最新-2022学年第一学期期中杭州地区七校联考试卷高二化学试卷及

2018学年第一学期期中杭州地区七校联考试卷

高二年级化学学科（理科）

命题人：萧山中学马国峰审校：钱益智2018.11

本卷可能用到的相对原子质量：Cu 64 Ag 108 N 14 Al 27 Fe 56 K 39 C 12 O 16

一、选择题：（本题包括15小题，每小题只有一个正确答案。每小题2分，共30分）1．检验市面上的金器首饰是否用纯金制成，可取样品与一种试剂进行反应，根据现象即可判断，所取的试剂是（）

A. 盐酸

B. 硝酸

C. 王水

D. 硫酸

2．安全火柴盒的侧面所涂的物质是一种混和物,其中含有（）

A. 白磷和三硫化二锑等

B. 红磷和三硫化二锑等

C. 氯酸钾、二氧化锰和硫等

D. 硝酸钾、二氧化锰和硫等

3．在一个恒容的密闭容器中进行的如下反应2SO2 +O 22SO3，已知反应过程中，某一时刻SO2、SO3、O2的浓度分别是0.2mol/L、0.2mol/L、0.1mol/L ,当反应达到平衡时可能存在的数据是（）A．c(SO2)=0.4mol/L B．c(SO2)=0.25 mol/L

C．c(SO2)= c(SO3)=0.15mol/L D．c(SO3)=0.4mol/L

4．下列各变化中，属于物理变化的是：①红磷变为白磷②氯化铵晶体受热由试管底部移到试管上部③固体碘受热变为碘蒸汽④干冰气化⑤浓硝酸由无色液体变为黄色液体( ) A．①②B．③④C．④⑤D．③④⑤

5．上世纪80年代后期人们逐渐认识到，NO在人体内起着多方面的重要生理作用。下列关于NO的说法不正确的是( )

A．NO分子中有极性共价键B．NO是造成光化学烟雾的因素之一C．NO是汽车尾气的有害成分之一D．NO分子所含电子总数为偶数

6．在三张蓝色石蕊试纸上，按序分别滴加65％硝酸、98.3％硫酸、36.5％盐酸，三张试纸最后呈现的颜色是：（）

A．白、红、白B．白、白、红C．红、黑、白D．白、黑、红

7．密度为0.91 g·cm-3的氨水，质量分数为25%，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量分数为（）

A．等于12.5% B．大于12.5% C．小于12.5% D．无法确定

8．把x毫升CO2通过足量的Na2O2后再与y毫升NO混合。x与y和为30毫升。设充分反应后

气体的体积缩小为15毫升，则x ∶y 为（ ）

① 1∶1 ② 2∶1 ③ 5∶4 ④ 7∶5

A ．①

B ．②

C ．①②

D ．①②③④

9．可逆反应2X +Y 2Z （g ）（正反应放热反应），气体的平均摩尔质量（）随温度变化如图所示，则下列说法正确的是（ ）

A ．X 和Y 可能都是固体

B ．若Y 为固体，X 一定是气体

C ．X 和Y 一定都是气体

D ．X 和Y 不可能都是气体

10．痛风是以关节炎反复发作及产生肾结石为特征的一类疾病。关节炎是在关节滑液中形成了尿酸钠晶体：Ur -(aq) + Na +NaUr(s)，其中Ur -表示尿酸根离子。第一次关节炎发作大都在脚趾或手指的关节处，这说明（ ）

A ．尿酸钠水溶液呈酸性

B ．尿酸钠晶体难溶于水

C ．该反应为放热反应

D ．该反应为吸热反应

11．下列离子方程式正确的是( )

A ．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO 3－＋Ca 2＋＋OH －

＝CaCO 3↓＋H 2O B ．氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：NH 4+＋OH －

