高中化学方程式汇编（最新） 全国通用

方程式补充（接第7页）：

18．漂白粉要密封保存的原理（用二个方程式表示）

19．酸性高锰酸钾溶液中加入草酸 20. 硅酸钠溶液在空气中变质的原理 21. 硅酸钠溶液中加入稀盐酸 22.铁丝与氯气反应

23.工业上用纯碱、石灰石和石英制造普通玻璃的反应原理

24.二氧化硫通入水中，溶液显酸性，过一段时间， 酸性增强，（用二个方程式来表示其原理）

高中方程式汇编答案

§1◆碱金属元素

4Na+O2===2Na2O 2Na2O+ O2 Na2O2 4Na+2O22Na2O2 2Na+S===Na2S（爆炸）

2Na+2H2O===2NaOH+H2↑ Na2O+H2O===2NaOH 2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑

(此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2；2H2O2===2H2O+O2.) Na2O+CO2===Na2CO3 2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2

Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl===2NaCl+ H2O+ CO2↑ 2NaHCO3 Na2CO3+ H2O+ CO2↑ 4Li+ O2 2 Li2O 2K+2H2O===2KOH+H2↑

NaHCO3 + NaOH== Na2CO3 + H2O Na2CO3+ H2O+ CO2 = 2NaHCO3

2NaOH+ CO2 (少量)== Na2CO3 + H2O NaOH+ CO2（多量）== NaHCO3 Na2CO3+ Ca(OH)2=Ca CO3↓+2 NaOH 2NaOH+SO2（少量）===Na2SO3+H2O NaOH+SO2（足量）===NaHSO3 NaOH+H2S（足量）===NaHS+H2O 2NaOH+H2S（少量）===Na2S+2H2O NaOH+HCl===NaCl+H2O

CO2+Ca(OH)2(过量)===CaCO3↓+H2O 2CO2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2 Na2O+2HCl===2NaCl+H2O Na2O+SO3===Na2SO4 §2卤族元素 Cl2+CuCu Cl2 3Cl2+2Fe2FeCl3 Cl2+2 Na 2Na Cl Cl2 + H2 2HCl 3Cl2 +2 P 2PCl3 Cl2 + PCl3PCl5

Cl2+H2O==HCl+HClO Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O

2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O Cl2+2FeCl2===2FeCl3 Ca(ClO)2+H2O+ CO2(少量)== Ca CO3↓+2 HClO

Ca(ClO)2+2H2O+ 2CO2(多量)== Ca(HCO3)2↓+2 HClO Ca(ClO)2+2 HCl == Ca Cl2+2 HClO（强酸制弱酸） 2HClO2HCl+O2↑

F2 + H2 === 2HF 2F2 +2H2O===4HF+O2 Br2 + H2 === 2H Br(500oC) I2 + H22HI

2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2 +2 K I ===2 K Cl+I2 HCl + AgNO3 === AgCl↓+ HNO3 Br2 +2 K I ===2 K Br+I2

1

4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O

HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 HCl + AgNO3 =AgCl↓（白色）+HNO3 NaBr+AgNO3 = AgBr↓（浅黄色）+NaNO3 NaI + AgNO3 === AgI↓(黄色)+ Na NO3 2AgBr2Ag＋Br2(AgCl、AgI类似) Na2SO3+ H2O +Cl2== Na2SO4 +2HCl HClO+ H2O＋SO2 = H2SO4+HCl §3氧族元素 H2 + SH2S Fe + SFeS 2Cu + SCu2S S + O2SO2 2H2O2 2H2O+ O2↑ H2S H2 + S

2H2S+SO2==3S↓+2H2O 2H2S + O2 （少量）2H2O + 2S

H2S + CuSO4=CuS↓+ H2SO4 SO2 + H2O H2SO3

SO2 + 2NaOH=Na2SO3 + H2O Na2SO3 + H2O＋SO2 =2NaHSO3 SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓+ H2O SO2 + O2 2 SO3 Cl2 + SO2 + 2H2O=H2SO4+2HCl (Br2、I2 类似) SO3 + H2O = H2SO4 2H2S + 3O2（足量） 2H2O + 2SO2 (Cl2、Br2、I2 、SO2 都可氧化) 2NaCl+H2SO4(浓) Na2SO4+2HCl? 2H2SO4(浓)+CuCuSO4+2H2O +SO2↑ 2H2SO4(浓) + CCO2↑+ 2H2O + 2SO2↑ 2Na2SO3 + O2 =2Na2SO4 4FeS2 + 11O2Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2?+H2O

