 通过及时到位的练习更好的巩固氧化还原反应的判断依据和应用。 ［讲］2Na +Cl2==2NaCl ，反应前后化合价发生了变化，是个氧化还原反应。钠原子最外层有一个电子，在反应中易失去一个电子，成为稳定的钠离子；而氯原子最外层有7个电子，反应中易得到一个电子，成为稳定的氯离子，钠离子和氯离子通过静电作用形成离子化合物氯化钠。这个过程中电子通过失与得由钠原子转移到氯原子。 ［讲］在形成离子化合物时，某元素的原子失去电子，则使元素化合价升高，某元素的原子得到电子，则此元素化合价最低。那么得失电子会使元素化合价发生了变化。 电子由一种元素的原子转移到另一种元素的原子，带负电荷电子的移动使电路中产生了电流，电流计指针发生了偏转，有关它的原理我们将在必修2中继续学习。 ［问］由上述可知，形成离子化合物时，化合价变化的原因是什么？ (Na元素原子失电子，则化合价升高，Cl元素原子得电子，则化合价降低。即化合价的变化在形成离子化合物时是由于元素得失电子引起的) ［板书］ 失电子总数=化合价升高总数==得电子总数==化合价降低总数。 ［讲］同样，我们再来分析H2 +Cl2===2HCl 。在氢气和氯气反应中，由于生成物氯化氢是共价化合物，在反应过程中，哪一种元素的原子都没有失去或完全得到电子，它们之间只有共用电子对的偏移，且共用电子对偏离于氢原子，而偏向于氯原子，因此氢原子由0价升高到+1价被氧化，氯元素从0价降低到-1价，被还原。所以，共用电子对的在讲电子数目时巧妙的带出四者相等的结果，为讲得失电子守衡和化合价变化分析埋下伏笔。 通过对NaCl 和HCl 形成过程的分析引导学生寻找氧化还原反应的本质，深入理解“电子转移”的意义，并向学生渗透从结构入手探究化学反应这一化