H 2O ＋NH 3↑

C ．氢氧化镁与稀硫酸反应：H ++OH －=H 2O

D ．单质铜与稀硝酸反应：Cu+2H ++2NO 3－

=Cu 2++2NO ↑+H 2O 12．14g Cu 、Ag 合金与足量的某浓度的HNO 3反应，将放出气体与1.12L （标准状况）O 2混合，通入水中恰好全部吸收，则合金中Cu 的质量是 （ ）

A ．9.6g

B ．6.4g

C ．3.2g

D ．1.6g

13．在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再改变时，表明反应：A(s)＋2B(g)

C(g)＋D(g)，已达平衡的是( )

A ．混合气体的压强

B ．混合气体的物质的量

C ．混合气体的密度

D ．C 和D 的物质的量比

14．右图为装有活塞的密闭容器，内盛22.4毫升NO ，若通入11.2毫升O 2（气体体积均在标况下测定）则容器内的密度（ ）

A ．等于1.396克/升

B ．等于2.054克/升

C ．在1.369克/升和2.054克/升之间

D ．大于2.054克/升

15．下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）

A．合成氨反应在加热条件（500℃左右）下比室温条件下进行更有利

B．氯水宜保存在低温、避光条件下

C．实验室常用浓氨水与NaOH固体混合来制取氨气

D．SO2催化氧化成SO3的反应，往往加入过量的空气

二、选择题（本题包括7小题，每小题有一个或两个正确答案。共21分）

16．已知氮的氧化物跟NaOH溶液发生的化学反应如下：３NO2+2NaOH== 2NaNO3+ NO +H2O、NO2+NO+2NaOH==2NaNO2+H2O 现有m molNO2和n molNO组成的混合气体,要用NaOH溶液使其完全吸收无气体剩余,现有浓度为a mol/L NaOH溶液,则需此NaOH溶液的体积（L）是（）A．m/a B．2m/3a C．2（m+n）/3a D．（m+n）/a

17．在一定温度下将100mL N2 、H2混合气充入密闭恒压容器内，发生反应达到平衡时维持温度不变，测得混合气的密度是反应前密度的1.25倍，平均分子量为15.5，下列说法正确的是（）A．N2的转化率为30% B．N2的转化率为40%

C．N2 、H2体积比1：3 D．N2 、H2体积比2：3

18．神舟6号的成功发射，说明我国的空间技术又向前进了一步，宇宙飞船是用N2H4（联氨）与N2O4作推力能源，其未配平的反应式为N2H4＋N2O4→N2＋H2O，下列说法正确的是( ) A．N2既是氧化产物又是还原产物B．氧化产物与还原产物物质的量之比为1 : 2

C．联氨是氧化剂D．氧化剂与还原剂物质的量之比为2 : 1

19．0.03mol铜完全溶于硝酸，产生氮的氧化物NO、NO2、N2O4混合气体共有0.05mol。该混合气体的平均相对分子质量可能是（）

A．30 B．46 C．50 D．66

20．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列

反应在水溶液中不可能

．．．发生的是( )

A．3Cl2+6FeI2=2FeCL3+4FeI3B．Cl2+FeI2=FeCl2+I2

C．Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O D．2Fe3++2I-=2Fe2++I2

21．某学生用纯净的Cu与过量浓HNO3反应制取NO2，实验结果如图所示，对图中曲线的描述Array正确的是( )

A．OA段表示开始时，反应速率稍慢

B．A B段表示反应速率较快，可能因为产物有催化作用

C．B C段表示反应速率最快，在该时间内收集到的气体最多

D ． OC 段表示随时间增加，反应速率逐渐增大

22．一定温度下，在一密闭容器中，加入a mol NO 2，发生2NO

2 N 2O 4反应，一段时间后，达平衡状态甲；接着再加入b mol NO 2达平衡状态乙，下列关于甲与乙的说法正确的是（ ） A ．NO 2的转化率甲>乙 B ．颜色甲比乙浅

C ．N 2O 4体积分数甲<乙

D ．反应速率甲>乙

二、 填空题（共36分）

23．掌握元素符号是学好化学的基础之一，我们已学习了所有的非金属主族元素，现请你分别写出氮族、氧族、碳族的所有元素的元素符号 、 、 。

24．某一反应体系有反应物和生成物共五种物质： O 2、H 2CrO 4、Cr(OH)3、H 2O 、H 2O 2，已知该反应中H 2O 2只发生如下过程：H 2O 2→O 2 ，请写出该反应的化学方程式 。

