高一化学必修一期中测试题

期中测试题

第Ⅰ卷

一、选择题

1．下列有关物理量相应的单位表达中，错误的是( )。 A．摩尔质量g/mol C．溶解度g/100g 2．摩尔是( )。

A．国际单位制的一个基本物理量 C．计量微观粒子的物质的量的单位 3．水的摩尔质量是( )。 A．18

B．18 g

C．18 g/mol

D．18 mol

B．表示物质质量的单位 D．表示6.02×1023个粒子的集体

B．气体摩尔体积L/mol D．密度g/cm3

4．小明体检的血液化验单中，葡萄糖为5.9 mmol/L。表示该体检指标的物理量是( )。

A．溶解度(s) C．质量分数( )

B．物质的量浓度(c) D．摩尔质量(M)

5．溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是( )。 A．是否有丁达尔现象

B．是否能通过滤纸 D．是否均一、透明、稳定

C．分散质粒子的大小

6．只由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氢元素，这类化合物称氢化物。下列物质不属于氢化物的是( )。

A．H2O

B．H2SO4

C．NaH

D．NH3

7．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是( )。 ①过滤 ②蒸发 ③向容量瓶转移液体 A．①和③

B．①和②

C．②和③

D．①②③

8．下列常用实验仪器中，能直接加热的是( )。 A．分液漏斗

B．普通漏斗

C．蒸馏烧瓶

D．试管

9．将40 g NaOH溶于水中，配制成1 L溶液，则该溶液的物质的量浓度为( )。 A．0.1 mol/L

B．0.5 mol/L

C．4 mol/L

D．1 mol/L

10．下列物质中属于电解质的是( )。

①氢氧化钠 ②硫酸钡 ③铜 ④蔗糖 ⑤二氧化硫 A．①②

B．①②⑤

C．③④

D．①⑤

11．下列各组离子能在溶液中大量共存的是( )。 A．Ag、K、NO－3、Cl C．Ca2、Mg2、OH、Cl

＋

＋

－

－

＋

＋

－

－

B．Mg2、Na、Cl、SO24

＋

＋

－

2－－D．H、Na、CO3、SO24

＋＋

12．若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是( )。 A．1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NA

B．在0 ℃，101 kPa时，22.4 L氢气中含有NA个氢原子 C．25 ℃，1.01×105 Pa，64 g SO2中含有的原子数为3 NA D．NA个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7∶4 13．下列叙述中，正确的是( )。

A．氧化还原反应的本质是元素化合价发生了变化 B．含化合价升高元素的反应物被氧化 C．得到电子的物质被氧化

D．氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种物质 14．下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是( )。 A．CuO→Cu

B．Fe→FeCl2

C．H2SO4→H2

D．HNO3→N2

15．在3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO中，氧化剂与还原剂的分子个数比为( )。 A．2∶1

B．1∶2

C．3∶1

D．1∶3

16．下列反应的离子方程式书写中，正确的是( )。 A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2＋Fe＝Fe2＋Cu

＋

＋

B．稀硫酸与铁粉反应：2Fe＋6H＝2Fe3＋3H2↑

＋

＋

－

C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋SO2＝BaSO4↓ 4

＋

2－＋2H＝HO＋CO↑ D．碳酸钙与盐酸反应：CO322

＋

17．能用H＋OH＝H2O来表示的化学反应是( )。 A．氢氧化镁和稀盐酸反应 C．澄清石灰水和稀硝酸反应

B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中 D．二氧化碳通入澄清石灰水中

＋－

18．NA代表阿伏加德常数，下列说法中，正确的是( )。 A．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同 B．2 g氢气所含原子数目为NA

C．在常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数目为NA D．17 g氨气所含电子数目为10 NA

19．已知硫酸溶液的质量分数越大时，其溶液的密度越大，将80%和20%的两种H2SO4

溶液等体积混合后，溶液的质量分数为( )。

A．大于50% B．等于50% C．小于50% D．无法确定

第Ⅱ卷

二、填空题

20．选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

A．萃取分液法 B．加热分解 C．结晶法 D．分液法 E．渗析法 F．蒸馏法 G．过滤法

(1)___________分离饱和食盐水和沙子的混合物。

(2)___________从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾。 (3)___________分离水和煤油的混合物。 (4)___________分离水和酒精。 (5)___________分离溴水中的溴和水。