偏移也可以使元素化合价发生变化。 ［板书］3、氧化还原反应的实质------电子的转移(电子的得失或共用电子对的偏移 ［总结］让学生总结本节课所学主要内容。 氧化反应 还原反应 氧化还原的关系 得氧失氧观点 得到氧的反应 失去氧的反应 得氧失氧同时发生 化合价升降观点 化合价升高的反应 化合价降低的反应 化合价升降同时发生（且升降总数相等） 氧化还原反应 有氧得失的反应 有化合价升降的反应 电子转移观点 失去电子的反应 得到电子的反应 得失电子同时发生（且得失电子总数相等） 有电子转移的反应 学学习的重要理想。 ［板书］口诀：化合价升高，失电子，被氧化； ．．． 化合价降低，得电子，被还原 ．．． 课题：第二章 第三节 氧化还原反应(二) 授课班级 课 时 教 学 目 的 知识 与 技能 过程 与 方法 情感 态度 价值观 重 点 1、通过氧化还原反应概念的教学，培养学生准确描述概念、深刻理解概念、比较辨析概念的能力； 2、通过对氧化还原反应概念认识的过程，体会科学探究的基本方法，提高科学探究能力。 1、通过氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的观点、科学的态度、探索的精神学习化学； 2、通过创设问题情景，引导学生积极思维，激发学生学习化学的兴趣和求知欲望。 1、掌握四种基本反应类型和氧化还原反应间的关系，理解氧化剂和还原剂的概念； 2、了解氧化还原反应在日常生活、生产中的应用； 氧化还原反应的本质 难 点 氧化还原反应的概念的应用 知 识 结 构 与 板 书 4、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 二、氧化剂和还原剂 1、氧化剂和还原剂(反应物) 氧化剂：得电子(或电子对偏向)的物质------氧化性 还原剂：失电子(或电子对偏离)的物质------还原性 氧化产物：氧化后的生成物 还原产物：还原后的生成物。 化合价降低，得电子，被还原 设 计 氧化剂 + 还原剂 == 还原产物 + 氧化产物 化合价升高，失电子，被氧化 2、氧化还原反应中电子转移的表示方法 (1) 双线桥法---表示电子得失结果 (2) 单线桥——表示电子转移情况 3、常见的氧化剂与还原剂 教学过程 教学步骤、内容 教学方法 ［课前小练］判断下列反应属于哪种基本反应类型？是否属于氧化还原反应？ 属于氧化还原反应的有1、2 Na +Cl2==2NaCl 2、Fe +CuSO4 ==FeSO4 +Cu 3、2 HgO ==2Hg +O2 ↑ 4、NH4NO3 ==N2O ↑+2H2O 5、CaO +H2O ==CaCO3 6、3 Fe +2O2 ==Fe3O4 7、BaCl2 +H2SO4 ==BaSO4 ↓+2HCl 8、CaCO3 ==CaO +CO2 ↑ 1、2、3、4、6；非氧化还原反应有：5、7、8；化合反应：1、5、6；分解反应：3、4、8；置换反应：2；复分解反应：7； ［师］请大家根据以上的练习，总结四种基本反应类型与氧化还原反应的关系。 ［板书］4、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 ［讲］置换反应一定属于氧化还原反应，复分解反应一定不属于氧化还原反应， 化合反应和分解反应有些属于氧化还原反应，有些不属于氧化还原反应。 ［投影］ 学生讨论后并小结 ［点击试题］1、判断下列说法正确与否 1、有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应一定是氯化还原反应。 ○2、○没有单质参加的化合反应和没有单质生成的分解反应一定不是氯化还原反应。 2、判断下列反是否属于氧化还原反应？ 1、2CuO＋H2=====Cｕ＋H2O ○△ 1、正确 2、不正确 只有最后一个不是氯化还原反应。其它都是 带着问题去阅读教材37页上的内容。 2、MnO2＋4HCl(浓)======MnCl2＋H2O＋Cl2↑ ○3、3NO2＋H2O======2HNO3＋NO ○4、2H2O2======2H2O＋O2↑ ○5、CaCO3＋H2O＋CO2====== Ca(HCO3)2 ○1中，H2――H2O 的变化实质是失去了电子，被氧化，而CuO ［过］在反应○---Cu 的变化实质是得到了电子，被还原。其中，H2 为CuO 的还原提供了电子，CuO 为H2 的氧化接受了电子，从而使双方完成了氧化还原反应。在这里，H2 起还原作用称为还原剂，CuO 起氧化作用称为氧化剂。 ［板书］二、氧化剂和还原剂 ［问］1、从电子转移的角度分析什么是氧化剂？什么是还原剂？ 2、氧化剂和还原剂在氧化还原反应中本身所发生的反应是什么？所含元素的化合价的情况如何？ 3、氧化剂和还原剂在氧化还原反应中分别表现什么性质？起何作用？ ［讨论并小结］得电子(或电子对偏向)的物质为氧化剂。失电子(或电子对偏离物质)的物质为还原剂。在氧化还原反应中，氧化剂得到了电子，所含元素化合价降低，发生了还原反应；还原剂失去了电子，所含元素化合价升高，发生了氧化反应。氧化剂具有氧化性，得电子的性质；还原剂具有还原性，即失电子的性质。 ［板书］1、氧化剂和还原剂(反应物) 氧化剂：得电子(或电子对偏向)的物质------氧化性 还原剂：失电子(或电子对偏离)的物质------还原性 ［讲］在氧化还原反应中，氧化剂得电子具有氧化性，起氧化作用，本身被还原后的生成物叫还原产物。还原剂失电子具有还原性，起还原作用，本身被氧化，氧化后的生成物叫氧化产物。 ［板书］氧化产物：氧化后的生成物 还原产物：还原后的生成物。 ［总结］氧化还原反应中各概念间的关系为 化合价降低，得电子，被还原 ［板书］ 氧化剂 + 还原剂 == 还原产物 + 氧化产物 化合价升高，失电子，被氧化 ［过］氧化还原反应的实质是电子的转移，下面我们学习如何在方程式上简单地表示反应中电子的转移情况。 ［板书］2、氧化还原反应中电子转移的表示方法 (1) 双线桥法---表示电子得失结果 通过例题引出表示方法，并通过讲解和练习最大限度的加深学生对此表示法的理解。 通过讲解和练习最大限 度的加深学生对此表示法的理解。 ［投影小结］步骤： 1、先标化合价，双线桥从左指向右连接不同价态的同种元素。 2、线上标明电子得失数。 ［点击试题］用双线桥表示下列氧化还原反应，并指出氧化剂和还原剂。 (1) 3 H2 + Fe2O3 === 3H2O + 2Fe (2) 2KClO3 === 2KCl + 3 O2 (3) 2H2S +SO2 == 3 S+2H2O ［板书］(2) 单线桥——表示电子转移情况 ［投影小结］步骤：重点： （1）单箭号（在反应物之间）； （2）箭号起点为被氧化（失电子）元素，终点为被还原（得电子）元素； （3）只标转移电子总数，不标得与失（氧化剂得电总数等于还原剂失电子总数）。 ［过］下面根据我们已有的经验，总结一下常见的氧化剂和还原剂。 ［板书］3、常见的氧化剂与还原剂 ［投影小结］ 1、常见的氧化剂 (1) 活泼的非金属单质：O2、Cl2、Br2 (2) 含高价金属阳离子的化合物：FeCl3 (3) 含某些较高化合价元素的化合物：浓H2SO4 、HNO3、KMnO4、MnO2 2、常见的还原剂： (1) 活泼或或较活泼的金属：K、Ca、Na、Al、Mg、Zn (按金属活动性顺序，还原性递减) (2) 含低价金属阳离子的化合物：Fe2 ＋(3) 某些非金属单质：C、H2 (4) 含有较低化合价元素的化合物：HCl 、H2S、HI、KI ［结束语］氧化还原反应是和工农业生产、科学技术、日常生活密切相关的重要反应。它对我们人类既有贡献又有害处，比如我们酿酒、燃料燃烧都是利用氧还反应，但是铁生锈，易燃物自然等等也同样是氧还反应。我们在学习了化学之后就可以充分去避免氧还反应的危害，最大限度的利用它来为人类服务。 w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 第三节 《氧化还原反应》测试卷