FeS+2HCl=H2S↑+FeCl2 FeS+ H2SO4=H2S↑+Fe SO4 Na2SO3+ H2O +Cl2== Na2SO4 +2HCl SO2(少量)+2NH3+H2O===(NH4)2SO3 SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3 即: SO2(足量)+ NH3+H2O===NH4HSO3 §4碳族元素

点燃点燃

C + O2 CO2 2C + O2 2CO

点燃高温

2CO + O2 2CO2 C+ 2CuO 2Cu + CO2↑

高温加热

3C+ 2Fe2O3 4Fe + 3CO2↑ CO+ CuO Cu + CO2

高温

3CO+ Fe2O3 2Fe + 3CO2 2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O C+ H2O

CO + H2 (生成水煤气) C+CO2

加热

2Fe2O3 + 8SO2

2CO

2C+ SiO2 2CO↑ + Si Si +O2 SiO2 2F2+ Si== SiF4 Si + 4HF== SiF4↑+2H2↑ Si+2NaOH+ H2O= Na2SiO3+2H2↑

SiO2+2NaOH ===Na2SiO3+H2O SiO2+ 4HF ===SiF4+2H2O CaO+ SiO2

CaSiO3 SiO2 + Na2CO3

Na2SiO3+ CO2

SiO2 + CaCO3 CaSiO3+ CO2↑ Na2SiO3 + 2HCl==2 NaCl+ H2SiO3↓ Na2SiO3 ++H2O +CO2== Na2CO3 + H2SiO3↓ §5氮族元素 NH3 + H2O

NH3·H2O

NH４＋OH 4NH3 + 5O2

CaCl2 + 2NH3↑+2H2O

＋

－

4NO + 6H2O

2NH4Cl + Ca(OH)2

2

N2 + H2 NH3

N2 + 3Mg Mg3N2

N2 + O2 2NO 2NO + O2== 2NO2

3NO2 + H2O ==2HNO3 + NO 4NO + 3O2 + 2H2O==4HNO3 4NO2 + O2 + 2H2O ==4HNO3 4HNO3Cu+4HNO3(浓)== Cu(NO3)2 +2NO2↑+2H2O 3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2 +2NO↑+4H2O

C+4HNO3(浓) ==CO2↑+4NO2↑+2H2O NH4ClNH3 + HCl==NH4Cl (白烟)

8HNO3(稀)+3Fe（过量）===3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O 4HNO3(稀)+Fe（不足）===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O NH4HCO3

NH3↑+ H2O +CO2↑ 2NO2

4NO2↑+ O2↑+ 2H2O

NH3+HCl

N2O4

NaOH+ NH4Cl NaCl+NH3↑+H2O (NH4)2SO4 + 2NaOH Na2SO4 +2 NH3↑+2H2O NH4NO3 + NaOH NaNO3 + NH3↑+H2O 3Cl2 +2 P 2PCl3 Cl2 + PCl34P + 5O2P2O5 P2O5+ 3H2O§6几种常见的金属 4Al + 3O2 2Al2O3 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑

2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑ 2Al + 2NaOH +2H2O==2NaAlO2 + 3H2↑ Al2O3 + 6HCl==2AlCl3+ 3H2O Al2O3 + 2NaOH==2NaAlO2 + H2O Al(OH)3 + 3HCl==AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + NaOH==NaAlO2 + 2H2O 2Al(OH)3Al2O3 + 3H2O （Fe(OH)3、Cu(OH)2类似） AlCl3 + 3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al(OH)3↓

CO2+2NaAlO2+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3 3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3↓+ 3 NaCl AlCl3+3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4Cl Fe + SFeS 3Fe + 2O2Fe3O4 3Fe + 4H2OFe3O4 + 4H2↑ Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ Fe+CuCl2===FeCl2+Cu 2FeCl3+Fe===3FeCl2

2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2 (用于雕刻铜线路版) 2FeCl3+H2S(少量)===2FeCl2+2HCl+S↓ 2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2↓ 2FeCl2+Cl2===2FeCl3

4Fe(OH)2+ 2H2O+ O2 ==4Fe(OH)3

高温3C+ 2Fe2O3 4Fe + 3CO2↑

Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O H2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl 2Al +Cr2O3 2Al + Fe 2O3

Al2O3+2Cr Al2O3+2 Fe

PCl5

H3PO4

4Al +3MnO2 2Al2O3+3Mn 2Mg+CO22MgO+C 2HgO2Hg+ O2 2Ag2OWO3+3H2

4 Ag+ O2 4Al+ 3O2↑

3

W+3H2O 2Al2O3

2NaCl2Na +Cl2↑ 3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+ 3NaCl §7其他章节 CuSO4·5 H2O CuSO4+5H2O↑ CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O FeCl3+3H2O