25．在密闭容器中，由一定起始浓度的氙（Xe ）和F 2反应，可

得到3种氟化物。各种生成物在平衡体系内的分压与反应温度

的关系如右图所示（已知气体的分压之比等于物质的量之比）。

（1）420K 时，发生反应的化学方程式为： ；

若反应中消耗1 molXe ，则转移电子 mol 。

（2）600-800K 时，会发生反应：

642()()()XeF g XeF g F g +,正反应是 （填“放

热”、“吸热”）反应。理由是 。

（3）900K 时，容器中存在的组分有 。

26．氮化铝（AlN ）是一种新型无机材料，广泛应用与集成电路生产领域。某氮化铝中含有碳或

氧化铝杂质，现用图Ⅰ中的一些装置来进行检验，使氮化铝样品和NaOH 溶液反应AlN+NaOH+H 2O=NaAlO 2+NH 3↑，根据反应中所生成氨气的体积来测定样品中的氮化铝的质量分数，并根据实验现象来确定杂质的成分（实验中导管体积忽略不计）

（1）实验有关操作为：a 、往锥形瓶中放入适量的AlN 样品：b 、从分液漏斗往锥形瓶中加入过量的浓NaOH ；c 、检验装置的气密性；d 、测定收集到水的体积。

图I 图II

正确的操作顺序为。

（2）本试验中检查装置气密性的方法是。

（3）广口瓶中的试剂X可选用（填选项的标号）。

A．汽油B．酒精C．植物油D．CCl4（4）广口瓶的液体没有装满（上方留有少量空间），实验测得NH3的体积将（填偏大、偏小或不变）。

（5）实验结束后，若观察到锥形瓶中还有固体，则样品中含有的杂质是。（6）若实验中测得样品的质量为w g，氨气的体积为a L（标况下），则样品中AlN的质量分数为_____（AlN的式量为41）。

（7）有人改用图Ⅱ装置进行同样实验，通过测定烧杯中硫酸的增重来确定样品中AlN的质量分数。你认为是否可行？（填入“可行”、“不可行”）。原因是，改进的方法为。27．A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如下图所示。已知A、B、X均为常见非金属

（1）A的分子式为_______________；C的电子式为_____________________

（2）写出下列反应的化学方程式：C + CuO →:_____________________________

（3）实验室常用Cu和F的溶液来制备E，你认为F的溶液使用浓的好，还是稀的好。____________（填“浓”或“稀”）理由是___________________

28．有a、b两个极易导热的密闭容器，a保持体积不变，b中的活塞可上下移动以保持内外压强相等。在相同体积下将3molA和1molB分别同时混合于a、b两容器中发生如下反应：3A（g）+B(g)2C(g)+D(g)

（1）达平衡时a中A的浓度为M mol/L,C的浓度为N mol /L, b中A的浓度为m mol/L,C的浓度为n mol/L, 则M m；N n (填">"、"<"、"=")

（2）保持温度不变，按下列配比分别充入a、b两容器，平衡后a中的C的浓度仍为N mol/L的是；b中C的浓度仍为n mol/L的是。A、6molA+2molB B、3molA+2molB C、2molC+1molB+1molD D、1.5molA+0.5molB+1molC+0.5molD （3）若将2molC和2molD充入a中，保持温度不变，平衡时A的浓度为W mol/L, C的为Y mol/L,

则W M，Y N (填">"、"<"、"=")。

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