时间：90分钟 满分：100分

可能用到的相对原子质量：H： 1 C： 12 N： 14 O： 16 S： 32 第I卷（选择题 共48分）

一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意） 1.下列操作过程中一定有氧化还原反应发生的是

A B C D

2. 成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及氧化还原反应的是

A.木已成舟 B.铁杵成针 C.蜡炬成灰 D.滴水成冰 3. X原子转移2个电子给Y原子，形成化合物XY，下列说法中正确的是 A.X被氧化了 B.X是氧化剂 C.X发生了还原反应 D.Y在反应中表现出还原性

4. 下列四种基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是

A.化合反应 B.分解反应 C.复分解反应 D.置换反应 5.下表各组变化中，后者一定包括前者的是 A B C D 化学变化 氧化还原反应 氧化还原反应 中和反应 物理变化 分解反应 化合反应 复分解反应 6. 判断一个化学反应是否属于氧化还原反应的方法是

A.观察是否发生了化合反应 B.观察是否有氧气参加反应

C.观察是否有单质参加反应 D.观察反应前后是否有元素的化合价发生变化 7. 请你运用所学的化学知识判断下列有关化学观念的叙述中错误的是 A.几千万年前地球上某条恐龙体内的某种原子可能在你的身体里 B.用斧头将木块一劈为二，在这个过程中个别分子恰好分成原子 C.一定条件下，石墨可以变成金刚石 D.一定条件下，水能在2℃时结冰

8. 已知N元素的最低化合价是 –3价，最高化合价是+5价，那么下列物质中的N元素只具有氧化性的是

A.NH3 B.N2 C.NO2 D.HNO3 9. 下列各反应中，水作为还原剂的是 A.2H2+O2

2H2O B.SO3+H2O===H2SO4

C.2F2+2H2O===4HF+O2 D.2Na+2H2O===2NaOH+H2

10. 下列药品置于空气中很容易变质（括号内的物质是变质后的物质），其中不是因为氧化

还原反应而变质的是

A.Na2SO3（Na2SO4） B.FeCl2（FeCl3） C.KI（I2） D.NaOH（Na2CO3） 11. 下列反应中，氧化反应与还原反应在同一种元素中进行的是 A.Zn+H2SO4===ZnSO4+H2 B.2FeCl2+Cl2===2FeCl3 C.2KClO3