Fe(OH)3(胶体) +3HCl Cu Cl2

Cu +Cl2↑

2NaCl+2H2O H2+Cl2↑+2NaOH Ba (OH)2·8 H2O+ 2NH4Cl== Ba Cl2+2 NH3↑+10H2O(吸热反应)

有机化学方程式答案

一、取代反应

(1)甲烷与氯气在光照下反应： ， ，

光 CH3Cl + Cl2CH2Cl2 + HCl CHCH3Cl + HCl 4 + Cl2光

， 。 光 CHCl CHCl4+ HCl 3 +Cl2CH2Cl 2 +Cl2光 CHCl3+ HCl

Fe或FeBr3 —Br

+ HBr+ Br2 (2)苯与液溴反应： 2O + HNO3浓H2SO4 —NO2+ H(3)苯的硝化反应： 60℃

(4)乙醇与金属Na反应： 2CH3CH2OH + 2Na2CH3CH2ONa + H2

(5)乙醇与氢溴酸反应： ↑ (6)乙醇与浓硫酸在140℃共存： 2CH3CH2OH浓H2SO4 2CH3CH2ONa + H2

△ ↑

(7)苯酚与溴水反应： （一）水解反应

(8)溴乙烷在NaOH溶液下反应：

??C2H5OH+HBr C2H5Br+H2O???NaOH(9)乙酸乙酯酸性条件下水解： (10)硬酯酸甘油酯的皂化反应： (11)蔗糖水解：

(12)麦芽糖水解：

(13)淀粉水解: （二）酯化反应

(14)乙酸与乙醇反应： (15)乙二醇与乙二酸反应： 或 (16)丙三醇与足量的甲酸反应：

4

二、加成反应

催化剂 CHOH CH2=CH2 + H2OCH32(1)乙烯与水反应： 催化剂

(2)丙烯与HCl反应：CH CH3CH2 CH2Cl 或 2=CH –CH3+ HCl

加热、加压 加热、加压

催化剂

CH2=CH –CH3+ HCl

加热、加压

CH3CHCl CH3

(3)1,3—丁二烯烃与Br2加成：

(4)乙炔与氢气加成： CH≡CH+H? → CH?=CH? 或 CH≡CH+2H? → CH3-CH3 (5)苯与氢气加成：

催化剂 CHOH CH3CHO + H2CH32(6)乙醛与氢气加成： Ni + 3H2 △ △ (8)软酯酸(C17H33COOH)甘油酯的氢化：

三、氧化反应

2CH3CH2OH + O2Cu或Ag 2CH3CHO + 2H2O

(1)乙醇的催化氧化： △

2CH3CHO + O2催化剂 2CH3COOH (2)乙醛氧化成乙酸： △

△ CH3COONH4 + 2Ag↓ + 3NH3 + H2O 3CHO + 2[Ag(NH3)2OH] CH(3)乙醛与银氨溶液反应： △

CHCH3COOH + Cu2O↓ + 2H2O (4)乙醛与新制氢氧化铜溶液反应： 3CHO + 2Cu(OH)2O (5)甲醛与新制氢氧化铜溶液溶液反应： △

H—C—H + 4Cu(OH)2 CO2↑+ 2Cu2O↓+5H2O

(6)葡萄糖与银氨溶液反应：CH2OH(CHOH)4CHO+2[Ag(NH3)2]OH —→ CH2OH(CHOH)4COONH4+2Ag↓+3NH3

△ ↑+H2O

(7)葡萄糖与新制氢氧化铜溶液溶液反应： CH2OH(CHOH)4COOH+ Cu 2O↓ + 2H2O CH2OH(CHOH)4CHO+2 Cu(OH)2 △—→

四、消去反应

(1) 溴乙烷在NaOH乙醇溶液下反应：

浓HSO170℃??C2H5OH+HBr C2H5Br+H2O???NaOH4???CH2═CH2↑+H2O (2)实验室制乙烯： C2H5OH??2五、聚合反应

（一）加聚反应

催化剂

n CH2=CH2 (1)乙烯的合成聚乙烯：CH2—CH2 n (2)

5

(2)苯乙烯合成聚苯乙烯：

(3)合成顺丁橡胶： (4)乙烯与丙烯的加聚反应：

（二）缩聚反应

(5) 6-羟基己酸[HOOC(CH2)5OH] ： (6)丙氨酸的缩聚反应： (7)乙二醇和乙二酸的缩聚反应：

(8)合成涤纶(对苯二甲酸与乙二醇在催化剂作用下反应)