21．在3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O反应中，_______是氧化剂；_______是还原剂；_______元素被氧化；_______元素被还原；_______是氧化产物；_______是还原产物，被还原的HNO3与参加反应的HNO3物质的量之比是_______。

22．已知NaCl中混有Na2CO3固体，请用简要的语言说明除去Na2CO3的方法，并写出有关反应的离子方程式：________________________________________________________ __________________________________________________________________________。

三、实验题

－

23．为除去粗盐中的Ca2、Mg2、SO24以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐

＋

＋

的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：

(1)判断BaCl2已过量的方法是 。 (2)第④步中，相关的离子方程式是 。 (3)若先用盐酸再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是 。

(4)为检验精盐纯度，需配制150 mL 0.2 mol/L NaCl (精盐)溶液，右图是该同学转移溶液的示意图，其中的错 误是____________________________________________。

24．现用18.4 mol/L的浓H2SO4来配制500 mL 0.2 mol/L的稀H2SO4。可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒 ⑥托盘天平 ⑦药匙。

请回答下列问题：

(1)上述仪器中，在配制稀H2SO4时不需要使用的有___________(填代号)，还缺少的仪器是______________________。

(2)经计算，需浓H2SO4的体积为___________，量取浓硫酸时应选用___________(选填①10 mL、②50 mL、③100 mL三种规格)的量筒。

(3)将所配制的稀H2SO4进行测定，发现浓度大于0.2 mol/L。请你分析配制过程中可能引起浓度偏高的原因(答出两点)_____________________、________________________。

25．海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在。有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间(以让碘化物充分溶解在水中)，得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘：

充入适

100 mL 20 ℃

(1)灼烧海带时需要用到的实验仪器是__________________(从下列仪器中选出所需的

仪器，用标号字母填写在空白处)。

A．烧杯 B．蒸发皿 C．表面皿 D．铁架台(带铁圈) E．酒精灯 F．干燥器 (2)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①___________，③___________。 (3)过程②中充入适量Cl2的目的是______________________，反应的离子方程式为_________________________________。

(4)操作③中所用的有机试剂可以是___________(只填一种)，简述选择其理由_________________________________。

(5)操作过程③可以分解为如下几步：

A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；

B．把50 mL碘水和15 mL有机溶剂(你所选的)加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞； C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；

D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正； E．旋开活塞，用烧杯接收溶液； F．从分液漏斗上口倒出上层液体；

G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准； H．静置、分层。

a．上述G步操作的目的是：_________________________________；

b．最后碘的有机溶液是通过___________获得(填“漏斗上口”或“漏斗下口”)。 (6)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：____________ __________________________________________________________________。

(7)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶液，还需要经过蒸馏，观察下图所示实验装置，指出其错误之处并加以改正________________________________________________。



(8)进行上述蒸馏操作时，使用水浴的原因是______________________，最后晶态碘在__________里聚集。

四、计算题

26．现有一种泉水，取0.5 L这种泉水作为样品，经测定该样品中含有48.00 mg的Mg2。

＋

那么，该泉水中Mg2的物质的量的浓度是多少？为使该泉水样品所含的Mg2全部沉淀，应

＋

＋

加入1 mol/L NaOH溶液的体积是多少(要求写出简单过程)？

参考答案

第Ⅰ卷

一、选择题 1．C

解析：考查基本的化学用语，其中溶解度的单位为g。 2．C

解析：考查对摩尔概念的理解。 3．C

解析：考查对摩尔质量概念的理解和应用。 4．B

解析：可根据单位mmol/L判断。 5．C

解析：考查胶体性质。 6．B

解析：H2SO4中含有3种元素，而氢化物只由两种元素组成。 7．A

解析：①和③中玻璃棒的作用均为引流，②中玻璃棒的作用为搅拌，防止飞溅。 8．D

解析：C和D项可加热，能直接加热的为试管。 9．D

解析：c(NaOH)＝40 g÷40 g/mol÷1 L＝1 mol/L。 10．A

解析：考查对电解质概念的理解。 11．B

2－

解析：A．Ag、Cl不能共存，C．Mg2、OH不能共存，D．H、CO3不能共存。

＋

－

＋

－

＋

12．C

解析：A．1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为2 NA；B．在0 ℃，101 kPa时，22.4 L氢气中含有2 NA个氢原子；D．NA个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7∶2。

13．B

解析：A．氧化还原反应的本质是有电子的得失，C．得到电子的物质被还原，D．氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可以是一种物质，如氯气与水的反应，氯气既是氧化剂又是还原剂。