2KCL+3O2 D.Cl2+H2O===HClO+HCl

12. 下列关于氧化还原反应的叙述中正确的是

A.失去电子的反应为还原反应 B.含有氧元素的物质是氧化剂

C.氧化剂得到电子的数目和还原剂失去的电子的数目一定相等 D.氧化剂和还原剂不可能是同一种物质

13. 从元素化合价变化分析，下列变化中必须加入氧化剂才能发生的是（不考虑分解反应）

A.SO2 CO32-

S B.Na2SO3

SO2 C.I- I2 D.HCO3-

14. 某金属元素由氧化物转变为单质，则该金属元素

A.一定被氧化 B.一定被还原

C.可能被氧化，也可能被还原 D.既不被氧化，也不被还原

15. 已知X、Y中含有相同的元素，Z、W中也含有相同的元素，根据反应X+H2O

Y+H2 ； Z+H2O

W+O2 （方程式均未配平），可推断X、Y中及Z、W中相同元素的化合

价的高低顺序为

A. X＞Y、 Z＞W B. X＜Y、 Z＜W C. X＞Y、 Z＜＜W D. X＜Y、Z＞W

16. 对于反应：2H2S+SO2===3S +2H2O，被氧化的硫原子与被还原的硫原子的质量之比为

A.1：1 B.2：1 C.3：1 D.1：2

第II卷（非选择题 共52分）

二、（本题共6小题，共52分）

17、（8分）按右图所示操作，充分反应后： ⑴I中铁丝上观察到的现象是

；

反应的化学方程式为 ； ⑵II中发生反应的化学方程式为 ；

⑶结合I、II实验现象可知，Fe、Cu、Ag的还原性顺序为 。 18、（14分）某学生为了验证氢气还原氧化铜的产物，设计了下图所示的实验装置。

⑴写出编号仪器的名称： ① ；② ； ⑵浓H2SO4的作用是 。

⑶本实验需要加热的装置为 （填字母编号）。

⑷写出装置C、D中可观察到的现象：C ，D 。 ⑸D中反应每生成1个水分子，转移的电子数为 个。 19、（8分）对于实验室制取O2的反应：2KCLO3

2KCL+3O2 ，其电子转移的方向

和数目的标法有以下几种，你认为正确的是 （填序号）

该反应中， 是氧化剂， 是还原剂，MnO2是 剂。 20、（6分）已知H2O2中的氧元素呈现 -1价，H2O2分解（催化剂作用下）时可得到H2O和O2，表示该反应的化学方程式为 。根据氧化还原反应中的价态变化规律，推测H2O2在反应中：

⑴若作还原剂时，其被氧化后得到的产物是 。 ⑵若作氧化剂时，其被还原后得到的产物是 。

21、（8分）现有①KMnO4 ②H2 ③O2 ④CL2 ⑤CO ⑥AL 六种物质，从氧化性、还原性的角度分类，若将常用的氧化剂放入甲：

中，常用的还原剂放入乙：

中，则：

⑴甲中有 ；乙中有 。（填序号） ⑵由Fe

Fe3O4 ，Fe2O3

Fe 可知，欲实现I反应过程应从 （填“甲”或

“乙”，下同）中找物质，欲实现II反应过程应从 中找物质。

⑶请将4种物质：Fe、Fe2O3、CO、CO2分别填入下面对应的横线上，组成一个配平了的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。

+ ===== +

⑷一氧化氮是工业制硝酸的中间产物，生成一氧化氮的化学方程式为： 4X+5O2

4NO+6H2O，则根据质量守恒定律可以推出X的化学式为 。

22、（8分）已知下列两个反应：①Fe+H2SO4（稀）====FeSO4+H2 ； ②Cu+2H2SO4（浓）

CuSO4+SO2 +2H2O。试回答下列问题：

⑴反应①中 元素被还原，反应②中 元素被还原。（填元素符号） ⑵当反应①生成2g H2时,消耗H2SO4的质量是 g 。

⑶反应②中生成32g SO2气体时，消耗H2SO4的质量是 g ，其中有 g H2SO4作为氧化剂被还原。 参考答案

1——5 D、C、A、D、D、 6——10D、B、D、C、D、

11——16 D、C、C、B、D、B ?

（1）铁丝上附着一层红色固体；Fe+CuSO4==FeSO4+Cu （2）Cu+2AgNO3===Cu（NO3）2+2Ag （3）Fe＞Cu＞Ag（每空2分） 18、（1）锥形瓶；长颈漏斗

（2）除去H2中的水蒸气（或干燥H2）

（3）D

（4）无水CuSO4固体（部分）变蓝；黑色CuO逐渐变红 （5）2（每空2分）

19、c；KClO3；KClO3；催化（每空2分） 20、2H2O===2H2O+O2

（1）O2

（2）H2O（每空2分） 21、（1）①③④；②⑤⑥（各1分）

（2）甲；乙（各1分）

（4）NH3（2分） 22、（1）H；S（各1分）

（2）98（2分） （3）98；49（各2分）

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