(9) 合成酚醛树脂(苯酚和甲醛在酸或碱的催化作用下反应)

高考易错离子反应方程式

1． 钠与水的反应 2Na + 2H2O == 2Na+ + 2OH- + H2↑ 2． 碳酸钠溶液与盐酸的反应CO32- + 2H+ == H2O + CO2↑

3． 碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液的反应HCO3 + OH == H2O + CO3 4． 二氧化碳通入碳酸钠溶液中CO32- + H2O + CO2 == 2HCO3- 5． 碳酸氢钠溶液与盐酸溶液的反应HCO3- + H+ == H2O + CO2↑ 6． Na2O2分别与水、二氧化碳反应

2Na2O2 + 2H2O == 4Na++4OH- + O2↑； 2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2

7． 少量CO2与NaOH反应CO2 + 2OH— == CO32— + H2O 8． 过量CO2与NaOH反应CO2 + OH— == HCO3—

9． 碳酸钙与盐酸的反应CaCO3 + 2H+ == Ca2+ + CO2↑+H2O

10．碳酸钙与醋酸的反应CaCO3 + 2CH3COOH == Ca2+ + 2CH3COO-+CO2↑+H2O 11．碳酸氢钙与过量NaOH溶液应 Ca2+ + 2HCO3- + 2OH- == CaCO3↓+ CO32- + 2H2O

6

--2-

12．碳酸氢钙与少量NaOH溶液反应Ca2+ + HCO3- + OH- == CaCO3↓+ H2O 13．碳酸氢铵与足量NaOH溶液共热NH4 +HCO3-+2OH == NH3↑+ CO3 + 2H2O 14．实验室制氯气4H++2Cl-+MnO2 == Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O 15．氯气与烧碱溶液的反应Cl2 + 2OH- == Cl- + ClO- + H2O 16．氯气与水反应Cl2 + H2O == H + + Cl- + HClO 17．NaBr溶液与Cl2反应2Br— + Cl2 == 2Cl— + Br2 18.电解饱和食盐水2Cl—+2H2O == H2↑+Cl2↑+2OH—

19．SO2与氯水的反应2H2O + Cl2 + SO2 == 4H+ + SO42- + 2Cl- 20．SO32—的检验（与稀硫酸反应）2H+ + SO32- == 2H2O + SO2↑ 21．Cu与浓硫酸的反应Cu +2H2SO4（浓）== CuSO4 +SO2↑+2H2O 22．硫酸与氢氧化钡溶液的反应2H++SO42-+Ba2++2OH-- == BaSO4↓+ 2H2O 23．烧碱与石英的反应SiO2 + 2OH- == SiO32- + H2O 24．水玻璃溶液与稀硫酸反应SiO32- + H2O +2H+ == H4SiO4↓ 25．二氧化氮与水反应3NO2 + H2O == 2H+ +2NO3- + NO 26．铵根离子的检验NH4+ + OH— == NH3↑ + H2O 27．氨水吸收少量二氧化硫

2NH3·H2O + SO2 == 2NH4+ + SO32- + H2O 或2NH3 + H2O + SO2 == 2NH4+ + SO32-

28．氨水吸收过量二氧化硫

NH3·H2O + SO2 == NH4+ + HSO3 - 或NH3 + H2O + SO2 == NH4+ + HSO3-

29．铜与浓硝酸的反应Cu + 4H+ + 2NO3- == Cu2+ + 2NO2↑+ 2H2O 30．铜与稀硝酸的反应3Cu + 8H+ +2NO3- == 3Cu2+ +2NO↑+ 4H2O 31．醋酸钠水解CH3COO-+ H2O 32．氯化铵水解NH4+ + H2O 33．碳酸钠水解CO32- + H2O 34．明矾水解Al3+ + 3H2O

+

+

-2-

电解

加热

CH3COOH + OH- NH3.H2O + H+ HCO3- + OH- Al(OH)3 +3H+

3+

35．铁与盐酸反应Fe + 2H+ == Fe2+ + H2↑ 36．铝与盐酸反应2Al + 6H == 2Al + 3H2↑

37. 铝与氢氧化钠溶液反应2Al + 2OH- + 2H2O == 2AlO2- + 3H2↑ 38．氧化铝与盐酸的反应Al2O3 + 6H+ == 2Al3+ + 3H2O 39．氧化铝与烧碱的反应Al2O3 + 2OH- == 2AlO2- + H2O 40．氢氧化铝与盐酸的反应Al(OH)3 + 3H+ == Al3+ + 3H2O 41．氢氧化铝与烧碱的反应Al(OH)3 + OH- == AlO2- + 2H2O

