分析化学作业10（第十五章）参考答案

15-1 25?C时，用CCl4从水溶液中萃取Br2，已知分配比D=29.0，今取浓度为1.00 mg?mL-1的Br2水溶液30.0 mL，计算：（1）用萃取液15.0 mL萃取1次时，进入有机相的Br2为多少毫克？萃取率是多大？（2）每次用萃取液5.0 mL，连续萃取3次时，进入有机相的Br2为多少毫克？（3）两次萃取结果说明了什么问题？ 解：30.0 mL水样中含Br2量为m0=1.00?30.0 =30.0 mg

（1）m1?m0??Vw30???1.94mg

??30.0????DV?V29?15?30???ow??则进入有机相的Br2量为30.0-1.94=28.06 mg；萃取率E=28.06/30.0?100%=93.5%

3Vw30????（2）m1?m0????30.0????0.15mg

?29?5?30??DVo?Vw?3则进入有机相的Br2量为30.0-0.15=29.85 mg；萃取率E=29.85/30.0?100%=99.5%

（3）在总萃取剂体积不变的前提下，少量多次萃取有利于提高萃取效率。

15-2 100 mL含钒40.0 ?g的试液用10 mL钽试剂-CHCl3溶液萃取，萃取率为95%，以1cm萃吸收池与530 nm波长处测得吸光度A=0.373，计算分配比D及萃取光度法的摩尔吸收系数?。（已知钒的原子量为50.94） 解：E?DD?0.95??D?190

D?V水/V又D?100/1040.0?10?6?0.95?7.46?10?5mol?L?1 有机相中钒的摩尔浓度：c?50.94?0.010??

A0.3733?1?1 ??5.0?10L?mol?cm?5l?c1?7.46?1015-3 弱酸HA在水相中和有机相中的分配系数KD=31，HA在水中的解离常数Ka=2?10-3，假设A-不被有机相萃取，如果50 mL水相用10 mL有机相连续萃取三次（共30 mL有机相），问pH=2.0时的萃取效率为多大？ 解：

D??HA?o?HA?o?HA?o??ka??HA?w??A??w?HA???HA?w?ka???HA1??ww????H???KD31??25.83ka2?10?31???H?1?10?2?H??

1

3Vw50????E?1????1????99.6% DV?V25.83?10?50???ow?3

15-4 将100 mL水样通过强酸型阳离子交换树脂，流出液用0.1022 mol·L-1的NaOH滴定，用去42.40 mL，若水样中金属离子含量以钙离子含量表示，求水样中金属离子的质量浓度（mg·L-1）？

解：?Ca?

nCa?MCaVs1?nHCl?MCa0.1022?42.40?40.08?2??868mg?L?1

Vs2?0.10015-5 采用纸色谱分离混合溶液中的A、B两组分，如果采用的滤纸条长度为20 cm，比移值Rf(A)=0.40、R f(B)=0.60，则混合溶液经过分离后A、B组分的斑点中心相距最大距离为多少？

解：当流动相移动距离等于滤纸长度时，A、B组分的斑点中心相距最大，此时：

A组分色层分离后的斑点中心相距原点的长度为：LA = 0.40×20 = 8.0 cm B组分色层分离后的斑点中心相距原点的长度为：LB = 0.60×20 = 12.0 cm 则A、B组分色层分离后的斑点中心相距最大距离为：LB –LA = 4.0 cm

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