14．B

解析：需要加入适当的氧化剂才能完成的反应即还原剂被氧化的反应，找出有元素化合价升高的反应即可。

15．B

解析：3 mol NO2中有2 mol化合价升高变成HNO3，作还原剂；有1 mol化合价降低变成NO，作氧化剂，所以氧化剂与还原剂的分子个数比为1∶2。

16．A

解析：B．稀硫酸与铁粉反应：Fe＋2H＝Fe2＋H2↑，

＋

＋

－＋2H＝BaSO↓＋2HO， C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋2OH＋SO2424

＋

－

＋

D．碳酸钙与盐酸反应：CaCO3＋2H＝Ca2＋CO2↑。

＋

＋

17．C

－解析：A．氢氧化镁不溶于水，写离子方程式时不能拆开，B．Ba2＋2OH＋SO2＋2H4

＋

－

＋

＝BaSO4↓＋2H2O，D．CO2＋Ca2＋2OH＝CaCO3↓＋H2O。

＋

－

18．D

解析：A．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的分子数目相同，原子数不一定相同。B．2 g氢气所含原子数目为2 NA，C．常温常压下，气体摩尔体积不是22.4 L/mol。

19．A 解析：＝＝＝

80%ρ1V＋20%ρ2V

ρ1V＋ρ2V

60%ρV＋20%V(ρ＋ρ)

V(ρ1＋ρ2)60%ρ＋20% ρ1＋ρ2

30%(ρ1＋ρ2)30%ρ1＋30%ρ1

＋20%＞＋20%＝50%。

ρ1＋ρ2ρ1＋ρ2

第Ⅱ卷

二、填空题

20．(1)G (2)C (3)D (4)F (5)A 解析：考查物质分离的简单方法。

21．稀HNO3 Cu 铜 氮 Cu(NO3)2 NO 1∶4 解析：考查氧化还原反应的基本概念和规律。

22．把固体放在试管中，逐滴加盐酸至无气体产生，然后将所得溶液蒸发；

2－CO3＋2H＝CO2↑＋H2O

＋

解析：考查除杂的方法与步骤。注意除杂时不引入新杂质的原则。 三、实验题

23．(1)取上层清液，继续加BaCl2，无沉淀产生

2－＝CaCO↓、Ba2＋CO2－＝BaCO↓ (2)Ca2＋CO3333

＋

＋

(3)若过滤前加盐酸，前面所生成的沉淀会被盐酸溶液重新变为离子进入溶液 (4)转移液体时没有用玻璃棒引流；容量瓶用的是100 mL应该用150 mL

解析：本题综合考查了离子除杂和溶液配制。注意(2)中Na2CO3的作用不仅是除去Ca2，

＋

还有除去过量的Ba2。

＋

24．(1)②⑥⑦ 500 mL容量瓶 (2)5.4 mL ①

(3)可能引起浓度偏高的原因有多种，如：定容时液面低于刻度线，未冷却到室温就定容，量取浓硫酸时仰视读数等。

解析：本题重点考查溶液配制的计算和操作及误差分析。其中(2)18.4 mol/L×V(浓硫酸)＝0.2 mol/L×0.5 L，计算得V(浓硫酸)＝0.005 4 L＝5.4 mL。

25．(1)BDE (2)过滤 萃取

(3)使I转化为I2 2I＋Cl2＝2Cl＋I2 (4)CCl4 不溶于水且溶解碘的能力远大于水 (5)a．平衡压力便于液体流出 b．漏斗下口

(6)取提取碘后的水溶液于试管中，加入淀粉溶液，不变蓝，说明没有I2剩余 (7)没有用石棉网，温度计应该插到支管口略靠下位置，冷却水方向应该是下进上出

－

－

－

(8)控制温度，使蒸馏烧瓶内液体受热均匀 蒸馏烧瓶

解析：本题以实验室中提取碘为题材，考查了多种实验操作：加热灼烧、萃取、蒸馏。 四、计算题

26．0.004 mol/L，4 mL 解析：c(Mg2)＝48.00×10

＋

－

＋

－3

g÷24 g/mol÷0.5 L＝0.004 mol/L

n(OH)＝2n(Mg2)＝2×0.004 mol/L×0.5 L＝0.004 mol V(NaOH)＝0.004 mol÷1 mol/L＝0.004 L＝4 mL

本文来源：https://www.bwwdw.com/article/ms2i.html