42．氯化铝溶液与过量氨水反应Al3+ + 3NH3·H2O == Al(OH)3↓+ 3NH4+ 43．氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液反应Al3+ +3AlO2- + 6H2O == 4Al(OH)3↓ 44．偏铝酸钠溶液中滴加少量盐酸AlO2- + H+ + H2O == Al(OH)3↓

45．偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳AlO2- + CO2 + 2H2O == Al(OH)3↓+ HCO3-

7

46．苯酚钠中通入二氧化碳C6H5O- +CO2 + H2O → C6H5OH + HCO3- 47．氯化铁溶液与铁反应2Fe + Fe == 3Fe 48．氯化铁溶液与铜反应2Fe3+ + Cu == 2Fe2+ + Cu2+

49．氯化铁溶液与氢硫酸反应2Fe3+ + H2S == 2Fe2+ + S↓+ 2H+ 50．氯化亚铁溶液与氯水反应2Fe2+ + Cl2 == 2Fe3+ + 2Cl-

51．溴化亚铁溶液与过量氯水反应2Fe2+ +4Br- +3Cl2 == 2Fe3+ +6Cl- +2Br2 52．溴化亚铁溶液与少量氯水反应2Fe2+ + Cl2 == 2Fe3+ + 2Cl-

53．硫酸铝溶液与小苏打溶液反应Al3+ +3HCO3- == Al(OH)3↓+3CO2↑

54．硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合呈中性2H++SO42-+Ba2++2OH- == BaSO4↓+2H2O 55．硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液反应后，硫酸根离子完全沉淀

H+ + SO42-+Ba2++OH -== BaSO4↓+ H2O

56．明矾溶液与过量氢氧化钡溶液反应Al3+ + 2SO42- + 2Ba2+ + 4OH- ==2BaSO4↓+ AlO2- +2H2O 57．明矾与氢氧化钡溶液混合呈中性2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH- == 3BaSO4↓+2Al(OH)3↓ 58．碳酸氢镁与过量Ca(OH)2溶液反应Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH- == Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O 59. 碳酸氢钙与过量Ca(OH)2溶液反应Ca2+ + HCO3- + OH- == CaCO3↓+ H2O

60.等物质的量的氢氧化钡与碳酸氢铵反应Ba2+ +2OH- +NH4+ +HCO3- == BaCO3↓+2H2O +NH3↑

课本常见化学方程式

7.Fe2O3 ＋ 2Al

△ 3+

2+

2Fe＋ Al2O3 8.3Fe ＋ 4H2O（g)

高温 Fe3O4 ＋ 4H2

9. FeCl2 ＋2NaOH－ ＝ Fe(OH)2 ↓+2NaCl 4Fe (OH)2 ＋ O2 ＋ 2H2O ＝ 4Fe (OH)3 10. 2Ca(OH)2 ＋ 2Cl2 ＝Ca(ClO)2 ＋ CaCl2 ＋ 2H2O

11. Cl2 ＋SO2＋ 2H2O ＝2 HCl ＋ H2SO412. Cu＋2H2SO4 (浓）13. C＋2H2SO4（浓）15. 4NH3 ＋5O2

CuSO4 ＋2H2O＋SO2 ↑

CaCl2+2 NH3↑+2H2O

2H2O＋CO2↑＋2SO2↑14. Ca(OH)2+ 2NH4Cl

4NO ＋ 6H2O 16. SiO2 ＋ 4HF ＝ SiF4 ↑＋ 2H2O

17. SiO2 ＋ 2NaOH ＝ Na2SiO3 ＋ H2O

光照

18. Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO 2HClO 2HCl ＋ O2↑ 19. 2KMnO4+ 5H2C2O4 + 3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O 20. Na2SiO3 ＋ H2O+CO2=Na2CO3+H2SiO3↓

21. Na2SiO3 ＋ 2HCl=2NaCl+H2SiO3↓ 22. 2Fe+3Cl2 错误！未找到引用源。2FeCl3 23. Na2CO3+ SiO2

高温 Na2SiO3+CO2↑ CaCO3+ SiO2

高温 CaSiO3+CO2↑

24. SO2 +H2O = H2SO3 2H2SO3+O2=H2SO4 2SO2+O2≒2SO3 SO3 +H2O=H2SO4

8

本文来源：https://www.bwwdw.com/article/msvo.html